变质作用与风化作用的概念有什么区别?

（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO₂而变质，故本题答案为：二氧化碳（或CO₂）
（2）碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀，所以当加入饱和石灰水时溶液变浑浊则说明溶液已变质，故本题答案为：变浑浊Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
去足量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液． 生成白色沉淀
溶液只有部分变质
取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液变红色

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究．

考点点评： 熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的性质，题目通过药品是否变质的探究培养了学生的实验探究能力，记住化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

A．因新制氯水中含氯气，所以新制氯水呈黄绿色，久置氯水中无氯气分子，所以呈现无色，故A错误；
B．新制氯水中含次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，久置氯水中无次氯酸，无漂白作用，故B正确；
C．新制氯水中存在的微粒：三分子：Cl₂、HClO、H₂O，四离子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，久置氯水含有H₂O、H⁺、Cl^-、OH^-，故C正确；
D．新制氯水和久置氯水都含氯离子，加AgNO₃溶液都故能生成白色沉淀，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查了氯气与水的反应及次氯酸的不稳定性．分析新制氯水和久置氯水成分，即可解决问题．

（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO₃^2-和OH^-，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
故填：猜想一；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g-146.3g=2.2g；
B、设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
x 2.2g
[106/x]=[44/2.2g]
解得：x=5.3g
该样品中Na₂CO₃的质量分数为[5.3g/10.6g]×100%=50%
答：该样品中Na₂CO₃的质量分数为50%；
（3）变质前后钠元素质量不变，所以一定质量的NaOH固体，变质前后与足量的稀盐酸反应，变质前生成NaCl的量 等于（填“大于”、“等于”、或“小于”）变质后生成NaCl的量．
故填：等于．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 要想解答类似于（2）题的题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大．
故选C

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．

考点点评： 此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属基础性知识考查题．

根据碱的定义可以知道，碱是由氢氧根离子和金属离子构成的化合物，所以可以知道碱一定同时含有氢氧两种元素，石灰水如果变质，就是和二氧化碳反应生成了碳酸钙，所以在这里就是检验是否含有碳酸钙，常用的就是稀盐酸，如果产生气体，则说明含有碳酸钙，否则就不存在．
故本题答案为：碱； CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；氧化物、酸、碱和盐的概念；物质的元素组成．

考点点评： 熟练掌握酸碱盐的组成元素及它们的化学性质，记住化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；
B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；
C．大理石不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；
D．生石灰能防止食品受潮，但是漂白粉不能防止食品被氧化，漂白粉有强氧化性，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 常见的食品添加剂的组成、性质和作用．

考点点评： 本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．

（1）混合物加水后试管壁发热，但是Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃加入水中不会放出热量，所以C猜想二不成立．
（2）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙，滤液中滴加盐酸有气泡，加澄清石灰水有沉淀生成，说明滤液中有碳酸钠，但是如果只有氧化钙和氢氧化钠就不会生成碳酸钙沉淀和碳酸钠．
（3）从（2）中的推导可知，混合物中既有CaO和NaOH，也有CaCO₃和Na₂CO₃．
（4）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质．
故答案为：
（1）不成立，
（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH 碳酸钠 不成立
（3）部分变质
（4）密封、防潮

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，先根据题中的现象推出确定的物质，对于不确定的物质要设计实验进行验证．

A、氢氧化钠在空气中易潮解并与二氧化碳反应生成碳酸钠，故此选项正确．
B、稀硫酸在空气中基本无变化，故此选项错误．
C、氯化钠在空气中基本无变化，故此选项错误．
D、氧化钙在空气中会与水蒸气反应生成氢氧化钙，故此选项正确．
故选：AD

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．

Ⅰ、要除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠，应选用能和碳酸钠反应，但不与氢氧化钠反应的物质，并且生成物中不能引入新杂质．
甲：稀盐酸不仅会与碳酸钠反应，还会与目标物质氢氧化钠反应，而且会生成新杂质氯化钠，所以甲不正确；
乙：KOH溶液不会与碳酸钠溶液反应，无法除去杂质，所以乙不正确；
丙：加入适量Ca（OH）₂溶液后，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀可以过滤除去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，所以丙正确；
丁：CaCl₂溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入了新杂质氯化钠，所以丁不正确．
故答案为：丙
Ⅱ、（1）∵氢氧化钠和碳酸钠都会与盐酸发生反应，
∴固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）由题中实验数据分析可知，NaOH和Na₂CO₃的混合物与过量盐酸充分反应后的总质量为149克，所以反应生成二氧化碳的质量为：141.20g+10.0g-149.0g=2.2g
设原混合物中Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
[106/44＝
x
2.2g]
x=5.3g
∴混合物中Na₂CO₃的质量分数为：（5.3g÷10.0g）×100%=53.0%
答：混合物中Na₂CO₃的质量分数为53.0%．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质除杂或净化的探究；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题综合考查实验方案的设计与评价问题，同时要求准确分析，找出有效数据进行计算．

氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠．因有碳酸根，所以在检验是否变质时，滴加盐酸有气泡冒出，则说明氢氧化钠变质，保存氢氧化钠时，一定要密封保存．
故答案为：CO₂；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；稀盐酸；气泡；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；密封．

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 检验氢氧化钠是否变质时，只需滴加盐酸观察是否有气泡冒出，无需再检验气体是否是二氧化碳．