H2CrO4与H2O2反应 用双线桥法表示电子得失情况

根据两者的化学性质以及H 原子守恒
得出了该反应的化学方程式为：
3H2O2 + 2H2CrO4 = 3O2↑ + 2Cr(OH)3 + 2H2O

氧化还原反应要求两个守恒,质量守恒和电子得失守恒,你配的虽然符合质量守恒,但不符合电子得失守恒,所以错了
Cr由+6变成+3,得3电子,H2O2中的O2由-2变成0,失去2电子,配平时用最小公倍数6,就是3H2O2+2H2CrO4了,后面的照配

2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
首先呢.
反应前Cr是+6价的.反应后Cr是+3价.
反应前H2O2的氧是-1价.反应后有氧气.就是0价.
Cr得到3个电子.H2O2的氧要失去1个电子.
然后得失电子守恒和分子质量守恒配平就行啦..

解题思路：该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，则双氧水作还原剂，Cr元素得电子化合价降低，则H₂CrO₄得电子生成Cr（OH）₃，所以该反应方程式为3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，据此分析解答．

该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，则双氧水作还原剂，Cr元素得电子化合价降低，则H₂CrO₄得电子生成Cr（OH）₃，所以该反应方程式为3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，
A．双氧水中的O元素化合价由-1价变为0价，所以双氧水是还原剂，故A错误；
B．若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H₂CrO₄的物质的量=[1mol/3×2=
2
3]mol，故B正确；
C．根据方程式知，上述过程中Cr（OH）₃是产物，故C错误；
D．上述过程的氧化产物为O₂，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价升降 确定反应物及生成物，再结合方程式分析解答，题目难度不大．

解题思路：A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H₂CrO₄；
B．根据表中，pH和CrO₄^2-浓度之间的关系判断；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺⇌CrO₇^2-+H₂O，溶液在存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的平衡；
D．根据相同pH下各种离子的浓度求算．

A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H₂CrO₄，说明铬酸的第一步电离是完全电离，则铬酸第一级电离方程式为H₂CrO₄=H⁺+HCrO₄^-，故A错误；
B．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO₄^2- 浓度越大，所以要得到CrO₄^2-应控制溶液的pH＞9，故B正确；
C．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O，当电离达到平衡状态时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故C错误；
D．在pH=4时，c（CrO₄^2-），=0.0003mol/L，c（HCrO₄^-）=0.1040mol/L，c（Cr₂O₇^2-）=0.4480mol/L，所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L，故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键，题目难度中等．

解题思路：A．pH=4的铬酸溶液中不含HCrO₄^-；
B．pH=4的铬酸溶液中 c（CrO₄^2- ）＜c（HCrO₄^-），说明铬酸第二步电离是部分电离，溶液中存在电离平衡，同时溶液中还存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的电离平衡；
C．根据表中，pH和CrO₄^2-浓度之间的关系判断；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺⇌CrO₇^2-+H₂O，溶液在存在CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-之间的平衡．

A．pH=4时，c（H₂CrO₄）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故A正确；
B．pH=4时，铬酸溶液中c（CrO₄^2- ）＜c（HCrO₄^-），说明铬酸第二步电离是部分电离，HCrO₄^-⇌H⁺+CrO₄^2-，同时溶液中还存在2CrO₄ ^2-+2H⁺⇌CrO₇^2-+H₂O，所以存在两个电离平衡，故B正确；
C．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO₄^2- 浓度越大，故C正确；
D．溶液中存在2CrO₄ ^2-+2H⁺⇌CrO₇^2-+H₂O，当电离达到平衡状态时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（CrO₄^2-），故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键，易错选项是B，注意“2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O”也属于电离平衡，难度中等．

解题思路：（1）由H₂O₂只发生如下过程H₂O₂-→O₂可知，利用该过程中O元素的化合价由-1价升高到0来分析；
（2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；
（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
（4）由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算．

（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH...

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移即可．

2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
首先呢.
反应前Cr是+6价的.反应后Cr是+3价.
反应前H2O2的氧是-1价.反应后有氧气.就是0价.
Cr得到3个电子.H2O2的氧要失去1个电子.
然后得失电子守恒和分子质量守恒配平就行啦..

解题思路：（1）化合价升高元素所在的反应物为还原剂；
（2）根据氧化还原反应中转移的电子数和产生氧气的量之间的关系解答；
（3）氧化还原反应一定存在氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物，根据氧化还原反应的实质寻找反应物和生成物来书写化学方程式．

（1）H₂O₂→O₂的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H₂O₂是还原剂，故答案为：H₂O₂；
（2）配平方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+2H₂O+3O₂↑，还原剂失去的电子总数为6e^-，氧化剂得到的电子总数为6e^-，所以电子的转移数目为6e^-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0.3mol电子，则会生成0.15mol即3.36L氧气，故答案为：3.36；
（3）由于H₂O₂发生的变化为H₂O₂→O₂，H₂O₂为还原剂．则H₂CrO₄为氧化剂，发生还原反应H₂CrO₄→Cr（OH）₃，发生的化学反应为：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，故答案为：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，涉及所学的基本概念和规律，综合性强，难度较大．

这里边的X应该是KOH,而后面不应该是H2CrO4,而是K2CrO4.六价铬在酸性条件下氧化性非常强,双氧水没法将三价铬氧化到六价.方程式是这样的：
3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 3K2SO4 + 2K2CrO4 + 8H2O
配平的过程是：双氧水氧化剂,一分子双氧水转移两个电子,而一分子Cr2(SO4)3被氧化到+6价转移6个电子,所以双氧水前面的系数应该是3.铬酸钾的系数应该与硫酸铬匹配,是2,硫酸钾是3,按照钾离子计算氢氧化钾的系数是10.最后配平水的系数是8.
配平方程式要注意,反应物有强碱,生成物绝对不是酸,而是盐.

3H2O2+2H2CrO4=2H2O+3O2+2Cr(OH)3
H2O2只能做反应物 生成O2 价态升高
所以Cr价态降低

题目错了,氢氧化铬的分子式为Cr(OH)3,铬元素无+2价；
分析：由“H2O2→ O2 ”可知,H2O2为反应物,且H2O2为还原剂（氧元素化合价升高）,对应的氧化产物为O2；那么该反应至少缺少氧化剂（需要化合价降低的）,通过计算体系中的五种物质的化合价可得：氧化剂剂为H2CrO4,对应还原产物为Cr(OH)3；因为H2O2只生成O2,所以根据化合价可知H2O既不是氧化产物也不是还原产物（配平方程式可知,H2O不是反应物,而是生成物）只是一个简单的生成物.
所以该反应的方程式为：3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑.
由此可得该题的答案：
（1）该反应中的还原剂是（H2O2）（如上分析所示）；
（2）该反应中,发生还原反应的过程是[H2CrO4→Cr(OH)3] (氧化剂被还原,发生还原反应).
（3）写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目；
反应方程式为（3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑）；（如上分析所示）
电子转移方向是(从H2O2到H2CrO4)（还原剂失去电子生成氧化产物,氧化剂得到电子生成还原产物,所以电子的转移方向是从还原剂到氧化剂）；
电子转移的数目是6e-（从配平的方程式可以看出,还原剂失去的电子总数为6e-,氧化剂得到的电子总数为6e-,所以电子的转移数目为6e-）.
（4）如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为(3.36L).
由反应方程式可知,每转移6mol电子,生成3mol氧气,所以可得比例式如下：
e- ～ O2
6mol 3mol
0.3mol n(O2)
6mol/3mol=0.3mol/n(O2)；解得n(O2)=0.15mol；
标准状况下有V(O2)=n(O2)×Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L；
所以若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L.

鲍林的无机含氧酸的判断方法,适用于有1个成酸原子的含氧酸.

比如H2SO3、H2SO4等都是含有1个成酸原子（就是S原子）



H2Cr2O7,有2个成酸原子了,不适用.

偏磷酸的实际组成是(HPO3)n,常见的偏磷酸n = 3或4,其化学式均写简为HPO3.并不存在单独的HPO3分子.所以成酸原子也不是1个.