1,将23.4克NaCl溶解在水中,配成250mL溶液,计算所得溶液中溶质的物质的量浓度.

沉默中的爆发2022-10-04 11:39:541条回答

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粽王之粽共回答了18个问题 | 采纳率83.3%: n(NaCl)=23.4/58.5=0.4mol
c(NaCl)=0.4/0.250=1.6mol/L; 1年前

用一氧化碳还原混有铜粉的氧化铜23.4克,完全反应后得到纯净的铜粉20.2克.问：原混合物中含氧化铜多少克? zimeng4281年前1: qingyu1958 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

16g
可知原混合物中O元素为23.4-20.2=3.2g
O--------CuO
16 80
3.2 16
所以CUO为16

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将碳与氧化铜的粉末混合物30g,加热充分反应后冷却,称得剩余固体23.4克.求氧化铜的质量分数?. 徐晨光5201年前1: 丑丑的小才共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

生成CO2的质量为30g－23.4g＝6.6g
假设反应中碳过量了即CuO反应完了,根据CO2的质量用化学方程式求出CuO的质量为
23.85g,则30g混合物中CuO的质量分数为 28.5/30×100﹪＝79.5﹪
假设反应中CuO过量了即碳反应完了,根据CO2的质量用化学方程式求出碳的质量为
1.8g,则30g混合物中CuO的质量为30g－1.8g＝28.2g,则30g混合物中CuO的质量分数为 28.2/30×100﹪＝94﹪

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氧气和甲烷混合气充入有23.4克过氧化钠的密闭容器中,电火花引燃.反应结束后,容器内于150度压强为0 天子曰1年前1: stephenysky 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

甲烷燃烧后生成CO 和H O都可以与Na O 反应,反应完全后容器内压强为0（150°C）,说明反应后没有气体物质剩余,根据元素守恒,可以推断产物应该为Na CO 和NaOH(不可能有NaHCO ,因为在150°C时不稳定,会分解),所以
2CH + O + 6Na O == 2Na CO + 8NaOH (根据元素守恒配平)
那么,原混合气体中氧气与甲烷的物质量之比为：
m(O )：m(CH )=1⨉32：2⨉16=1：1

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在标准大气压下,氢气密度约为0.09克/L,是空气密度的1/4,要使充有氢气的气球提起23.4克重物（含气球自重）,至少 在标准大气压下,氢气密度约为0.09克/L,是空气密度的1/4,要使充有氢气的气球提起23.4克重物（含气球自重）,至少需要多少克含2%杂质的锌与足量的稀硫酸反应才能制得所需量的氢气? 我后面知道怎样求锌质量,就是前面氢气质量不知道怎么求,怎么越看越像物理题啊~郁闷 寻梦的诗人1年前5: 925731wx 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

设氢气的体积为V升,氢气的质量为0.09V 克,
空气密度是0.36克/升=0.36千克/立方米
产生的浮力F浮=p空gV=0.36*9.8*V
要升起有关系式：F浮=G+G氢
3.528V=0.0234*9.8+0.00009V
V=0.065立方米
氢气的质量=0.065*0.09=0.00585千克=5.85克
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65---------------------------2
X*98%------------------------5.85克
解得X=194克
至少需要含2%杂质的锌194克与足量的稀硫酸反应才能制得所需量的氢气!

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