碳化钙与氢氧化钙反应会生成什么?

A、“乙炔炭黑”是由碳化钙法或石脑油（粗汽油）热解时副产气分解精制得到的纯度99%以上的乙炔，经连续热解后得到的炭黑，常温下化学性质不活泼，故选项说法错误．
B、由碳的物理性质可知，炭黑不具有吸附性，故选项说法错误．
C、碳具有还原性，在一定条件下可还原氧化铜，故选项说法正确．
D、碳具有可燃性，在氧气中完全燃烧的产物是CO₂，故选项说法正确．
故选：AB．

点评：
本题考点： 碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 本题难度不大，掌握碳单质的物理性质与化学性质（可燃性、还原性等）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

A、如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，不适合制乙炔，故选项错误；
B、实验室常用块状固体碳化钙与水反应制备乙炔（C₂H₂），因此不需要加热；该反应比二氧化锰催化剂过氧化氢分解更加剧烈，分液漏斗可以控制反应的速度；故选项正确；
C、C装置是一个错误装置，长颈漏斗的下端应该在液面以下，故选项错误；
D、D装置不能控制反应的速度，因此不可以，故选项错误；
故选B

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本考点主要考查了气体的制取装置的选择，同时考查了装置的优缺点．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

设需要碳化钙的质量为x
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
6426
x 2.6g
[64/x＝
26
2.6g]
x=6.4g
答：需要碳化钙的质量是6.4g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据化学方程式进行计算，关键有两点，一是化学方程式必须配平，二是解题步骤必须规范．

设需要碳化钙的质量是x．
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64 26
x 13g
[64/x＝
26
13g]
x=32g
答：需要碳化钙的质量是32g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据化学方程式进行计算，关键有两点，一是化学方程式必须配平，二是解题步骤必须规范．

设需要碳化钙的质量是x．
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
64 26
x 13g
[64/x＝
26
13g]
x=32g
答：需要碳化钙的质量是32g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据化学方程式进行计算，关键有两点，一是化学方程式必须配平，二是解题步骤必须规范．

【做出猜想】
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃：；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依据是根据质量守恒定律；
故填：CaCO₃；根据质量守恒定律
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
故填：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立．
故填：气泡放出．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．故填：通入二氧化碳气体；
二氧化碳与澄清的石灰水反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
【拓展应用】电石无可燃性，但电石与水反应生成的乙炔气体具有可燃性，且这一反应放出热量，使可燃物的温度达到着火点．
【交流反思】据题可知电石遇水反应生成可燃性气体乙炔，存在危险，所以电石在保存和运输时的注意事项是防止与水接触．

故答案：
【做出猜想】
碳酸钙 根据质量守恒定律
【交流反思】氧化钙与水反应也生成氢氧化钙
【进行实验】
（-）有气泡冒出
（二）二氧化碳气体 Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
【拓展应用】乙炔或C₂H₂着火点
【交流反思】防止与水接触

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

（1）燃烧的条件：可燃物、温度达着火点、与氧气接触；由题意“电石（CaC₂）不可燃，与水接触剧烈反应产生乙炔（C₂H₂）”，既然燃烧，温度肯定达着火点；所以反应放出热量；
（2）在CaC₂种由钙元素显+2价，可求出碳元素的化合价为-1价；
（3）根据质量守恒定律和化学方程式可知，X中含有Ca的个数为1，含有C的个数为2-2=0，含有H的个数为2×2-2=2，含有O的个数为2；则X的化学式为：Ca（OH）₂；
（4）由于电石能与水反应，电石应密封防水保存．
故答为：（1）放热；（2）-1；（3）Ca（OH）₂；（4）密封防水．

点评：
本题考点： 物质发生化学变化时的能量变化；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

【做出猜想】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，根据反应前的物质CaC₂与水可确定猜想一：CaO；猜想二CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．
故他的依据是质量守恒定律；
故填：CaCO₃；质量守恒定律
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
故填：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．
【拓展应用】乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水常温下反应生成，但反应非常剧烈，故反应装置可选C，因分液漏斗可通过控制水的量，控制反应，随时发生、随时停止，分液漏斗通过旋转活栓能够分次加液体，当收集完气体后，可不再滴加液体达到节约的目的，而长颈漏斗则不可以；因乙炔密度比空气略小，难溶于水，故欲收集纯净的乙炔，可选择装置F，故实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是CF．
故答案为：
【做出猜想】
碳酸钙 质量守恒定律
【交流反思】氧化钙与水反应也生成氢氧化钙
【进行实验】
（-）没气泡
（二）通入二氧化碳气体；有白色沉淀出现
【拓展应用】CF

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

【做出猜想】
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃：；猜想三：Ca（OH）₂．
他的依据是根据质量守恒定律；
故填：CaCO₃；根据质量守恒定律
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
故填：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【实验结论】碳化钙与水反应制取乙炔的化学方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
答案：
【做出猜想】
碳酸钙 根据质量守恒定律
【交流反思】氧化钙与水反应也生成氢氧化钙
【进行实验】
（-）没气泡
（二）取少量白色固体加水溶解，取上层清液，通入二氧化碳气体
有白色沉淀出现
【实验结论】CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

设需要碳化钙的质量为x，
CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，
64 26
x 52g
[64/26]=[x/52g]，
x=128g；
答：要制取52g乙炔气体，需要128g碳化钙．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题比较简单，主要考查运用化学方程式进行计算的能力．

【做出猜想】
猜想一：CaO；猜想二CaCO₃；猜想三：Ca（OH）₂．他的依据是根据质量守恒定律；
故填：CaCO₃；根据质量守恒定律
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
故填：氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）乙同学另取少量白色固体加入到适量水中，充分溶解后取上层清液于试管中，先向试管中加入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，然后再加入一定量的碳酸钠溶液，观察到有沉淀产生，且溶液颜色不变，证明猜想三成立，该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
【继续探究】甲同学的废液中有氯化钙、稀盐酸；乙同学的废液中可能有碳酸钠、氢氧化钠，则二者反应会生成氯化钠，碳酸钙等，故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠、氯化钙（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是稀盐酸．
【提出问题1】设理论上至少需要消耗氧气的质量为x．
2C₂H₂+5O₂

点燃
.
4CO₂+2H₂O
52 160
2.6kg x
则[52/160＝
2.6kg
x]，解得：x=8kg
答：理论上至少需要消耗氧气8千克．
【提出问题2】根据化学方程式可知乙炔和氧气的质量比为13：40时恰好反应；考虑升级操作，故选A．
故答案为：
【做出猜想】CaCO₃； 根据质量守恒定律．
【交流反思】氧化钙与水反应也生成氢氧化钙．
【进行实验】
（1）不成立；
（2）不变，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
【继续探究】氯化钠，稀盐酸．
Ⅱ．定量探究
【提出问题1】8kg
【提出问题2】A．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．

（1）电石和水反应的方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C₂H₂气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
故答案为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；装置B用于贮水以便烧瓶中生成的C₂H₂气体进入B时排出与它等体积的水进入量筒C来测定生成乙炔的量；
（2）反应发生后，烧瓶内的气体压强会使分液漏斗内的液体难于滴入瓶中，所以用乳胶管将分液漏斗和烧瓶连接成一个容器，便于液体顺利滴下；
故答案为：便于液体顺利滴下；
（3）若电石的质量太大，则生成C₂H₂太多，超过B的空间，无法测定其体积；若选择的电石的质量太小，则生成的C₂H₂太少，测定误差会更大．根据1molCaC₂-1molC₂H₂，可计算产生250mLC₂H₂时所需电石的质量为0.71g，即需要电石的最大质量不能超过0.71g，结合题目信息，应选择0.60g电石进行实验；
故答案为：生成C₂H₂太多，超过B的空间；生成的C₂H₂太少，测定误差会更大；0.60；
（4）实验室一般用饱和食盐水代替水进行实验，以获得平稳的乙炔气流；
故答案为：饱和食盐水；
（5）设产生VmL气体需要CaC₂的质量为mg，则
CaC₂-----C₂H₂，
64g 22400mL
m VmL
解得m=0.0029V，则电石中CaC₂的质量分数为
0.29V
W%；
故答案为：
0.29V
W%；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；乙炔炔烃．

考点点评： 本题考查了物质性质的探究实验分析判断，实验数据的分析和计算，乙炔性质和制备，掌握实验基本操作和实验设计方法是解题关键，题目难度中等．

【猜想假设】由于电石与水反应生成的是可燃性气体，而氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；
【实验探究】（1）资料中乙炔（C₂H₂）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；
（2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；
（3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色；
【反思交流】根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC₂）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热；
故答案为：【猜想假设】氧气不具有可燃性；氧化钙会和水反应产生氢氧化钙（或CaO+H₂O═Ca（OH）₂）；
【实验探究】乙炔（C₂ H₂ ）；没有气泡产生；酚酞；
【反思交流】放热．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．

考点点评： 本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合碳酸钙、氢氧化钙的化学性质等相关的知识进行分析得出结论，难度不大．