Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂.Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH

yingyin_star2022-10-04 11:39:541条回答

Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂.Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O.
1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω.(保留2位小数)
2)计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量.
3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃,析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g.计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度.

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lixiurong 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:1)根据溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]和Na2SO3在30℃时的溶解度来计算饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω;
2)根据Na2SO3在30℃时的溶解度来计算271g Na2SO3饱和溶液中水的质量;
3)根据Na2SO3•7H2O晶体和原溶液中溶质的质量求出10℃是饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量,再求出10℃时Na2SO3在水中的溶解度,即100g水中溶解 Na2SO3的质量.

1)根据Na2SO3的溶解度,其饱和溶液中溶质为35.5g,溶剂为100g,溶液总质量=100+35.5=135.5g,
则ω(Na2SO3)=[35.5g/135.5g]≈0.26;
2)271g饱和溶液中,假设其含有的溶剂为x,
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O,
则[100g/135.5g=
x
271g],
解之得:x=200(g);
3)冷却溶液后,析出晶体79.5g,根据其晶体Na2SO3•7H2O的组成,其中含有水和亚硫酸钠为:
m(Na2SO3)=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m(H2O)=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H2O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na2SO3的溶解度为y
[100g/y=
160.25g
31.25g],
解得y=19.5g;
答:1)30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数为0.26;
2)30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量为200g;
3)10℃时Na2SO3在水中的溶解度为19.5g.

点评:
本题考点: 溶液中溶质的质量分数及相关计算;溶解度、饱和溶液的概念.

考点点评: 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识,要理解溶解度的概念.

1年前

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1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω.(保留2位小数)
2)计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量.
3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃,析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g.计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度.
小号骂人1年前1
强行插入 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:1)根据溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]和Na2SO3在30℃时的溶解度来计算饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω;
2)根据Na2SO3在30℃时的溶解度来计算271g Na2SO3饱和溶液中水的质量;
3)根据Na2SO3•7H2O晶体和原溶液中溶质的质量求出10℃是饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量,再求出10℃时Na2SO3在水中的溶解度,即100g水中溶解 Na2SO3的质量.

1)根据Na2SO3的溶解度,其饱和溶液中溶质为35.5g,溶剂为100g,溶液总质量=100+35.5=135.5g,
则ω(Na2SO3)=[35.5g/135.5g]≈0.26;
2)271g饱和溶液中,假设其含有的溶剂为x,
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O,
则[100g/135.5g=
x
271g],
解之得:x=200(g);
3)冷却溶液后,析出晶体79.5g,根据其晶体Na2SO3•7H2O的组成,其中含有水和亚硫酸钠为:
m(Na2SO3)=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m(H2O)=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H2O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na2SO3的溶解度为y
[100g/y=
160.25g
31.25g],
解得y=19.5g;
答:1)30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数为0.26;
2)30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量为200g;
3)10℃时Na2SO3在水中的溶解度为19.5g.

点评:
本题考点: 溶液中溶质的质量分数及相关计算;溶解度、饱和溶液的概念.

考点点评: 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识,要理解溶解度的概念.

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(2007•宿迁二模)某校化学兴趣小组学生取纯净的Na2SO3•7H2O 50.00g,然后隔绝空气在600℃以上的强热至恒重(完全反应),分析及计算表明,恒重后的固体质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也与无水亚硫酸钠符合,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于期望值.经过仔细思考,这位同学猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应从而很好解释这种反常现象,并设计了另一组实验,验证了自己的解释是正确的.
(1)加热Na2SO3•7H2O时为什么要隔绝空气(请用简要文字和化学方程式表示)?______.
(2)他对反应现象的解释是______(用化学方程式表达)
(3)溶液的碱性大大高于期望值的原因是:(用离子方程式表达)______.
(4)你估计他设计了什么实验来验证他的猜想.(请写出一种可行的实验方案):
实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
______ ______ ______ ______ ______
gl56781年前1
物质 共回答了20个问题 | 采纳率75%
解题思路:(1)亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠;
(2)Na2SO3加热后发生了歧化反应,硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价;
(3)Na2SO3加热后发生了歧化反应生成了硫化钠,溶液中水解程度大于亚硫酸钠的水解程度,溶液减小增强;
(4)猜想Na2SO3加热后发生了歧化反应生成硫化钠和硫酸钠,设计实验可以检验S2-和SO42-的方案都可以;

(1)亚硫酸钠在空气中易被氧气氧化为硫酸钠,热Na2SO3•7H2O时要隔绝空气,反应的化学方程式为:2Na2SO3+O2=2Na2SO4
故答案为:Na2SO3在空气中加热时易被氧气氧化为Na2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(2)Na2SO3加热后发生了歧化反应,硫元素化合价从+4价变化为-2价和+6价,反应的化学方程式为:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
故答案为:4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
(3)溶液的碱性大大高于期望值的原因是,Na2SO3加热后发生了歧化反应生成了硫化钠,溶液中硫离子水解程度大于亚硫酸根离子水解程度,溶液碱性增强,反应的离子方程式为:S2-+H2O⇌HS-+OH-,故答案为:S2-+H2O⇌HS-+OH-
(4)硫离子能和酸反应生成硫化氢,硫离子的检验方法:取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液,取溶液适量于试管中,向其中加稀盐酸,如有臭鸡蛋蛋气味气体生成,则证明有S2-,硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡,再加入氯化钡溶液出现白色沉淀证明含有硫酸根离子,离子方程式为S2-+2H+=H2S↑、Ba2++SO42-=BaSO4↓,
故答案为:
实验试剂 操作 现象 结论 有关方程式
氯化钡溶液、盐酸 取适量加热后的固体加入适量的水配成溶液,取溶液适量于试管中,向其中加稀盐酸;再向溶液中加入氯化钡溶液 有臭鸡蛋蛋气味气体硫化氢生成;出现硫酸钡白色淀 证明分解产物中含有硫化钠和硫酸钠 S2-+2H+=H2S↑、Ba2++SO42-=BaSO4↓.

点评:
本题考点: 性质实验方案的设计.

考点点评: 本题考查了亚硫酸钠的性质分析判断,反应化学方程式和离子方程式的书写方法,实验方案的设计和实验现象的判断是解题关键,题目难度中等.

Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂.Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH
Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂.Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O.
1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω.(保留2位小数)
2)计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量.
3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃,析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g.计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度.
dingzhihu1年前1
piao84 共回答了21个问题 | 采纳率81%
解题思路:1)根据溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]和Na2SO3在30℃时的溶解度来计算饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω;
2)根据Na2SO3在30℃时的溶解度来计算271g Na2SO3饱和溶液中水的质量;
3)根据Na2SO3•7H2O晶体和原溶液中溶质的质量求出10℃是饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量,再求出10℃时Na2SO3在水中的溶解度,即100g水中溶解 Na2SO3的质量.

1)根据Na2SO3的溶解度,其饱和溶液中溶质为35.5g,溶剂为100g,溶液总质量=100+35.5=135.5g,
则ω(Na2SO3)=[35.5g/135.5g]≈0.26;
2)271g饱和溶液中,假设其含有的溶剂为x,
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O,
则[100g/135.5g=
x
271g],
解之得:x=200(g);
3)冷却溶液后,析出晶体79.5g,根据其晶体Na2SO3•7H2O的组成,其中含有水和亚硫酸钠为:
m(Na2SO3)=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m(H2O)=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H2O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na2SO3的溶解度为y
[100g/y=
160.25g
31.25g],
解得y=19.5g;
答:1)30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数为0.26;
2)30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量为200g;
3)10℃时Na2SO3在水中的溶解度为19.5g.

点评:
本题考点: 溶液中溶质的质量分数及相关计算;溶解度、饱和溶液的概念.

考点点评: 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识,要理解溶解度的概念.

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1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω.(保留2位小数)
2)计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量.
3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃,析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g.计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度.
lars761年前1
飞翔的山谷 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:1)根据溶质的质量分数=[溶质的质量/溶液的质量]和Na2SO3在30℃时的溶解度来计算饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω;
2)根据Na2SO3在30℃时的溶解度来计算271g Na2SO3饱和溶液中水的质量;
3)根据Na2SO3•7H2O晶体和原溶液中溶质的质量求出10℃是饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量,再求出10℃时Na2SO3在水中的溶解度,即100g水中溶解 Na2SO3的质量.

1)根据Na2SO3的溶解度,其饱和溶液中溶质为35.5g,溶剂为100g,溶液总质量=100+35.5=135.5g,
则ω(Na2SO3)=[35.5g/135.5g]≈0.26;
2)271g饱和溶液中,假设其含有的溶剂为x,
Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O,
则[100g/135.5g=
x
271g],
解之得:x=200(g);
3)冷却溶液后,析出晶体79.5g,根据其晶体Na2SO3•7H2O的组成,其中含有水和亚硫酸钠为:
m(Na2SO3)=79.5g×[126/126+126]=39.75g
m(H2O)=79.5g-39.75g=39.75g
10℃时Na2SO3的质量为271-200-39.75=31.25g
10℃时H2O的质量为200-39.75=160.25g
假设10℃时Na2SO3的溶解度为y
[100g/y=
160.25g
31.25g],
解得y=19.5g;
答:1)30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数为0.26;
2)30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量为200g;
3)10℃时Na2SO3在水中的溶解度为19.5g.

点评:
本题考点: 溶液中溶质的质量分数及相关计算;溶解度、饱和溶液的概念.

考点点评: 此题考查了溶液的质量分数、溶剂的质量、溶解度等化学计算知识,要理解溶解度的概念.