在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5molH2O被氧化,则

接触nn2022-10-04 11:39:541条回答

在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5molH2O被氧化,则
1.Br2的物质的量为多少mol
2.被水还原的BrF3的物质的量为多少mol
3.反应中电子共转移了多少mol

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maomao2009 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%: 3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2
3 5 9 1 1 1
因为有5mol水完全反应,即完全被氧化,所以
1、Br2的物质的量为1mol；
2、被还原的BrF3的物质的量为3mol；
3、BrF3中Br被氧化也有被还原,Br为+3价,HBrO3中Br为+5价,Br2中Br为0价,H2O中O为-2价,HBrO3中O为-2价,O2中O为0价
+3 0
BrF3→得到2×3e→Br2
+3 +5
BrF3→失去2×1e→HBrO3
-2 0
H2O →失去2×2e→O2
因此共转移6mol电子.; 1年前

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所谓的得失电子守恒指的是:
氧化剂得电子数=还原剂失电子数
首先标出电子转移:氧原子失去4个电子,有一个溴原子失去2个电子,另两个溴原子得到6个电子.所以作为还原剂的水只还原了(4/6=)2/3的三氟化溴.而由方程式可知5分子水中只有两分子水作为还原剂发生了电子转移,因此当有5.4g水(即0.3mol)被氧化时,参加反应的水有0.75mol,那么参加反应的BrF3有0.45mol,故被水还原的BrF3是:
0.45*(2/3)=0.3mol,即[0.3*(80+19*3)=]41.1g

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