12.52g氯酸钾中氧元素的质量多少?

解题思路：根据题意可知4.66g固体是硫酸钡的质量，再计算出其中的钡元素的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量，计算出其中的铁元素的质量，混合氧化物中氧元素的质量=12.52g-钡元素的质量×2-铁元素的质量×2，再用氧元素的质量除以12.52g，求化学式时根据各元素的质量除以相对原子质量，求出原子个数比来．

（1）混合氧化物加入硫酸钾溶液得到白色沉淀，硫酸盐只有硫酸钡不溶，所以4.66g固体是硫酸钡的质量，则硫酸钡中钡元素的质量：4.66g×[137/233]×100%=2.74g，混合氧化物中加入氢氧化钠得到红褐色沉淀，红褐色沉淀只有氢氧化铁，所以3.20g是氢氧化铁的质量，则氢氧化铁中铁元素的质量：3.20g×[57/106]×100%=1.675g，所以氧元素质量：12.52g-2.74g×2-1.675g×2=3.69g，所以氧元素质量分数为[3.69/12.52]×100%=29.5%，
答：磁性粉末材料中含氧元素的质量分数为29.5%；
（2）由钡元素质量为：5.48g，铁元素质量为：3.35g，氧元素质量为：4.09g，所以钡、铁、氧原子个数比为：[5.08/127]：[3.35/56]：[3.96/16]=1：2：4 所以化学式为：BaFe₂0₄或BaO•Fe₂0₃．
答：化学式为BaFe₂0₄或BaO•Fe₂0₃．

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题考查化学式的计算方法，解答本题的关键是要知道4.66g固体是硫酸钡的质量，3.20g固体是氢氧化铁的质量．

等下.同学你题目可能抄错了.我查了下.沉淀是4.33g啊.而且取得溶液是一半对一半啊.
第1题
（1）依题意.加入过量的Na2SO4溶液由白色沉淀.可推出此沉淀为BaSO4（其实不能
完全这样推,我看到沉淀为4.66g,恰好是BaSO4分子量的倍数）.则有：
n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol
BaO~BaSO4
1mol 1mol
x 0.02mol
得出BaO有0.02mol.由于一共有0.04mol的BaO.那么氧元素就是
0.04mol*16g/mol=0.64g
加入KSCN溶液显红色.得出含Fe3+离子.加入NaOH溶液的红褐色沉淀为Fe(OH)
3.则灼烧后固体为Fe2O3.则n(Fe2O3)=0.02mol.样品中总共有0.04mol.1mol的Fe2O3含氧3mol.则
3.20g Fe2O3中含O=0.04mol*3* 16g/mol=1.92g
则混合物中含氧1.92+0.64=2.56g
w(O%)=2.56/12.52*100%=20.45%
（2）易得两种氧化物分别为BaO和Fe2O3.那么其化学式就是BaFe2O4.（活泼性强金属写前面、相对活泼性弱的写后面.最后写非金属）
第二题.
产生的NO的质量为14-8=6克,即0.2mol,加入铁的质量为14克即0.25mol,硝酸产生0.2molNO共得电子0.2×3=0.6mol,
(1) 若铁全部转化为Fe3+,则共失电子 0.25×3=0.75mol,
(2) 若铁全部转化为Fe2+,则共失电子 0.25×2=0.5mol,
因为0.5mol

4.66g←Mr(BaSO4)=233→BaO共0.04mol
3.20g←Mr(Fe2O3)=160→Fe2O3共0.04mol
∴BaFe2O4 自己算吧!
这里就是Mr(BaSO4)你可能不了解
没问题 多做题就可以啦!
还有BaO 也有磁性 这是课外知识!

应该是4.46g固体吧,如果坚持是2.33就没办法算了,我记得这道题应该是这样的.
复合氧化物溶于过量稀硝酸后,取一半和硫酸钾反应产生白色沉淀,该白色沉淀物一定是硫酸盐,根据该硫酸盐不溶于过量稀硝酸,推知白色沉淀物为Baso4 ,即：氧化物+过量稀硝酸=硝酸盐+稀硝酸
硝酸盐+过量Na2so4=白色沉淀+Hno3
计算：n(BA2+) =n(BaSO4)=4.66/233*2=0.04MOL
m(BaO)=137*0.04=5.48
另一半溶液中加入少许KSCN溶液显红色,这是 络离子特征颜色,据此判断,溶液中一定含Fe3+ .
计算：由关系式 2Fe3+~Fe2o3得
n（Fe)=2n(Fe2o3)*2=2*3.2/160*2=0.08mol
m(Fe)=56*0.08=4.48
m(O)=12.52-5.48-4.48=2.56
w(0)=2.56/12.52=20.45%
n(o)=2.56/16=0.16
n(Ba):n(Fe):n(o)=0.04:0.08:0.16=1：2：4
∴BaFe2O4

Na2CO3.x mol
K2CO3.y mol
106x+138y=12.52
根据化学方程式,或碳元素守恒得
x+y=2.24/22.4
解出x=0.04
y=0.06
Na2CO3 %= 0.4*106/12.52=34%

从实验可知该复合材料中含有Ba、Fe、O三种元素.设其中Ba2+质量为x,则：
Ba2+ + SO42 BaSO4↓
137g 233g
4.66g
解得：x=5.48g
设含铁元素的质量为y,则
2Fe 2Fe(OH)3 Fe2O3
112g 160g
3.2g
解得y=4.48g
则氧元素的质量为：12.52g－4.48g－5.48g=2.56g （4分）
（1）W（O）= 20.45%
（2）m（Ba）:n（Fe）:n（O）= 1∶2∶4
故化学式为：BaF2O4

因为一开始就说得很明确...是一种复合氧化物...
楼主粗心...