食品加工用电烘箱是利用电流的热效应制成的 电烤箱上标明的电功率越大 它的电阻直就越（ ） 若正常工作时 通过他的电流为4

1.很多饮料类和类似产品中水就是作为一种配料,或者作为关键成分稀释浓度用；
2.水作为食品加工中载体或者说是工具,如采用高温水蒸汽杀菌、虾片处理中的水洗和一般工具清洗等；
3.水分含量在很多产品中需要严格控制,如油脂、焙烤食品等,但是很多在生产加工中又离不开水；
4.到底水在食品加工中有何作用?这个需要在特定产品加工工艺上讨论.

55度
巴氏消毒法

Ⅰ、（1）小于(1分) （2）①A (1分) ②10 －3 －10 -11 mol·L －1 (2分,写成10 －3 mol·L －1 也给分)  （3）a(2分)    c(Na ＋ )>c(SO 4 2- )>c(NH 4 + )>c(OH － )＝c(H ＋ ) (2分)  II．...

不锈钢 物理性质稳定 !不易氧化,无毒无害~成本低廉

解题思路：（1）铝离子、氢离子抑制铵根离子水解，且铝离子抑制程度小于氢离子；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解；
②根据电荷守恒计算；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性．

I．（1）NH₄Al（SO₄）₂与NH₄HSO₄中的NH₄⁺均发生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-电离出H⁺同样抑制NH₄⁺水解，因为HSO₄^-电离生成的H⁺浓度比Al³⁺水解生成的H⁺浓度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，故答案为：小于；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进水解，导致溶液酸性增强，溶液的pH减小，故选I；
②根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol•L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，故答案为：10^-3 mol•L^-1；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，a点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解等知识点，离子浓度大小比较常常与盐类水解、弱电解质的电离联合考查，确定离子浓度大小时要结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难点是（3）题，知道图象中各个点的溶质即可解答，题目难度中等．

（1）设需要溶质质量分数为30%的84消毒液的质量为x．
x×30%=2000g×1.5%
x=100g
故填：100；
（2）配置该溶液正确的操作顺序是计算、量取、溶解、装瓶．故填：计算；量取；溶解；装瓶．

（1）27除以474约=57.0 （2）57乘以200除以100=11.4 （3）未

解题思路：根据醋酸的化学式为CH₃COOH分析即可；
（1）根据化合物中原子个数分析即可；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法分析即可．

因为醋酸的化学式为CH₃COOH，
（1）通过分析醋酸的化学式可知，一分子醋酸中含有2个C原子，4个H原子，故C、H原子个数比=2：4=1：2，
故答案为：1：2；
（2）化合物中元素质量分数=[该元素分子量×该原子个数/化合物的式量]×100%，所以醋酸中C元素的质量分数=[12×2/60]×100%=40%，
故答案为：40%．

点评：
本题考点： 元素的质量分数计算；分子和原子的区别和联系．

考点点评： 本题主要考查了有关化学式的计算，化合物中原子个数比等于各元素原子数目之比，化合物中元素质量分数=[该元素分子量×该原子个数/化合物的式量]×100%，同学们要能够准确掌握．

除了作为甜味剂之外,通常还会被制成各种盐类以补充各种微量元素,如：钾、钠、钙、镁、锌、铁、铜等.最长见得莫过于葡萄糖酸、葡萄糖酸－δ－内酯、葡萄糖酸锌、葡萄糖酸钙、葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸铜

解题思路：食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质，说明该物质有毒性．

A．食盐虽说不能吃太多，对心脏不好，但不需要严格控制，故A错误；
B．味精也不能过多食用，吃多了容易脱发，但也不需要严格控制，故B错误；
C．小苏打对人体危害较小（常用于面包的发酵），故不需要严格控制，故C错误；
D．亚硝酸盐有致癌的作用，故需要严格控制，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

考点点评： 本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，难度不大，注意生活中食品添加剂的使用和物质的性质来解答．

解题思路：（1）根据过滤的原理回答前一空；根据碳酸钠的化学性质和除杂的原理回答后一空．
（2）根据气体的溶解度随压强的增大而增大回答．
（3）根据铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质回答前一空；根据氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，氯化钠是制纯碱的原料回答．
（4）根据氯化铵的化学性质回答．

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作，所以除去液体混合物中的不溶性杂质用过滤的方法；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用盐酸除去多余的碳酸钠不会产生新杂质．
（2）二氧化碳能溶于水，但溶解性较差，气体的溶解度随压强的增大而增大，为了促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分，所以需加压条件．
（3）铵盐与碱性物质反应生成氨气，在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气，定是加入的碱性物质，最廉价的碱是熟石灰，所以加入的物质是熟石灰；氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出．
（4）不直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因氯化铵受热易分解．
故答案为：（1）过滤；盐酸；
（2）促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分；
（3）Ca（OH）₂；溶解度；
（4）因氯化铵受热易分解．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；物质除杂或净化的探究；纯碱的制取．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．

解题思路：（1）相同条件下，铝离子抑制铵根离子水解程度小于氢离子，铵根离子水解程度越大，溶液中铵根离子浓度越小；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂中铵根离子和铝离子水解导致溶液呈酸性，则pH＜7，升高温度促进水解，溶液酸性增强；
②任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒计算；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性；
（4）根据浓度积与溶度积常数相对大小判断，如果浓度积大于溶度积常数，则有沉淀生成，否则没有沉淀生成．

（1）相同条件下，铝离子抑制铵根离子水解程度小于氢离子，铵根离子水解程度越大，溶液中铵根离子浓度越小，所以NH₄Al（SO₄）₂中铵根离子水解程度大于NH₄HSO₄，则NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺），故答案为：小于；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂中铵根离子和铝离子水解导致溶液呈酸性，则pH＜7，升高温度促进水解，溶液酸性增强，溶液的pH减小，故选A；
②根据电荷守恒得2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol•L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，故答案为：10^-3；
（3）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃•H₂O三种成分，a点时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
（4）pH=5的溶液中c（OH^-）=10^-9mol/L，c（Al³⁺）=
2.0×10−33
(10−9)3mol/L=2.0×10^-6mol/L＜1×10^-5 mol•L^-1，所以能完全沉淀，故答案为：能．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离等知识点，根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒、物料守恒确定离子浓度大小，再结合弱电解质电离特点及离子积常数进行解答，题目难度中等．

水分活度是水的逸度与纯水逸度之比,也可近似地表示为溶液中水蒸汽分压与纯水蒸汽分压之比.它反映了食品中水分的存在状态,也就是说水分与其他非水组分的结合程度或游离程度.结合程度越高,水分活度越低,反之,则越高.
水分活度影响着食品的色,香,味和组织结构等.食品中的各种化学,生物化学变化对水分活度都有一定的要求.想酶促褐变反应,美拉德反应等,都会随着水分活度的提高而让反应达到最大植.另外微生物也会在水分活度高的食品中增殖加快.所以,要控制食品中的水分活度,延长食品的保藏期.

这是我从山东理工大学轻工与农业学院的《食品化学》教案中摘抄出来的,
一、叶绿素在食品加工和贮藏过程中的变化
叶绿素在食品加工中最普遍的变化是生成脱镁叶绿素,在酸性条件下叶绿素分子的中心镁原子被氢原子取代,生成暗橄榄褐色的脱镁叶绿素,加热可加快反应的进行.单用氢原子置换镁原子还不足以解释颜色急剧变化的原因,很可能还包含卟啉共振结构的某些移位.
叶绿素在稀碱溶液中水解,除去植醇部分,生成颜色为鲜绿色的脱植基叶绿素、植醇和甲醇,加热可使水解反应加快.脱植基叶绿素的光谱性质和叶绿素基本相同,但比叶绿素更易溶于水.如果脱植基叶绿素除去镁,则形成对应的脱镁叶绿素甲酯一酸,其颜色和光谱性质与脱镁叶绿素相同.
这些化合物之间的相互关系可用以下图解说明：
（绿色,水溶性）脱植叶绿素 植醇 叶绿素（绿色,脂溶性）
│ ←———— ∣
－Mg2＋│酸/热 叶绿素酶 －Mg2＋│酸/热
↓ ↓
脱镁脱植叶绿素（橄榄绿,水溶性） 脱镁叶绿素（橄榄绿,脂溶性）
∣ ∣
－COCH3∣热 －COCH3∣热
↓ ↓
焦脱镁脱植叶绿素（褐色,水溶性） 焦脱镁叶绿素（褐色,脂溶性）
① 叶绿素的加氧作用与光降解
叶绿素溶解在乙醇或其他溶剂后并暴露于空气中会发生氧化,将此过程称为加氧作用（allomerization）.当叶绿素吸收等摩尔氧后,生成的加氧叶绿素呈现蓝绿色.
植物正常细胞进行光合作用时,叶绿素由于受到周围的类胡萝卜素和其他脂类的保护,而避免了光的破坏作用.然而一旦植物衰老或从组织中提取出色素,或者是在加工过程中导致细胞损伤而丧失这种保护,叶绿素则容易发生降解.当有上述条件中任何一种情况和光、氧同时存在时,叶绿素将发生不可逆的褪色.
要的降解产物为甲基乙基马来酰亚胺、甘油、乳酸、柠檬酸、琥珀酸、丙二酸和少量的丙氨酸.叶绿素及类似的卟啉在光和氧的作用下可产生单重态氧和羟基自由基.一旦单重态氧和羟基自由基形成,即会与四吡咯进一步反应,生成过氧化物及更多的自由基,最终导致卟啉降解及颜色完全消失.
②酶促变化
叶绿素酶是目前已知的唯一能使叶绿素降解的酶.叶绿素酶是一种酯酶,能催化叶绿素和脱镁叶绿素脱植醇,分别生成脱植基叶绿素和脱镁脱植基叶绿素.对于叶绿素的其他衍生物,因其结构不同,叶绿素酶的活性显示明显的差别.叶绿素酶在水、醇和丙酮溶液中具有活性,在蔬菜中的最适反应温度为60～82.2℃,因此植物体采收后未经热加工,脱植基叶绿素不可能在新鲜叶片上形成.如果加热温度超过80℃,酶活力降低,达到100℃时则完全丧失活性.
③叶绿素在酸、热条件下的变化
pH影响蔬菜组织中叶绿素的热降解,在碱性介质中（pH9.0）,叶绿素对热非常稳定,然而在酸性介质中（pH3.0）易降解.植物组织受热后,细胞膜被破坏,增加了氢离子的通透性和扩散速率,于是由于组织中有机酸的释放导致pH降低一个单位,从而加速了叶绿素的降解.叶绿素分子受热首先是发生异构化,形成叶绿素a′和叶绿素b′,当叶片在100℃加热10min,大约5%～10%的叶绿素a 和叶绿b 异构化为叶绿素a′和叶绿素b′.叶绿素中镁原子易被氢取代,形成脱镁叶绿素,极性小于母体化合物,反应在水溶液中是可逆的.在加热时叶绿素b 显示较强的热稳定性.叶绿素在受热时的转化过程是按下述动力学顺序进行：
叶绿素→脱镁叶绿素→焦脱镁叶绿素
④盐 盐的加入可以部分抑制叶绿素的降解,有试验表明,在烟叶中添加盐(如NaCl、 MgCl2 和CaCl2)后加热至90℃,脱镁叶绿素的生成分别降低47%、70%和77%,这是由于盐的静电屏蔽效果所致.
⑤水分活度
⑥气体环境
二、护绿方法
对于蔬菜在热加工时如何保持绿色的问题,曾有过大量的研究,但没有一种方法真正获得成功.
a、采用碱性钙盐或氢氧化镁使叶绿素分子中的镁离子不被氢原子所置换的处理方法,虽然在加工后产品可以保持绿色,但经过贮藏后仍然变成褐色.
b、人们还应用高温短时灭菌(HTST)加工蔬菜,这不仅能杀灭微生物,而且比普通加工方法使蔬菜受到的化学破坏小.
c、在商业上,目前还采用一种复杂的方法,采用含锌或铜盐的热烫液处理蔬菜加工罐头,结果可得到比传统方法更绿的产品.
d、水分活度很低时有利于护色,脱水蔬菜能长期保持绿色的原因.
目前保持叶绿素稳定性最好的方法,是挑选品质良好的原料,尽快进行加工并在低温下贮藏——气调保鲜.

解题思路：（1）根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；
（2）根据配置溶液的步骤进行解答．

（1）设需要溶质质量分数为30%的84消毒液的质量为x．
x×30%=2000g×1.5%
x=100g
故填：100；
（2）配置该溶液正确的操作顺序是计算、量取、溶解、装瓶．故填：计算；量取；溶解；装瓶．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 明确使用固体溶质配制溶液需要经过计算-称量-溶解-装瓶的过程，对于解决此问题是必须具备的基础知识．

有助于生长发育及营养补充,并提供机体必须氨基酸.

The most severe occupational hazards are physical ones,especially high temperature which gives the lowest pass rate.For noise,there is a difference among industries,with the lowest pass rate in foundry and the highest one in food processing.

设需要添加的盐的质量为xg,依题意得,（1265×2.1％＋x）／（1265＋x）＝9％ 解得x ≈95.9g答：要添加95.9g食盐才能达到要求.

如
纤维素酶可以降解饮料中的纤维残渣 并提升口感
在面食加工中添加脂肪酶可以（1）增加并保持弹性.（2）提高成品率.（3）面皮的改良
转谷氨酰胺酶可以将低价值的鱼肉和肉中的蛋白质交联 大大提高其食用价值
而且转谷氨酰胺酶可以增强食物的保水能力
而葡萄糖氧化酶可以起到防止食物腐败的功效

解题思路：（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性；
（2）NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-电离出H⁺同样抑制NH₄⁺水解；
（3）溶液中存在电荷守恒分析；
（4）NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；
（5）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄与Na₂SO₄；b、c、d三点溶液均含有NH₃•H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促进水的电离，而NH₃•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性．

（1）Al^f+水解生成的Al（OH）_f具有吸附性，离子方程式：Al^f++fH₂O═Al（OH）_f+fH⁺，Al（OH）_f，
故答案为：Al^f+水解生成的Al（OH）_f具有吸附性，即Al^f++fH₂O═Al（OH）_f+fH⁺，Al（OH）_f吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；
（2）NH_着Al（SO_着）₂与NH_着HSO_着中的NH_着⁺均发生水解，但是NH_着Al（SO_着）₂中Al^f+水解呈酸性抑制NH_着⁺水解，HSO_着^-电离出H⁺同样抑制NH_着⁺水解，因为HSO_着^-电离生成的H⁺浓度比Al^f+水解生成的H⁺浓度大，所以NH_着HSO_着中NH_着⁺水解程度比NH_着Al（SO_着）₂中的小，故答案为：小于；
（f）根据电荷守恒，可以求出c（NH_着⁺）+fc（Al^f+）+c（H⁺）=2c（SO_着^2-）+c（OH^-）；
故答案为：c（NH_着⁺）+fc（Al^f+）+c（H⁺）=2c（SO_着^2-）+c（OH^-）；
（着）NH_着Al（SO_着）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，
故答案为：Ⅰ；NH_着Al（SO_着）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
（5）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH_着）₂SO_着与Na₂SO_着；b、c、d三点溶液均含有NH_f•H₂O，（NH_着）₂SO_着可以促进水的电离，而NH_f•H₂O抑制水的电离．b点溶液呈中性，即溶液含有（NH_着）₂SO_着、Na₂SO_着、NH_f•H₂O三种成分，a点时c（Na⁺）=c（SO_着^2-），b点时c（Na⁺）＞c（SO_着^2-），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO_着^2-）＞c（NH_着⁺），故c（Na⁺）＞c（SO_着^2-）＞c（NH_着⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：a；c（Na⁺）＞c（SO_着^2-）＞c（NH_着⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；水的电离；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度较大，注意电解质溶液中离子浓度大小和电荷守恒守恒的分析应用．

dear editor,
I'm writing to tell you something about the problem of food safety.
A couple of days ago,one of my classmates bought a bag of food from a supermarket.some roommates were invited to enjoy the food.unfortunately,after finishing it,all of their faces got pale and had stomachaches.they were quickly sent to a nearby hospital.a doctor examined them and gave them some medicine.they were out of danger soon after taking the medicine.this accident made me realize the seriousness of the food safety problem.i sincerely hope that the whole society pay much more attention to food safety.
yours,
li hua

1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+,Mg2+等沉积,可以向其一和加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是 （过滤）;溶液中多余的纯碱可以加 （盐酸）试剂来除去.
(2)氨碱工业最关键的一步是:在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体,溶液中会有碳酸氢钠晶体析出.试分析该流程需要加压条件的原因是:（增大CO2在水中的溶解度）.
(3...

解题思路：【分析结论】（1）从“实验一”将食用碱放入烧杯中，加入适量水并搅拌，形成无色溶液，分析溶解性；
（2）根据取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液的颜色变成蓝色分析酸碱性；
【交流讨论】根据“实验三”的现象分析结论．

【分析结论】（1）从“实验一”将食用碱放入烧杯中，加入适量水并搅拌，形成无色溶液，食用碱易溶于水的性质；
（2）碱溶液能够使石蕊试液变成蓝色，因此取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，溶液的颜色变成蓝色，说明食用碱显碱性；
【交流讨论】根据“实验三”取少量食用碱溶液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，溶液颜色变成红色，说明显碱性；再滴加稀盐酸，有气泡产生，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳的产生，因此该食用碱是一种碳酸盐，因此姜红的结论不正确．
故答案为：（1）溶于水；（2）碱；（3）不正确； 碱与稀盐酸反应不会有气泡产生．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；酸碱指示剂及其性质；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题主要考查了与生活有关的食用碱的性质，解题的关键是要根据实验现象结合相关物质的性质进行分析即可．

解题思路：（1）温度未下降时，电饭煲发热盘不工作，只是指示灯亮，功率很低．温度下降到一定程度时，电饭锅发热盘重新工作．
（2）水结冰是凝固现象，凝固放热．
（3）液体沸腾的特点：不断吸热，但温度不变．
（4）开水倒入热水瓶，引起空气柱的振动，长空气柱，产生的音调低，短空气柱，产生的音调高．

A、电饭煲在加热时，发热盘工作，保温时，发热盘不工作，它加热和保温时的电功率不同．故A说法正确．
B、电冰箱中水结成冰，是凝固现象，它不断放出热量．故B说法正确．
C、汤沸腾后由于不断吸热，但温度不变，这是沸腾的特点．故C说法不正确．
D、将开水倒入热水瓶的过程中，空气柱越来越短，音调越来越高．故D说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 沸腾及沸腾条件；凝固与凝固放热特点；音调；电功率．

考点点评： 主要考查了沸腾及沸腾的条件，及凝固放热和音调与空气柱的关系．理解（1）沸腾的特点：不断吸热，但温度不变；（2）长空气柱，产生的音调低，短空气柱，产生的音调高．

用于食品加工柠檬酸常常作为酸化剂、pH缓冲剂来防腐,同时改善食品的感官性状,增强食欲和促进体内钙、磷物质的消化吸收.用于化工、制药和纺织业这里不再一一赘述.
柠檬酸之所以被作为食品添加剂,只是因其具有特殊的酸味.过量使用柠檬酸的害处是影响食品的口感,而非给人体带来明显的危害.当然,胃溃疡、胃酸过多、龋齿和糖尿病患者是不宜经常食用柠檬酸的.据文献报道,柠檬酸具有收缩、增固毛细血管并降低其通透性的作用,还能提高凝血功能及血小板数量,缩短凝血时间和出血时间,具有一定的止血作用.
希望这个答案你能满意

主要是油脂氧化酸败.

1.很多饮料类和类似产品中水就是作为一种配料,或者作为关键成分稀释浓度用；
2.水作为食品加工中载体或者说是工具,如采用高温水蒸汽杀菌、虾片处理中的水洗和一般工具清洗等；
3.水分含量在很多产品中需要严格控制,如油脂、焙烤食品等,但是很多在生产加工中又离不开水；
4.到底水在食品加工中有何作用?这个需要在特定产品加工工艺上讨论.

1、
120×3=360千克
2、
比最小的偶数大26,那么较大的两个偶数之和就是26
所以,最大的偶数是26÷2+1=14,中间的偶数是26÷2-1=12
则,最小的偶数是10

臭氧杀菌不适合你这样的情况
一来臭氧存在的时间很短
不能长效杀菌
二来臭氧会氧化你的食品原料
可能影响口感
三来臭氧发生器不便宜
还要配套氧气瓶（量大的就要氧气罐了）
属于危险源
加大了管理成本
建议用紫外线灯消毒
有可以在水中使用的

解题思路：此题考查的是微生物的发酵在食品、药品等制造中的应用，据此作答．

微生物的发酵技术在食品、药品的制作中具有重要意义，如制馒头或面包和酿酒要用到酵母菌，制酸奶和泡菜要用到乳酸菌，制醋要用到醋酸杆菌，利用青霉发酵可以提取出青霉素等，可见B符合题意．
故选：B

点评：
本题考点： 发酵技术在食品制作中的作用；细菌在自然界中的作用及其与人类的关系．

考点点评： 注意掌握发酵技术在食品、药品制作中的应用，平时注意积累相关的例子．

【我的疑问是说：一个电阻小和一个电阻大的电烘箱,为何电阻小的功率大；而一个电阻小的电炉丝和一个电阻大的电炉丝,为何电阻大的产热多?】
1,当电压是固定的（比如=220伏）那么电阻小的功率大（因为电阻越小所通过的电流越大,功率=电压X电流.）
2,当电流是固定的（比如=2安培）那么电阻大的功率大（因为电阻越大所压降的电压越高,功率=电压X电流.）
3,把一个电阻小的电炉丝和一个电阻大的电炉丝串联,那么电阻大的产热多,因为电流相等,所以电阻越大所压降的电压越高.
4,楼主可以找两个灯泡做实验,一个1000W,一个60W,串联后接入220VAC,看看哪个灯泡亮一些?看看哪个灯泡阻值大?计算哪个灯泡消耗的电能多一些?
楼主理解吗?

A

NaCl 食盐
碳酸氢纳NaHCO3用来当作制作面包的发酵剂
味精化学式C5H8NNaO4
醋CH3COOH
葡萄糖（C6H12O6）、果糖、麦芽糖、淀粉（C12H22O11）

食用的可以,工业的不可以的

二次污染是指“产品已完成所有加工制作后（即为成品）又遭到污染源污染.在食品生产中,原料被加工成半成品时,经高温或辐射消毒,微生物被基本消灭,但经高温处理的食品在冷却和包装环节,与车间空气等直接接触,如果这些空气或物品中含有较多的微生物,则微生物会附着在食品表面,再次污染食品.
来 源 ：
1.食品生产车间工艺布局不合理,存在交叉污染、防虫防鼠防尘设施不足、作业人员不注意个人卫生或患有传染性等疾病没及时离岗,是引起食品二次污染的主要原因.
2.食品冷却和包装车间洁净度要求很高,但企业缺乏相关专业知识,消毒方法不当,生产车间的空气、设备、工器具（包括操作台）、包装材料未经有效消毒或消毒不彻底,这些物品上残存的微生物与食品接触后迅速生长繁殖,也是引起食品二次污染的重要原因.

解题思路：根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×6+x×6+（-2）×18=0，则x=+5，
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力．

关于残留量的说法,虽然氢氧化钠是强碱,但是在食品中作为酸碱调节剂来使用,所以会与食品中的酸性成分发生反应,生成水和钠盐,这时根本就不会存在强碱这一问题,也不需要进行去除这一工序.而且碱加多了,中和掉酸之后,如果还有剩余,那么产品则会有苦味,所以企业会根据需要量添加的.以上是我自己的理解.

设开始安排x人
x+2(15+x)=60x3
x+30+2x=180
3x=180-30
3x=150
x=50
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祝学习进步!

　　蛋白质的性质
　　1.两性电离和等电点
　　氨基酸在等电点时,静电荷为零.当蛋白质分子上的正负电荷相等时,这是溶液的PH称为蛋白质的等电点.蛋白质等电点一般偏属酸性.不同蛋白质的电泳速度和方向不同,因此可用电泳法把蛋白质从混合液中分离出来.蛋白质分子含有大量酸性和碱性基团,因此蛋白质溶液对于酸碱都具有强大的缓冲能力.
　　2.凝胶与膨润
　　凝胶作用：在一定条件下,使高分子溶质或胶体粒子相互连接,形成空间网状结构,而溶剂小分子充满在网架的空隙中,成为失去流动性的半固体状体系,称为广义凝胶,这种凝胶化过程称为凝胶.
　　蛋白质的凝胶化作用是指变性的蛋白质分子聚集并形成有序的蛋白质网络结构过程.蛋白质凝胶化由于蛋白质分子中氢键、疏水作用、静电作用、金属离子的交联作用、二硫键等相互作用的结果.
　　蛋白质凝胶可以看成是水分散在蛋白质中的一种胶体状态,可以含有大量的水（如明胶可含水99%以上）,具有一定的形状和弹性,具有半固体的性质.（肌肉组织中,蛋白质的凝胶状态是肌肉能保持大量水分的主要原因.）应用：果冻、豆腐香肠、重组肉制品、乳品、凝结蛋白、明胶凝胶.不仅形成固态凝结还能增稠,提高乳状液或泡沫的稳定性.
　　膨润作用：当弹性凝结和溶剂接触时,便自动吸收溶剂而膨胀,体积增大,这个过程叫膨润或溶胀.有点弹性凝胶膨润到一定程度体积增大就停止了,称为有限膨润.如：木材在水中.有的弹性凝胶能无限的吸收溶剂最后形成溶液,叫无限膨润.如：明胶在水中.
　　3.沉淀作用
　　蛋白质稳定因素：1水化作用2电荷
　　可逆沉淀：指用无机离子使蛋白质分子失去电荷或用有机溶剂使蛋白质分子脱水,造成蛋白质分子沉淀.盐析
　　不可你性沉淀：指用化学方法（重金属《条件偏碱性》、生物碱试剂或某些酸类）或物理方法（加压、加热和光照）是蛋白质发生永久性变性而形成的蛋白质分子的沉淀.
　　4.蛋白质变性
　　是指蛋白质受到外界物理或化学因素的作用是蛋白质的物理、化学和生物学性质发生改变.主要是空间结构发生改变,可逆：三四级变,不可逆：二级也变.
　　变性后特点：溶解度降低、生物活性丧失、易被酶水解
　　影响因素：物理：紫外照射、加热煮沸、剧烈震荡、加压、超声波、射线照射等.
　　化学：强酸强碱、乙醇、丙酮等有机溶剂、重金属、盐类等
　　5.蛋白质水解
　　蛋白质加酸、碱、或酶后经过一系列的加水分解作用,最后被分解成氨基酸,这个化学变化过程是蛋白质的水解过程.
蛋白质-变性蛋白质-蛋白胨-多肽-二肽-氨基酸
　　6.显色反应
　　1.双缩脲反应：蛋白质在碱性溶液中与硫酸铜作用呈现紫红色,称双缩脲反应.可以做蛋白质的定量测定.（太键）
　　2.乙醛酸反应：蛋白质先加入乙醛酸,然后加入浓硫酸,使溶液分层,在分界处出现红色、绿色、或紫色环,摇匀后全部混合成紫色.（乙醛酸和色氨酸的缩合物颜色）
　　3.与水合茚三酮的反应：与氨基酸相似,蛋白质溶液中加入水合茚三酮并加热至沸显蓝色.
蛋白质的盐析:蛋白质溶液中加浓无机盐溶液,使蛋白质析出
　　对象:高分子等(如蛋白质等)
　　变化条件:浓无机盐溶液
　　变化实质:物理变化(溶解度降低)
可逆
　　用途:分离,提纯
　　蛋白质的变性:蛋白质在某些条件作用下凝聚,丧失生理活性
　　对象:高分子等(如蛋白质等)
　　变化条件:受热、紫外线、强酸、强碱、重金属盐,某些有机物等
　　变化实质:化学变化
不可逆
　　用途:杀菌,消毒等
　　蛋白质的胶体凝聚：胶体中加入强电解质,不同电荷的胶体或加热而使之凝聚成大颗粒
　　对象:带电的胶粒
　　变化条件:强电解质,不同电荷的胶体,加热
　　变化实质:物理变化
不可逆
　　用途:鉴别,分离等
　　蛋白质的水解反应：
　　蛋白质+H2O ＝（酶的催化）＝ 氨基酸

不可以.为了食品卫生,应该分开存放.

解题思路：（1）根据过滤的原理回答前一空；根据碳酸钠的化学性质和除杂的原理回答后一空．
（2）根据气体的溶解度随压强的增大而增大回答．
（3）根据铵盐与碱性物质反应生成氨气的性质回答前一空；根据氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，氯化钠是制纯碱的原料回答．
（4）根据氯化铵的化学性质回答．

（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分开的操作，所以除去液体混合物中的不溶性杂质用过滤的方法；碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，用盐酸除去多余的碳酸钠不会产生新杂质．
（2）二氧化碳能溶于水，但溶解性较差，气体的溶解度随压强的增大而增大，为了促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分，所以需加压条件．
（3）铵盐与碱性物质反应生成氨气，在氯化铵溶液中加入物质X产生了可循环使用的氨气，定是加入的碱性物质，最廉价的碱是熟石灰，所以加入的物质是熟石灰；氯化钠溶液和氯化铵溶液中都含氯离子，在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体可降低氯化铵的溶解度，使氯化铵晶体单独析出．
（4）不直接蒸发结晶析出氯化铵固体，是因氯化铵受热易分解．
故答案为：（1）过滤；盐酸；
（2）促进更多二氧化碳溶解，使反应更充分；
（3）Ca（OH）₂；溶解度；
（4）因氯化铵受热易分解．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；物质除杂或净化的探究；纯碱的制取．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系．

是的.
请可以看看这篇论文：
http://wenku.baidu.com/link?url=nkZgoqafbEQgauntSE-LAyluyJ4_OR1swIEb5eKucEBwPgi--SgsPw2_-L5SRl3zXklndmZspUHw2-vinkaq8C6vHbKyedpdo2oFproqpeq