C＝0.0118mol/L的盐酸取25.4ml与2mol/L的NaOH100ml混合,再稀释到1L,求溶液ph值

HCl + NaOH ====== H2O + NaCl
1 1
0.0118*0.0254 2*01
氢氧化钠过量
C氢氧化钠=(0.2-0.0118*0.0254)/1=0.1997mol/L
所以溶液pH=14+logC氢氧化钠=13.3

n=c×v
求出n（Hcl)和n(NaOH)
再根据方程式：
Hcl+NaOH=水+Nacl
两个比为1：1
所以能根据物质的量算出谁过量
再用过量的算PH
求出C（氢离子）就可以了

LS解答完全【正确】，很辛苦。
如果这种题出现在选择题，就不用计算。（但要记住或问题提示：lg2=0.3）
就算0.2mol/LNaOH溶液的pH值。
pOH = - lgc(OH-) = - lg0.2 = 1 - lg2 = 0.7
pH = 14 - pOH =13.3
【解释】
盐酸和NaOH浓度相差很大，很明显NaOH远远过量。酸的影响不大...