将17.92L标准状况下的二氧化碳气体通入1L1.0mol*L-1氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液中的CO2-3和H

关于化学差量法的计算题今有CO2 CO 的混合气体共22.4L 通过足量Na2O2后 体积变为17.92L 求原混合气体

关于化学差量法的计算题
今有CO2 CO 的混合气体共22.4L 通过足量Na2O2后 体积变为17.92L 求原混合气体中各气体的体积及最后所得气体的质量

李豪_帝uu1年前1

洋洋1231 共回答了11个问题 | 采纳率100%

设得到O2的物质的量是x ,CO2的物质的量是 y
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2 △V
· 2 1 1
· y (22.4-17.92)/22.4
所以CO2的物质的量 y = 0.4 mol,
得到O2的物质的量 x = 0.2 mol
CO的物质的量 = 1 - 0.4 = 0.6 mol
混合气体中,CO 13.44 L,CO2 8.96 L
反应后 CO 13.44 L,O2 4.48 L,反应后气体质量是 0.6*28+0.2*32 = 23.2 g

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求三道典型化学计算题目解法32克CO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L,求混合气体总的物质的量及每种气

求三道典型化学计算题目解法
32克CO和CO2的混合气体,其体积在标准状况下为17.92L,求混合气体总的物质的量及每种气体体积
120摄氏度时,氢气和氧气的混合气体共aL,充分反应后体积为bL（同温,同压）,则两者的体积各为多少
在标准状况下,讲224L的HCL气体溶于653mL水中（水密度为1.00g每L）,求所得盐酸质量分数.若取出这种盐酸（密度为1.19每L）10毫升稀释至1190毫升,则稀释后物质的量浓度是多少

liuyu66401年前1

mythk007 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

1:设COxmol,CO2ymol
体积在标准状况下为17.92L即17.92/22.4=0.8mol
所以x+y=0.8,28x+44y=32
解得：x=0.2mol y=0.6mol
所以体积为：CO：0.2x22.4=4.48L
CO2：0.6x22.4=13.44L
2：（a-b）L为反应的H2和O2
又因为氢气和氧气是按2：1反应的所以：
H2体积是：2（a-b）/3 L
O2的体积是：1（a-b）/3L
3：224L的HCL气体即；10mol质量是：10x36.5=365g
653ml水即：0.653x1=0.653g
所以质量分数是：365/（365+0.653）=99.5%
根据溶质不变,c=n/v求
如果还不会,问我!
加分吧 !

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用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收17.92LCO 2 （标准状况）后溶液体积不变．求所得溶液中的CO 3 2-

用1L1.0mol•L-1NaOH溶液吸收17.92LCO 2 （标准状况）后溶液体积不变．求所得溶液中的CO 3 2- 和HCO 3 - 的物质的量浓度． （已知可能的反应为：2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O，Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ═2NaHCO 3 ）

游荡的秋千1年前1

成为家明 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

1L1.0mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为1L×1.0mol/L=1mol，17.92LCO 2 （标准状况）的物质的量为 17.92L 22.4L/mol =0.8mol，令溶液中Na 2 CO 3 、NaHCO 3 的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离...

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标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反应后溶液中的CO32－,HCO3－的物质的

标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反应后溶液中的CO32－,HCO3－的物质的……
标准状况下,向1L1.0mol/LNaOH溶液中通入17.92LCO2,充分反应后溶液中的CO32－,HCO3－的物质的量浓度之比为：
魔方格上的解析没看懂

slpct1年前1

千里uu 共回答了14个问题 | 采纳率100%

解析：
标况下CO2物质的量 = 17.92 L / 22.4 L/mol = 0.8 mol
NaOH物质的量 = 1.0 mol/L × 1 L = 1.0 mol
以生成相应物质消耗的NaOH与CO2物质的量之比作十字交叉法求物质的量之比：
Na2CO3：2/1 1/4 1
/
5/4 =
/
NaHCO3：1/1 3/4 3
在同一溶液中,物质的量之比 = 物质的量浓度之比,
所以物质的量浓度之比 2- ：- = 1：3

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32gCO和CO2的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体在标准状况下的体积．

Dealer991年前4

十八子叶 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：根据标准状况下Vm=22.4L/mol，利用n=[V/Vm]计算气体的总物质的量，再结合质量关系来列式计算CO和CO₂的物质的量，然后利用V=nVm来分别计算它们的体积．

混合气体的体积在标准状况下为17.92L，
标准状况下Vm=22.4L/mol，
则n（总）=[17.92L/22.4L/mol]=0.8mol，
设CO和CO₂的物质的量分别为x、y，则


28x+44y＝32
x+y＝0.8，解得x=0.2mol，y=0.6mol，
所以标准状况下V（CO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，V（CO₂）=0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：混合气体总的物质的量为0.8mol，及CO和CO₂在标准状况下的体积分别为4.48L、13.44L．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算，较简单，明确气体的质量关系及物质的量的关系是解答的关键，难度不大，注重基础．

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向体积为,浓度为1mol/L的KOH溶液中,缓慢通入17.92L二氧化碳气体（标况）,充分反应后,求溶液的成分 物质量是

向体积为,浓度为1mol/L的KOH溶液中,缓慢通入17.92L二氧化碳气体（标况）,充分反应后,求溶液的成分 物质量是多少?→→麻烦把过程写下来

zz亿万年1年前2

小和尚的hh 共回答了12个问题 | 采纳率100%

体积设为a吧n（CO2）=17.92/22.4=0.8mol,n(KOH)=a*1mol,化学方程式：少量 KOH + CO2 = KHCO3
足量 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
过量 先发生 2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O再发生 K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3 照搬!

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将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应,反应后放出的气体在标准状态时的体积是 A.8.96L B.17.92L C.

将24g石英和80g石灰石在高温下充分反应,反应后放出的气体在标准状态时的体积是 A.8.96L B.17.92L C.4.48L D.11.2L

哈哈爱你62431年前1

alexalexia 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

B.17.92L
0.8mol*22.4L/mol

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某液态烃10.6g完全燃烧后生成17.92LCO2和9gH2O该有机物蒸汽密度是H2密度的53倍.计算确定此烃的分子式

贝努奇1年前2

0jq6 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

该有机物蒸汽密度是H2密度的53倍,相对分子质量：53×2=106.
10.6克÷106克/摩=0.1摩 二氧化碳：17.92/22.4=0.8摩 0.8÷0.1=8个C
水：9克÷18克/摩=0.5摩 H：1摩 1÷0.1=10个 分子式：C8H10

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有三种气态链烃A、B、C分子量之比为2∶5∶7,按物质的量之比5∶2∶1混合,在标准状况下取该混合气体17.92L充分燃

有三种气态链烃A、B、C分子量之比为2∶5∶7,按物质的量之比5∶2∶1混合,在标准状况下取该混合气体17.92L充分燃烧,生成33.6L二氧化碳和32.4g水,则A、B、C的分子式分别为______、______、______,名称为______、______、______.

功夫婆婆1年前2

chen0891 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

n混=17.92/22.4=0.8mol
n(CO2)=33.6/22.4=1.5mol n(C)=1.5mol
n(H2O)=32.4/18=1.8mol n(H)=1.8*2=3.6mol
所以实验式为C1.5H3.6
物质的量之比5∶2∶1混合
n(A)=0.5mol n(B)=0.2mol n(C)=0.1mol
三种气态链烃A、B、C分子量之比为2∶5∶7
实验式为C1.5H3.6
所以A为 CH4 M=16
B:MA:MB=16:X=2:5 X=40 C3H4
C:MA:MC=16:X=2:7 X=56 C4H8
A、B、C的分子式分别为_CH4_____、_C3H4_____、__C4H8____,名称为_甲烷_____、__丙炔____、_丁烯_____.
实验式为C1.5H3.6 说明一定要有个少2个C的有机物,那就只有CH4
不好意思啊,思路就是这样的,后面的做快了有点做错了,对不起

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在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体17.92L，质量是32g．此混合物中CO和CO2的物质的量比是______，

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体17.92L，质量是32g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是______，CO的体积分数是______，混合气体的平均摩尔质量是______；某人血液中的葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆）含量为66mg/dL，如果以mmol/L表示，其数值为______[（此空保留两位小数）]．

阿MO少爷1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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.在标准状况下CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量是32g/mol,若此时混合气体的体积是17.92L,其中CO的体积和

.在标准状况下CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量是32g/mol,若此时混合气体的体积是17.92L,其中CO的体积和
质量是多少,其中CO2的物质的量是多少?

ritaxiao31年前2

缶庐泉主 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

CO：28 12 注：12是这样来的：44-32=12
32
CO2：44 4 4=32-28
n(CO):n(CO2)=12:4=3:1
所以CO的体积为17.92*3/4=13.44L,CO2的物质的量=(17.92-13.44)/22.4=0.2mol

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求人讲解 某液态烃10.6g完全燃烧后生成17.92LCO2和9g H2O,该有机物的蒸汽密...

求人讲解 某液态烃10.6g完全燃烧后生成17.92LCO2和9g H2O,该有机物的蒸汽密...
求人讲解
某液态烃10.6g完全燃烧后生成17.92LCO2和9g H2O,该有机物的蒸汽密度是相同情况下H2的53倍 此烃分子式为

非常伙伴1年前2

萧萧1204 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

有机物的蒸汽密度是相同情况下H2的53倍 此烃相对分子质量106,其摩尔质量为106g/mol
它在1mol时燃烧后生成179.2LCO2和90g H2O,即8molCO2和5molH2O
此烃1mol中含C：8mol H:10mol
此烃分子式为C8H10

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在标准状况下 17.92L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为15.2克,则混合气体的平均相对分子质量为?混合气体中甲烷的体

在标准状况下 17.92L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为15.2克,则混合气体的平均相对分子质量为?混合气体中甲烷的体积分数为?一氧化碳的质量?

qs199020071年前1

ee鱼 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

n(混)=17.92/22.4=0.8mol
M(混)=15.2/0.8=19
CH4 16 9
19
CO 28 3 n(CH4):n(CO)=9:3=3:1
甲烷的体积分数为:3/4=75%
一氧化碳的质量:0.8×(1/4)×28＝5.6g

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用1L1.0mol/LKOH溶液吸收17.92L的SO2（标况）,所得溶液中SO3 2-和HSO3 2-物质的量浓度之比

用1L1.0mol/LKOH溶液吸收17.92L的SO2（标况）,所得溶液中SO3 2-和HSO3 2-物质的量浓度之比为?

青草样人生1年前1

我就是你的好朋友 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

设SO3 2- xmol,HSO3 - ymol
原来K+有1mol,最后以K2SO3和KHSO3存在
通入SO2为17.92/22.4=0.8mol
所以有
2x+y=1,x+y=0.8
x=0.2,y=0.6
所以所得溶液中SO3 2-和HSO3 2-物质的量浓度之比为1：3

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用1L 1.0mol•L^-1 NaOH溶液吸收17.92LCO2（标准状况）后溶液体积不变,求所得溶液中的

用1L 1.0mol•L^-1 NaOH溶液吸收17.92LCO2（标准状况）后溶液体积不变,求所得溶液中的CO3 2-和HCO3-的物质的量浓度

w651609811年前2

snowtruman 共回答了10个问题 | 采纳率90%

设CO32-、HCO3-的物质的量是x、y
碳元素守恒：x+y = 17.92/22.4
消耗OH-个数：2x+y = 1
解得x = 0.2 mol,y = 0.6 mol
所以：
CO3 2-的物质的量浓度 0.2 mol/L
HCO3-的物质的量浓度 0.6 mol/L

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11.2L甲烷,乙烷,甲醛组成的混合气体,完全燃烧生成17.92L co2,求乙烷的体积分数?

11.2L甲烷,乙烷,甲醛组成的混合气体,完全燃烧生成17.92L co2,求乙烷的体积分数?
答案为什么是0.

mirron1年前1

wuyemenghun 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

17.92L=0.8mol
11.2L=0.5mol
则平均分子式中C的脚码为1.6
甲烷和甲醛分子中碳原子数相同 因此它们之间的体积比对CO2产量没有影响
由十字交叉法
甲烷+甲醛：1—————2-0.6=0.4
————————1.6
乙烷 ：2—————1.6-1=0.6
所以乙烷的体积分数为0.6

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烃的有关计算0.1摩尔烃充分燃烧后产生17.92LCO2（标况）和16.2g水,该烃的主链碳原子数为5个,它的可能结构有

烃的有关计算
0.1摩尔烃充分燃烧后产生17.92LCO2（标况）和16.2g水,该烃的主链碳原子数为5个,它的可能结构有几种?

maxs1301年前1

pachong2000 共回答了15个问题 | 采纳率100%

17.92LCO2（标况）和16.2g水代表：
0.1mol该烃具备17.92/22.4mol=0.8mol碳
（16.2/18）*2 mol=1.8mol氢
即C8H18
主链五碳,支链三碳
六种

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28gCO和CO2的混合气体,其体积在标况下为17.92L,求混合气体的物质的量和每种气体的体积

3412dfa31年前1

皆成情语 共回答了20个问题 | 采纳率85%

根据阿伏加德罗定律的推论,同温同压下,任何同体积的气体具有相同的分子数.这点对于混合气体和纯气体都成立.那么,同体积的N2和O2的混合气体和N2应该具有相同的分子数.因为N2和O2分子中都含有两个原子,所以混合起来的话,其每个分子中都还含有两个原子.所以,相同条件下,N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等.

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有三种气态链烃A、B、C分子量之比为2∶5∶7,按物质的量之比5∶2∶1混合,在标准状况下取该混合气体17.92L充分燃

有三种气态链烃A、B、C分子量之比为2∶5∶7,按物质的量之比5∶2∶1混合,在标准状况下取该混合气体17.92L充分燃烧,生成33.6L二氧化碳和32.4g水,则A、B、C的分子式分别为______、______、______,名称为______、______、______.

memeo1年前1

xiaojing8406 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

n混=17.92/22.4=0.8mol
n(CO2)=33.6/22.4=1.5mol n(C)=1.5mol
n(H2O)=32.4/18=1.8mol n(H)=1.8*2=3.6mol
所以实验式为C1.5H3.6
物质的量之比5∶2∶1混合
n(A)=0.5mol n(B)=0.2mol n(C)=0.1mol
三种气态链烃A、B、C分子量之比为2∶5∶7
实验式为C1.5H3.6
所以A为 CH4 M=16
B:MA:MB=16:X=2:3 X=24 C2H4
C:MA:MC=16:X=2:7 X=56 C4H10
A、B、C的分子式分别为_CH4_____、_C2H4_____、__C4H10____,名称为_甲烷_____、__乙烯____、_丁烷_____.

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1mol混合醇与金属钠反应产生17.92L的氢气,则该混合醇是由哪两种醇组成

笨笨_猪猪1年前1

电工幺 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

可能是一种一元醇和二元醇的混合物,具体哪两种很难定.因为甲醇、乙醇等都可以作为一元醇,乙二醇、1,3-丙二醇、1,2－丙二醇等都可以作为二元醇.所以组合太多了,无法具体到哪两种醇.
其实三元醇,甚至多元醇都有可能,有些羟基可以不反应或者多元醇的比例低一些都有可能满足这个条件.

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有关H2密度某液态烃10.6g完全燃烧后生成17.92L(标准状况)CO2和9gH2O,该有机物蒸气密度是相同状况下H2

有关H2密度
某液态烃10.6g完全燃烧后生成17.92L(标准状况)CO2和9gH2O,该有机物蒸气密度是相同状况下H2密度的53倍,此烃分子式为____.
答案是C8H10 我写的C4H5
我知道就在蒸汽密度那出现问题
请问它给个H2蒸汽密度是什么意思?怎么进行计算?

xmas661年前1

qweqws 共回答了25个问题 | 采纳率88%

该有机物蒸气密度是相同状况下H2密度的53倍
即相对分子质量是氢气的53倍,即106

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将mg铝铁合金分成两等份一份与足量盐酸充分反应收集到标准状况下氢气体积为17.92L另一份与足量的氢氧化钠充分反应收到1

将mg铝铁合金分成两等份一份与足量盐酸充分反应收集到标准状况下氢气体积为17.92L另一份与足量的氢氧化钠充分反应收到1.2g氢气球M值.

脆弱的鱼儿1年前5

科学163 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

铁与NaOH不反应
这两种金属反应产物化合价分别是+2、+3
对应的,置换出的氢原子对应的系数就是2和3
设n(Fe) = xmol n(Al) = y mol
56x + 27y = m
2x + 3y = 17.92 * 2 / 22.4
3y = 1.2 * 2 / 2
(2、3式氢物质的量乘2的原因是1个氢气分子占2个氢原子)
解出以上3个方程得：
x = 0.2 mol
y = 0.4 mol
m = 22 g

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