熵变的正负,系统的△S正负判断.给解析啊～～急

解题思路：A、根据△H-T△S＜0来判断反应的自发性；
B、平衡常数仅受温度的影响；
C、平衡常数发生变化，则温度必然变化；
D、化学平衡发生移动受T、P、浓度等因素的影响，平衡常数仅受温度的影响．

A、焓变小于0而熵变大于0的反应，△H-T△S＜0，反应肯定是自发的，故A正确；B、平衡常数仅受温度的影响，仅是温度的函数，故B正确；C、平衡常数发生变化，则温度必然变化，温度变化，化学平衡必定发生移动，故C错误...

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查反应是否自发进行的判据、平衡常数的影响因素以及化学平衡发生移动的影响因素等知识，难度不大．

只有在可逆过程中,克劳修斯不等式才取等号.因此只有可逆过程 △S = Q/T.根据热力学第三定律,0 K时,完美晶体纯净物熵为0,但 0 K不能达到.只有在可逆过程中,克劳修斯不等式才取等号.因此只有可逆过程 △S = Q/T.只有可逆过程 △S = Q/T.绝热过程不一定可逆.只有可逆过程 △S = Q/T.绝热过程不一定可逆.所以△S不一定为0理想气体的熵不只是温度的单值函数.对的.

根据理想液态混合过程中,系统的焓不发生变化,所以△H＝0
x苯＝x甲苯＝0.5
△S＝-R（n苯lnx苯+n甲岑lnx甲苯）＝-8.314×（1×ln0.5+1×1×ln0.5）＝11.47J/K

解题思路：A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析判断；
B、升高温度，分子能量增大，活化分子百分数增大；
C、依据化学式原子守恒和元素化合价代数和为0分析判断；
D、有机物结构确定的一般步骤是分离，提纯→元素定量分析→测定相对分子质量→波谱分析，用质谱法确定有机物的相对分子质量，红外光谱分析能通过有机物功能基团对红外光谱波长的吸收来判定其基团的类别．

A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，在相同条件下，焓变小于0△H＜0，熵变大于0△S＞0，△H-T△S＜0，反应肯定能自发进行，故A正确；
B、升高温度，分子能量增大，活化分子百分数增大，故B正确；
C、依据化学式原子守恒和元素化合价代数和为0分析，用氧化物的形式可表示为：Na₂O•3FeO•Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O，青石棉的化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，故C错误；
D、有机物结构确定的一般步骤是分离，提纯→元素定量分析→测定相对分子质量→波谱分析，用质谱法确定有机物的相对分子质量，红外光谱分析能通过有机物功能基团对红外光谱波长的吸收来判定其基团的类别，故D错误；
故选CD．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的分析判断，化学式书写方法的理解化学反应速率影响因素，有机物结构确定的方法判断，题目难度中等．

前者指反应物经过化学反应变成生成物总能量的改变量,后者指总混乱程度的变化量.

With increasing entropy principle to determine a course of self-direction and balance conditions, the system must be isolated, it must consider the environment entropy. This calculation very inconvenient. The Helmholtz free energy () and Gibbs free energy () no longer consider the criterion on the environment. This paper will function derivation of the total differential classification discussion of the Gibbs free energy calculation and application and stressed the significance of application. At the same time, Gibbs free energy to promote open discussion in the department, from the microscopic point of view (chemical potential) of the integrity of the discussion.那括号是啥意思

熵是体系混乱度的体现,气体的熵值最大,其次液体最小固体,但是其实液体和固体熵值差别不大,因此看一个反应熵变如何,就只看气体反应前后的变化,2体积气体反应后只生成了一体积气体,混乱度减小,熵值减小（即熵变＜0）
没有具体理论这样讲,但是在判断一个反应的熵变的时候都是按照反应前后气体体积变化来判断的,你不信了可以去问问你的化学老师

△G=0才是平衡的,那时候正逆方向都是一样的.△G>0和△G

http://fireagle.bokee.com/2222294.html
http://post.baidu.com/f?kz=124165521

解题思路：反应能否自发进行的判据为：△H-T△S，只有△H-T△S＜0的反应才能自发进行，据此解答．

（1）酸碱中和反应为放热反应，所以△H＜0，△S为正值所以△S＞0，则△H-T△S一定小于0，所以该反应能自发进行；
故答案为：＜；＞；自发；
（2）TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+161.9kJ•mol^-1△S=-38.4J•mol^-1•K^-1该反应△H＞0，△S＜0，则：△H-T△S一定大于0，所以反应不能自发进行；
故答案为：非自发．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查了反应焓变、熵变与反应能否自发进行的关系，明确反应能否自发进行的判断依据是解题关键，注意单位统一．

凝固是一个放热过程,过冷水没凝固,仍是液态,在变成固态过程中,也要放热.所以,过冷水凝固后,不会保持原温度了,温度会升高些.如果温度不变,必须向外放热.

选C

在该温度下,该反应只要满足条件的皆可以进行 但不代表不需要条件, 氢气燃烧反应常温的△H-T△S非常小,但在不点燃的条件下几万年都不会反应 希望帮到你o(∩_∩)o 不懂追问哦

G=H-TS
Te与H2的反应吸热,H>0；熵减小,即S

熵变小于零,气体体积减小嘛,熵值气体是大于液体的

自由进行,则G小于零,根据G=H-TS,两者都大于零,则只要H小于TS的积就行,显然温度越高,越好.故楼上说,反应的温度小于T/S是错误的,也不知怎么来的.只要TS大于H就行,方法自然是T越大,则积越大.临界温度为T=H/S,故T大于H/S就行了.

熵变没有找到 先回答个焓变
焓变
焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.
在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律：
1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察,发现花粉在水面上不停地运动,且运动轨迹极不规则.起初人们以为是外界影响,如振动或液体对流等,后经实验证明这种运动的的原因不在外界,而在液体内部.原来花粉在水面运动是受到各个方向水分子的撞击引起的.于是这种运动叫做布朗运动,布朗运动表明液体分子在不停地做无规则运动.从实验中可以观察到,布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈.这表示分子的无规则运动跟温度有关系,温度越高,分子的无规则运动就越激烈.正因为分子的无规则运动与温度有关系,所以通常把分子的这种运动叫做分子的热运动.
在热学中,分子、原子、离子做热运动时遵从相同的规律,所以统称为分子.
既然组成物体的分子不停地做无规则运动,那么,像一切运动着的物体一样,做热运动的分子也具有动能.个别分子的运动现象（速度大小和方向）是偶然的,但从大量分子整体来看,在一定条件下,他们遵循着一定的统计规律,与热运动有关的宏观量——温度,就是大量分子热运动的统计平均值.分子动能与温度有关,温度越高,分子的平均动能就越大,反之越小.所以从分子动理论的角度看,温度是物体分子热运动的平均动能的标志（即微观含义,宏观：表示物体的冷热程度）.
分子间存在相互作用力,即化学上所说的分子间作用力（范德华力）.分子间作用力是分子引力与分子斥力的合力,存在一距离r0使引力等于斥力,在这个位置上分子间作用力为零.分子引力与分子斥力都随分子间距减小而增大,但是斥力的变化幅度相对较大,所以分子间距大于r0时表现为引力,小于r0时表现为斥力.因为分子间存在相互作用力,所以分子间具有由它们相对位置决定的势能,叫做分子势能.分子势能与弹簧弹性势能的变化相似.物体的体积发生变化时,分子间距也发生变化,所以分子势能同物体的体积有关系.
物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能,也叫做内能.热力学能与动能、势能一样,是物体的一个状态量.
初中我们学过,改变物体内能的方式有两个：做功和热传递.
一个物体,如果它跟外界不发生热交换,也就是它既没有吸收热量也没有放出热量,则外界对其做功等于其热力学能的增量：
ΔU1=W
如果物体对外界做功,则W为负值,热力学能增加量ΔU1也为负值,表示热力学能减少.
如果外界既没有对物体做功,物体也没有对外界做功,那么物体吸收的热量等于其热力学能的增量：
ΔU2=Q
如果物体放热,则Q为负值,热力学能增加量ΔU2也为负值,表示热力学能减少.
一般情况下,如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量,即：
ΔU=ΔU1+ΔU2=Q+W
因为热力学能U是状态量,所以：
ΔU=ΔU末态-ΔU初态=Q+W
上式即热力学第一定律的表达式.
化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要.
在密闭容器内的化学反应就是恒容过程.因为系统体积不变,而且只做体积功（即通过改变物体体积来对物体做功,使物体内能改变,如在针管中放置火柴头,堵住针头并压缩活塞,火柴头会燃烧）,所以W=0,代入热一定律表达式得：
ΔU=Q
它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态.
在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程.所谓横压是制系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数.由于过程恒压和只做体积功,所以：
W=W体积=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1)
其中W为外界对系统做的功,所以系统对外做功为负.压强乘以体积的改变量是系统对外做的功,可以按照p=F/S,V=Sh,∴Fh=pV来理解.
将其代入热一定律表达式得：
Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)
因为U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U,外界压强p和体积V）,所以将它定义为一个新的状态函数——焓,并用符号H表示,所以上式可变为：
Q=H2-H1=ΔH
它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化,也就是说,只要确定了过程恒压和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态.
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓.又如对于恒压下的放热化学反应,ΔH

是有变化的.有一个公式 不过有点复杂.一点点
在标准压力下,要计算任意温度下化学反应的熵变 则温度为T时
ΔrSm(T) = ΔrSm(298.15K) + ∫【T/298.15K】∑ν(B)Cp,m(B)dT/T
积分号右边的方括号里斜杠左右分别代表定积分上下限 ν(B)代表求和号对应的一种物质在反应中的化学计量数 Cp,m(B)代表这种物质的摩尔等压热容
所以是要这样求的.摩尔等压热容一般在积分区间里看作定值

分子在反应前后的混乱程度

熵的定义是,Q/T.Q是热力学能,T是时间.自发反应是熵增加的反应,如果Q一定,那么T就要尽量小.如果T一定,Q就要大.
哦,状态函数只和开始和结束时间的状态有关,和过程无关,所以无论你经过啥过程得到这个初始值和结束值.熵是一样的.
这个话不对.

熵：
是描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为：j/K
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了.焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量
p是系统的压力,V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
常用单位为J/mol或kJ/kmol.
熵变化量=热量变化量/温度.则当熵变大,物质内能变大,则焓变大；反之,物质内能变小,则焓变小.
因为经过热力学的推导发现了几个判据,这些判据在各自的使用前提下可以通过数值判断自发方向.比如吉布斯判据,在等温等压不做非体积功的条件下,如果反应的吉布斯函数变小于0,反应可以自发进行.而吉布斯函数变与焓变熵变存在函数关系.ΔG=ΔH-ΔTS,又因为一般化学变化满足等温,所以ΔG=ΔH-TΔS,这样就可以简单的利用焓变和熵变计算吉布斯函数变了,然后又能根据吉布斯函数变的数值判断自发方向.
打字不容易啊= =

混乱度就是混乱的程度,如一盒火柴,随手一甩,明显混乱度增大了!还有水蒸气的混乱度大于液态水的混乱度!

熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.
一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.
这里有个前提就是准静态.指一个系统任何时刻都可以用pressure,volume,temperature等等物理量来描述,也就是说,内部是达到了热运动平衡的.气体向真空的膨胀过程中,不是平衡态.这种膨胀是不可逆的,熵变大于零.具体计算,可以设计一个准静态过程达到膨胀后的状态,因为熵是状态函数,和过程无关.
偷懒的直接用玻尔兹曼公式的推论计算膨胀后的熵减去膨胀前的熵就是了.
某个P,V,T状态下的理想气体的熵可以用S=nu C_V lnT + nu R lnV +S_0 来表示,nu是摩尔数,C_V是定容热容,S_0是个基准常数,表示除分子热运动外的其他熵,另外还有校准单位的作用,不用理会.

ΔG

对于反应 A+B=C
△G=△H-△TS
当△G〈0时,反应向正向进行
当△G〉0时 反应向逆向进行
所以,只要将-△TS改变,达到改变△G,就解释可逆反应

熵,一个表述物质混乱程度的量,越混乱,熵越大,气体增多的反应熵变大于零,同种物质,固态、液态、气态,熵变依次增大
如：2SO2 + O2 = 2SO3 其中各物质都是气态,反应前为3摩尔的气体,反应后为2摩尔的气体,有由于气体分子数减小,故熵变小于零

一般来说,气体大于液体大于固体,所以生成气体越多熵变越大

降低温度,水失去热量的话就能变成冰··
可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程.热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和外界完全复原,即使系统回到原来状态,同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响,则原来的过程称为可逆过程.

熵变=C*ln（T3/T1)+Q/T2=138*ln(373/173)+1.17*10000/（273-39）=156J/K

可以.
判断方向可以用熵判据或者Gibbus自由能判据.
而Gibbs自由能判据可以由熵焓关系来表示
G变化=H变化-(TS)变化.
所以也可以说焓变和熵变共同决定了反应方向.

熵反映系统无序度,无序度越大熵越大.
等温压缩时气体体积减小,分子运动范围减小,无序度降低,熵减小.
定体降温时,随温度降低,分子运动剧烈程度降低,熵减小.
气体等温液化,分子在液体里比气体里运动受限,熵减小.而液体等温气化熵增大.
两种气体等温混和使系统无序度增大,熵增大.

熵变 1.熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵 2.热力学第三定律：对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零.3.标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示,单位：mol-1 K－1 4.熵的规律：(1) ...

焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变.熵增焓减,反应自发； 熵减焓增,反应逆向自发； 熵增焓增,高温反应自发； 熵减焓减,低温反应自发
对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.

由有序变为无序,熵变大于零.
熵变大于零是由有序变为无序,混乱度增加.

代表系统混乱度增加.自发过程就是熵增加.

依次为0.0.大于0.小于0

吉布斯函数变
ΔG=ΔH-TΔS
G＜0反应即能自发

由PV=nRT,P=RT/ V,因为 n=1 mol W=△（PV）
∫ P dV=∫ RT/ V dV = RT ln(2V / V)= RT ln 2 = W = △G =△H=T△S

2NO+2CO=2CO2+N2
判断熵变的简便方法 你可以看反应前后气体分子数的变化 熵可以被认为成是混乱度 普遍认为气体的混乱度比固液的大
产物的总气体分子数大于反应物的气体分子数 则 熵增加 反之熵减小
看以上方程式可知熵是减小的

应该是在你在计算时仅考虑了系统熵变,而没有考虑环境的熵变,而环境的熵变对其有影响.
参见物理化学 相平衡一章

熵就是混乱度
同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵 相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大 相同元素的原子组成的分子中,分子量越大,熵值越大
碘化氢的分解固体变为气体自然是熵增加
1摩尔数增加的一般
2反映产生气体的△S＞0
3气体的你可以简单的看摩尔数 反应前的大于反映后的 熵增加
后面这三条足以应对高中化学

问得也太不具体了吧~
同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵
有公式
一般地,对于反应：m A + n B =x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
可以去查表计算啊,我没有表的,毕业的时候卖了换西瓜吃了

熵变是指体系混乱程度的变化,熵变为正值说明体系的混乱程度增加,熵变为负值说明混乱程度减小．焓变是指体系内能的变化,焓变为正值说明反应放热体系能量减小,焓变为负值说明反应吸热体系能量增加．△G=△H-t△S,△H表示焓变,△S表示熵变,△G表示体系自由能,t表示温度．

ΔG=ΔH－TΔS 吉布斯函变才是最终判据
S只是一个参数而已
如果ΔG

1）熵可能增大,减少,或不变
根据
ds=dq/t+熵产,熵产永远是大于等于0的.
放热,即dq=0,不可逆即增大,
那么同样可能增大,减少,或不变

-10.2 J·mol ^-1 ·K ^-1

解题思路：A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析判断；
B、升高温度，分子能量增大，活化分子百分数增大；
C、依据化学式原子守恒和元素化合价代数和为0分析判断；
D、有机物结构确定的一般步骤是分离，提纯→元素定量分析→测定相对分子质量→波谱分析，用质谱法确定有机物的相对分子质量，红外光谱分析能通过有机物功能基团对红外光谱波长的吸收来判定其基团的类别．

A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，在相同条件下，焓变小于0△H＜0，熵变大于0△S＞0，△H-T△S＜0，反应肯定能自发进行，故A正确；
B、升高温度，分子能量增大，活化分子百分数增大，故B正确；
C、依据化学式原子守恒和元素化合价代数和为0分析，用氧化物的形式可表示为：Na₂O•3FeO•Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O，青石棉的化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，故C错误；
D、有机物结构确定的一般步骤是分离，提纯→元素定量分析→测定相对分子质量→波谱分析，用质谱法确定有机物的相对分子质量，红外光谱分析能通过有机物功能基团对红外光谱波长的吸收来判定其基团的类别，故D错误；
故选CD．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的分析判断，化学式书写方法的理解化学反应速率影响因素，有机物结构确定的方法判断，题目难度中等．

商增的话.会向气体分子少的方向进行,比如2H2+O2=2H2O,商增.就会向右进行,商减就会反之

反应的焓变可以通过测定恒温恒压下的热效应来达到,至于熵变还不太清楚.具体过程楼主可以参考《物理化学》