氢氰酸水溶液呈酸性还是碱性?如题.氰酸根离子的水解程度大于氢氰酸的电离.但氢氰酸是一种酸啊,它的水溶液成碱性吗?

A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10^-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；
B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；
C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；
D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念．

考点点评： 本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．

（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺，
故答案为：H₂CO₃⇌HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-⇌CO₃^2-+H⁺；
（3）HF酸性比H₂CO₃强，可发生反应生成NaF和CO₂，反应的方程式为2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意电离平衡常数与酸性的强弱判断．

相同浓度的酸，酸的电离常数越大，说明酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据题意知，氢氟酸的电离平衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意电离平衡常数与酸性的强弱判断．

相同浓度的酸，酸的电离常数越大，说明酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据题意知，氢氟酸的电离平衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，故选C．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意电离平衡常数与酸性的强弱判断．

A、已知常温下0.1 mol•L^-1NaCN溶液的pH=12，溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=10^-2mol/L；则已水解的CN^-约占总数的10%；水解的CN^-离子和氢氧根离子相等，已水解的CN^-约占总数的10%，故A正确；
B、已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，说明CN^-离子水解程度大于NH₄⁺离子，HCN酸性弱，电离程度小，则25℃时的电离常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN），故B正确；
C、NH₄ClO₄溶液中高氯酸根离子是强酸酸根离子，铵根水解显酸性，c（ClO₄^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D、硫离子水解，加入碱抑制硫离子的水解溶液中的钠离子和硫离子浓度之比接近2，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了溶液酸碱性的分析判断，溶液中离子积计算应用，水解和电离程度分析判断，离子浓度大小比较的方法，题目难度中等．