3H2O2+2H2CRO4=

陌生de锋2022-10-04 11:39:542条回答

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诡吹灯 共回答了14个问题 | 采纳率100%
根据两者的化学性质以及H 原子守恒
得出了该反应的化学方程式为:
3H2O2 + 2H2CrO4 = 3O2↑ + 2Cr(OH)3 + 2H2O
1年前
icecream5 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%
3H2O2 + 2H2CrO4 = 3O2↑ + 2Cr(OH)3 + 2H2O
1年前

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我知道这个方程式是对的:3H2O2 + 2H2CrO4→ 2Cr(OH)3+ 3O2↑+2 H2O
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我配出来的是:4H2CrO4+4H2O2→4Cr(OH)3+5O2↑+2H2O
我想问我是哪个元素不对,我算一下都是一样的数量啊
yirou61年前5
SDFSDFSDFSDFSD 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
氧化还原反应要求两个守恒,质量守恒和电子得失守恒,你配的虽然符合质量守恒,但不符合电子得失守恒,所以错了
Cr由+6变成+3,得3电子,H2O2中的O2由-2变成0,失去2电子,配平时用最小公倍数6,就是3H2O2+2H2CrO4了,后面的照配
H2O2+H2CrO4→H2O+O2+Cr(OH)3怎么配平?
H2O2+H2CrO4→H2O+O2+Cr(OH)3怎么配平?
要配平的具体过程
sadan_6131年前4
豆儿雨 共回答了20个问题 | 采纳率95%
2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
首先呢.
反应前Cr是+6价的.反应后Cr是+3价.
反应前H2O2的氧是-1价.反应后有氧气.就是0价.
Cr得到3个电子.H2O2的氧要失去1个电子.
然后得失电子守恒和分子质量守恒配平就行啦..
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2.则下列说法中正确的是(  )
A.上述过程的氧化剂为H2O2
B.若上述过程中产生的氧气为1mol,则消耗的H2CrO4为[2/3]mol
C.上述过程中Cr(OH)3是反应物
D.上述过程的氧化产物为H2CrO4
5201314lijingwei1年前1
camg12 共回答了18个问题 | 采纳率100%
解题思路:该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2,则双氧水作还原剂,Cr元素得电子化合价降低,则H2CrO4得电子生成Cr(OH)3,所以该反应方程式为3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,据此分析解答.

该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2,则双氧水作还原剂,Cr元素得电子化合价降低,则H2CrO4得电子生成Cr(OH)3,所以该反应方程式为3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,
A.双氧水中的O元素化合价由-1价变为0价,所以双氧水是还原剂,故A错误;
B.若上述过程中产生的氧气为1mol,则消耗的H2CrO4的物质的量=[1mol/3×2=
2
3]mol,故B正确;
C.根据方程式知,上述过程中Cr(OH)3是产物,故C错误;
D.上述过程的氧化产物为O2,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 氧化还原反应.

考点点评: 本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价升降 确定反应物及生成物,再结合方程式分析解答,题目难度不大.

(2014•闸北区一模)如表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说
(2014•闸北区一模)如表是不同pH环境时某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中,离子浓度(mol/L)与pH的关系,下列说法错误的是(  )
pH c(CrO42- c(HCrO4- c(Cr2O72- c(H2CrO4
4 0.0003 0.1040 0.4480 0
6 0.0319 0.0999 0.4370 0
7 0.2745 0.0860 0.3195 0
9 0.9960 0.0031 0.0004 0

A.铬酸第一级电离方程式为H2CrO4⇌H++HCrO4-
B.要得到CrO42-应控制溶液的pH>9
C.当电离达到平衡时,2v(正)(HCrO4-)=v(逆)(Cr2O72-
D.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L
我SHI神1年前1
pasu20 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
解题思路:A.由表中数据可知铬酸溶液中不含H2CrO4
B.根据表中,pH和CrO42-浓度之间的关系判断;
C.溶液中存在2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O,溶液在存在CrO42-、Cr2O72-之间的平衡;
D.根据相同pH下各种离子的浓度求算.

A.由表中数据可知铬酸溶液中不含H2CrO4,说明铬酸的第一步电离是完全电离,则铬酸第一级电离方程式为H2CrO4=H++HCrO4-,故A错误;
B.根据表中数据知,pH越大,电离出的CrO42- 浓度越大,所以要得到CrO42-应控制溶液的pH>9,故B正确;
C.溶液中存在2CrO4 2-+2H+⇌Cr2O72-+H2O,当电离达到平衡状态时,2v(Cr2O72-)=v(CrO42-),故C错误;
D.在pH=4时,c(CrO42-),=0.0003mol/L,c(HCrO4-)=0.1040mol/L,c(Cr2O72-)=0.4480mol/L,所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L,故D正确;
故选AC.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键,题目难度中等.

(2013•厦门模拟)下表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol•L-1)与pH的关系,下列说法中不正确的是(
(2013•厦门模拟)下表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(mol•L-1)与pH的关系,下列说法中不正确的是(  )
pH c(CrO42- c(CrO3- c(Cr2O72- c(H2CrO4
4 0.0003 0.1040 0.4480 0
6 0.0319 0.0999 0.4370 0
7 0.2745 0.0860 0.3195 0
8 0.9960 0.0031 0.0004 0

A.铬酸的第一步电离是完全电离
B.铬酸的第二步电离是部分电离,且存在两种电离方式
C.pH越大,电离出的CrO42-浓度越大
D.当电离达到平衡时,2v(Cr2O72-)=v(HCrO4-
yunbugwe1年前1
无涯之际 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:A.pH=4的铬酸溶液中不含HCrO4-
B.pH=4的铬酸溶液中 c(CrO42- )<c(HCrO4-),说明铬酸第二步电离是部分电离,溶液中存在电离平衡,同时溶液中还存在CrO42-、Cr2O72-之间的电离平衡;
C.根据表中,pH和CrO42-浓度之间的关系判断;
D.溶液中存在2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O,溶液在存在CrO42-、Cr2O72-之间的平衡.

A.pH=4时,c(H2CrO4)=0,说明铬酸的第一步电离是完全电离,故A正确;
B.pH=4时,铬酸溶液中c(CrO42- )<c(HCrO4-),说明铬酸第二步电离是部分电离,HCrO4-⇌H++CrO42-,同时溶液中还存在2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O,所以存在两个电离平衡,故B正确;
C.根据表中数据知,pH越大,电离出的CrO42- 浓度越大,故C正确;
D.溶液中存在2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O,当电离达到平衡状态时,2v(Cr2O72-)=v(CrO42-),故D错误;
故选D.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,根据表中数据确定pH与各种离子浓度的关系及电解质的电离是解本题关键,易错选项是B,注意“2CrO4 2-+2H+⇌CrO72-+H2O”也属于电离平衡,难度中等.

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.
某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2-→O2
(1)该反应中的还原剂是______.
(2)该反应中,发生还原反应的过程是______→______.
(3)写出该反应的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______.
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______.
manx888601年前2
zwqmy 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:(1)由H2O2只发生如下过程H2O2-→O2可知,利用该过程中O元素的化合价由-1价升高到0来分析;
(2)氧化剂发生还原反应,利用元素的化合价降低来分析;
(3)由失去电子的元素指向得到电子的元素,并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目;
(4)由反应可知生成3mol气体转移6mol电子,以此来计算.

(1)由信息H2O2-→O2中可知,O元素的化合价由-1价升高到0,则H2O2为还原剂,故答案为:H2O2;(2)氧化剂发生还原反应,含元素化合价降低的物质为氧化剂,则Cr元素的化合价降低,即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH...

点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键,然后利用化合价变化来计算电子的转移即可.

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访问上帝1年前4
kg7853 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
2H2CrO4+3H2O2=3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O
首先呢.
反应前Cr是+6价的.反应后Cr是+3价.
反应前H2O2的氧是-1价.反应后有氧气.就是0价.
Cr得到3个电子.H2O2的氧要失去1个电子.
然后得失电子守恒和分子质量守恒配平就行啦..
H2CrO4与H2O2反应 用双线桥法表示电子得失情况
bymgdx1c1年前1
jschunlei 共回答了25个问题 | 采纳率84%
按理来说这个反应不是氧化还原反应 反应应该生成CrO5 即过氧化铬
H2CrO4+2H2O2=3H2O+CrO5 过氧化铬里面有两个过氧根和一个氧离子 铬的化合价始终是+6 该反应不是氧化还原反应
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(2010•长春一模)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中,H2O2只发生如下过程:H2O2-→O2
(1)该反应的还原剂是______.
(2)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积是______L.
(3)写出该反应的化学方程式______.
lgliugen1年前1
dawn8102 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
解题思路:(1)化合价升高元素所在的反应物为还原剂;
(2)根据氧化还原反应中转移的电子数和产生氧气的量之间的关系解答;
(3)氧化还原反应一定存在氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物,根据氧化还原反应的实质寻找反应物和生成物来书写化学方程式.

(1)H2O2→O2的过程中,氧元素的化合价由-1价升到了0价,所以H2O2是还原剂,故答案为:H2O2
(2)配平方程式为2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑,还原剂失去的电子总数为6e-,氧化剂得到的电子总数为6e-,所以电子的转移数目为6e-,反应转移了6mol电子生成3mol氧气,如反应转移了0.3mol电子,则会生成0.15mol即3.36L氧气,故答案为:3.36;
(3)由于H2O2发生的变化为H2O2→O2,H2O2为还原剂.则H2CrO4为氧化剂,发生还原反应H2CrO4→Cr(OH)3,发生的化学反应为:2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,故答案为:2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的计算.

考点点评: 本题考查学生氧化还原反应的有关知识,涉及所学的基本概念和规律,综合性强,难度较大.

H2O2+Cr2(SO4)3+X --------K2SO4+H2CrO4+H2O 用电子守恒如何配?
都忘却_春风词笔1年前1
ylb2000pc 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
这里边的X应该是KOH,而后面不应该是H2CrO4,而是K2CrO4.六价铬在酸性条件下氧化性非常强,双氧水没法将三价铬氧化到六价.方程式是这样的:
3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 3K2SO4 + 2K2CrO4 + 8H2O
配平的过程是:双氧水氧化剂,一分子双氧水转移两个电子,而一分子Cr2(SO4)3被氧化到+6价转移6个电子,所以双氧水前面的系数应该是3.铬酸钾的系数应该与硫酸铬匹配,是2,硫酸钾是3,按照钾离子计算氢氧化钾的系数是10.最后配平水的系数是8.
配平方程式要注意,反应物有强碱,生成物绝对不是酸,而是盐.
化学方程式配平,已知反应中有O2,H2Cro4,Cr(OH)3,H2O,H2O2
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513244 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
3H2O2+2H2CrO4=2H2O+3O2+2Cr(OH)3
H2O2只能做反应物 生成O2 价态升高
所以Cr价态降低
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(05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
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已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2
(1)该反应中的还原剂是 .
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → .
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
.
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 .
说说电子向什么方向转移,注意什么问题
锦城少年1年前1
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题目错了,氢氧化铬的分子式为Cr(OH)3,铬元素无+2价;
分析:由“H2O2→ O2 ”可知,H2O2为反应物,且H2O2为还原剂(氧元素化合价升高),对应的氧化产物为O2;那么该反应至少缺少氧化剂(需要化合价降低的),通过计算体系中的五种物质的化合价可得:氧化剂剂为H2CrO4,对应还原产物为Cr(OH)3;因为H2O2只生成O2,所以根据化合价可知H2O既不是氧化产物也不是还原产物(配平方程式可知,H2O不是反应物,而是生成物)只是一个简单的生成物.
所以该反应的方程式为:3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑.
由此可得该题的答案:
(1)该反应中的还原剂是(H2O2)(如上分析所示);
(2)该反应中,发生还原反应的过程是[H2CrO4→Cr(OH)3] (氧化剂被还原,发生还原反应).
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
反应方程式为(3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑);(如上分析所示)
电子转移方向是(从H2O2到H2CrO4)(还原剂失去电子生成氧化产物,氧化剂得到电子生成还原产物,所以电子的转移方向是从还原剂到氧化剂);
电子转移的数目是6e-(从配平的方程式可以看出,还原剂失去的电子总数为6e-,氧化剂得到的电子总数为6e-,所以电子的转移数目为6e-).
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为(3.36L).
由反应方程式可知,每转移6mol电子,生成3mol氧气,所以可得比例式如下:
e- ~ O2
6mol 3mol
0.3mol n(O2)
6mol/3mol=0.3mol/n(O2);解得n(O2)=0.15mol;
标准状况下有V(O2)=n(O2)×Vm=0.15mol×22.4L/mol=3.36L;
所以若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L.
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haiseller1年前1
angic790227 共回答了20个问题 | 采纳率100%
鲍林的无机含氧酸的判断方法,适用于有1个成酸原子的含氧酸.

比如H2SO3、H2SO4等都是含有1个成酸原子(就是S原子)



H2Cr2O7,有2个成酸原子了,不适用.

偏磷酸的实际组成是(HPO3)n,常见的偏磷酸n = 3或4,其化学式均写简为HPO3.并不存在单独的HPO3分子.所以成酸原子也不是1个.