氨催化氧化生成一氧化氮为何是吸热反应

（1）A、向装置中充入N₂，化学平衡不会移动，不会提高二氧化硫转化率，故A错误；
B、向装置中充入过量的SO₂，二氧化硫转化率降低，故B错误；
C、向装置中充入过量的O₂，化学平衡正向移动，会提高二氧化硫转化率，故C正确；
D、升高温度，化学平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故D错误．
故选：C；
（2）A、由题意气体体积为起使时的90%，则反应后总的物质的量为起始时的90%，平衡时总物质的量为（3mol+2mol）×90%=4.5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：
2SO₂+O₂⇌2SO₃物质的量减少△n
2 1 2 1
1mol 0.5mol 1mol （3mol+2mol）-4.5mol=0.5mol
此时放出的热量为196.6KJ×[0.5mol/1mol]=98.3KJ，故A错误；
B、2SO₂+O₂⇌2SO₃
起始量（mol） 3 2 0
变化量（mol） x0.5x x
平衡量（mol）3-x2-0.5x x
反应后总的物质的量为起始时的90%，3-x+2-0.5x+x=4.5，x=1mol，二氧化硫转化率=[1mol/3mol]×100%=[1/3]；
保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），转化为起始量为6molSO₂（g）、4molO₂，恒压条件下两次平衡时等效平衡，平衡后二氧化硫应为4mol，转化率=[1mol/5mol]×100%=20%，故B错误；
C、依据B分析可知等效平衡状态，氧气体积分数相同，故C正确；
D、原平衡时SO₃的体积分数为[1mol/4.5mol]=[2/9]，故D正确；
故答案为：CD；
（3）体系总压强为0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为80%
2SO₂+O₂
催化剂

△2SO₃
起始量（mol） 2 1 0
变化量 （mol）2×0.8 0.8 2×0.8
平衡量 （mol） 0.4 0.2 1.6
平衡时各物质的浓度为：c（SO₂）=0.08mol/L，c（O₂）=0.04mol/L，c（SO₃）=0.32mol/L 代入平衡常数的计算式得到
平衡常数K=
c2(SO3)
c2(SO2)•c(O2)=
0.322
0.082×0.04=400，
则反应2SO₃⇌2SO₂+O₂ 在550℃时的平衡常数K=[1/400]=2.5×10^-3；
从图象中可以看出，常压SO₂就可以达到较高的转化率，压强的增加引起SO₂转化率的变化并不明显，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题，所以工业上直接采用常压，平衡常数随温度变化，不随压强变化，平衡常数不变；
故答案为：2.5×10^-3；常压下400～500°C，SO₂转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题；=；
（4）①当c（Ag⁺）=10^-5mol/L时，c（Cl^-）=10^-7mol/L，所以AgCl的溶度积常数Ksp=c（Ag⁺）•c（Cl^-）=10^-5mol/L×10^-7mol/L=10^-12（mol/L）²，
故答案为：10^-12；
②开始Cl^-抑制了AgCl的溶解，所以Ag⁺浓度变小了，但Cl^-浓度增大使AgCl形成[AgCl₂]^-络合物：AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，所以Ag⁺浓度又变大了，
故答案为：开始Cl^-抑制了AgCl的溶解，所以A

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了平衡影响因素，平衡计算分析，注意平衡建立和反应条件选择的方法和依据及平衡常数计算应用，沉淀溶解平衡以图象分析为基础，题目难度较大．

乙醇在铜催化下和氧气反应时，生成乙醛，断裂②④键，
故选B．

点评：
本题考点： 乙醇的化学性质．

考点点评： 本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，注意知识理解是解题的关键，难度不大．

（1）A．正反应为气体物质的量减小的反应，随反应进行压强减小，容器内气体压强保持不变，说明到达平衡，故A正确；
B．平衡时，各组分的浓度不再变化，说明到达平衡，故B正确；
C．当υ（H₂，正）=0.3mol•L^-1•min^-1，υ（NH₃，逆）=0.2mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故C正确；
D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成，3个H-H键形成的同时形成1个N≡N键，氮气的生成与消耗速率相等，反应到达平衡，故D正确；
故答案为：ABCD；
（2）N₂和H₂以体积比1：3的比例充入，二者按1：3反应，故二者转化率相等，令N₂和H₂分别为1mol、3mol，平衡时参加反应的氮气为xmol，则：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始（mol）：1 3 0
变化（mol）：x 3x 2x
平衡（mol）：1-x 3-3x 2x
所以，[2x/1−x+3−3x+2x]=20%，解得x=[1/3]，
故氮气、氢气的转化率=

1
3mol
1mol×100%=33.3%，
故答案为：33.3%；
（3）n（NO₂）+n（NO）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，由于n（NO₂）：n（NO）=2：1，故n（NO₂）=0.2 mol、n（NO）=0.1 mol，根据电子转移守恒有n（Cu）=
0.2mol×(5−4)+0.1mol×(5−2)
2−0=0.25mol，由铜元素守恒n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.25mol，根据氮元素守恒n （HNO₃）=n[Cu（NO₃）₂]=+n（NO₂）+n（NO）=0.25mol×2+0.2 mol+0.1 mol=0.8 mol，故c（HNO₃）=[0.8mol/0.1L]=8 mol/L，
故答案为：8mol/L；
（4）令氨气总量为1mol，设生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为x，则生成硝酸铵的氨气的物质的量为（1-x）mol，氨催化氧化利用率为a、合成硝酸的利用率为b，则根据氮元素守恒NH₃～NO～NHNO₃，故可得硝酸的物质的量为abx mol，制备的硝酸与剩余的氨气反应生成硝酸铵，二者物质的量之比为1：1，则abx mol=（1-x）mol，解得x=[1/1+ab]，
故答案为：[1/1+ab]．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查化学平衡状态、化学平衡计算、氧化还原反应计算、化学工业计算等，难度中等，（3）中注意利用守恒思想进行计算，（4）为易错点、难点，学生容易受生成硝酸铵的利用率迷惑，本过程理论上氨气与硝酸按1：1反应，与其利用率无关．

（1）A．向装置中充入过量的O₂，化学平衡正向移动，会提高二氧化硫转化率，故A正确；
B．升高温度，化学平衡逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故B错误．
C．向装置中充入N₂，化学平衡不会移动，不会提高二氧化硫转化率，故C错误；
D．向装置中充入过量的SO₂，二氧化硫转化率降低，故D错误；
故选：A．
（2）由题意气体体积为起使时的90%，则反应后总的物质的量为起始时的90%，平衡时总物质的量为（3mol+2mol）×90%=4.5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：
2SO₂+O₂⇌2SO₃ 物质的量减少△n
2 1 2 1
1mol 0.5mol 1mol （3mol+2mol）-4.5mol=0.5mol
此时放出的热量为196.6KJ×[0.5mol/1mol]=98.3KJ，故A错误；
B、2SO₂+O₂⇌2SO₃
起始量（mol） 3 2 0
变化量（mol） x0.5x x
平衡量（mol）3-x2-0.5x x
反应后总的物质的量为起始时的90%，3-x+2-0.5x+x=4.5，x=1mol，二氧化硫转化率=[1mol/3mol]×100%=[1/3]；
保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3.5mol O₂（g）、1mol SO₃（g），转化为起始量为6molSO₂（g）、4molO₂，恒压条件下两次平衡时等效平衡，平衡后二氧化硫应为4mol，转化率=[1mol/5mol]×100%=20%，故B错误；
C、依据B分析可知等效平衡状态，氧气体积分数相同，故C正确；
D、原平衡时SO₃的体积分数为[1mol/4.5mol]=[2/9]，故D正确；
故答案为：CD；
（3）500℃时将10mol SO₂和5.0mol O₂置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95，反应的二氧化硫物质的量=9.5mol；
2SO₂ +O₂ ⇌2SO₃
起始量（mol/L） 10 5 0
变化量（mol/L） 9.5 4.75 9.5
平衡量（mol/L） 0.5 0.25 9.5
则500℃时的平衡常数K=
9．52
0．52×0.25=1.444x10³；
故答案为：1.444x10³；
（4）从图象中可以看出，常压SO₂就可以达到较高的转化率，压强的增加引起SO₂转化率的变化并不明显，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题，所以工业上直接采用常压，平衡常数随温度变化，不随压强变化，平衡常数不变；
故答案为：常压下400～500°C，SO₂转化率已经很高了，加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题，=；

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了平衡影响因素，平衡计算分析，注意平衡建立和反应条件选择的方法和依据，平衡常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．