36.5％浓盐酸密度为1.2g/ml,物质的量浓度为?

设需要消耗二氧化锰的质量为x
MnO2+4HCl=△=MnCl2+2H2O+Cl2
87g 22.4L
x 1.12L
解得：x=4.35g
2、被氧化的HCl是其中氯离子转化成氯气的部分,即参加反应的盐酸物质的量的一半.
求得为0.1mol

首先纠正36.5%的盐酸的密度为1.19g/cm³.
（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
c=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L
（2）将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积（标准状况）是多少?
0.05×11.9=0.595mol
0.65/65=0.01mol
显然盐酸过量,生成氢气的体积是0.224升
生成氯化锌物质的量浓度是0.01/0.05=0.2mol/L

1) 设需要HCl质量x克HCl,1000ml水,则有方程
x/(1000+x)=36.5%=0.365,
x=365/0.635 克
2) 摩尔质量转换成摩尔体积V,
V= x*22.4/m = (365/0.635) *(22.4 /36.5)
=10*22.4/0.635=352.7 L,
答 ：需要标准状态下气体氯化氢352.7L.
本题,要求满足质量分数=36.5%,并且限定溶剂为1L水,
由密度可计算出最终体积1365/1.19=1.147L.

此题的关键要明确没有480ml的容量瓶,所以欲配制480ml的稀盐酸时,你需要配制500ml稀盐酸.
质量分数为36.5％的浓盐酸的物质的量浓度C1=1000pw/M=(1000ml/L*1.19g/ml*36.5%)/36.5g/mol=11.9mol/L
根据C1V1=C2V2得：
V1=C2V2/V1=0.20mol/L*0.5L/11.9mol/L=0.0084L=8.4ml
希望我回答能对你的学习有帮助!

1.切入点是的到了碘 10.16克 依此能求出有多少的氯气 再求出用了多少的盐酸 根据方程式求出被氧化了多少的盐酸 再转化用了多少升.
2.由第一问题得出的氯气的五分之一根据方程式算出有多少的氯化银沉淀

（1）29.2g；18.25g
（2）5.6 L

（1）12mol·L ^-1 （2）2.8g     2.7g （3）4mol·L ^-1

设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20%x 200*36.5%
x=400g
答：需要20%的氢氧化钠溶液400g.

1

（1）被氧化的浓盐酸生成氯气,氯气的物质的量为14L/22.4L/mol=0.625mol,
根据氯元素守恒可知,被氧化的n（HCl）=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol,
（2）Cl2+2KBr=Br2+2KCl
根据上面的化学方程式可知：所得固体中Cl^-的物质的量=2n（Cl2）=0.625mol*2=1.25mol
根据所得固体中K+与Cl-的物质的量之比为2:1可知：固体中K+离子的物质的量=2*1.25mol=2.5mol
根据钾元素守恒可知：n(KBr)=n(K^+)=2.5mol
则原KBr溶液的物质的量浓度=n/V=2.5mol/2.5L=1mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助!

HCl + NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
100gx36.5% 40% X
36.5 40
---- = -----
100x36.5% 40% X
X=100g

第一题
(1)2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
316 （2KMnO4） 548（16HCl ）
15.8（g） x（g）
15.8×548÷316=X
X=29.2
X是HCl的质量;HCl溶液质量80g
（2）同上计得Cl 2质量17.75g所以V=m/p(密度)=17.75/3.17=约6(L)
第二题
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O。
316 170
m(KMnO4) X
m=n×M=0.0202×158=3.1916（g）
n=CV=0.1×0.0202=0.0202mol
X=1.717
C（H2O2）=n/V=0.0505/0.001=50.5mol/L
n=m/M=1.717/34=0.0505mol

盐酸的物质的量为0.1L * 1mol/L= 0.1mol,也就是3.65g；
浓盐酸质量分数是36.5%,故浓盐酸总质量为3.65 ÷ 36.5%=10g
根据密度=质量/体积,ρ=10 ÷ 8.4 = 1.1905 g/mL= 1.1905 g/cm³

解析：
一.
（1）设生成的Cl2质量为 x g,反应的HCl质量为 y g
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
316 584 355
15.8g y x
解得：x = 17.75g ,y = 29.2g
被氧化的HCl=（10/16）*29.2= 18.25g
（2）Cl2体积 = 17.75g / 3.17g/L = 5.6 L
二.
（1）加入过量的K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后的4.66g固体
说明白色沉淀为 BaSO4,物质的量为4.66g / 233g/mol = 0.02mol
因为是一半的溶液,所以材料中Ba元素总物质的量 = 0.02mol * 2 = 0.04mol
在余下的50ml溶液中加入少许KSCN溶液,显红色；
说明这时溶液中有Fe3+
如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤灼烧后的3.20g固体.
则灼烧生成的固体肯定为Fe2O3
Fe2O3物质的量 = 3.2g / 160g/mol = 0.02mol
Fe2O3 ～ 2Fe
所以Fe元素物质的量 = 0.02mol * 2 = 0.04mol
因为是一半的溶液,所以材料中Fe元素总物质的量 = 0.04mol * 2 = 0.08mol
所以材料中氧元素质量 = 12.52 g - 137g/mol * 0.04mol - 56g/mol * 0.08mol = 2.56g
氧元素质量分数 = 2.56g*100% / 12.52g = 20.45 %
（2）Ba元素显+2价,O元素显-2价,物质的量比1:1,所以BaO中含有O元素0.04mol
氧元素总物质的量 = 2.56g / 16g/mol = 0.16mol
剩余0.12mol O元素与0.08mol Fe元素结合,物质的量比 Fe：O = 0.08:0.12=2:3
所以可确定为Fe2O3
所以此材料化学式为 BaO·Fe2O3

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
反应前,HCl的总量为500*1.19*36.5%=217.175g=5.95mol
KMnO4的总量为15.8g=0.1mol
由反应式可知,反应过程中HCl过量,反应完成后,共生成Cl2为0.25mol.故反应后溶液中剩余的Cl-的总量为5.95-0.25=5.7mol,因此,25ml反应后的溶液中含有的Cl-为5.7*25/500=0.285mol
当加入足量的AgNO3后生成的沉淀AgCl为0.285mol=0.285*143.5=40.90g.

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
160 219
3.2g x*36.5%
160/3.2g=219/(x*36.5%)
x=12g

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
160 219
3.2g 0.365x;
160/3.2=219/0.365x;
x=12g;
有问题请追问~

1.17×50×36.5％=21.3525
1.17×50=58.5
21.3525÷（150+58.5）×100％≈10.2％
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