（2014•沈丘县一模）已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化

（1）将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑，是因为构成墨汁的分子是在不断运动的，在水中扩散使整杯水变黑色．
（2）若装白磷的储罐起火，可以用水灭火，也可以用沙土填埋灭火，其中用沙土填埋可以隔绝氧气，达到灭火的目的．
故答案为：（1）分子是在不断运动的；（2）隔绝氧气．

点评：
本题考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题；灭火的原理和方法．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、灭火的原理并能灵活运用是解答本题的关键．

A、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧无味，可以通过灼烧鉴别，故方法正确；
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸、稀硫酸，只有氢氧化钠溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色，而无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故不能达到实验目的，方法错误；
C、燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，而在二氧化碳中会熄灭，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
D、硫酸铜溶液与过氧化氢溶液混合会放出氧气，能做催化剂，因此可以用硫酸铜溶液代替二氧化锰催化过氧化氢分解；
故答案为：B．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．

考点点评： 本题难度不大，但综合性较强，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

A、反应前后氧元素都是-2价，氢元素都是+1价，碳元素的化合价都是+4价．反应前后元素化合价不变．故不符合题意；B、反应前后氧元素都是-2价，氢元素都是+1价，钙元素的化合价都是+2价．反应前后元素化合价不变．故不...

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

A、用传统发条式闹钟代替电子钟，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
B、讲卫生，尽量多用一次性餐具，一次性餐具制作过程消耗能源和资源，多用一次性餐具，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活”理念．
C、短时间不使用电脑，将其转为休眠模式，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
D、减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活”理念．
故选B．

点评：
本题考点： 自然界中的碳循环．

考点点评： 低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而不能增产产生的产量，加快和减慢都是改变；故A错误；
B、加热高锰酸钾，由于产生了氧气，所以固体质量不断减少，遵守质量守恒定律；故B错误；
C、分离液态空气可以得到氮气和氧气，是利用了液氧和液氮的沸点不同，属于物理变化，所以不属于分解反应（化学变化）；故C错误；
D、含较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水是软水；故D正确；
故答案为：D．

点评：
本题考点： 催化剂的特点与催化作用；氧气的工业制法；硬水与软水；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 分解反应是“一变多”的化学反应，不能是物理变化．

（1）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硝酸铜溶液，所以其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色；
（2）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；
（3）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银；
故答案为：（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液逐渐变为蓝色；（2）Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；（3）A、B

点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱．氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金属的单质进行反应．

A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为80，不是中子数，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为200.6，没有单位g，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误；
D、测体温是，体温计中的汞柱升高是因为原子间间隔变大了，故选项说法正确．
答案：D

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的简单分类．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

A、试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的[1/3]，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处，试管与桌面呈45度角，故A正确；
B、根据称量物体时要左物右码，图示药品与砝码位置颠倒，图示错误，故B错；
C、滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故C错；
D、过滤时要用玻璃棒引流，故D错．
故选A．

点评：
本题考点： 给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．

考点点评： 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

（1）人体胃液中含有的酸是盐酸；
（2）常温下为固体，具有强烈的腐蚀性，可作某些气体干燥剂的是氢氧化钠；
（3）可用于实验室制取CO₂的一种难溶固体是碳酸钙；
故答案为：（1）②
（2）①
（3）③

点评：
本题考点： 酸的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的实验室制法．

考点点评： 本题难度不大，考查记忆性的内容较多，平时多加记忆即可．

（1）生石灰和水反应放出大量的热使装置内气体受热膨胀，故将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起．反应物是氧化钙和水写在等号的左边，生成物是氢氧化钙写在等号的右边，所以方程式是；CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）锌是金属，其活动性比氢强，能与酸反应生成氢气，使装置内压强增大而使气球明显鼓起，所以滴管乙中可以是稀盐酸，反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，要先通过稀硫酸与小苏打反应产生二氧化碳，发现紫色的干燥纸花不变色，再滴加水变红色，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红．
故答案为：（1）生石灰和水反应放出大量的热，使装置内气体受热膨胀；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）稀盐酸；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（3）将滴管甲中的稀硫酸滴入烧杯丙中；烧杯丁中的纸花是否变色；滴入滴管乙中的水．
（4）参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；
设反应生成硫酸钠的质量为X：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 142
4g X
[80/142＝
4g
x]解得X=7.1g，答：参加反应的氢氧化钠溶液中溶质质量为4g，生成硫酸钠的质量为7.1g．
故答案为：（1）生石灰和水反应放出大量的热，使装置内气体受热膨胀；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（2）稀盐酸；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（3）将滴管甲中的稀硫酸滴入烧杯丙中；烧杯丁中的纸花是否变色；滴入滴管乙中的水；（4）4g；7.1g．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题有一定难度，理解气球鼓起的原因（产生气体或溶于水放出热量等）、掌握常见物质溶于水吸热与放热现象、氧化钙的化学性质等是正确解答本题的关键．

（1）装置B是用加热固体的方法制取氧气，且试管口无棉花，说明是用氯酸钾制取氧气，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，方程式是2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；
（2）氧气不易溶于水，所以要收集纯度高、浓度大的氧气用排水法，排空气法收集的氧气可能混有少量空气；
（3）氢气的密度比空气小，所以应从短管进气，将空气挤压到集气瓶底部排出；
（4）关闭A的夹子，通过长颈漏斗向试管中加水，发现水充满了整个试管，说明可能实验产生了一种极易溶于水或易与水反应的气体，从而使水充满了整个试管；
故答案为：（1）2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；（2）D；（3）右；（4）可能实验产生了一种极易溶于水或易与水反应的气体，从而使水充满了整个试管．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 了解实验室制取氧气的反应原理、并能结合装置图分析所用方法，收集气体的方法等，同时考查了学生依据实验现象分析解答问题的能力．

（1）在炼铁中石灰石起作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去；根据书写化学方程式的步骤，炼铁原理的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂ ；
（2）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的接触面积、反应物的浓度越大等，木炭还原氧化铁的方法得到铁，影响该实验的因素主要有木炭粉的粗细，木炭粉与氧化铁的接触面积或混合程度，加热的温度．
故答案为：（1）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣； Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；
（2）木炭粉的粗细，木炭粉与氧化铁的接触面积或混合程度，加热的温度（任一点即可，其他合理也可）．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；影响化学反应速率的因素探究；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查学生对炼铁的原理的理解及正确书写化学方程式的能力．要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．