氨催化氧化生成一氧化氮为何不是吸热反应?

鸿仔GG2022-10-04 11:39:541条回答

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skyinblue 共回答了20个问题 | 采纳率95%
有加热符号的不一定是吸热反应,因为所有的化学反应都是有一个先吸热后放热的过程.关键是看生成物与反应物的总能量大小
1年前

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乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如图所示。则乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是()
A.②③ B.②④ C.①③ D.③④
晒晒太阳眯眯眼1年前1
foformini 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
B

醇发生催化氧化的条件是羟基上氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子分别断裂和氧原子结合生成水,所以断键位置是②和④,答案选B。
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件):2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
(1)生产中为提高反应速率和SO2的转化率,下列措施可行的是______
A.向装置中充入N2 B.向装置中充入过量的SO2C.向装置中充入O2 D.升高温度
(2)若在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂,发生上述反应,平衡时容器内气体体积为起始时的90%.保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5mol O2(g)、1mol SO3 (g),下列说法正确的是______
A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于[2/9]
(3)生产中在550℃时,将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1所示.反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.试计算反应2SO3⇌2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=______.A、B表示不同压强下的平衡转化率,通常工业生产中采用常压的原因是:______,并比较不同压强下的平衡常数:K(0.10MPa)______ K(1.0MPa)(填“<”或“>”或“=”).
(4)沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变.已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,如图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况.由以上信息可知:
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为______.
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:______.
纳尔包讷狼蛛1年前1
jhvkvcghh 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:(1)该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,欲提高SO2的转化率,则改变条件使平衡向正反应方向移动;
(2)A、根据体积之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体总的物质的量,再利用差量法计算参加反应的二氧化硫的物质的量,结合热化学方程式计算放出的热量;
B、恒温恒压,两次达到平衡状态相同分析计算判断;
C、恒温恒压,两次达到平衡状态相同分析判断
D、根据A计算可知,原平衡时SO3的体积分数为[1mol/4.5mol]=[2/9];
(3)根据化学平衡计算的三段式进行计算,压强之比等于物质的量之比,依据平衡常数概念计算;
压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显,所以工业上直接采用常压,平衡常数随温度变化;
(4)①由AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)计算;
②开始Cl-抑制了AgCl的溶解,所以Ag+浓度变小了,但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物,所以Ag+浓度又变大了.

(1)A、向装置中充入N2,化学平衡不会移动,不会提高二氧化硫转化率,故A错误;
B、向装置中充入过量的SO2,二氧化硫转化率降低,故B错误;
C、向装置中充入过量的O2,化学平衡正向移动,会提高二氧化硫转化率,故C正确;
D、升高温度,化学平衡逆向移动,二氧化硫的转化率减小,故D错误.
故选:C;
(2)A、由题意气体体积为起使时的90%,则反应后总的物质的量为起始时的90%,平衡时总物质的量为(3mol+2mol)×90%=4.5mol,则平衡时各组成物质的量变化为:
2SO2+O2⇌2SO3物质的量减少△n
2 1 2 1
1mol 0.5mol 1mol (3mol+2mol)-4.5mol=0.5mol
此时放出的热量为196.6KJ×[0.5mol/1mol]=98.3KJ,故A错误;
B、2SO2+O2⇌2SO3
起始量(mol) 3 2 0
变化量(mol) x0.5x x
平衡量(mol)3-x2-0.5x x
反应后总的物质的量为起始时的90%,3-x+2-0.5x+x=4.5,x=1mol,二氧化硫转化率=[1mol/3mol]×100%=[1/3];
保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5mol O2(g)、1mol SO3(g),转化为起始量为6molSO2(g)、4molO2,恒压条件下两次平衡时等效平衡,平衡后二氧化硫应为4mol,转化率=[1mol/5mol]×100%=20%,故B错误;
C、依据B分析可知等效平衡状态,氧气体积分数相同,故C正确;
D、原平衡时SO3的体积分数为[1mol/4.5mol]=[2/9],故D正确;
故答案为:CD;
(3)体系总压强为0.10M Pa,此时二氧化硫的转化率为80%
2SO2+O2
催化剂

△2SO3
起始量(mol) 2 1 0
变化量 (mol)2×0.8 0.8 2×0.8
平衡量 (mol) 0.4 0.2 1.6
平衡时各物质的浓度为:c(SO2)=0.08mol/L,c(O2)=0.04mol/L,c(SO3)=0.32mol/L 代入平衡常数的计算式得到
平衡常数K=
c2(SO3)
c2(SO2)•c(O2)=
0.322
0.082×0.04=400,
则反应2SO3⇌2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=[1/400]=2.5×10-3
从图象中可以看出,常压SO2就可以达到较高的转化率,压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显,加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题,所以工业上直接采用常压,平衡常数随温度变化,不随压强变化,平衡常数不变;
故答案为:2.5×10-3;常压下400~500°C,SO2转化率已经很高了,加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题;=;
(4)①当c(Ag+)=10-5mol/L时,c(Cl-)=10-7mol/L,所以AgCl的溶度积常数Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=10-5mol/L×10-7mol/L=10-12(mol/L)2
故答案为:10-12
②开始Cl-抑制了AgCl的溶解,所以Ag+浓度变小了,但Cl-浓度增大使AgCl形成[AgCl2]-络合物:AgCl+Cl-=[AgCl2]-,所以Ag+浓度又变大了,
故答案为:开始Cl-抑制了AgCl的溶解,所以A

点评:
本题考点: 化学平衡的调控作用;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算.

考点点评: 本题考查了平衡影响因素,平衡计算分析,注意平衡建立和反应条件选择的方法和依据及平衡常数计算应用,沉淀溶解平衡以图象分析为基础,题目难度较大.

乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂情况如下所示,则乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是(  )
乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂情况如下所示,则乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是(  )
A.②③
B.②④
C.①③
D.③④
妄想人1年前1
阳光依然之家 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:乙醇在催化氧化时,-CH2OH结构被氧化为-CHO结构,根据官能团的变化判断断裂的化学键.

乙醇在铜催化下和氧气反应时,生成乙醛,断裂②④键,
故选B.

点评:
本题考点: 乙醇的化学性质.

考点点评: 本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质,注意知识理解是解题的关键,难度不大.

一道推断题X是最简单的烯烃线路一:X——(加水和催化剂)——A——(催化氧化)——B——催化氧化——C线路二:X——(加
一道推断题
X是最简单的烯烃
线路一:X——(加水和催化剂)——A——(催化氧化)——B——催化氧化——C
线路二:X——(加氯气)——D——(脱去1分子HCl)——E——(聚合)——F
当然是基本反应~都是会考题~但是我是文盲啊
烟咖啡1年前4
鉴天心 共回答了10个问题 | 采纳率90%
X乙烯 A乙醇 B乙醛 C乙酸
D二氯乙烷 E氯乙烯 F聚氯乙烯
最简单的烯烃当然是乙烯了,其余的很容易就写出来了,基本反应都是
又:如果这样的话,推荐还是看看书,基本知识掌握了没坏处,祝好运!
纳米二氧化钛在光照条件下催化氧化草甘膦溶液
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请问用U300紫外分光光度计检测产物溶液中草甘膦的含量(该溶液中含有纳米二氧化钛和草甘膦),纳米二氧化钛对检测的准确性有影响没?如果有该怎么解决?
奔向光芒1年前2
星清 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
应该是有影响的,因为纳米二氧化钛对紫外光具有一定的吸收作用!这会影响到检测结果!可以将测试溶液静止沉淀12h,取上清液,然后再进行过滤!这样纳米二氧化钛一般会被过滤掉,对于检测的结果影响也就很好!纳米二氧化钛光催化剂对于草甘膦废水的处理效果确实很不错,目前已经有多家农药厂家使用子西莱纳米二氧化钛进行废水处理,解决普通生物处理法对农药废水处理效果不佳的问题.子西莱纳米二氧化钛光催化效率优于德国P25,适合于污水处理,空气净化,消毒杀菌等众多领域!
醇被三氧化铬催化氧化之后,完整的反应方程式是什么,别告诉我产物只有醛.
想-想1年前3
why0930 共回答了20个问题 | 采纳率85%
Cr2O3
3CH3CH2OH+2CrO3======3CH3CHO+Cr2O3+3H2O
二氧化硫在大气中的氧化主要通过两种途径,一种是光化学氧化,另一种是催化氧化.
梅川类酷1年前1
IAMDUANYINGCHAO 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
正确.
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(2010•南通模拟)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,目前工业上用氢气和氮气直接合成氨,制得的氨通过催化氧化可生产硝酸.在一定条件下,若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20.0%,则:
(1)合成氨反应达到平衡的标志______.
A.容器内气体压强保持不变
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.当υ(H2,正)=0.3mol•L-1•min-1,υ(NH3,逆)=0.2mol•L-1•min-1
D.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
(2)达到平衡时,N2和H2的转化率分别为______.
(3)用氨催化氧化可生产硝酸,取所生产的硝酸溶液100mL,与足量的铜反应,生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L,物质的量之比为2:1,求所生产硝酸的物质的量浓度?(请写出该小题的计算过程)
______.
(4)某厂用NH3生产硝酸,然后再制硝酸铵,其过程如下:
其中反应②为:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,原料气为氨气和空气的混合物.若实际生产中,反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c,则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为
[1/1+ab]
[1/1+ab]
桥连1年前1
dieche1227 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
解题思路:(1)可逆反应达到平衡状态,正逆反应速率相等,各组分的含量不变、浓度不变,由此衍生的一些其它物理量不变,据此结合选项分析解答;
(2)N2和H2以体积比1:3的比例充入,二者按1:3反应,故二者转化率相等,令N2和H2分别为1mol、3mol,平衡时参加反应的氮气为xmol,利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量,再利用氨气体积分数列方程计算;
(3)根据n=[m/M]计算混合气体总物质的量,根据物质的量之比计算各自物质的量,根据电子注意守恒计算n(Cu),由铜元素守恒n[Cu(NO32]=n(Cu),根据氮元素守恒n (HNO3)=n[Cu(NO32]=+n(NO2)+n(NO),根据c=[n/V]计算硝酸的浓度;
(4)制备的硝酸与剩余的氨气反应生成硝酸铵,二者物质的量之比为1:1,令氨气总量为1mol,设生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为x,则生成硝酸铵的氨气的物质的量为(1-x)mol,根据氮元素守恒计算生成硝酸的物质的量,据此列方程计算.

(1)A.正反应为气体物质的量减小的反应,随反应进行压强减小,容器内气体压强保持不变,说明到达平衡,故A正确;
B.平衡时,各组分的浓度不再变化,说明到达平衡,故B正确;
C.当υ(H2,正)=0.3mol•L-1•min-1,υ(NH3,逆)=0.2mol•L-1•min-1,速率之比等于化学计量数之比,反应到达平衡,故C正确;
D.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成,3个H-H键形成的同时形成1个N≡N键,氮气的生成与消耗速率相等,反应到达平衡,故D正确;
故答案为:ABCD;
(2)N2和H2以体积比1:3的比例充入,二者按1:3反应,故二者转化率相等,令N2和H2分别为1mol、3mol,平衡时参加反应的氮气为xmol,则:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
开始(mol):1 3 0
变化(mol):x 3x 2x
平衡(mol):1-x 3-3x 2x
所以,[2x/1−x+3−3x+2x]=20%,解得x=[1/3],
故氮气、氢气的转化率=

1
3mol
1mol×100%=33.3%,
故答案为:33.3%;
(3)n(NO2)+n(NO)=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol,由于n(NO2):n(NO)=2:1,故n(NO2)=0.2 mol、n(NO)=0.1 mol,根据电子转移守恒有n(Cu)=
0.2mol×(5−4)+0.1mol×(5−2)
2−0=0.25mol,由铜元素守恒n[Cu(NO32]=n(Cu)=0.25mol,根据氮元素守恒n (HNO3)=n[Cu(NO32]=+n(NO2)+n(NO)=0.25mol×2+0.2 mol+0.1 mol=0.8 mol,故c(HNO3)=[0.8mol/0.1L]=8 mol/L,
故答案为:8mol/L;
(4)令氨气总量为1mol,设生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为x,则生成硝酸铵的氨气的物质的量为(1-x)mol,氨催化氧化利用率为a、合成硝酸的利用率为b,则根据氮元素守恒NH3~NO~NHNO3,故可得硝酸的物质的量为abx mol,制备的硝酸与剩余的氨气反应生成硝酸铵,二者物质的量之比为1:1,则abx mol=(1-x)mol,解得x=[1/1+ab],
故答案为:[1/1+ab].

点评:
本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡状态的判断.

考点点评: 本题考查化学平衡状态、化学平衡计算、氧化还原反应计算、化学工业计算等,难度中等,(3)中注意利用守恒思想进行计算,(4)为易错点、难点,学生容易受生成硝酸铵的利用率迷惑,本过程理论上氨气与硝酸按1:1反应,与其利用率无关.

(10分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行,即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题:
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(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 (填设备名称)
(2)催化氧化阶段反应2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) ;△H<0,550 ℃时,SO 2 转化为SO 3 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。

理论上要提高SO 2 的转化率,反应的条件应是 温 、高压(填“高”、“低”、或“常” ),但通常情况下工业生产中采用常压的原因是
将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于
(3)为循环利用催化剂,科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V 2 O 5 、VOSO 4 及不溶性残渣。查阅资料知:VOSO 4 可溶于水,V 2 O 5 难溶于水,NH 4 VO 3 难溶于水。该工艺的流程如下图。

则:反应①②③④中属于氧化还原反应的是 (填数字序号),反应③的离子方程式为 。该工艺中反应③的沉淀率(又称沉矾率)是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH 4 Cl加入质量与料液中V 2 O 5 的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度:
秦双1年前1
Edison24 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
(1)接触室 (2)低 使用常压SO 2 就可以达到较高的转化率。  (3) 400mol 2 /L 2 .                               
(4)①②   NH 4 + + VO 3 - ==NH 4 VO 3 ↓     4和80℃。                                  

羧酸上的羟基有没有醇的性质比如分子内脱水的消去反应,还有分子间脱水,催化氧化,取代反应
难道是他的声音1年前1
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当然有的,分子内和分子间脱水得酸酐
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2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
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A.第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的O2体积分数相等
D.第二次平衡时SO3的体积分数等于[2/9]
(3)500℃时将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95.则500℃时的平衡常数K=______.
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macaiping1年前1
gyz77 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
解题思路:(1)该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应,欲提高SO2的转化率,则改变条件使平衡向正反应方向移动;
(2)A、根据体积之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体总的物质的量,再利用差量法计算参加反应的二氧化硫的物质的量,结合热化学方程式计算放出的热量;
B、恒温恒压,两次达到平衡状态相同分析计算判断;
C、恒温恒压,两次达到平衡状态相同分析判断
D、根据A计算可知,原平衡时SO3的体积分数为[1mol/4.5mol]=[2/9];
(3)依据化学平衡三段式计算平衡浓度,结合平衡常数概念计算;
(4)压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显,所以工业上直接采用常压,平衡常数随温度变化;

(1)A.向装置中充入过量的O2,化学平衡正向移动,会提高二氧化硫转化率,故A正确;
B.升高温度,化学平衡逆向移动,二氧化硫的转化率减小,故B错误.
C.向装置中充入N2,化学平衡不会移动,不会提高二氧化硫转化率,故C错误;
D.向装置中充入过量的SO2,二氧化硫转化率降低,故D错误;
故选:A.
(2)由题意气体体积为起使时的90%,则反应后总的物质的量为起始时的90%,平衡时总物质的量为(3mol+2mol)×90%=4.5mol,则平衡时各组成物质的量变化为:
2SO2+O2⇌2SO3 物质的量减少△n
2 1 2 1
1mol 0.5mol 1mol (3mol+2mol)-4.5mol=0.5mol
此时放出的热量为196.6KJ×[0.5mol/1mol]=98.3KJ,故A错误;
B、2SO2+O2⇌2SO3
起始量(mol) 3 2 0
变化量(mol) x0.5x x
平衡量(mol)3-x2-0.5x x
反应后总的物质的量为起始时的90%,3-x+2-0.5x+x=4.5,x=1mol,二氧化硫转化率=[1mol/3mol]×100%=[1/3];
保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为 5mol SO2(g)、3.5mol O2(g)、1mol SO3(g),转化为起始量为6molSO2(g)、4molO2,恒压条件下两次平衡时等效平衡,平衡后二氧化硫应为4mol,转化率=[1mol/5mol]×100%=20%,故B错误;
C、依据B分析可知等效平衡状态,氧气体积分数相同,故C正确;
D、原平衡时SO3的体积分数为[1mol/4.5mol]=[2/9],故D正确;
故答案为:CD;
(3)500℃时将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中,SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95,反应的二氧化硫物质的量=9.5mol;
2SO2 +O2 ⇌2SO3
起始量(mol/L) 10 5 0
变化量(mol/L) 9.5 4.75 9.5
平衡量(mol/L) 0.5 0.25 9.5
则500℃时的平衡常数K=
9.52
0.52×0.25=1.444x103
故答案为:1.444x103
(4)从图象中可以看出,常压SO2就可以达到较高的转化率,压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显,加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题,所以工业上直接采用常压,平衡常数随温度变化,不随压强变化,平衡常数不变;
故答案为:常压下400~500°C,SO2转化率已经很高了,加压必须增大投资以解决增加设备和提供能量问题,=;

点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡常数的含义.

考点点评: 本题考查了平衡影响因素,平衡计算分析,注意平衡建立和反应条件选择的方法和依据,平衡常数计算应用,掌握基础是关键,题目难度中等.

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灯火已阑珊1年前2
sunyanandly 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
不是它是怎么守恒的,是它必须守恒,这是一个化学基本的定律啊大哥!
化学反应的实质就是旧键断开,原子之间从新组合新键建立的过程!
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除以2的原因很简单啊,是个逻辑问题!
首先看CH4分子里面,它只含有一个碳原子,在看看另外的两个C2H4、C2H6,他们每个分子里面含有两个碳原子,所以转化以后要除以2!
大哥比方你原来有10个苹果可以分给10个人,但是你要每两个苹果打包一下再送人,这样你就需要除以2,得到5份打包以后的苹果,这样就只能送给5个人了,一样的道理,希望您可以明白!
分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B.将A催化氧化最终可得C,且B和C为同系物.
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若C可发生银镜反应,则原有机物的结构简式为?
凹凸不平1年前1
日上 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
CH3CH2COOCH3 乙酸乙酯.
乙酸乙酯和硫酸共热发生水解,生成乙醇和甲醛,乙醇经催化氧化后生成乙醛,乙醛和甲醛当然是同系物了.
CH3CHO加氢生成C2H5OH是催化氧化反应吗,什么样的算催化氧化
比猪笨1年前2
我想我是海N 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
不是催化氧化反应,乙醇变为乙醛是催化氧化反应.
有机反应中,加氧去氢是氧化,加氢去氧是还原.
CH3CHO+H2—催化剂→CH3CH2OH是还原反应.
2CH3CH2OH+O2—Cu、△→2CH3CHO+2H2O是催化氧化,氧化反应.
化学(平衡移动)工业上在催化氧化室中发生反应:2SO2(g)+O2(g)=可逆=2SO3(g)△H=-196kg/mol
化学(平衡移动)
工业上在催化氧化室中发生反应:2SO2(g)+O2(g)=可逆=2SO3(g)△H=-196kg/mol 达到平衡后,改变下列条件,能使SO2平衡浓度比原来减小的是( )
A:保持温度和容器体积不变,充入1.0mol O2.
B:保持温度和容器内压强不变,充入3.0mol N2,
C:降低温度
D:在其他条件不变时,缩小容器的容积
请逐条解析,我只是来对答案,专业,非老师就不要回答了,
注意:是讨论SO2的平衡浓度(物质的量浓度),而不是物质的量,眼睛睁大点
以下三位都是化学老师吗?最终没有一个正确的,
有一个对上了,又被自己否定了,尽管我穷,但我会坚持真理
资料给的标准答案为:A,C
gahp1年前1
白丁307 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
答案AC
A增大一种反应物浓度,另一种反应物浓度会减小
B总压增大,但是其余几种气体的压强不变,平衡不移动,浓度不变
C平衡向放热方向,即正方向移动,反应物浓度减小
D虽然总压增大,平衡正向移动,但是勒夏特列原理的本质是削弱变化,所以在两种反应物浓度一起增大的情况下,平衡削弱这种增大,但不能完全消除,所以浓度还是比原来大.
CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4,C2H6(水和其他反应产物忽略不计).
CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4,C2H6(水和其他反应产物忽略不计).
取一定量CH4经催化氧化后得到一种混合气体,它在标况下的密度为0.780克/升.已知反应中CH4消耗了20%,计算混合气体中C2H4的体积百分含量.(计算过程中请保持3位有效数字)
喜欢的技巧1年前3
OPQ2007 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
混合气体的平均摩尔质量为0.780克/升*22.4L/mol=17.472克/mol
假设原有amol的甲烷,现有bmol的C2H4,cmol的C2H6
由C原子守恒得.0.8a+2b+2c=a
由平均摩尔质量为17.472克/mol 得:16*0.8a+28b+30c=17.472*(0.8a+b+c)
解得.b=0.0375a,c=0.0625a
混合气体中C2H4的体积百分含量
0.0375a/(0.8a+0.0375a+0.0625a)=0.042=4.2%
氨催化氧化生成一氧化氮为何是吸热反应
guoling雪花1年前1
abby1024 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
4NH3+5O2=4NO+6H2O
查表根据标准摩尔生成焓可以算出该反应的反应焓~然后就知道是吸热还是放热了
化学中白色沉淀有什么?什么叫催化氧化?聚合和加聚反应的区别?工业制漂白粉的方程式?
一个又说1年前1
真爱100 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1、 沉淀有色的少,物色的多,我把有色的告诉你,剩下的都是白色的 有色沉淀:Fe、Cu的沉淀,Ag2O 除此以外其他一般都物色 2、 就是催化剂催化的氧化反应 3、 这两个概念中学不做区分 大学后会区分开: 前者包含后者 聚合包括加成聚合(加聚)、开环聚合、缩合聚合(缩聚)等 4、 2Cl2+Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 还哪里有问题?