无机及分析化学、缓冲溶液的配置欲制备pH = 9.95的缓冲溶液,其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为：…（

timshawnq2022-10-04 11:39:541条回答

无机及分析化学、缓冲溶液的配置
欲制备pH = 9.95的缓冲溶液,其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为：…（） Ka(H2CO3) = 4.4* 10^-7,Ka (HCO3-) = 5.61* 10^-11
(A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9*10^3

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gfhgjhgj3 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%: 缓冲溶液PH=PKa+lgc（共轭碱）/c（共轭酸）
此题中共轭碱是CO32- ,共轭酸是HCO3- 涉及这两个离子的pka,所以pKa用Ka (HCO3-) = 5.61* 10^-11
代入计算9.95=10.25+lgx
碱和酸物质的量比就是浓度比=1:2,答案就是酸比碱为A 2：1; 1年前

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1、k=Ae^(-Ea/RT)
Lnk =LnA -Ea/RT
Lnk2- Lnk 1= -Ea/R（1/T2 - 1/T1）=-7660/8.314 *(1/200 -1/100)=4.606
k2/k1=100
即100倍
2、加盐酸前：n（HAc）=0.050mol n(Ac-)=0.050mol
加盐酸后：n（HAc）=0.060mol n(Ac-)=0.040mol
显然还是缓冲溶液
pH=pKa +lg n(Ac-)/n(HAc)=4.75+lg 0.04/0.06=4.57
3、Mg（OH）2 Mg2+ + 2OH-
s 2s +10^-7
由于Ksp较大
因此:s *( 2s +10^-7)^2=4.5×10-14
近似为:s *( 2s)^2=4.5×10-14
S=2.24×10^-5
2S=4.48×10^-5
POH=4.34
pH=9.66
4、由于KspAgCl >KspAgBr >KspAgI
因此沉淀顺序：AgI >AgBr>AgCl
5、要求2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势意味着：
c(HAc)=1mol/L c(Ac-)=1mol/L p0(H2)=100Kpa
KaHAc=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc)=c(H+)
c(H+)=1.75×10-5mol/L
根据能斯特方程式可得:
2HAc + 2e- = H2 + 2Ac- 的标准电极势=φ0H+/H2 + 0.0591 ×lg{ [c(H+)/C0]/ (pH2/P0)^1/2}
=0V +0.0591V×lg{1.75×10-5}
=-0.28V

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无机及分析化学（第三版）科学出版社课后习题精解和配套练习 无机及分析化学（第三版）科学出版社课后习题精解和配套练习 我是大一的医学检验的学生,在上无机及分析化学这本书,可是老师讲得太快了,完全不能接受,想课后多做点题巩固一下,可是课后习题没答案,而且也没有配套练习可以巩固知识点,跟高中太不一样了.有没有哪些配套练习比较好的.或者什么答案精解的.一定要配套哦.是无机及分析化学（第三版）科学出版社的. 韩rr毒草1年前1: mars0920 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

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(1)得到的气体中P(空气+CHCl3)=101.3kPa 而CHCl3 在40℃时蒸气压为49.3kPa,且CHCl3蒸气饱和,所以气体中P(CHCl3)=49.3kPa V(空气)=4L V(CHCl3)=3.79L
(2)根据 PV=nRT (R=8.314*10^3,T是绝对温度) 可以计算出n=0.1475mol
m=17.63g

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以百里酚酞作指示剂,终点跃迁pH～10.说明样品含Na3PO4.
PO43- + H+ ----> HPO42-
这时需0.2500mol/L HCL溶液12.00mL ==> Na3PO4摩尔＝0.2500 x 0.01200 =0.003000 摩尔
Na3PO4重量＝0.003000 x 163.94= 0.4918 克.
Na3PO4%=49.18%
又,甲基橙为指示剂,终点跃迁pH～5.因为32.00 mL > 2x12.00mL,说明样品中含有Na2HPO4
HPO42- + H+ ----> H2PO4-
这时消耗0.2500mol/L HCL溶液32.00mL ＝＝>Na2HPO4摩尔=0.2500 x {0.03200 -(2 x 0.01200)}= 0.002000 摩尔
Na2HPO4重量＝0.002000 x 141.96= 0.2839 克.
Na2HPO4重量%＝28.39%
100%-28.39%-49.18%= 22.43%
所以,样品中还含有22.43%的NaH2PO4,和／或惰性物质.

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大学无机及分析化学缓冲溶液的配制问题求解 洋蔥頭1年前2: 我锐3 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=约=[H+]*c(Ac-)/c(HAc)
=[H+] *n(Ac-)/n(HAc)
1.75*10^-5=1.0*10^-5*(0.125L*1.0mol/L)/n(HAc)
n(HAc)=0.0714mol
6.0 mol·L―1 的 HAc 溶液的体积=0.0714mol/ 6.0mol/L=0.012L
即12mL
需要水的体积=250-125-12=113mL

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用甲基橙指示剂：
Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O
1 2
0.1*20/1000 0.2*V/1000
V=20ml
用酚酞指示剂：
Na2CO3 + HCI = NaCI + NaHCO3
1 1
0.1*20/1000 0.2*V/1000
V=10ml

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1、质量摩尔浓度b
由计算可求得：
b(C6H12O6) = 0.292 (mol /kg)
此时b表示质量摩尔浓度.
质量摩尔浓度的定义是：每1000克溶剂中所含溶质的物质的量,这里是指每1000克水中所含葡萄糖0.292 mol
2、质量分数w
质量分数是：w = 溶质质量/ 溶液质量
= 溶质质量/ （溶质质量 + 溶剂质量）
在1000克水中,有葡萄糖 0.292 摩尔,葡萄糖摩尔质量为：180 g / mol
所以：
葡萄糖质量：0.292 mol * 180 g / mol
水的质量：1000 g
溶液质量：0.292 *180 + 1000
w = 葡萄糖质量/ 溶液质量
将数据代入即可求出w.

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无机及分析化学中什么时候要保留有效数字 无机及分析化学中什么时候要保留有效数字 我在学无机分析化学这本书,写题的时候不知道哪些题目要保留有效数字,就是什么情况要用有效数字运算规则,题现在写题目我都是随意保留的.总会错 lu27539751年前1: 仙与魔共回答了6个问题 | 采纳率83.3%

规则其实不复杂：
加减计算按小数位数保留,并以小数位数最少的数值为准保留相应的小数位数.
乘除计算按有效数字的位数保留,并以有效数字位数最少的数值为准保留相应的有效数字位数.

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先根据化学计量点算出相对分子质量（摩尔质量）
M=1.250/（0.09×41.2）×1000=337.1g/mol
（2）加入的氢氧化钠的总量是0.09×41.2=3.708mmol,加入8.42ml氢氧化钠就是0.3368mmol
即溶液中有0.3368mmol是NaA,其余的全部是HA.因为Ka=[H+][A-]/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10^-5
（3）化学计量点就是3.708mmolNaA,因为是强碱弱酸盐,所以显碱性,所以[OH-]=√（cKa）=2.20×10^-4mol/L,所以[H+]=4.55×10^-9mol/L,pH=8.34
希望对你有所帮助!

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请问这道题怎么理解呢(大学无机及分析化学之氧化还原平衡和氧化还原滴定法) 梨破1年前1: adc1180被uu 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

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所以第一个电势要考虑沉淀变离子这个过程
2 那个总反应就是 2Cu2+ +2e- = 2Cu+
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2Cu+ + 2I- = 2CuI(s) 三个方程式的组成 ...

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1、先求出沸点升高常数kb,已知质量摩尔浓度：m = [0.605 / M(C6H6)] *1000 /40 = (0.605*1000 / 78 ) / 40 = 0.1939 (mol / kg-1溶剂）
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0.50 = kb * 0.1939
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2、求未知物的摩尔质量M
0.42 = 2.5786 * (0.450*1000 / M ) / 40
M = 69

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Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
n(Na2CO3)=n(HCl)=0.212*0.0205=4.346*10^-3(mol),m(Na2CO3)=4.346*10^-3*106=0.4607(g)
滴定到甲基橙终点：
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
所以,碳酸氢钠物质的量等于第二步消耗盐酸物质的量减去碳酸钠物质的量
n(NaHCO3)=0.212*（0.02408-0.0205）=7.5896*10^-4(mol)
m(NaHCO3)=7.5896*10^-4*84=0.06375(g)
碳酸钠质量分数=100%*0.4607/0.602=76.52%
碳酸氢钠质量分数=100%*0.06375/0.602=10.59%

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1、此溶液为 HAc ~ Ac- 缓冲溶液：
pH = pka - lg c(HAc) / c(Ac-)
5 = 4.75 - lg 6.0 V / 125*1.0
V = 11.7 mL
需加入HAc11.7 mL
加入水：250 - 125 - 11.7 = 113.3 mL
2、此溶液为NH3 ~NH4+ 缓冲溶液
pOH = pKb - lg c(NH3) / c(NH4+)
14 - 9.5 = 4.76 - lg 0.2 / c(NH4+)
c(NH4+) = 0.11 mol/L
m = 0.11 * 0.5 *M(NH4Cl)
= 0.11 * 0.5 * 53.5
= 2.94 g

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----------------NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)
初：0 0
平衡：x x
[p(NH3)/pθ] [p(H2S)/pθ] = Kθ
xx = 100^2 Kθ
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p总 = 2x = 53 kPa
2、求p(H2S)
---------------NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g)
初：25.3 0
平衡：25.3+x x
[p(NH3)/pθ] [p(H2S)/pθ] = Kθ
(25.3+x) x = 100^2 Kθ
求出x即可.

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无机,有机,分析化学都要学的,我一一说明.
无机化学学习一些分子间的相互作用力如氢键、离子键等等；分子内的双键、三键；原子理论等等,虽说这种微观的东西不太好学,但如果你想学生化比较深入的话还是蛮重要的,比如蛋白质分子之间的相互作用,微观了解就会深入到基团与基团间的作用.
有机主要是有些芳香族,杂环类,这些结构要清楚,因为结构决定性质,比如组氨酸是一个很特殊的氨基酸,它含有咪唑基,所以其pH在中性,具有缓冲作用,在蛋白质结构中含量很高,由于20中氨基酸的R基结构不同,所以他们组成的氨基酸序列就会导致蛋白质的二级结构和高级结构不同,比如脯氨酸含有环若出现在结构中,二级结构就会中断等等
至于分析化学,主要是现在生命科学实验都需要先进的仪器,分析化学就是学习一些比较基本的原理,比如高效液相色谱的原理之类的,

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江南大学远程教育2012下半年无机及分析化学第1阶段解析题,“在 500K 时,” 江南大学远程教育2012下半年无机及分析化学第1阶段解析题,“在 500K 时,” 在 500K 时,将 1.0molPCl5（g）置于 5.0L 密闭容器中达平衡：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) PCl5（g）还余 0.20mol.1）求 500K 时该反应的标准平衡常数和 PCl5 的分解率； 2）达平衡的容器中再加入 0.50mol PCl5（g） ,求重新达平衡后各组分的平衡分压 daxin7308221年前1: 北世界共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1）
分解率为0.8,K=（0.8*0.8/25）/（0.2/5）=0.64
2）设末态平衡时,有PCl5 xmol,则有方程K=0.64=（1.5-x）*（1.5-x）/5x
得x=.mol,再用pv=nRT换算成分压.（中间自己解一下那个方程吧,很简单的）

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大一无机及分析化学,求大神解答药典中规定测定CuSO45H2O含量的方法为：取本品0.5g,精确称量,置于碘瓶中加蒸馏水 大一无机及分析化学,求大神解答 药典中规定测定CuSO45H2O含量的方法为：取本品0.5g,精确称量,置于碘瓶中加蒸馏水50 mL,溶解后加醋酸4 mL,KI 2g,用0.1 mol/L NaS2O3标准溶液滴定,近终点时加入淀粉指示剂2 mL,继续滴定至蓝色消失. （1）写出上述测定反应的主要方程式 （2）为何在近终点时加入淀粉指示剂? （3）写出CuSO45H2O含量计算公式? 快乐美人1年前1: 花飞蝶舞剑共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

（1）CUSO4+2KI=CU+K2SO4+I2,还有碘量法的公式.
（2）为了更好指示滴定终点,减少由操作带来的误差.
（3）《分析化学》中去找氧化还原中的碘量法.

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无机及分析化学(第4版)第一章第六题分析 无机及分析化学(第4版)第一章第六题分析 CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3压力下,有4.00L空气缓缓的通过CHCl3(即每个气泡都为CHCl3蒸汽所饱和).求:(1)空气和CHCl3混合气体的体积是多少?(2)被空气带走的CHCl3质量是多少?(真是的拍照功能哪里去了,害我还要用手打) 菲菲的玉米1年前1: 麻的灯牌是最眩的共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

把试题拍过来才能解,这本书不是每个人都有

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无机及分析化学题目测定Nacl试样中氯的质量分数.多次测定结果w(Cl)为：0.6012,0.6018,0.6045,0 无机及分析化学题目 测定Nacl试样中氯的质量分数.多次测定结果w(Cl)为：0.6012,0.6018,0.6045,0.6020和0.6037.请计算分析结果：（1）平均值；（2）平均偏差和相对平均偏差；（3）标准偏差和相对标准偏差.假如取纯NaCl为试样,请计算分析结果平均值的绝对误差和相对误差各为多少?请帮忙解答以上题目,谢谢……其中的真实值和测量值怎么算? lumaying1年前1: 冰冰茬共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

1.0.6026 2.平均偏差=(|d1|+|d2|+|d3|+|d4|+|d5|)/5=0.0012 .相对平均偏差=平均偏差/平均值=0.20%4.标准偏差=0.0014（不方便写出表达式）相对标准偏差=标准偏差/平均值=0.23%理论值=35.5/58.5=0.6068 绝对误差=理论值-真实值=0.042 相对误差=绝对误差/真实值=0.69%此题中测量值即为该题中的平均值.真实值即为理论值（即氯化钠的相对原子质量）.

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关于一道大学无机及分析化学的题某年级学生用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数，得到120个分析结果基本符合正态分布N（59 关于一道大学无机及分析化学的题 某年级学生用碘量法测定某铜合金中铜的质量分数，得到120个分析结果基本符合正态分布N（59.11，0.36）。求分析结果出现在区间（58.39，59.70）内的概率。求大神解答啊，刚开始学有点不明白 shiyu19971年前1: 丽江女儿共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

总体平均值是59.11，总体标准偏差是0.36，然后根据边界值求u，再据u值去查概率积分表即可。

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如何通过电负性来判断化学键的类型和极性?大学无机及分析化学的问题..请化学基础比较好的同胞帮帮忙! woaicy61年前2: 1wangtou3012 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

形成共价键的两个元素的电负性差值越大,共价键的极性越强.
当差值大于1.7时,就是离子键了.

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过渡态理论问题在书（无机及分析化学----南京大学）上的反应速率理论简介一节中的“过渡态理论”一小节中,为什么反应物分子 过渡态理论问题 在书（无机及分析化学----南京大学）上的反应速率理论简介一节中的“过渡态理论”一小节中,为什么反应物分子的平均势能（E1）与产物分子的平均势能（E2）的能量差为反应的焓变（严格说为热力学能变△U）? Google测试员3961年前1: 梦子柯共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

..△H=△U+P△V
是您所要的答案吗?
不是的话我再修改
不过
您这书不太好
建议用《普通化学原理》,北京大学化学学院大三用的教材
本人看了几遍,觉得还蛮简单的

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无机及分析化学的题目,求做.一、选择题（每题2分,共计20分）1、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是( )A．任何中 无机及分析化学的题目,求做. 一、选择题（每题2分,共计20分） 1、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是( ) A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物； B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物； C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道； D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型. 2、下列何种因素不影响化学平衡( ) A 温度 B 浓度 C 催化剂 D 压力 3、可以减少分析测试中偶然误差的措施是( ) A 增加平行测定次数 B 进行方法校正 C 进行空白实验 D 进行仪器校正 4、HAc的共轭碱是 ( ) A． Ac¯ B． H+ C．HAc D．OH¯ 5、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止了滴定,这一点称为( ) A．化学计量点 B．滴定分析 C．滴定 D．滴定终点 6、下列化合物中,哪个不具有孤电子对( ) A H2O B NH3 C NH4+ D H2S 7、CH3OH和水之间存在的分子间作用力是下列哪一种（） A.取向力 B.氢键 C.色散力和诱导力 D.以上四种力均存在 8、胶体系统的电泳现象表明( ) A、分散介质不带电B、胶体粒子处于等电状态 C、胶团带电D、胶体粒子带有大量的电荷 9、在化学动力学中,质量作用定律只适用于( ) A、反应级数为正整数的反应B、基元反应 C、恒温恒容反应D、理想气体反应 10、下列说法正确的是( ) A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C. 难溶物质的溶度积与温度无关 D 难溶物的溶解度仅与温度有关 11、室温下,0.20 mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%,HCOOH的电离常数=( ) （A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-4 12、根据Nernst方程式计算SO32﹣/ S2O32﹣的电极电势E,下列叙述不正确的是( ) A. 温度应为298K; B. 得失电子数为6; C. SO32﹣离子浓度减小则E变小; D. S2O32﹣离子浓度增大则E变小； 13、某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX, X–的Kb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( ) A. 4 B. 7 C. 10 D. 14 14、在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为 ( ) A. MnO42﹣ B. MnO4﹣ C. Mn2+ D. Fe 15、将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中,组成原电池,已知: EøFe3+/Fe2+＞EøCd2+/Cd＞EøFe2+/Fe, 则 ( ) A. 铁电极为正极 B. 铁电极为负极 C. Fe2+被氧化为Fe3+ D. Fe2+被还原为Fe mmteng1年前1: turbing 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

BCACDCBCDABACDCCCBAD

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无机及分析化学,写出下列电极反应的离子电子式 wwwggg681年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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大学无机及分析化学为什么三氯化铁的熔点低于二氯化铁的熔点? 90度的火1年前1: 末日之剑共回答了25个问题 | 采纳率92%

因为三氯化铁的共价性强,更趋向于分子晶体,所以不如氯化亚铁的离子晶体来的稳定

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什么是“零水准物质”啊无机及分析化学中的一个名词 懵懵懂懂10131年前1: 圣剑斩情思共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

首先,从酸碱平衡系统中选取质子参考水准(又称为零水准),它们是溶液中大量存在并参与质子转移的物质.也叫质子基准物质.

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武汉大学出版无机及分析化学的一道氧化还原平衡常数的题,求学过的高手 武汉大学出版无机及分析化学的一道氧化还原平衡常数的题,求学过的高手 第一问算出来平衡常数为10,关键第二问和第三位没有思路 我不明白为什么改变pH第二问没影响,而第三问就有影响了? 宝贝爱贝贝1年前1: route510 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

因为反应在酸性环境中进行,给出的标准电极电势即是在[H+]=1 mol/L条件下的,所以不会有影响,但是后面[H+]≠1mol/L 时就有影响了
(2)∵[H+]=1 mol/L,E>0,由K可以算标准吉布斯自由能

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一道无机及分析化学题将0℃和98.0kPa下的2.00ml N2和60℃ 53.0kPa下的50.0ml O2,在0℃混 一道无机及分析化学题 将0℃和98.0kPa下的2.00ml N2和60℃ 53.0kPa下的50.0ml O2,在0℃混合于一个50.0ml容器中.问此混合物的总压力是多少? 拭qq1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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无机及分析化学、缓冲溶液的配置欲制备pH = 9.95的缓冲溶液,其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为：…（

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