火箭推进剂中用N2H4与H2O2的优点

NH₄ClO₄中含有N、H、Cl、O四种元素，则生成的物质也含有这些元素；
A、CO₂中含有碳元素，而NH₄ClO₄中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A错误；
B、NH₄ClO₄中含有Cl元素，故可能生成氯气，故B正确；
C、NH₄ClO₄含有O元素，故可能生成氧气，故C正确；
D、NH₄ClO₄含有N元素，故可能生成氮气，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A、N（NO₂）₃是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；
B、根据题干信息知该分子中N-N-N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，
所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；
C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、N（NO₂）₃的相对分子质量为152，15.2 g N（NO₂）₃为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×10²³个原子，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；物质分子中的原子个数计算；键能、键长、键角及其应用．

考点点评： 作为2011年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．

A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误； B、该分子中N-N-N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；C...

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；重要的氧化剂；重要的还原剂．

考点点评： 本题题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．

A．N（NO₂）₃是由氮、氧两种元素组成的，故选项说法错误．
B．N（NO₂）₃是不含碳的化合物，不属于有机物，不是有机高分子化合物，故选项说法错误．
C.1个N（NO₂）₃分子是由4个氮原子和6个氧原子构成的，则每个N（NO₂）₃分子中含有4个氮原子，故选项说法错误．
D．N（NO₂）₃中氮元素的质量分数为
14×4
14+(14+16×2)×3×100%≈36.8%，故选项说法正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A、N（NO₂）₃是由氮、氧两种元素组成的，故选项说法错误．
B、N（NO₂）₃中不含有碳元素，不属于有机物，故选项说法错误．
C、N（NO₂）₃的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152，故选项说法正确．
D、N（NO₂）₃中氮与氧两种元素的质量比为（14×4）：（16×2×3）=7：12．
故答案为：C；7：12．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

该分子中N-N-N键角都是108.1°，其结构类似于氨气分子，将氨气分子中H原子换为-NO₂即可得到该物质分子结构，
A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，所以N、O原子之间形成的共价键是极性键，故A错误；
B．该物质分子为三角锥形结构，所以四个N原子不共面，故B错误；
C．该分子中的N元素化合价为+5价和-3价，所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；
D．该分子中四个氮原子围成一个空间三角锥形结构，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题考查分子空间构型、物质的性质、极性键和非极性键等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，会根据已知知识采用知识迁移的方法进行分析是解本题关键，注意该物质中N元素化合价判断，为易错点．

（1）反应（I）中，N₂O₄（l）中N元素得电子化合价降低，所以N₂O₄（l）是氧化剂，故答案为：N₂O₄；
（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中；
a、密度等于质量除以体积，平衡体系质量不变，反应体积增大，密度在反应过程中减小，密度不变说明反应达到平衡，故a符合；
b、反应的焓变和反应物与生成物能量总和之差计算，与平衡无关，故b不符合；
c、图象只表示正反应速率变化，不能证明正逆反应速率相同，故c不符合；
d、N₂O₄（l）转化率不变，证明反应达到平衡，故d符合；
示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad；K=
c2(NO2)
c(N2O4)，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变；v（NO₂）=[△c/△t]=

0.6mol
1L
3s=0.2mol/L．s，则v（N₂O₄）=[1/2]v（NO₂）=0.1mol/L．s；
故答案为：ad；不变；0.1；
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，是因为铵根离子水解；反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；加入氨水溶液抑制铵根离子水解，平衡逆向进行；将a mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，设混合后溶液体积为1L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=amol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，平衡常数K=
c(NH4+)c(OH−)
c(NH3•H2O)=
amol/L×10−7mol/L
bL×c(NH3•H2O)mol/L=2×10^-5 mol•L^-1，计算得到c（NH₃•H₂O）=[a/200b]mol/L，
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；逆向；[a/200b]．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；氧化还原反应；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的概念判断，化学平衡的影响因素分析，平衡标志的判断理解，平衡常数的影响因素和计算应用，化学反应速率的计算分析，弱电解质溶液中的电离平衡的计算应用，综合性较大．

由化学反应方程式2NH₄ClO₄

△
.
N₂↑+Cl₂↑+4X↑+2O₂↑可知，
反应前后的元素的种类和原子个数应相等，
反应前有N、H、Cl、O四种元素，则X中含有H元素，
反应前后N、Cl的原子个数相等，而H、O原子的个数不等，
由反应前共8个H原子、8个O原子，
则反应后应共8个H原子、8个O原子，氧气分子中有O原子，
即X中共有8个H原子，4个O原子，
再根据X的化学计量数为4，则X的化学式为H₂O，
故选B．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查化学式的推断，原子守恒是解答此类习题常用的方法，学生要注意在解答中学科思维方法的应用．

（1）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，故答案为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
（2）由①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
③2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
根据盖斯定律可知②×2-①-③得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），
△H=（-534.0kJ•mol^-1）×2-（-67.7kJ•mol^-1）-（-52.7kJ•mol^-1）=-947.6 kJ•mol^-1，
即热化学方程式为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6 kJ•mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6 kJ•mol^-1；
由在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（3）氨气和次氯酸钠之间反应的方程式为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（4）①B是一个气体压强不变的容器，所以当反应达到平衡状态时，混合气体的颜色和气囊体积不再改变，
故答案为：B的体积不再减小或气体颜色不再变化；
②打开K₂，则相当于是在等温等压时的平衡，因此平衡时等效的．由于此时反应物的物质的量是B中的二倍，所以打开K₂之前，气球B体积为（aL+0.4aL）÷2=0.7aL，
故答案为：0.7a；
③2NO₂⇌N₂O₄
初始物质的量：1 0
变化的物质的量：2xx
平衡物质的量：1-2xx
则[1−2x+x/1]=0.8，解得x=0.2mol，所以平均化学反应速率v（NO₂）=[0.2×2/at]mol/（L•s）=[0.4/at]mol/（L•s），故答案为：[0.4/at]mol/（L•s）；
④再加入气体，相当于增大压强，化学平衡正向移动，二氧化氮的百分含量会减小，故答案为：变小．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；离子方程式的书写；热化学方程式；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算和盖斯定律等知识点，难点是根据等效平衡进行计算，难度较大．

A、N（NO₂）₃是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；
B、该分子中N-N-N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；
C、该分子中的氮既有+3价也有+5价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；
D、N（NO₂）₃的相对分子质量为152，15.2 g N（NO₂）₃为0.1mol，该物质的分子中所含原子为NA即6.02×10²³个原子，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；重要的氧化剂；重要的还原剂．

考点点评： 本题题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算．

A、同种元素间形成非极性键，不同非金属元素间形成极性键，N与N之间形成非极性键，N与O之间形成极性键，故A正确；
B、由图可知该分子上顶点与b个下顶点所含原子不同，不是正四面体形，故B错误；
C、N（NO₂）_e分子8相对分子质量较大，沸点比氨气8高，故C正确；
D、N（NO₂）_e8相对分子质量为e图2，e图.2 g N（NO₂）_e为k.emol，该物质8分子d所含原子为emol，即6.k2×ek^2e个原子，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题为通过给出信息，考查了物质的结构和性质，题目难度中等，熟悉氨气分子的模型是解题的关键，注意知识的迁移应用．

A、N（NO₂）₃是由N（NO₂）₃分子构成的，1个N（NO₂）₃分子是由4个氮原子、6个氢原子构成的，故选项说法错误．
B、N（NO₂）₃不含碳元素，不属于有机物，不属于有机高分子化合物，故选项说法错误．
C、N（NO₂）₃中氮氧元素的质量比为（14×4）：（16×6）≠2：3，故选项说法错误．
D、N（NO₂）₃的相对分子质量为，14×4+16×6=152，故选项说法正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

NH₄ClO₄中含有N、H、Cl、O四种元素，则生成的物质也含有这些元素；
A、CO₂中含有碳元素，而NH₄ClO₄中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A错误；
B、NH₄ClO₄中含有Cl元素，故可能生成氯气，故B正确；
C、NH₄ClO₄含有O元素，故可能生成氧气，故C正确；
D、NH₄ClO₄含有N元素，故可能生成氮气，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查了质量守恒定律的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A．合金材料具有质量轻、强度韧性强、散热好的特点，所以该卫星使用的合金材料，一般具有质量轻、强度高的特点，故A正确；
B．钠、铝同一周期，铝的原子序数大于钠，所以钠的金属性大于铝，锂和钠位于同一主族，钠的原子序数大于锂，则钠的金属性大于锂，故B正确；
C．N₂O₄和NO₂都属于化合物，所以不是同素异形体，故C错误；
D．该反应中N₂O₄做氧化剂，氧化剂得电子化合价降低，所以N₂O₄中N元素的化合价降低，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了合金、同素异形体、氧化剂等知识点，根据元素周期律、同素异形体的概念、氧化剂概念、合金的特点来分析解答即可，难度不大．

（1）氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，故NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，
故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量；
（2）由图可知，NH₄ClO₄的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH₄Cl、NaClO₄的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH₄ClO₄，故从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤；
（3）①分液漏斗滴加溶液需要保持内外压强相通，使液体顺利留下，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，将分液漏斗下面的活塞拧开；
故答案为：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，将分液漏斗下面的活塞拧开；
②为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收，应气密性好，尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着的氨水，为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤为：1，5，6，
故答案为：1，5，6；
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，配制过程中，将蒸馏水注入容量瓶瓶颈刻度线下1-2厘米时，用NaOH标准溶液标定H₂SO₄溶液的浓度，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
故答案为：改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力，难度中等．

A、由N（NO₂）₃化学式可知，N（NO₂）₃是由氮、氧两种元素组成的，故选项说法正确．
B、由N（NO₂）₃化学式可知，N（NO₂）₃是由氮、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；
C、N（NO₂）₃的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152，故选项说法正确．
D、N（NO₂）₃中氮、氧的质量比为（14×4）：（16×2×3）=7：12，故选项说法错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A．N（NO₂）₃是由氮、氧两种元素组成的，故选项说法错误．
B．N（NO₂）₃是由氮、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．
C．N（NO₂）₃的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152，故选项说法正确．
D．N（NO₂）₃中氮元素的质量分数为
14×4
14+(14+16×2)×3×100%≈36.8%，故选项说法错误．
故选BC．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）左端为负极，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，故答案为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O；
（2）由①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
③2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
根据盖斯定律可知②×2-①-③得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），
△H=（-534.0kJ•mol^-1）×2-（-67.7kJ•mol^-1）-（-52.7kJ•mol^-1）=-947.6 kJ•mol^-1，
即热化学方程式为2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6 kJ•mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6 kJ•mol^-1；
（3）由在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，根据质量守恒定律可知两种盐为氯化钠和碳酸钠，该反应为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，
故答案为：CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；离子方程式的书写；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查离子方程式、热化学反应方程式及电极反应式的书写，根据盖斯定律、原电池原理来分析解答即可，注意电极反应式的书写要结合溶液的酸碱性，为易错点．

A、NF₃属于共价化合物，N原子和F原子周围有8个电子，则NF₃的形成过程用电子式可表示为，故A正确；
B、4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，该反应中F₂为氧化剂，NF₃为氧化产物，则氧化性NF₃的氧化性小于F₂，故B错误；
C、NF₃分子构型与NH₃相似，NH₃分子构型是三角锥型的，所以NF₃分子构型也是三角锥型的，故C正确；
D、NH₄Cl与NH₄F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH₄Cl与NH₄F具有相同的化学键，所以NH₄F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键．

考点点评： 本题考查物质的结构、化学键、物质的分类、氧化还原反应，该反应中元素的化合价的判断是解答的关键，并注意类推方法的应用，题目难度中等．

着．该分子是既含有N-O极性键又含有N-N非极性键，但是其正负电荷中心不重合，属于极性分子，故着错误；
B．三氧化二氮与N（NO_h）₁结构不同，不是同种物质，故B错误；
C．该分子中N-N-N键角都是h4s.h°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故C错误；
D．该分子中的氮既有+1价也有+5价，+1价氮处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 物质的组成、结构和性质的关系；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

考点点评： 本题为通过给出信息，考查了物质的结构和性质，题目难度中等，熟悉氨气分子的模型是解题的关键，注意知识的迁移应用．

设1 kg该醇燃料的碳和氢完全燃烧，分别消耗氧气的质量为xg和yg，
则由 C～O₂
1232
1000g×52%x
[12/32＝
1000g×52%
x]，解得x=1387g，
再由4H～O₂
4 32
1000g×13%y
[4/32＝
1000g×13%
y]，解得y=1040g，
则1 kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为1387g+1040-1000g×35%=2077g，
设需要的H₂O₂的质量为wg，则
2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
2×3432
w2077 g
[2×34/32＝
w
2077g]，解得w=4414g，
即需质量分数为90%的H₂O₂的质量为[4414g/90%]═4904g，
答：需要质量分数为90%的H₂O₂的质量为4904g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题计算量较大，学生准确计算醇燃烧需要的氧气是解答的关键，然后将氧气的质量代入过氧化氢分解的反应方程式中计算即可．