卡诺循环热效率公式及含义

是的,合并最小项时,把卡诺图中的无关项作为1还是0,应以得到的相邻最小项矩阵组最大、而且矩阵组合数目最少为原则.

简单的说就是卡诺逆循环.
此循环为两个理想的等温和等熵过程组成.
制冷机从温度为T1的室内吸收Q1的热量,并且排放热量Q2到温度为T2的外界环境中,这此之中,需要机械功W,则该制冷循环的制冷系数
ε=W/Q1=（Q1-Q2）/Q1=1-T1/T2
利用的是热力学第二定律

内能、焓、熵都是状态量,经历一个循环后不变.
所以,全部为0.

卡诺循环的效率等于冷源和热源的温度比,所以效率是1/N
所以选C

卡诺固定液的作用就是穿透细胞,将其固定并维持染色体结构的完整性,还要能够增强染色体的嗜碱性,达到优良染色效果.在70%的酒精中DNA能以沉淀的形式保存不会溶解.所以在冰箱中放置个把月应该不会有问题.

制冷原理：逆卡诺循环卡诺循环 1824年,法国青年工程师卡诺研究了一种理想热机应用卡诺循环和卡诺定理,还可以研究表面张力、发现小型空调理论上只存在

不一定吧,比如卡诺循环,一个循环下来,ΔS=0,但是有净吸热Q=Qh-Qc,所以不绝热.
哦,你是指定熵过程而不是定熵变化啊...那分情况讨论试试：
由热力学第二定律 ds≥δQ/T （*） Q是实际过程热效应
（1）若这个定熵过程还是个可逆过程,那么没话说,（*）式取等号,定熵所以ds=0,所以δQ=0,绝热.
（2）若这个定熵过程不可逆,（*）式取>号,ds=0,所以δQ0的,这也说明了要是dS=0,必须是可逆的或者是不绝热的,前者正是（1）中的情况,而后者是（2）中的情况,说了这么一大堆,就是想说明以上结论没有矛盾.个人认为定熵过程不一定可逆,可能存在某个不可逆但对外放热的过程,使得系统熵变始终为零,其实有一些情境,不太严格,比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式,过程可以是不可逆的（熵产大于零）,但是控制体内部熵变可以是0（稳态流动）.希望有用

当然是不违反的,热二律说的涉及热现象的一切过程（热学或热力学教材中通常这么说,其实是一切宏观过程）都是不可逆过程,指的是实际发生的过程,而不是理想条件下（而实际不能发生的）的过程.理想卡诺循环是可逆过程（这样的过程要发生必须消耗无限长的时间）,但实际上不存在.
热二律对于有限宏观过程普遍成立,当然可以用于卡诺定理的证明.卡诺定理是第一定律和第二定律的推论.可逆机实际上不存在,但理论上可以存在,热二律说一切实际宏观过程一定不可逆,并不否认理想过程可以是可逆过程,热二律的上述表述还可以等价地表述成宏观可逆过程一定是理想过程（实际不存在）.
“热力学第二定律只是告诉我们实际情况的规律,并未告诉我们理想情况的规律”你说的情况粗看是有道理的,但你还是没有搞清楚,卡诺定理证明过程的逻辑.理想的可逆机其行为（所遵从的规律）是由可逆过程的定义所决定的,与第二定律本身无关,第二定律并不否认理论上可逆机的存在.既然如此,我们就可以假定有两部可逆机在相同的T1和相同的T2热源间工作,这里不关第二定律的事,后面证明其效率相等才用到了第二定律的开尔文表述.
另外想提醒楼主的是,第二定律的表述可以多种多样,“一切实际宏观过程都是不可逆过程”这一表述只反映了第二定律的一个侧面,并非其全貌.例如“绝热可逆过程熵不变,绝热不可逆过程熵增加”也是第二定律的一种表述.
证明卡诺定理的过程中,只能用开尔文表述,而无法直接用“一切实际宏观过程都是不可逆过程”这一表述,因为讨论的对象不是实际过程.
如仍有不明,请使用追问的方式.

相同

卡诺定理
以理想气体为工作物质的可逆卡诺循环,其热效率仅取决于高温及低温两个热源的温度.以热力学第二定律为基础,可以将之推广为适用于任意可逆循环的普遍结论,称为“卡诺定理”.卡诺定理在导出热力学第二定律的普遍判据--状态函数 "S"--中具有重要作用.热力学第二定律否定了第二类永动机,效率为1的热机是不可能实现的,那么热机的最高效率可以达到多少呢?从热力学第二定律推出的卡诺定理正是解决了这一问题.卡诺认为：“所有工作于同温热源与同温冷源之间的热机,其效率都不能超过可逆机” ,这就是卡诺定理.
卡诺循环
卡诺循环(Carnot cycle) 是由法国工程师尼古拉·莱昂纳尔·萨迪·卡诺于1824年提出的,以分析热机的工作过程,卡诺循环包括四个步骤：等温吸热,绝热膨胀,等温放热,绝热压缩.即理想气体从状态1（P1,V1,T1）等温膨胀到状态2（P2,V2,T2）,再从状态2绝热膨胀到状态3（P3,V3,T3）,此后,从状态3等温压缩到状态4（P4,V4,T4）,最后从状态4绝热压缩回到状态1.这种由两个等温过程和两个绝热过程所构成的循环成为卡诺循环.

ε=Tl/(Th-Tl) =q2/(q1-q2)=8.5
q2=800kj
所以q1-q2=800/8.5
q1=94.12+800=894.12kj
Tl=273-10=263k
带入制冷系数公式得Th
净功就是q1-q2
自己算吧.

恒温可逆膨胀→绝热可逆膨胀→恒温可逆压缩→绝热可逆压缩→恒温可逆膨胀.

因为其实就是分解为总共4个过程 都是最基本的可逆变化：
恒温可逆膨胀 绝热可逆膨胀 恒温可逆收缩和绝热可逆收缩
且整体形成循环

Q吸/T高=Q放/T低,所以Q放/Q吸=1/N
卡诺循环全由可逆过程组成,其中包括：
图一A→B、图二1→2,可逆等温膨胀：此等温的过程中系统从高温热库吸收了热量且全部拿去作功.图一B→C、图二2→3,等熵（可逆绝热）膨胀：移开热库,系统对环境做功,其能量来自于本身的内能.图一C→D、图二3→4,可逆等温压缩：此等温的过程中系统向低温热库放出了热量.同时环境对系统做正功.图一D→A、图二4→1,等熵（可逆绝热）压缩：移开低温热库,此绝热的过程系统对环境作负功,系统在此过程后回到原来的状态.
卡诺热机的热效率只取决于第一个状态的温度T₁与第二个状态的温度T₂,以及从环境中吸收的热量Q₁和放出的热量Q₂,
其热效率η=
其热效率恒小于1,只和高温和低温的热源有关,两者温差越大,效率越高.

设想有两个热源,一个卡诺循环从第一个热源中抽取一定量的热Q',相应的温度为T和T',则：
现在设想一个任意热机的循环,在系统中从N个热源中交换一系列的热Q1,Q2...QN,并有相应的温度T1,T2,...TN,设系统接受的热为正量,系统放出的热为负量,可以知道：
如果循环向反方向运行,公式依然成立.
求证,我们为有N个热源的卡诺循环中引入一个有任意温度T0的附加热源,如果从T0热源中,通过j次循环,向Tj热源输送热Qj,从定义绝对温度的式中可以得出,从T0热源通过j次循环输送的热为：
现在我们考虑任意热机中N个卡诺循环中的一个循环,在循环过程结束时,在T1,...,TN个热源中,每个热源都没有纯热损失,因为热机抽取的每一份热都被循环过程弥补回来.所以结果是(i)热机作出一定量的功,(ii) 从T0 热源中抽取总量为下式的热：
如果这个热量是正值,这个过程就成为第二类永动机,这是违反热力学第二定律的,所以正如下式所列：
只有当热机是可逆的时,式两边才能相等,上式自变量可以一直重复循环下去.
要注意的是,我们用Tj 代表系统接触的温度,而不是系统本身的温度.如果循环不是可逆的,热量总是从高温向低温处流动.所以：
这里T代表当系统和热源有热接触时系统的温度.
然而,如果循环是可逆的,系统总是趋向平衡,所以系统的温度一定要和它接触的热源一致.在这种情况下,我们可以用T代替所有的Tj,在这种特定情况下,一个可逆循环可以持续输送热,
(可逆循环）
这时,对整个循环进行积分,T是系统所有步骤的温度.
熵的变化值可用可逆过程的热温商值来衡量.

卡诺循环不是专指理想气体,他只是由两个可逆定温过程和两个可逆的绝热过程组成的可逆循环而已.

恩!对!等温膨胀,在这个过程中系统从环境中吸收热量；
绝热膨胀,在这个过程中系统对环境作功；
等温压缩,在这个过程中系统向环境中放出热量；
绝热压缩,系统恢复原来状态,在这个过程中系统对环境作负功.
即理想气体从状态1（P1,V1,T1）等温膨胀到状态2（P2,V2,T2）,再从状态2绝热膨胀到状态3（P3,V3,T3）,此后,从状态3等温压缩到状态4（P4,V4,T4）,最后从状态4绝热压缩回到状态

画卡诺图的圈就是用最少的变量,尽可能包含最多的圈进去,给你的解答图中AB和CD顺序我画得和你相反但是这个不重要了,就是给你一个指示而已.红色的为BC,蓝色为CD,黑色为AC,橙色为ABD,故结果为X=BC+CD+AC+ABD

等温吸热是个等温的过程!
为什么吸热后能等温-----吸收的热量全部用来对外做功了!
绝热压缩过程的温度一定改变!
这样的例子,教材上俯拾皆是,就不用我再举了!呵呵

卡诺循环(Carnot cycle) 是由法国工程师尼古拉·莱昂纳尔·萨迪·卡诺于1824年提出的,以分析热机的工作过程,卡诺循环包括四个步骤：等温膨胀,绝热膨胀,等温压缩,绝热压缩.即理想气体从状态1（P1,V1,T1）等温膨胀到状...

不可以的,从卡诺热循环效率公式中 ηc=1-T2/T1 我们可以得出结论：卡诺循环的效率只与两个热源的热力学温度有关,如果高温热源的温度T1愈高,低温热源的温度T2愈低,则卡诺循环的效率愈高.因为不能获得T1→∞的高温热源或T2=0K（-273℃）的低温热源,所以,卡诺循环的效率必定小于1.

卡诺氏固定液适用于一般植物组织和细胞的固定,常用于根尖、花药等的固定.它有极快的渗透力,它的重要特性是能迅速穿透细胞,将其固定并维持染色体结构的完整性,此外还能够增强染色体的嗜碱性,达到优良染色的效果

设想有两个热源,一个卡诺循环从第一个热源中抽取一定量的热Q',相应的温度为T和T',则：
现在设想一个任意热机的循环,在系统中从N个热源中交换一系列的热Q1,Q2...QN,并有相应的温度T1,T2,...TN,设系统接受的热为正量,系统放出的热为负量,可以知道：
如果循环向反方向运行,公式依然成立.
求证,我们为有N个热源的卡诺循环中引入一个有任意温度T0的附加热源,如果从T0热源中,通过j次循环,向Tj热源输送热Qj,从定义绝对温度的式中可以得出,从T0热源通过j次循环输送的热为：
现在我们考虑任意热机中N个卡诺循环中的一个循环,在循环过程结束时,在T1,...,TN个热源中,每个热源都没有纯热损失,因为热机抽取的每一份热都被循环过程弥补回来.所以结果是(i)热机作出一定量的功,(ii) 从T0 热源中抽取总量为下式的热：
如果这个热量是正值,这个过程就成为第二类永动机,这是违反热力学第二定律的,所以正如下式所列：
只有当热机是可逆的时,式两边才能相等,上式自变量可以一直重复循环下去.
要注意的是,我们用Tj 代表系统接触的温度,而不是系统本身的温度.如果循环不是可逆的,热量总是从高温向低温处流动.所以：
这里T代表当系统和热源有热接触时系统的温度.
然而,如果循环是可逆的,系统总是趋向平衡,所以系统的温度一定要和它接触的热源一致.在这种情况下,我们可以用T代替所有的Tj,在这种特定情况下,一个可逆循环可以持续输送热,
(可逆循环）
这时,对整个循环进行积分,T是系统所有步骤的温度.
熵的变化值可用可逆过程的热温商值来衡量.

你的理解是对的,但是循环的效率是等于整个循环过程系统对外做的净功与吸收的热量之比.
第一次等温膨胀,系统对外做正功,第二次绝热膨胀,系统也对外做正功,但是在接下来的等温过程和绝热过程中,系统是对外界做负功的.
计算效率时,应当用这些正功和负功的代数和（即净功）除以吸的热

在推导卡诺热机效率时,有一个结论,就是T2/T1=Q2/Q1,注意,只对卡诺热机有效,而外力做功A=Q2-Q1,很简单的计算

用一个公式和题目一个条件→低温不变→放出热量不变．由卡诺热机：1-Q2/Q1=1-T2/T1;Q1-Q2=800;得Q1=2984Q2=2184当提高温度,Q1’=Q2+1600=3784;再由卡的那个:得T1’=473,然后就简单了

就是一个积分
等温膨胀,吸热等于做功
W=积分（pdv）=积分（（nRT1/v）dv）
=nRT1*ln（v2/v1）,其中n是摩尔数,R是普适气体常量

不可以.卡诺循环的四个过程缺一不可,否则PV图怎么画,W是理想气体(工作物质)对外所作的净功,在数值上等于p-V图上封闭曲线所包围的面积.

绝对零度不是推算出来的,而是从宇宙形成就已经确定的一个值,是世界的自然属性.就好像将水的沸点作为100°,这不是推算出来的,而是水的物理属性.温度是决定某系统是否可以和另一系统处于热平衡状态的一种物理性质.
绝对零度指的就是没有任何能量,物质存在时,宇宙间理论上的最低温度,尽管这无法达到.我们就将这样一种状态的温度标定为绝对零度.温度如果达到绝对零度,就违反了热力学第一定律,即卡诺循环的效率可以为1.因此无法达到.

GA^2 + PG^2 = PA^2 + 2GA*PGcos(AGP)
GB^2 + PG^2 = PB^2 + 2GB*PGcos(BGP)
GC^2 + PG^2 = PC^2 + 2GC*PGcos(CGP)
GA^2 + GB^2 + GC^2 + 3PG^2 = PA^2 + PB^2 + PC^2 + 2PG[GA*cos(AGP) + GB*cos(BGP) + GC*cos(CGP)]
延长射线AG,交BC于D,继续延长,使得GD = DE = AG/2.
连接EB,EC,
四边形GBEC为平行四边形.
EB = GC
延长射线PG,
过点B作PG的延长线的垂线,垂足为F.
过点E作PG的延长线的垂线,垂足为H.
BE与PG的延长线的交点为点Q.
则,因GC//BE,角CGP = 角EQG = 角BQF
GH = GE*cos(EGH) = GA*cos(AGP)
HF = EB*cos(BQF) = GC*cos(EQG) = GC*cos(CGP)
而
GH + HF = GF = GB*cos(BGF) = GB*cos(PI-BGP) = -GB*cos(BGP),
因此,
GA*cos(AGP) + GB*cos(BGP) + GC*cos(CGP) = 0,
GA^2 + GB^2 + GC^2 + 3PG^2
= PA^2 + PB^2 + PC^2 + 2PG[GA*cos(AGP) + GB*cos(BGP) + GC*cos(CGP)]
= PA^2 + PB^2 + PC^2
利用上面的结论,
令P与A重合,有
GA^2 + GB^2 + GC^2 + 3GA^2
= AB^2 + AC^2 ...(1)
令P与B重合,有
GA^2 + GB^2 + GC^2 + 3GB^2
= AB^2 + BC^2 ...(2)
令P与C重合,有
GA^2 + GB^2 + GC^2 + 3GC^2
= BC^2 + AC^2 ...(3)
(1),(2),(3)相加,有
3[GA^2 + GB^2 + GC^2] + 3[GA^2 + GB^2 + GC^2] = 2[AB^2 + BC^2 + AC^2],
GA^2 + GB^2 + GC^2 = [AB^2 + BC^2 + AC^2]/3 = (a^2 + b^2 + c^2)/3.
证毕.

Q1-Q2=800J; 800J/Q1=（100-0）/（273+100）
可解出Q1=8*373=2984 J,Q2=2184J.
Q1'=Q2+1600=3784J
效率是1600/Q1'=1600/3784;
T/(T+273)=1600/3784 可解出T!
兄弟,你感觉这很难吗?
我算得不一定对.效率=(T1-T2)/T1 这公式我也不确定了!已经学了有五六年了!

我们的燃料发动机都是要与卡诺循环有关,不过卡诺循环是一种理想情况.研究卡诺循环是为了更好提高燃料发动机效率.至于它为什么循环,只有发动机循环才能对外做功.

3个变量,你必须知道其中2个才能确定第3个.
理想卡诺循环的COP和温度有关. 所以,COP不确定, 你必须要知道做工量求高温换热或者知道高温换热求做功量.

①卡诺循环的热效率决定于热源温度Τ1和冷源温度Τ2,而与工质性质无关,提高T1和降低T1,可以提高循环热效率.
②卡诺循环热效率只能小于1,而不能等于1,因为要使Τ1＝∞（无穷大）或T2＝0（绝对零度）都是不可能的.也就是说,q2损失只能减少而无法避免.
③当T1＝T2时,卡诺循环的热效率为零.也就是说,在没有温差的体系中,无法实现热能转变为机械能的热力循环,或者说,只有一个热源装置而无冷却装置的热机是无法实现的

我之前也有过类似你这样的疑惑。仔细想想，其实不然。
首先有一点要纠正，就是如果只是纯概率角度，纯从有序无序角度看，黑洞的熵不是增大到无穷，而是不断减小，趋近于0。因为它使系统趋向无限有序，这个是熵减的过程。因此貌似与热力学第二定律相违背。但也并非如此简单。
如果你感兴趣的话，可以读下霍金的书（我也没读过，这里纯引用）。他提出过黑洞熵值正比于其视界表面积的理论。根据他的理论，物质落入...

在一次循环中,气体对外作净功为 |W|= Q1-Q2 效率为因得