向滤液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,可使NH4Cl晶体单独结晶析出.

A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能生成硫酸铁，故A错误；
B、铁粉足量，能与硫酸铜完全反应，故不会含有硫酸铜，故B错误；
C、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故C正确；
D、铁粉足量，能与硫酸完全反应，故不会含有硫酸，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要充分考虑参加反应的物质的量对反应程度的影响．

氧化铜可与稀盐酸反应生成氯化铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与稀盐酸及氯化铜均能发生反应，因此，当铁有剩余时，溶液中的稀盐酸及氯化铜被完全反应，溶液中只含有氯化亚铁．所以过滤后的滤液中含有的溶质只有氯化亚铁；
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 利用金属的活动性分析溶液中所发生的反应，在解答时要注意到铁在与酸或盐发生置换反应时，只能生成氯化亚铁．

氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中加入一薄铁片，铁片上无任何变化，说明滤液中无硫酸和硫酸铜，则滤出的固体中一定有铜，可能有铁，滤液中一定含有硫酸亚铁，观察选项，只有C不正确．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

A、缺镁元素会影响叶绿素的合成，导致缺乏叶绿素a（蓝绿色）、叶绿素b（黄绿色）两条色素带，A正确；
B、叶绿素和类胡萝卜素相比，稳定性更低，在低温下容易分解，B正确；
C、碳酸钙的作用是中和液泡中的有机酸，保护色素的作用，由于叶绿素不稳定，最容易遭到破坏，C正确；
D、缺水会影响各种色素，D错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 叶绿体色素的提取和分离实验．

考点点评： 本题结合题图，考查绿叶中色素的提取和分离实验，对于此类试题，需要考生注意的细节较多，如实验原理、实验材料的选取、实验试剂的选用、实验结果的分析、实验结论等，需要考生在平时的学习过程中注意积累．

A、硝酸银足够多的话，铜与硝酸银反应，则铜消失，故A错误；
B、根据金属活动性顺序，银的金属活动性最差，所以析出的少量金属中一定有银，故B正确；
C、如果铁足量，滤液中不会含有硝酸铜，故C错误；
D、因为盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，而“在滤液中滴加盐酸，无明显变化”，则一定无硝酸银，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题．

（1）根据题中信息可知，氯气与溴化钠溶液反应生成了溴单质和氯化钠，反应的化学方程式是Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂，故填：Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂．
（2）根据反应的化学方程式Cl₂ +2NaBr=2NaCl+Br₂可知，氯气置换出溴化钠中的溴，因此氯的活动性比溴强，故填：＞．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题难度不大，根据题中信息结合学过的化学知识是顺利解答此题的关键．

氯化铝不能和铁反应；
铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，因此在氯化铜、氯化铝溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液里的溶质是氯化亚铁和氯化铝．
故选：D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 金属活动性顺序中，排在前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，这里要注意是从它的盐溶液中置换出来，如果排在后面的金属形成的盐不溶于水，则不能发生置换反应，要注意理解．

A、温度为80℃时的KNO₃溶液，将其置于冷水中冷却，有晶体析出，并不能说明80℃时KNO₃溶液，一定为饱和溶液，也可能是不饱和溶液，降温到高于20℃时达到饱和，然后再降温也会析出晶体．故A错误；
B、20℃时的溶液中有晶体析出，因此一定为饱和溶液，故说法正确；
C、温度为80℃时的KNO₃溶液，将其置于冷水中冷却，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而降低．故说法正确；
D、降温结晶过程中，溶剂质量不变，而溶质质量减少，所以溶液质量、溶液中溶质质量分数也减小，故D说法正确；
故选A

点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素．

考点点评： 硝酸钾饱和溶液降温一定析出晶体，不饱和溶液降温也可能析出晶体．

根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，锌的活动性比镁弱，所以加入一定量的锌粉，锌不能与硫酸镁溶液反应；首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体A中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含和稀硫酸反应的金属，金属不可能是铁和锌；
A、向滤出的固体A中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含和稀硫酸反应的金属，金属A不可能是铁和锌，A中一定有铜，故选项说法错误；
B、向滤出的固体A中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含和稀硫酸反应的金属，A中一定有铜，金属A不可能是铁和锌，故选项说法正确；
C、滤液B中一定有硫酸镁、生成的硫酸锌、硫酸亚铁，故选项说法正确；
D、由于滤渣A中只含有金属铜，当加入的锌量极少时，硫酸铜可能有剩余，B中可能有硫酸铜，故选项说法正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题有一定难度，主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．

由碳酸钠和氢氧化钙反应的方程式可知：反应后滤液中一定会有氢氧化钠存在，若碳酸钠过量，则含有碳酸钠，即甲同学的猜想，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙，故丁同学的猜想：可能含有NaOH和Ca（OH）₂；
（1）因为碳酸钠和氢氧化钙反应一定生成氢氧化钠，所以只需证明溶液中是否有氢氧化钙就可以了，氢氧化钙与二氧化碳和可溶性的碳酸盐反应会生成沉淀，所以可以根据氢氧化钙的这些性质设计实验进行证明；
（2）物质之间发生化学反应时存在一定量的关系，如果某种反应物过量，会有剩余，但是两种反应物不会同时剩余，因为二者可反应，所以乙同学的猜想不合理；
（3）要证明碳酸钠的存在，涉及到的就是碳酸盐的检验，所以可以采用加酸的方法，由于滤液中含有氢氧化钠，因此需要加入足量的盐酸，始终没有CO₂气体放出，说明没有碳酸钠，甲的猜想不成立；
（4）取样于试管中，再滴入氯化钙溶液，如果该滤液中含有碳酸钠，则碳酸钠会与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，从而证明甲的猜想正确；碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案是：NaOH和Ca（OH）₂
（1）滴加碳酸钠溶液；溶液变浑浊；
（2）乙同学的猜想不合理，因为氢氧化钙与碳酸钠在溶液中不能共存，二者能相互反应；
（3）正确，因为盐酸的量足量，始终没有CO₂气体放出，说明没有碳酸钠；
（4）白色沉淀；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 物质之间发生化学反应时会完全进行，存在量的关系，所以不会出现反应物同时剩余的情况．另外在设计实验方案时，为保证实验结果准确，需要控制加入的药品的用量．

把无水硫酸铜粉末加入150g蒸馏水中，得到一定量的蓝色晶体CuSO₄•5H₂0，剩余溶液仍然是饱和溶液，设剩余溶液中的溶质为xg，
则[40g/100g+40g]=[xg/84g]得：x=24
结晶水的质量=150g-（84g-24g）=90g，设结晶中硫酸铜的质量为yg
CuSO₄～5H₂0
160 90
yg90g
[160/90]=[yg/90g]
y=160，此包无水硫酸铜的质量为=160g+24g=184g．
答：此包无水硫酸铜的质量是184g．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查质量守恒定律，质量分数的计算，解题时注意守恒思想的运用．