CuSO4•5H2O 是 酸/碱/盐?

（1）Na₂CO₃溶液中存在水解离子反应为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解，所以洗涤铜屑油污的试剂为5% Na₂CO₃溶液，这是利用了Na₂CO₃溶液的碱性，故答案为：碱；
（2）①双氧水具有氧化性，铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中，双氧水将铜氧化成Cu²⁺，Cu²⁺与SO₄^2-结合得到产物硫酸铜，反应为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；
②过氧化氢易分解，反应温度不能超过40℃，防止H₂O₂分解，故答案为：防止H₂O₂分解；
（3）硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用结晶法提纯，在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，蒸发浓缩，滤液冷却，析出硫酸铜，得到纯的硫酸铜，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题主要考查了实验室由废铜屑制胆矾，依据实验流程图结合相关铜的化合物的性质是解答的关键，题目难度不大．

A.25g胆矾的物质的量=[25g/250g/mol]=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故A错误；
B．需要硫酸铜的物质的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，硫酸铜物质的量等于胆矾的物质的量，故需要胆矾的质量=0.1mol×250g/mol=25g，故B错误；
C.25g胆矾的物质的量=[25g/250g/mol]=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，故C正确；
D．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，故D错误，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度，比较基础，注意对概念、公式的理解与灵活应用．

（1）由工艺流程图转化关系可知，浸出液中加入石灰浆调节pH值，铁离子转化为Fe（OH）₃沉淀析出，红褐色滤渣的主要成分为Fe（OH）₃，故答案为：Fe（OH）₃．
（2）由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，反应方程式为3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
（3）由表中溶解度关系可知，胆矾溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应控制在较高的温度，温度应该控制在100℃，制备的胆矾相对较纯，
故答案为：100℃；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤；
（5）①方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在；方案二：径向层析→喷KSCN溶液，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，不但可以分辨出铁离子还能辨别出含有铜离子，故答案为：方案二；
②取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在，故答案为：Cu²⁺的蓝色对检验有干扰；
（6）一氧化氮气体有毒污染空气不能排放到大气中，可以利用一氧化氮和氧气在水溶液中吸收生成硝酸循环使用反应的化学方程式4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃，故答案为：4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、作图能力等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力．

（1）①25.0g硫酸铜晶体为0.1mol，1 000℃并恒温1小时左右，固体反应产物只有Cu₂O，根据Cu原子守恒可知Cu₂O为0.05mol，即7.2g．故答案为：7.2；
②如果全部生成CuO，物质的量为0.1mol，即8g，全部生成Cu₂O为7.2g，最终固体的质量介于两者之间，应为两者的混合物．设Cu₂O、CuO的物质的量分别为x mol、y mol，则有：


2x+y＝0.1
144x+80y＝7.6
可得：x=0.025　y=0.05
则x：y=1：2，
故答案为：Cu₂O、CuO；1：2；
（2）①假设有1mol O₂，则 3O₂

放电
.
2O₃
开始 1mol 0
反应 0.3mol 0.2mol
平衡 0.7mol 0.2mol
发生反应的O₂为1 mol×30%=0.3 mol．
生成的O₃为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 molO₃和（1-0.3）=0.7molO₂．
故M=[0.7mol×32g/mol+0.2mol×48g/mol/0.7mol+0.2mol]=35.6 g/mol
故答案为：35.6 g/mol；
②此题应根据差量法计算设生成臭氧的体积为X，则：
3O₂

放电
.
2O₃ △V
3 2 1
X 8-6.5=1.5（L）
列方程式得：[2/X＝
3−2
(8−6.5)L]； X=3L
故答案为：3；
③n（混合气体）=[0.896L/22.4L/mol]=0.04（mol）
设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒
0.04mol×a×3+0.04mol×（1-a）×2=[21.6−20/16] mol
解得a=0.5=50%，
故答案为：50%；
④设O₂为XL，O₃为YL，
2O₃

放电
.
3O₂
23
YL 1.5YL，根据题意

X+Y＝aL
X+1.5Y＝1.3aL
解得X=0.4aL，Y=0.6aL，
原混合气中O₂和O₃的体积比为0.4aL：0.6aL=2：3；
3mol×48g/mol
2mol×32g/mol+3mol×48g/mol×100%=69.2%；
故答案为：2：3；69.2%．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；臭氧．

考点点评： 本题考查了有关化学反应的有关计算，题目难度中等，注意掌握根据化学方程式进行的简单计算方法，（2）为易错点，注意最终得到的沉淀为硫酸钡，注意差量法的应用．

（1）反应物的接触面积与反应速率成正比，将含铜废料研磨成粉状，增大固体反应物的接触面积，加快了反应速率．
故答案为：增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率；
（2）铝、硅及氧化铝、二氧化硅都能与碱反应，Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，过氧化氢具有强氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为水，离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑； Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）调节pH不能引入新的杂质，A项会引入钠离子，B项会引入铵根离子、E项会引入镁离子，C、D项物质会和氢离子反应调节pH，同时生成铜离子，不会引入新的杂质；根据阳离子沉淀的pH可知，在pH为5.2时，铁离子沉淀完全生成氢氧化铁，
故答案为：C、D；Fe（OH）₃；
（4）铜离子为弱碱阳离子能水解，水解方程式为：Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，加热时会促进水解，加入硫酸，增大了H⁺离子浓度，会抑制铜离子水解．故答案为：加热蒸发浓缩时会导致Cu²⁺发生水解生成Cu（OH）₂，用硫酸调节pH=2～3是为了抑制Cu²⁺的水解，也不会引入杂质，从溶液中得到晶体一般采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法．
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

点评：
本题考点： 金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题以流程图的形式考察了物质的分离与提纯、离子方程式的书写、水解平衡等知识．分离和提纯时一定不能引入新的杂质，调节pH一般加入含提纯物质中的离子的化合物，避免引入新的杂质．如本题制取胆矾晶体，用Cu2（OH）2CO3、Cu（OH）2调节pH，除去杂质．

I．（1）先配置硫酸铜的溶液，故答案为：加水溶解
（2）把硫酸铜转化为氢氧化铜的沉淀，需加入一种碱的溶液，故答案为：氢氧化钠的溶液
（4）检验滤液中是否有硫酸铜，主要是看溶液中是否有铜离子，再加入碱的溶液看有无蓝色沉淀生成．
故答案为：再向滤液中滴加氢氧化钠，看有无蓝色沉淀生成
（5）沉淀是否洗干净就是检验洗涤液中是否有硫酸根离子存在，故滴加氯化钡看是否有白色沉淀生成即可
故答案为：再次洗涤把洗涤后的水中滴加氯化钡，看有无白色沉淀生成
II．（1）设计的装置中长颈漏斗下端的位置不正确．存在于液面以上气体会从长颈漏斗跑出．
故答案为：长颈漏斗应伸入到液面以下
（2）此图表反映的是催化剂不同时其他因素相同时反应的快慢，因此应该通过测量反应的速度，验证结论．
故答案为：收集相同体积的氧气所需的时间
（3）要是测量的误差变小，必须保证装置的气密性较好．检验氧气的存在一般采用大火星的木条．
故答案为：检查装置的气密性；伸入带火星的木条进行检验
（4）判断一种物质是催化剂，除能改变反应速度外，还要验证：一是质量不变，二是其化学性质不变．
故答案为：证明氧化铜的质量没有增减
（5）实验的目的是比较不同催化剂催化效果，创设的其它因素应该相同．
故答案为：有
III．氧化铜作催化剂时双氧水的分解，产物是水与氧气，据方程式的计算是已知生成物求反应物．
故答案为：2H₂O₂

CuO
.
2H₂O+O₂↑
设：消耗的双氧水溶液质量是X
2H₂O₂

CuO
.
2H₂O+O₂↑
68 32
X×5%0.16g
68：32=X×5%：0.16g
解得：X=6.8g
答：需要双氧水的质量是6.8g

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的性质或变化规律；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题考查了物质的转化，分离提纯以及不同催化剂效果的比较，训练了学生逻辑思维能力，强化了学生多方面知识的训练．

（1）硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾；
硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的化合物，符合盐的概念，属于盐．
（2）硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为

18×5
250×100%=36%
（3）摩尔质量的单位是g/mol，数值为物质的相对分子质量．
硫酸铜晶体的相对分子质量为64+32+16×4+18×5=250
因此硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol．
1摩尔硫酸铜晶体的分子个数为6.02×10²³．
1个硫酸铜晶体分子中含有5个结晶水分子．
因此2mol硫酸铜晶体中含有结晶水分子的个数为
5×6.02×10²³×2=6.02×10²⁴
（4）硫酸铜晶体呈蓝色，硫酸铜呈白色．
硫酸铜晶体在加热条件下反应生成硫酸铜和水，因此反应的现象是蓝色晶体变白色．
该反应的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O

△
.
CuSO₄+5H₂O．
故答案为：
（1）胆矾或蓝矾；盐．
（2）36%．
（3）250g/mol；6.02×10²⁴．
（4）蓝色晶体变白色；CuSO₄•5H₂O

△
.
CuSO₄+5H₂O．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查物质的名称、俗名、性质、各类物质的概念、质量分数的计算方法、摩尔的概念，难度稍大．

（1）从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）a．灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原生成铜单质，故正确；
b．灼烧不充分．铜未被完全氧化导致含有铜单质，故正确；
c．氧化铜在加热过程中不会分解生成铜，故错误；
d．加热条件下铜易被氧气氧化，故错误；
故选ab；
（3）除杂的原则，保证不引入杂质，加入氧化铜或碱式碳酸铜都能和酸反应从而提高溶液PH，且不引进新的杂质，铁离子生成氢氧化铁沉淀，从而得到纯净的硫酸铜晶体，
故答案为：CuO；Fe（OH）₃；
（4）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，
离子反应方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
图2装置中充入氧气能平衡压强，所以能防止倒吸，二氧化氮和一氧化氮有毒，不能直接排空，且一氧化氮不易溶于水，充入氧气能使一氧化氮转化为二氧化氮，从而使二氧化氮、一氧化氮能全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
①防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置；②一氧化氮、二氧化氮有毒气体能被完全吸收．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了实验方案的设计、评价等知识点，明确物质的性质是解本题关键，难点是实验方案的评价，从实验的可操作性、简便性、安全性、环保等方面考虑，难度较大．

（1）空气中含有氮气和氧气等物质，Fe（OH）3胶体是分散系；钢铁是铁和碳的合金，属于混合物，故答案为：②⑧⑩；（2）水、二氧化碳是由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故答案为：①④；（3...

点评：
本题考点： 混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系，题目难度不大，注意概念的区别．

（1）配制一定物质的量浓度的溶液一定不会使用B分液漏斗和C锥形瓶，使用的玻璃仪器，除了锥形瓶和玻璃棒，还需要烧杯和胶头滴管，
故答案为：BC；烧杯、胶头滴管；
（2）配制480mL 0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液，实验室没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶进行配制，
故答案为：500mL；
（3）配制500mL 0.1mol•L^-1的CuSO₄溶液，溶液中含有的硫酸铜的物质的量为：0.1mol•L^-1×0.5L=0.05mol，
需要胆矾的质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，
故答案为：12.5；
（4）①被称量物与砝码的位置放颠倒了，称量的溶质的质量减小，物质的量偏小，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏低，故①正确；
②烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏低，故②正确；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对配制结果没有影响，故③错误；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏高，故④错误；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，导致配制的溶液体积偏大，根据c_B=
nB
V可得，配制的溶液浓度偏低，故⑤正确；
故选①②⑤．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，题目难度中等，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，需要明确的是根据cB=nBV可得，关键要看配制过程中引起nB和V怎样的变化．

（1）铜在氧气的作用下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为：2Cu+O₂

△
.
2CuO、CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，也可以合并为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；
（2）铜元素守恒计算得到，设生成胆矾质量为x
Cu～CuSO4•5H₂O
64 250
2Kg×96% x
x=[2×0.96/64]×250=7.5（kg）；
故答案为：7.5；
（3）若要得到较纯的胆矾，在反应完成后还需要实验操作为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出；
（4）胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合，Ca²⁺离子和Cu²⁺离子的物质的量比=[0.56/56]：[1/250]=5：2，
故答案为：5：2．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查了化学方程式的计算应用，物质制备过程的分析判断，题目难度中等．

①CuSO₄•5H₂O→CuSO₄，根据CuSO₄•5H₂O的性质可知，CuSO₄•5H₂O受热分解能得到CuSO₄，反应的化学方程式为：CuSO₄•5H₂O

△
.
CuSO₄+5H₂O；
②CuSO₄→Cu（OH）₂，要想得到氢氧化铜需要硫酸铜和一种碱反应，故这种碱可以是氢氧化钠，反应的化学方程式为：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
③CuSO₄→BaSO₄，要想得到硫酸钡需要硫酸铜和一种含钡的盐或碱反应，故这种碱可以是氢氧化钡，反应的化学方程式为：CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba₂SO₄↓；
④Cu（OH）₂→CuO，根据氢氧化铜的性质可知，Cu（OH）₂受热分解能得到氧化铜，反应的化学方程式为：Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O．
故答案为：（1）CuSO₄•5H₂O

△
.
CuSO₄+5H₂O；（2）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；（3）CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+Ba₂SO₄↓；（4）Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据转化关系中的反应物、生成物的要求，选取合适的反应．难度稍大，只有学生熟悉掌握各物质的性质才能做出正确的解答．

（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CuSO₄═CaSO₄+Cu（OH）₂↓．
（2）可以用铁检验溶液中是否含有硫酸铜，具体操作是：将一根光亮的铁丝插入波尔多液中，观察铁丝表面是否变红，如果变红色说明溶液中含有硫酸铜．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握物质之间相互作用时的实验现象及其反应实质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）由生成的物质有气体NO、NO₂等可推断加入的物质是浓硝酸，依据盐的化学式读法可知NaNO₂可知其化学名称为亚硝酸钠，在反应中搅拌器在反应时的作用是充分接触，加快反应速率，依据叙述可知所得的产品存在的装置应该是在三颈烧瓶中；
（2）因为铜与浓硝酸也可以反应生成硝酸铜，所以制取的硫酸铜晶体中常含有硝酸铜的杂质；因为硫酸铜晶体的溶解度随温度变化不明显，而硝酸铜的溶解度随温度变化很明显，所以采用重结晶法可提纯硫酸铜晶体；
（3）因为双氧水可以分解生成氧气，所以可猜想是铜离子起到了催化作用使双氧水分解生成了氧气，在检验是否是氧气时一般是采用带火星的木条看是否复燃完成；
（4）①由图象中的信息可知CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程中在102℃物质的质量开始变小，所以硫酸铜晶体分解的最低温度是102℃；
②设238℃时晶体化学式是CuSO₄•xH₂O
CuSO₄•5H₂O

△
.
CuSO₄•xH₂O+（5-x）H₂O
250160+18x
0.800g 0.570g
[250/160+18x]=[0.800g/0.570g]
x=1
该晶体化学式是CuSO₄•H₂O．
③依据题中的信息可知产物是氧化铜、三氧化硫和水，所以化学方程式为：CuSO₄•5H₂O

△
.
CuO+SO₃↑+5H₂O↑；
故答案为：（1）浓硝酸；亚硝酸钠；充分接触，加快反应速率；三颈烧瓶；
（2）Cu（NO₃）₂； 重结晶（或冷却结晶）；
（3）铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气；用带火星木条检验，看是否复燃．
（4）①102℃； ②CuSO₄•H₂O；CuSO₄•5H₂O

△
.
CuO+SO₃↑+5H₂O↑；

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；常见气体的检验与除杂方法；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题对同学们熟悉的化学知识进行重组创新，将实验探究内容融合在其中，从原理分析、化学实验基本操作、实验计算等全方位考查同学们驾驭知识的能力．为此同学们在平时的实验学习中要精益求精，关注课本实验，理解实验的要求和目的，这对提升同学们的实验能力具有极大的益处．

（1）铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，生成硫酸铜和二氧化氮气体，故答案为：溶液呈蓝色，有红棕色气体生成；
（2）混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离，故答案为：Cu（NO₃）₂、重结晶；
（3）根据化学方程式计算，所含硫酸铜晶体的质量为
0.1000mol/L×(28.00×10−3L−20.16×10−3L)
2×250g/mol═0.0980g，故答案为：0.0980g；
（4）滴定管要用标准液润洗，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点，故答案为：标准盐酸溶液润洗2～3次；粗细交界点；
（5）测量固体的含量，要先称量一定质量的固体，经溶解、沉淀、过滤、干燥、称量等操作，其中沉淀需要洗涤，且要验证是否洗涤完全，向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全，故答案为：称取样品；在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生；
（6）相对误差为
1.000g−1.015g
1.015g× 100%═-1.48%，故答案为：-1.5%（-1.48%）．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质；中和滴定．

考点点评： 本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计算，注意滴定管的使用，以及相对误差的计算方法．

胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO₄•5H₂O

△
.
CuSO₄（s）+5H₂O，这一过程是吸出热量CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量；160g CuSO₄（160g/mol）物质的量为0.1mol，①CuSO₄（s）→CuSO₄（aq）△H=-66KJ/mol，
250g CuSO₄•5H₂O（250g/mol）物质的量为0.1mol，②CuSO₄•5H₂O （s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+11KJ/mol，
CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄•5H₂O （s）变化为硫酸铜和水形成五水合硫酸铜溶液，然后从溶液中析出两个过程，所以依据盖斯定律①-②计算得到：
CuSO₄（s）+5H₂O（l）=CuSO₄•5H₂O （s）△H=-77KJ/mol．
故选A．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了物质溶解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度不大．

Ⅰ．（1）由工艺流程图转化关系可知，浸出液中加入石灰浆调节pH值，铁离子转化为Fe（OH）₃沉淀析出，红褐色滤渣的主要成分为Fe（OH）₃，
故答案为：Fe（OH）₃；
（2）由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成硫酸铜、NO、水，
反应方程式为3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O；
（3）由表中溶解度关系可知，胆矾溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应控制在较高的温度，温度应该控制在100℃，制备的胆矾相对较纯，
故答案为：100℃；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：冷却结晶、过滤；
（5）①方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在；方案二：径向层析→喷KSCN溶液，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，不但可以分辨出铁离子还能辨别出含有铜离子，
故答案为：方案二；
②取样于试管→滴加KSCN溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在，
故答案为：Cu²⁺的蓝色对检验有干扰；
（6）一氧化氮气体有毒污染空气不能排放到大气中，可以利用一氧化氮和氧气在水溶液中吸收生成硝酸循环使用反应的化学方程式4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃，
故答案为：4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃；
Ⅱ．（1）铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄，
故答案为：FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄；
（2）四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁与水，配平后方程式为Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O，
Fe³⁺与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，所以检验是否含Fe³⁺离子的方法为：取少量待测液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺，
故答案为：Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe³⁺；
（3）Fe（OH）₂不稳定，易被氧气氧化为Fe（OH）₃，反应方程式为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（4）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚铁和硫酸钠，所以副产品是硫酸钠，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的硫酸钠的过程为：加热浓缩，冷却，结晶，过滤，洗涤，即bcdae，
故答案为：Na₂SO₄•10H₂O（或芒硝，写Na₂SO₄也可）；bcdae；
（5）鼓入的空气应恰好与FeSO₄完全反应，
12.16 kg工业绿矾中含FeSO₄的物质的量：[12160g×52.5%/152g/mol]=42mol，设鼓入空气的速率应为Vm³/h，
根据：6 FeSO₄～O₂～2 Fe₃O₄
　 6mol 22.4L
42mol Vm³×10³L/m³×1/5
解得：V=0.784，
故答案为：0.784．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题为拼合型题目，题量大，对学生的心理素质有非常高的要求，考查学生对工艺流程的理解、阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、离子检验，化学计算等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力．

A、CuSO₄•5H₂0是纯净物，正确，因为胆矾中只有一种成分．
B、胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等，正确，因为铜离子和硫酸根离子所带的电荷数相等，电性相反．
C、泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用，此说法正确．
D、钠放入胆矾溶液中，会和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．故说法错误，符合题意．
故选D

点评：
本题考点： 常用盐的用途；纯净物和混合物的判别；金属活动性顺序与置换反应．

考点点评： 根据物质的组成判断物质的有关性质，知道某些化学规则中的特殊情况，如钾钙钠和盐溶液反应的特点．

（1）废铜屑含有少量铁粉、油污，废铜屑放入蒸发皿，灼烧至表面变黑，立即停止加热，目的是除去表面的油污，使铜被氧化为黑色氧化铜的作用；
故答案为：除去铜屑表面油污；
（2）图1的分离方法为倾析法；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离．沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离；
A．该方法适用于过滤颗粒较大的沉淀，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离，故A不正确；
B．使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再进行过滤，符合此过滤操作，故B正确；
C．倾析法过滤可以避免沉淀过早堵塞滤纸小孔而影响过滤速度，故C正确；
D．该操作中玻璃棒的作用为引流作用，故D正确；
故选A．
依据流程图分析可知，第一次调节溶液PH是为了沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，第二次调节溶液PH是为了抑制铜离子的水解；
第一次调节pH：因pH升高，平衡Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺向右移动，产生Fe（OH）₃沉淀而除去Fe³⁺；
第二次调节pH：是为了抑制铜离子水解Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，而提高产率；
故答案为：倾析法，A；第一次调节pH：因pH升高，平衡Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺向右移动，产生Fe（OH）₃沉淀而除去Fe³⁺；第二次调节pH：是为了抑制铜离子水解Cu²⁺+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2H⁺，而提高产率；
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄称取 0.1000g提纯后的CuSO₄•5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液25.00mL，待反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol•L^-1盐酸滴定至终点，耗用盐酸17.32mL，计算得到沉淀铜离子需要的氢氧化钠物质的量=0.1000mol•L^-1×0.025.00L-0.1000mol•L^-1×0.01732mL=0.000768mol，依据CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ 反应的化学方程式定量关系计算得到硫酸铜物质的量=0.000384mol，则 0.1000g该试样中含CuSO₄•5H₂O的质量=0.000384mol×250g/mol=0.0960g；
故答案为：0.0960；
（4）吸取液体时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取，当溶液吸至标线以上时，立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切，立即按紧管口，然后将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与内壁接触；
故答案为：立即用食指将管口堵住，将管尖离开液面，稍松食指使液面平稳下降，至凹面最低处与标线相切，立即按紧管口；
（5）铜屑、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是混有硝酸铜杂质，需利用溶解度的不同，用重结晶的方法进行分离；
故答案为：Cu（NO₃）₂•6H₂O，重结晶；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了实验探究物质含量的测定方法和实验设计验证，主要是镏出分析判断，过程中的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．