SOS!高一化学题A 磷酸的摩尔质量与6.02X10*23个磷酸分子的质量在数值上相等.B 6.02X10*23个氮分子

高一化学题
有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-]).下列表述正确的是：A.在常温时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在常温时,若溶液呈酸性,则pH0
D.在常温时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
我知道答案是D
我想问D是怎么出来的,还有A为什么不对?
请讲详细些好么?谢谢~我理解能力不是很好……

高一化学题（元素周期性变化篇）
A元素有7个价电子,B元素的最高正价与负价的代数和为0,它们形成化合物的分子式为?
A. A4B7 B. BA4 C. A7B4 D. AB4

高一化学题~~ 要过程 THANK YOU!
将无水醋酸钠和碱石灰的混合物35.5g加热至完全反应,称得剩余固体质量31.5g.求
（1）生成甲烷气体的体积（标况）
（2）原混合物中无水醋酸钠的质量分数

高一化学题（氧化还原反应）
已知反应（见图）
判断下列微粒中氧化性最强的是（ ）
A.I- B.ClO- C.I2 D.Fe3+

急求一条高一化学题
具有双核10个电子的共价化合物的化学式是----
三核10个电子的共价化合物的化学式是----
四核10个电子的共价化合物的化学式是----
五核10个电子的共价化合物的化学式是----

一道高一化学题（有关硫和铁）
实验室把铁和硫的混合物29g在密闭条件下加热反应后,冷却至室温再跟足量的稀盐酸反应,放出的气体在标准状况下为8.4L,求混合物中硫和铁的物质的量之比.

求几道高一化学题···
1：该原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,其最高价氧化物化学式为?其最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式是?
2：第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同.该元素最高价氧化物的化学式为?最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为?
3：原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同,这些氢化物的化学式分别为?
要有解答过程···谢啦~

一道高一化学题
硫磺在空气中燃烧生成气体甲；将甲溶于水后得到溶液乙；向乙溶液中滴加溴水时溴水退色,乙变为丙；在丙中加入硫化钠又生成气体丁；把丁通入溶液乙得到沉淀戊.物质甲,乙,丙,丁,戊中均含有硫元素,他们依次是（ ）
A.S03 H2SO4 H2SO3 H2S S
B.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S SO3
C.SO2 H2SO3 H3SO4 H2S S
D.SO2 H2SO3 H2S H2SO4 Na2S2O3
为什么?

一道高一化学题
在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中若有28g N2生成,被氧化的氨是多少g?
要求给出解题思路.谢了!

高一化学题求解!物质的量!
化学式为HnROm和H（n+1）RO(m+1）的两种酸分别为n元酸和（n+1）元酸,其水溶液的物质的量浓度相同,它们被等量的氢氧化钠所中和,则HnROm溶液和H（n+1）RO(m+1）溶液的体积比为——n+1/n
求详细过程

高一化学题
一种溶液里可能含有OH-,Cl-,碳酸根离子,硫酸根离子,4种离子中的一种或几种.取少量这种溶液分别盛于三支试管中,进行如下实验
1.向第一支试管中滴入酚酞试液,溶液变红.
2.向第二支试管中加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成.
3.向第三支试管中加入稀硝酸溶液,有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加稀硝酸使溶液呈酸性时,再加入硝酸钡溶液不产生沉淀.
判断：该溶液中肯定有
肯定没有
可能有

一道我认为很难的高一化学题
某金属R的最高价氯化物相对分子量为m,同价态硫酸盐的相对分子量为n,则R的最高化合价为( )
An-m/12.5 Bm-n/12.5 Cn-2m/25 D2m-n/25
我不懂,

高一化学题
某科研所欲检测一合金的成分,特做如下实验：取该合金64克,与足量的氯气完全反应,消耗氯气71克,则合金的组成可能是
A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca
知道选B 求看得懂的解释
速度 . 等着呢

一道简单的高一化学题（请具体说明）
下列污染不是由氮氧化物造成的是
A粉尘 B光化学烟雾 C臭氧空洞 D酸雨
答案为什么选A,不选C?

高一化学题（必修2） 请写出解题过程,谢谢!
镭是元素周期表中第七周期的IIA族元素,下列说法错误的是（ ）
A.氢氧化物呈两性
B.碳酸盐难溶于水

一道高一化学题（有关氯气性质的）
有氢气和氯气的混合气体100ml（标准状况）,其中一种气体的体积为45ml,另一种气体的体积为55ml.光照使这两种气体发生反应,反映后恢复到标准状况,气体体积为____ml.为了证明气体中有氢气或氯气剩余,使气体通过10ml水,并使剩余气体干燥后恢复到标准状况.
（1）若剩余___ml气体,证明有___剩余,理由是_____
（2）若溶液有____性,证明有____剩余,理由是_____

一道高一化学题
（08江苏）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）.反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）.（计算结果保留一位小数）
(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?
算出来 平衡后混合气体中,SO3为0.9mol,SO2为0.05mol,氧气为0.25mol,SO3与BaCl2溶液反应生成沉淀10．485g.
想问,为什么SO2不会溶于水,然后O2将其氧化成H2SO4后,再与BaCl2溶液反应生成沉淀.

初学求教.阿伏加德罗定律 高一化学题
常温常压下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移电子数为2NA
这句话为什么错,麻烦给我解释下电子转移数怎么算,谢谢!

高一化学题关于物质的量浓度计算
将密度为1.8克每毫升，质量分数为37%和密度为1.2克每毫升，质量分数为27%的两样硫酸溶液混合，混合物的密度为1.54克每毫升，求混合溶液的物质的量，和物质的量浓度

高一化学题（有关溶液PH值）
某一元酸HX配成0.1mol/L的溶液,测得其PH=3,试写出该酸的电离方程式.
在非常温下,不知Kw,知道氢氧根的浓度,怎么求PH.
这部分很复杂很混乱啊……
可是题目就是这样的。附上：现有A、B、C三种溶液。A的PH=5，B中的C(H+)=1.0*10^(-6)mol/L，C中的C(OH-)=1.0*10^(-12)mol/L。问哪种酸性最强？为什么？

2道高一化学题（要过程）在线等
1、标况下,将0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2 混合,该混合气体的体积是：——.
2、标况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是——,CO的体积分数是——,CO的质量分数是——,C和O原子个数之比是——,混合气体的平均相对分子质量是——,密度是——g/L.

一道高一化学题（关于金属）
将Zn、Fe、Al、Mg四种金属中两种组成混合物10g与足量的盐酸反应,产生氢气1g,则混合物中一定有的金属是?

高一化学题(有关原子的选择题)
1、与NA+的质子数和电子数都相同的微粒是
A、NH4＋ B、H2O C、NH3 D、Mg（2＋）
要详解过程!谢谢

五道高一化学题
14．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
15.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑ 2H+FeS=Fe2++H2S↑
17.对于离子以应H－+NH3=NH2－+H2↑的正确说法是（ ）
A．属于置换反应 B．被氧化的是H－
C．H2既是氧化产物又是还原产物 D．每产生1个分子H2必转移2个电子
18．在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液,充分搅拌,静置,过滤、洗涤、干燥,称量得2.87g固体,由此可以得出正确结论是（ ）
A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应
C．氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成 D．氟化银难溶于水
19．今有三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I－共存,要氧化除去I－而又不影响Fe2+和Cl－.可加入的试剂是（ ）
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
20.在xR2++yH++O2=MR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
A．m=4R3+是氧化产物 B．m=yR3+是氧化产物
C．m=2R3+是还原产物 D．m=yR3+是还原产物
可以多选,希望有详细的分析,特别是最后一题,完全看不懂,谢谢!

有关摩尔的一道高一化学题
（1）1.204×10的23次方个CO2分子和标准状态下的3.36L CO气体的物质的量之比是（ ）,质量之比是（ ）,体积之比（ ）,氧原子数之比（ ）,分子数之比（ ）,原子数之比（ ）
（2）标准状况下5.6g铁与足量盐酸反应,生成H2物质的量为（ ）,体积为（ ）
（3）一直20gNaOH的物质的量为0.5mol,则含的氧原子数目为（ ）

问一道高一化学题
在标准状况下,某气态烃112ml,燃烧后生成co2和水蒸汽的体积比是3:4,把燃烧产物通过碱石灰,碱石灰净重1.02g,求气态烃分子式

问几道弱智的高一化学题~~~
1.关于氧化还原反应的叙述,正确的是
A 氧化还原的本质是化合价的升降
B 肯定一种元素被氧化,另一种元素被还原
C 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D 做氧化剂的物质不能同时作还原剂
2.下列说法正确的是
A 置换反应一定属于氧化还原反应
B 分解反映均不属于氧化还原反应
C 复分解反映有的属于氧化还原反应
D 化合反应一定属于氧化还原反应
3.下列物质中,属于 空气质量日报 报道的污染物是
A N2
B SO2
C CO2
D CO
4.下列物质在给定状态下能导电的是
A固体氯化钠
B液态纯硫酸
C乙醇溶液
D液态氢氧化钾
5.质量为2.3g德含有一种金属杂质的金属钠,放入足量的稀硫酸中反应,得到H2 0.09g 则所含金属杂质是
A K
B Mg
C Al
D Ca
拜托了~~~

一道高一化学题
把100g浓度为18mol·L-1、密度为p(g·cm-3) 的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L-1的硫酸,则加入水的体积( )mL
A.小于100B.等于100 C.大于100D.等于100/p
（要有过程）

解几道高一化学题（能做几道做几道）
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
a．分液、萃取、蒸馏 b．萃取、蒸馏、分液
c．分液、蒸馏、萃取 d．蒸馏、萃取、分液
2.除去nacl中含有的ca2+、mg2+、so42-、hco3-等离子,采用以下四种试剂：①na2co3②bacl2③naoh④hcl加入试剂合理的操作顺序是( )
a．①②③④ b．③①②④ c．④②①③ d．③②①④
3．下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）
a、1mol任何气体的体积都约为22.4l
b、非标准状况下,1mol 任何气体的体积都不可能为22.4l
c、标准状况下,1molh2和1molh2o所占的体积都约为22.4l
d、在温度和压强相同的状况下,相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
4．下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（ ）
a．h＋ na＋ co32- cl- b．ba2＋ na＋ cl- so42-
c．ag＋ al3＋ no3- h＋ d．k＋ h＋ so42- oh-
5．下列事实与胶体性质无关的是( )
a．纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法
b．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
c．一束平行光线照射豆浆时,可看到光亮的通路
d．万里长江流入大海处,形成长江三角沙洲
6．下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是( )
a．hclo b． cl2 c．nahco3 d．co2
7．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因.为解决这一***性问题,***已经开始实施“智力工程”,最经济可行的措施是（ ）
a.食盐加碘（盐）b.面包加碘（盐）c.大量食用海带 d.注射含碘药剂
8.下列物质中既能跟稀h2so4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①nahco3 ②al2o3 ③al(oh)3 ④al ⑤ na2co3
a．①②③④ b．②③④ c．②③④⑤ d．全部
9.下列哪种试剂可区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3四种溶液（ ）
a．ba(no3)2 b．h2so4 c．naoh d．agno3
10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
a．钠的熔点低 b．钠的硬度小 c．钠的密度小 d有强还原性
11．关于次氯酸性质的描述,错误的是 （ ）
a．不稳定,易分解放出氧气 b．能使潮湿的有色布条褪色
c．是一种很强的氧化剂 d．是一种比碳酸酸性强的酸
12．下列说法中,正确的是（ ）
a．化学的特征就是认识分子和制造分子
b．在任何条件下,1mol任何气体的体积都约是22.4l
c．在化学反应中,参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
d．化学家门捷列夫提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础
13．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类下列关于“na2co3”的分类不正确的是（ ）
a．电解质 b．碳酸盐 c．钠盐 d．碱
14．在mgcl2、kcl、k2so4三种盐的混合溶液中,若k+、cl-各为1.5mol,mg2+为0.5mol,则so42-的物质的量为 ( )
a．0.1mol b．0.5mol c．0.15mol d．0.25mol

问几道高一化学题（钠与水反应试题） 帮帮我啊,谢谢大家了
钠小球在水面四处游动,并发出声音,为什么?
钠与水反正离子方程式是什么?
钠,铝,铁能与冷水反应的是?方程式是?
能与水蒸气反应的是?方程式是?
既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是?方程式是?

一道高一化学题
能够说明氨水是弱碱的事实是
1.氨水具有挥发性
2.1mol/l 氯化铵溶液ph=5
3.氨水溶液能导电
4.氨水与硫酸反应
答案是第二个 为什么啊 怎样才能证明一种酸或碱是弱酸/弱碱

高一化学题(有答案)求C为什么乘2
生理盐水的浓度为0.154mol/L,是否与血浆等渗?
C=0.154mol/L X 2=0.308mol/L 答:等渗.为什么浓度乘2 2是什么?
为什么 C6H12O6(葡萄糖) 又不乘了呢?

高一化学题有关反应平衡.
下列各反应达到平衡后,减小压强或升高温度,都能使化学平衡向正反应方向移动的是：
A.2NO2=N204(正反应放热）
B.302=203（正反应吸热）
C.C+CO2=2C0(正反应吸热）
D.N2+3H2=2NH3(正反应放热）
为什么选C?

求解高一化学题.
使等体积的AlCl3 CaCl3 NaCl溶液中的Cl离子完全转化为AgCl沉淀,所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同,则这三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3 B.1:1:1 C.2:3:6 D.6:3:2
求答案以及解答过程.谢谢
手快,打错.
使等体积的AlCl3 CaCl2 NaCl溶液中的Cl离子完全转化为AgCl沉淀,所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同,则这三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1:2:3 B.1:1:1 C.2:3:6 D.6:3:2
这样OK了吧~

高一化学题（气体摩尔体积计算）
在标准状况下,11.2LCO和CO2的混合气体质量为20.4 g.求它们的体积之比和质量之比.

简易的高一化学题求解
1．下列关于“摩尔”的说法正确的是()
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位
2．下列说法中正确的是()
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA
C．64 g氧相当于2mol氧 D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
3．下列物质中,含氢原子数目最多的是()
A．0.9mol H2O B．0.3mol H2SO4 C．0.2mol NH3 D．0.4mol CH4
4．含3.01×1022个氢原子的水物质的量是()
A.3.01×1022mol B.0.5mol C. 0.05mol D. 0.025mol
5．下列叙述正确的是()
A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同
C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g
6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol
7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为()
A.25mol B.1.56mol C.1mol D.0.1mol
8．0.25 mol A的质量是16 g,A的相对分子质量（或相对原子质量）是（　）
A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1 C．32 D．64
9（多选）．3molSO2和2mol SO3相比较,下列结论正确的是()
A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1
C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:1
10．下列叙述正确的是()
A．1 mol H2SO4 的物质的量是98g/mol B．H2SO4 的摩尔质量为98
C．0.5mol的氧 D．6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g
11．1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子,则该物质的相对分子质量为()
A．16 B．64 C．32 D．96
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述中正确的是()
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
13．相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是()
①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
14．物质的量相等的 CO 和 CO2中,分子个数之比为 ____；原子个数之比为 _________；氧原子个数比为 .
15．（1）a g O2中含N个氧原子,则阿伏加德罗常数为________________；
（2）在标准状况下,VL H2中含有N个氢分子,则阿伏加德罗常数为__________；
（3）m g H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子,则阿伏加德罗常数为________.
　　（4）常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含a个水分子,则阿伏加德罗常数为______.
可以先只要答案,等我追问再解析

一道高一化学题
1808年,道尔顿编著了《化学哲学的新体系》,系统地阐述了他的化学原子论.主要观点如下：⑴所有物质都是由非常微小的物质粒子即原子组成的（2）原子不能被分割,（3）同种原子具有相同的质量和性质,不同原子的质量和性质不同.（4）不同的原子结合形成化合物,在化学反应中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或消失.
道尔顿曾分析过CO,CO2的组成,得出当这两种气体中所含的碳元素相等时,两种气体中的氧元素质量之比为1：2.道尔顿认为这类实验事实可以用他的原子论来说明.请尝试用道尔顿的原子论解释.
新课标高一必修化学1第34页第5题（2）

高一化学题在标准状况下,体积为6.72L的NO和NO2 混合气,质量为11.88g,则NO和NO2的体积比为多少?
在标准状况下,体积为6.72L的NO和NO2 混合气,质量为11.88g,则NO和NO2的体积各为多少,质量为多少?

一道关于离子反应的高一化学题
某无色溶液中可能有硫酸根 亚硫酸根 碳酸根 氯离子等阴离子中的一种或几种
（1）当该溶液中有大量氢离子存在时,则溶液中可能含有_______.
（2）当该溶液有钡离子存在时,则溶液中可能含有______.
（3）当溶液中存在_____和_____时,上述阴离子都不存在.
请具体讲一下这种题的解题思路,

一道高一化学题（请详细说明）
6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g氢气，同时生成XCl2；另一种元素Y，它的最高价氧化物的化学式为YO3，在Y的氢化物中，Y的质量分数为94.1%。
（1）计算X.Y两元素的相对原子质量；
（2）写出X.Y对应的元素符号，并指出Y在元素周期表中的位置

提问一道高一化学题
在由铁、Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩尔每升的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224毫升气体（标准状况）,溶液中加硫氰化钾溶液无明显现象.求反应前Fe,Fe2O3的物质的量

一道关于漂白粉的高一化学题
1、请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项（不超过30字）
2、一般情况下,漂白粉失效的主要原因：（用化学方程式表示）

请教高一化学题 (要过程详细)有分哦!
一.氧化钡是一种使用广泛的化学试剂.某课外小组通过下列实验测定某试 样中Ba(OH)2* nH2O的含量．
1.称取3．50g试样溶于蒸馏水100mL溶液恰好跟20.00mol*L的 HCl完全反应（杂质不与酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量．
2.另取5.25g样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）,称得质量为 3.09g,求Ba(OH)2* nH2O中的n
3.试样中的Ba(OH)2* nH2O的质量分数＿．

一道高一化学题
某混合物A，含有硫酸钾铝，氧化铁，氧化铝。将A放入水中可生成沉淀C和溶液1；沉淀C与氢氧化钠溶液反应生成沉淀D和溶液2；溶液2与适量盐酸反应生成溶液3和沉淀，将此沉淀加热又可生成固体B，溶液1和过量氨水反应可生成沉淀和溶液E
请写出1沉淀C与氢氧化钠溶液反应的方程式
2溶液1与过量氨水反应方程式
3溶液2与适量盐酸反应方程式
4沉淀加热生成固体B反应方程式
谢谢，不会呀，请会的帅哥美女帮帮忙！！！！！！！！

求高一化学题
将一定量的Na投入24.6g的水中,反应完成后,得到NaOH溶液31.2g,则所得NaOH溶液中溶质的物质的量为多少?

高一化学题一道,求解释
下列各组溶液中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ）A.CaCO3和HCL Na2CO3和HCL为什么这里的碳酸钙不能拆?题干上不是说各组溶液中的两个反应么,所以这里的碳酸钙应该是溶液啊,碳酸钙的电离度为百分之百啊,求细细的解释,必有重谢,30分送上

几道高一化学题NO和NO2的?
1.在一定条件下,将N2和NO2混合倒立于水中,充分反应,体积缩小为原来一半,求原混合气中N2的体积.二氧化氮的体积?
2.盛有若干毫升O2和50mlNO2混合气倒立于水中,测剩下气体10ml,求O2的体积?
3.将90mlNO和CO2混合气通过足量Na2O2粉末再通过H2O,无气体剩余,求原CO2体积和NO体积?