Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH

（1）亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠，热Na₂SO₃•7H₂O时要隔绝空气，反应的化学方程式为：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案为：Na₂SO₃在空气中加热时易被氧气氧化为Na₂SO₄，2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄；
（2）Na₂SO₃加热后发生了歧化反应，硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价，反应的化学方程式为：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄，
故答案为：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄；
（3）溶液的碱性大大高于期望值的原因是，Na₂SO₃加热后发生了歧化反应生成了硫化钠，溶液中硫离子水解程度大于亚硫酸根离子水解程度，溶液碱性增强，反应的离子方程式为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-，故答案为：S^2-+H₂O⇌HS^-+OH^-；
（4）硫离子能和酸反应生成硫化氢，硫离子的检验方法：取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液，取溶液适量于试管中，向其中加稀盐酸，如有臭鸡蛋蛋气味气体生成，则证明有S^2-，硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡，再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子，离子方程式为S^2-+2H⁺=H₂S↑、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：
实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
氯化钡溶液、盐酸 取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液，取溶液适量于试管中，向其中加稀盐酸；再向溶液中加入氯化钡溶液 有臭鸡蛋蛋气味气体硫化氢生成；出现硫酸钡白色淀 证明分解产物中含有硫化钠和硫酸钠 S^2-+2H⁺=H₂S↑、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了亚硫酸钠的性质分析判断，反应化学方程式和离子方程式的书写方法，实验方案的设计和实验现象的判断是解题关键，题目难度中等．

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．

1）根据Na₂SO₃的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，
则ω（Na₂SO₃）=[35.5g/135.5g]≈0.26；
2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，
Na₂SO₃在30℃时的溶解度为35.5g/100gH₂O，
则[100g/135.5g＝
x
271g]，
解之得：x=200（g）；
3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na₂SO₃•7H₂O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：
m（Na₂SO₃）=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m（H₂O）=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na₂SO₃的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H₂O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na₂SO₃的溶解度为y
[100g/y＝
160.25g
31.25g]，
解得y=19.5g；
答：1）30℃时Na₂SO₃饱和溶液中Na₂SO₃的质量分数为0.26；
2）30℃时271g Na₂SO₃饱和溶液中水的质量为200g；
3）10℃时Na₂SO₃在水中的溶解度为19.5g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识，要理解溶解度的概念．