硫酸锌溶液配制方法

金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外．金属活动性：锌＞铁＞铜，铁粉只能与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，因为过量铁粉，所以过滤，留在滤纸上的物质是铜和铁．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 如果在溶液中有一种金属单质剩余，则排在该金属后面的金属阳离子不能存在．

①铜、银排在氢后面，不能与稀硫酸反应，不能比较铜、银金属活动性；
②铁、铜都排在锌的后面，都不能与硫酸锌发生化学反应，故不能判断铁、铜、锌的活动性顺序；
③铝能置换硫酸铜溶液中的铜，说明了铝的活动性大于铜，银不能置换硫酸铜溶液中的铜，说明了铜的活动性大于银，能判断铝、铜、银的活动性顺序；
④铜不能置换硫酸锌溶液中的锌，说明了锌的活动性大于铜，铜能置换硝酸银溶液中的银，说明了铜的活动性大于银，能判断锌、铜、银的活动性顺序．
由以上分析可知：
A、①②不能判断同组内金属活动性顺序，故A错误；
B、②不能判断同组内金属活动性顺序，故B错误；
C、①不能判断同组内金属活动性顺序，故C错误；
D、能判断同组内金属活动性顺序的是③④．故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．

（1）金属在空气中其表面能生成一层氧化膜，氧化膜会阻止金属与药品的接触，所以要先除去氧化膜；
（2）实验1：给定三种金属，因此可以和酸混合：将三种金属分别于稀硫酸混合后，铜与稀硫酸不反应，锌、铁均能与稀硫酸反应产生气体，且锌的反应比铁剧烈，可以得出锌＞铁＞铜；
实验2，给定两种金属，可以和中间金属的盐溶液混合，由于锌能与硫酸亚铁反应，说明锌在铁的前面，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁在铜的前面．所以可以选用的另外一种药品是硫酸亚铁溶液；
（3）A、硫酸亚铁溶液是浅绿色，硫酸铜溶液是蓝色，离子溶液混合后呈现青色，加入过量锌粉后，先和硫酸铜发生置换反应，青色变浅；硫酸铜完全反应后，溶液变为浅绿色；接着锌再和硫酸亚铁发生置换反应，变成硫酸锌，溶液呈现无色；
B、混合盐溶液中插入锌片，铁单质可能有离子来源：当溶液中铜离子的浓度很稀时，锌与硫酸亚铁直接发生置换反应，反应的方程式为：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；也可能是铜和锌构成原电池，电子从锌片转移到铜片上时，溶液中的铜离子、亚铁离子得到电子变成铜单质和铁单质；
（4）原电池中锌比铜活泼，所以锌失去电子，电子从锌片流向铜片，而电流从铜片流向锌片，所以电流表指针发生偏转；铜离子在铜片上得到电子，生成红色的铜单质，故锌片变薄，铜片表面变粗．
故答案为：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）H₂SO₄；FeSO₄；（3）浅绿色；Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；铜和锌构成原电池，电子转移过程中亚铁离子得到电子变成铁单质；（4）指针发生偏转；变粗．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的运用和原电池的原理，根据是熟练掌握位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且活动性差别越大，越容易被置换；氢前的金属能与酸发生置换反应及原电池中电子转移的方向及电流的方向．

加入4.95g Zn（OH）₂时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）₂从组成上可看成ZnO•H₂O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn（OH）₂固体的物质的量=[4.95g /99g/mol]=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，阴极上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，所以析出气体体积=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L，
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算，明确守恒思想是解本题关键，根据原子守恒计算氢气和氧气的物质的量，再结合V=nVm计算即可，难度不大．

加入4.95g Zn（OH）₂时恰好能使溶液恢复到原浓度，Zn（OH）₂从组成上可看成ZnO•H₂O，所以电解过程中阴极上析出锌和氢气，4.95g Zn（OH）₂固体的物质的量=[4.95g /99g/mol]=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，阴极上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，所以析出气体体积=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L，
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算，明确守恒思想是解本题关键，根据原子守恒计算氢气和氧气的物质的量，再结合V=nVm计算即可，难度不大．

通过分析转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以
①过程Ⅱ的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过程Ⅱ中加入的物质B为金属锌；
②过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
③通过上述分析可知，溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体C是铜和锌的混合物，所以，含铜、锌两种元素的物质有：A、C．
故答案为：
（1）金属Zn；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）A：CuSO₄、ZnSO₄C：Cu、Zn．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答．

（1）①由于铁排在锌的后面，所以铁与硫酸锌不反应，②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，用观察法配平，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；实验现象是：铁的表面附着着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）铁生锈就是铁与氧气和水发生复杂的化学变化，生成红棕色铁锈；自行车的车篓采用刷漆的方法防止生锈，自行车链条采用涂油的方法防止生锈．
（3）反应物是氧化钙和水，生成物是氢氧化钙，所以方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
A、铁锈的主要成分为氧化铁，说明该物质是混合物，故A说法正确；
B、铁生锈实际是铁和氧气、水共同作用的结果，故B说法正确；
C、氧化钙和水生成氢氧化钙具有吸水性，铁粉既能吸收水分，也能消耗氧气，所以铁粉要比氧化钙保护食品效果好，故C说法错误；
D、氧化钙和水生成的氢氧化钙有腐蚀性，铁也不能过量食用，故D说法正确．
故选C．
故答案为：（1）①不能反应；
②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置换；
③Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；铁的表面附着着一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色；
（2）氧气；水；红棕；刷漆；涂油；
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要熟悉化学方程式的书写方法，要掌握实验现象与变化之间的关系，只有这样才能对问题做出正确的判断．