水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62
![](images/u2507.png)
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2O32-是还原剂
为什么第二个是错误的 求详解!
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flytyh 共回答了23个问题
|采纳率95.7%- 3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH- = Y + S4O62- + 2H2O
根据H元素守恒:a=4
根据①Fe和O元素守恒②电荷守恒③题意:Y为化合物可知:Y=3Fe+4O → Y=Fe3O4
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + 4OH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O
A,a=4,正确
B,具有丁达尔效应是胶体特有的性质,分散系粒子粒子直径在1nm—100nm之间称为胶体,由题中所给信息“水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y”,可知B正确
C,①O2 → 得到4e- → 2H2O
②2S2O32- → 失去2e- → S4O62- 3Fe2+ → 失去2e- → Fe3O4
可知每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为4mol
D,由②可知S2O32-是还原剂(反应中失电子化合价升高),正确
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故选AC.点评:
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第二个说法中1molFe2+被氧化,转移1mol的电子;而1molO2被还原到H2O或OH-需要转移4mol的电子.因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4.
希望能够帮助到你~
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C、S2O32-中的硫元素化合价升高,是还原剂,故C正确;
D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目,氧气中的氧元素全部从0价降到-2价,共得到1mol×2×(2-0)=4mol电子,故D正确.
故选B.点评:
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B.每生成1molFe3O4,则转移电子数为4mol
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B.每生成1molFe3O4,由O元素的化合价变化可知,转移电子数为1mol×2×(2-0)=4mol,故B正确;
C.若有2molFe2+被氧化,由电子守恒可知,则被Fe2+还原的O2为
2mol×(3−2)
2×(2−0)=0.5mol,故C正确;
D.O2是氧化剂,S2O32-和Fe2+是还原剂,由反应中的化学计量数可知,3molFe2+中有1mol不作氧化剂,则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:(2+2)=1:4,故D错误;
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A.由方程式3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O可知,当转移4mol电子时,有2molFe2+被氧化,则每转移1.5mol电子,有0.75mol Fe2+被氧化,故A错误;
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C.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,Fe2+和S2O32-都是还原剂,故C正确;
D.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,需要氧气1mol,反应转移的电子总数为4mol,故D错误.
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意Fe3O4是复杂的化合物,铁元素既有+2价也有+3价,把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理,S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键,本题难度较大,需细心分析.1年前查看全部
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B.参加反应的Fe2+全部做还原剂
C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol
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B.反应产物Fe3O4中Fe的化合价为+3、+2价,则参加反应的Fe2+部分被氧化作还原剂,故B错误;
C.每生成1mol Fe3O4,只有1mol氧气得到电子,则反应转移的电子总数为1mol×2×(2-0)=4mol,故C正确;
D.由电子守恒可知,1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
1mol×(3−2)
2×(2−0)=[1/4]mol,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用,题目难度不大.1年前查看全部
- (2013•湖北一模)已知Fe3O4可表示成(FeO•Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++
(2013•湖北一模)已知Fe3O4可表示成(FeO•Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是( )
A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.每生成1molFe3O4,则转移电子数为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1
D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5molwangshengk1年前1
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利刃魔 共回答了8个问题
|采纳率100%解题思路:A、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂,所含元素化合价升高的反应物是还原剂.结合方程式中元素化合价变化判断.
B、反应中只有氧气中氧元素的化合价降低,由0价升高为-2价,据此计算转移电子物质的量.
C、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂,所含元素化合价升高的反应物是还原剂.结合方程式计算判断.
D、根据部分电子转移守恒计算.在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:+2→+[8/3];硫元素的化合价变化为:+2→[5/2]+;氧元素的化合价变化:0→-2,所以氧化剂是O2;还原剂是Fe2+、S2O32-.
A、由上述分析可知,还原剂是Fe2+、S2O32-,氧化剂是O2,故A错误;
B、由方程式可知,每生成1molFe3O4,参加反应的氧气为1mol,转移电子数为1mol×4=4mol,故B错误;
C、由上述分析可知,氧化剂是O2,还原剂是Fe2+、S2O32-,3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:(2+2)=1:4,故C错误;
D、2molFe2+被氧化时,失去电子2mol,则被Fe2+还原的O2的物质的量为[2mol/4]=0.5mol,故D正确.
故选:D.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;氧化还原反应的电子转移数目计算.
考点点评: 考查氧化还原反应的基本概念与计算,Fe3O4是复杂的化合物,铁元素既有+2价也有+3价,把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理,S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键,本题难度较大,需细心分析.1年前查看全部
- 已知Fe 3 O 4 可表示成(FeO•Fe 2 O 3 ),水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的总反应为:3Fe 2
已知Fe 3 O 4 可表示成(FeO•Fe 2 O 3 ),水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的总反应为:3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +4OH - =Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O,下列说法正确的是( ) A.O 2 和S 2 O 3 2- 是氧化剂,Fe 2+ 是还原剂 B.每生成1molFe 3 O 4 ,则转移电子数为2mol C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1 D.若有2molFe 2+ 被氧化,则被Fe 2+ 还原的O 2 为0.5mol wzzlb1年前1
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ss4g9 共回答了21个问题
|采纳率90.5%在3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +4OH - =Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O中,化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,铁元素的化合价变化:+2→+
8
3 ;硫元素的化合价变化为:+2→
5
2 +;氧元素的化合价变化:0→-2,所以氧化剂是O 2 ;还原剂是Fe 2+ 、S 2 O 3 2- .
A、由上述分析可知,还原剂是Fe 2+ 、S 2 O 3 2- ,氧化剂是O 2 ,故A错误;
B、由方程式可知,每生成1molFe 3 O 4 ,参加反应的氧气为1mol,转移电子数为1mol×4=4mol,故B错误;
C、由上述分析可知,氧化剂是O 2 ,还原剂是Fe 2+ 、S 2 O 3 2- ,3molFe 2+ 参加反应时只有2mol被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:(2+2)=1:4,故C错误;
D、2molFe 2+ 被氧化时,失去电子2mol,则被Fe 2+ 还原的O 2 的物质的量为
2mol
4 =0.5mol,故D正确.
故选:D.1年前查看全部
- 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+4OH-=Fe3O4+S2O62-+2H2O,每生成1m
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+4OH-=Fe3O4+S2O62-+2H2O,每生成1molFe3O4被S2O32-还原的O2为0.5mol这个怎么理解啊
再来三杯1年前1
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hkhjhy 共回答了15个问题
|采纳率80%每生成1mol四氧化三铁,就有两个二价铁离子被氧化成三价铁离子1年前查看全部
- (2012•唐山一模)水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32-+O2+a
(2012•唐山一模)水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是( )
A.a=4
B.S2O32-中硫元素被氧化
C.将Y均匀分散到水中可制得胶体
D.Y物质中铁元素的化合价均为+3价DSGBVJKDJKHJK1年前1
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Tiffanywt 共回答了14个问题
|采纳率100%解题思路:从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4.可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O,根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O.
A、根据电荷守恒计算a的值;
B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂;
C、直径为1~100nm的颗粒Y,均匀分散到水中形成的体系属于胶体;
D、根据电子守恒和元素守恒配平化学方程式确定元素的化合价.从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4.可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O,根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为Fe3O4,所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O.
A、从电荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,所以a=4,故A正确;
B、S2O32-转化为S4O62-的过程中硫元素化合价升高,做还原剂被氧化,故B正确;
C、1~100nm的颗粒Y,微粒直径在胶体大小之内,将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体,故C正确;
D、Fe3O4中铁元素的化合价既有+2价,又有+3价,故D错误.
故选:D.点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度中等,明确各元素的化合价变化是解答该题的关键.1年前查看全部
- 英语翻译在本文白色纳米棒被成功的通过水热法制备(并通过加热将之转化为了红色粉末).In this paper the w
英语翻译
在本文白色纳米棒被成功的通过水热法制备(并通过加热将之转化为了红色粉末).
In this paper the white nanorods were successfully synthesized by a hydrothermal approach_________________________________
翻译括号中的大虫子重重1年前2
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伤感toyota 共回答了23个问题
|采纳率87%and converted to red powder by heating1年前查看全部
- (2011•万州区一模)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O6
(2011•万州区一模)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O;下列说法中正确的是( )
A.S2O32-是还原剂
B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4
D.每有1mol O2参加反应,转移的电子总数为4mol天之骄子01年前1
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三叶草的郁闷 共回答了16个问题
|采纳率75%解题思路:氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒,从电荷守恒和原子守恒的角度分析,可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,反应中3Fe2+→Fe3O4,当3molFe2+参加反应时,有2molFe2+化合价升高,反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化做还原剂,O2为氧化剂;化合价升高元素所在的反应物做氧化剂;A、S2O32-中的硫元素化合价升高,是还原剂,故A正确;
B、根据电荷守恒,方程式的左边带2个负电荷,所以右边的Y为电中性的,根据铁元素和氧元素守恒,可知Y为
Fe3O4,故B错误;
C、根据氢原子守恒可以知道a=4,故C正确;
D、反应中转的电子总数等于氧元素化合价降低的数目,氧气中的氧元素全部从0价降到-2价,
共得到1mol×2×(2-0)=4mol电子,故D正确.
故选ACD.点评:
本题考点: 氧化还原反应;氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识,书写配平氧化还原反应的依据,电子转移的计算,难度较大.1年前查看全部
- (2014•闸北区一模)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4↓+
(2014•闸北区一模)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4↓+S4O62-+2H2O
(1)上述离子方程式中x=______;
(2)每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子为______mol.qcatherine1年前1
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虫二青山 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:(1)由电荷守恒可知,反应前后的电荷总数相等;
(2)Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,由反应可知,该反应转移4e-.(1)由电荷守恒可知,反应前后的电荷总数相等,则3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=-2,
解得x=4,故答案为:4;
(2)Fe、S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,由反应可知,该反应转移4e-,所以每生成1mol Fe3O4,由O元素的化合价变化可知,转移电子为1mol×2×[0-(-2)]=4mol,故答案为:4.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握电荷守恒和反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重学生分析能力和计算能力的考查,题目难度不大.1年前查看全部
- (2013•大连模拟)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-
(2013•大连模拟)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法不正确的是( )
A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O32-是还原剂
D.每32 g O2参加反应,转移电子的物质的量为4 molhunanlinjun1年前1
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随风11 共回答了15个问题
|采纳率86.7%解题思路:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O中,4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5,O元素的化合价由0降低为-2,利用质量守恒及电子守恒来分析.
A.根据电荷守恒计算a的值;
B.根据质量守恒定律判断;
C.S2O32-中的硫元素化合价升高,由+2升高为+2.5,是还原剂;
D.反应中只有氧气中氧元素的化合价降低,由0价降低为-2价,据此计算转移电子.A.Y为化合物,根据电荷守恒可知,6-4-a=4,故a=4,故A正确;
B.Y为化合物,根据质量守恒可知,则Y为Fe3O4,故B错误;
C.因S2O32-中S元素的化合价升高,由+2升高为+2.5,则S2O32-是还原剂,故C正确;
D.32gO2的物质的量为1mol,每有1molO2参加反应,转移的电子总数为1mol×2×(2-0)=4mol,故D正确;
故选D.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,元素的化合价判断是解答本题的关键,注意S元素的化合价是解答的难点,题目难度较大.1年前查看全部
- 热重的样品架被如何清理污染?做使用硝酸铈、柠檬酸和CTAB(十六烷基三甲基溴化铵)合成(水热法)的氧化铈的热重分析实验,
热重的样品架被如何清理污染?
做使用硝酸铈、柠檬酸和CTAB(十六烷基三甲基溴化铵)合成(水热法)的氧化铈的热重分析实验,结果样品架的外表面出现许多的黑色斑点,不知道是什么原因,样品架的黑色斑点能去除吗?使用1000度空烧空烧过了,不过 ...yxl_201年前1
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萌萌14 共回答了21个问题
|采纳率85.7%热重厂家写错了,支架用酒精泡一下,擦拭,如果下不来,建议你空烧4个小时温度1200℃以上,看你的设备温度了!如果还不行的话,问问厂家了! 查看原帖1年前查看全部
- 8.已知Fe3O4可表示成(FeO•Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2
8.已知Fe3O4可表示成(FeO•Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O +O2+4OH-=Fe3O4+S4O +2H2O,下列说法正确的是 ( )A.O2和S2O 是氧化剂,Fe2+是还原剂 A错在哪里?
槟榔大哥哥1年前3
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古秋月下 共回答了15个问题
|采纳率93.3%化学式未配平,电子没有平衡,氧也没有平衡
可能应该是这样吧:
3Fe2++2S2O +O2+4OH-=Fe3O4+(S4O2)2+ +2H2O
所以S2O 不是氧化剂,是还原剂,看氧气的和亚铁离子的电子转移就知道了1年前查看全部
- 水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - ═Fe 3
水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - ═Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O,下列说法中,正确的是( ) A.x=2 B.参加反应的Fe 2+ 全部作还原剂 C.每生成1molFe 3 O 4 ,反应转移的电子总数为4mol D.1molFe 2+ 被氧化时,被Fe 2+ 还原的O 2 的物质的量为 1 3 有价值的认购1年前1
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370715068 共回答了16个问题
|采纳率93.8%A.反应的离子方程式为3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +4OH - ═Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O,则x=4,故A错误;
B.反应中3Fe 2+ →Fe 3 O 4 ,当3molFe 2+ 参加反应时,有2molFe 2+ 化合价升高,故B错误;
C.反应3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +4OH - ═Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O 2 为氧化剂,每生成1molFe 3 O 4 ,反应转移的电子总数为4mol,故C正确;
D.1molFe 2+ 被氧化时,失去1mol电子,则被Fe 2+ 还原的O 2 的物质的量为
1
4 mol,故D错误.
故选C.1年前查看全部
- 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−═Fe3O4+S4O62−+2H2O.
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−═Fe3O4+S4O62−+2H2O.下列说法正确的是( )
A. 硫元素被氧化,铁元素被还原
B. Fe2+、S2O32-都是还原剂
C. x=2
D. 每生成1 mol Fe3O4,则转移电子数为3 molxxvy88881年前1
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tt夏天001jay 共回答了21个问题
|采纳率85.7%解题思路:反应中Fe元素化合价升高,被氧化,S元素化合价升高,被氧化,反应中氧气为氧化剂,结合化合价的变化判断电子转移的数目,以此解答该题.A.反应中S和Fe元素化合价都升高,被氧化,故A错误;
B.S和Fe元素化合价都升高,被氧化,则Fe2+、S2O32-都是还原剂,故B正确;
C.由离子方程式的电荷守恒可知x=4,故C错误;
D.每生成1 mol Fe3O4,有1mol O2参加反应,则转移电子数为4 mol,故D错误.
故选:B.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,明确元素化合价的变化为解答该题的关键,难度不大.1年前查看全部
- 硬脂酸锌的水热法合成工艺是什么?
54ing1年前1
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19810329 共回答了12个问题
|采纳率100%水热法是液相制备超细颗粒的方法.该法采用高压釜作为反应容器,在一定的温度和高压下实现从原子级到分子级的微粒构筑及生长.水热法合成硬脂酸锌的基本过程是:在高压釜中加入适量水,启动搅拌,加入化学计量的硬脂酸、氧化锌,冲入氮气,保持一定的压力,加热升温到一定温度后恒温反应一段时间,反应产物经分离釜脱水,滤饼经干燥、粉碎即得到产品.
水热法工艺过程简单,无副产品产生,介质水及余热可回收循环利用,实现了高质量硬脂酸锌的无污染合成,但是又带来设备提升问题.
目前采用一步法生产硬脂酸锌是主流,工艺更简单,更加环保,硬脂酸锌首推东莞汉维.1年前查看全部
- 水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - ==Fe 3
水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - ==Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O,下列说法中,正确的是 [ ]A.x=2
B.参加反应的Fe 2+ 全部做还原剂
C.每生成1mol Fe 3 O 4 ,反应转移的电子总数为4mol
D.1mol Fe 2+ 被氧化时,被Fe 2+ 还原的O 2 的物质的量为1/3molthresholdsw1年前1
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Feebeebee 共回答了17个问题
|采纳率94.1%C1年前查看全部
- 水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O 2-3 +O 2 +xOH -
水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O 2-3 2-6 A.每生成1mol Fe 3 O 4 ,反应转移的电子总数为3mol B.Fe 2+ 和S 2 O 2-3 C.1mol Fe 2+ 被氧化时,被Fe 2+ 还原的O 2 的物质的量为 1 4 D.x=6 玉娇龙tjf1年前1
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无_声 共回答了25个问题
|采纳率96%A.反应3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +4OH - ═Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O 2 为氧化剂,每生成1molFe 3 O 4 ,反应转移的电子总数为4mol,故A错误;
B.反应中3Fe 2+ →Fe 3 O 4 ,当3molFe 2+ 参加反应时,有2molFe 2+ 化合价升高,所以只有
2
3 的Fe 2+ 作还原剂,故B错误;
C.1molFe 2+ 被氧化时,失去1mol电子,则被Fe 2+ 还原的O 2 的物质的量为
1
4 mol,故C正确.
D.反应的离子方程式为3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +4OH - ═Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O,则x=4,故D错误;
故选C.1年前查看全部
- 已知Fe 3 O 4 可表示成(FeO· Fe 2 O 3 ),水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的总反应为:
已知Fe 3 O 4 可表示成(FeO· Fe 2 O 3 ),水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的总反应为:
3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +4OH - = Fe 3 O 4 +S 4 O 6 2- +2H 2 O 下列说法不正确的是()A.O 2 是氧化剂,S 2 O 3 2- 、Fe 2+ 是还原剂 B.当有1 mol Fe 3 O 4 生成时共转移的电子为4mol C.若有3mol Fe 2+ 参加反应,则被Fe 2+ 还原的O 2 为1mol D.若有2mol Fe 2+ 被氧化,则被Fe 2+ 还原的O 2 为0.5mol lvfangge1年前1
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aling0428 共回答了22个问题
|采纳率81.8%C
1年前查看全部
- (2007•深圳二模)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O
(2007•深圳二模)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是( )
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为[1/3]mol
D.x=2nonota1年前1
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小欧飞雁 共回答了24个问题
|采纳率95.8%解题思路:从电荷守恒的角度分析,可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,反应中3Fe2+→Fe3O4,当3molFe2+参加反应时,有2molFe2+化合价升高,反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,Fe2+、S2O32-是还原剂、O2为氧化剂,结合电子转移守恒计算解答.A.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,需要氧气1mol,反应转移的电子总数为4mol,故A正确;
B.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,Fe2+和S2O32-都是还原剂,故B正确;
C.1molFe2+被氧化时,失去1mol电子,根据电子转移守恒,则被Fe2+还原的O2的物质的量为[1/4]mol,故C错误;
D.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,则x=4,故D错误.
故选AB.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应计算、基本概念及配平等,题目难度中等,明确各元素的化合价变化是解答该题的关键.1年前查看全部
- 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是( )
A. 每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为2mol
B. Fe2+和S2O32-都是还原剂
C. 1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为[1/3]mol
D. x=2leilei蕾蕾1年前1
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牙疼妹妹吧 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:A.反应中只有氧气的元素化合价降低,根据方程式计算生成1mol Fe3O4,需要消耗氧气的物质的量,再结合氧元素化合价变化计算转移电子数目;
B.S2O32-中S由+2价升高为S4O62-中+2.5价,Fe3O4中两个铁为+3价,一个铁为+2价,Fe2+被氧化;
C.Fe2+被氧化时,提供1 mol电子,根据电子转移守恒计算被Fe2+还原的O2的物质的量;
D.根据电荷守恒可确定x的值.A.在反应中每生成1molFe3O4同时消耗1mol O2,反应中只有氧气的元素化合价降低,由0价降低为-2价,所以转移的电子数为1mol×4=4 mol,故A错误;
B.S2O32-中S由+2价升高为S4O62-中+2.5价,S2O32-是还原剂.Fe3O4中两个铁为+3价,一个铁为+2价,Fe2+被氧化,Fe2+是还原剂,故B正确;
C.Fe2+被氧化时,提供1 mol电子,氧元素由0价降低为-2价,所以被Fe2+还原的O2的物质的量为[1/4]mol,故C错误;
D.根据电荷守恒可确定x的值,3×2-4-x=-2,x=4,故D错误;
故选B.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平等,题目难度中等,明确各元素的化合价变化是解答该题的关键,本题注意根据电荷守恒可确定x的值.1年前查看全部
- 我在水热法制备二氧化钛纳米管时,待反应结束后在高压釜内得到坚硬沉淀,并且很难移出,请问为什么?二氧化钛纳米管应该是什么状
我在水热法制备二氧化钛纳米管时,待反应结束后在高压釜内得到坚硬沉淀,并且很难移出,请问为什么?二氧化钛纳米管应该是什么状态的,本人药品用量tio2是3g,氢氧化钠10M的30ml,
草修1年前1
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锦oo程 共回答了19个问题
|采纳率94.7%你用的量太大!尝试50-100mg之间.应当是粉体,就算是有结块也不会很硬的.
我知道这样产量会很小,但是做实验也不用那么大的量.经验告诉我量越小越是好东西.1年前查看全部
- (2013•信阳二模)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−=Fe3O4+S4O
(2013•信阳二模)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−=Fe3O4+S4O62−+2H2O
下列说法正确的是( )
A.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中没有丁达尔现象
B.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中,Fe3O4不能透过滤纸
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol
D.反应物OH-的化学计量数x=2长天一啸1年前1
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8618535 共回答了17个问题
|采纳率94.1%解题思路:A.胶体是指分散质粒子直径在1 nm~100 nm之间的分散系;
B.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中得到的分散系是胶体;
C.每生成1molFe3O4,则转移电子数为4mol;
D.根据氢原子守恒得x值.A.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中得到的分散系是胶体,有丁达尔效应,故A错误;
B.将纳米Fe3O4颗粒分散在水中得到的分散系是胶体,故B错误;
C.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故C正确;
D.根据氢原子守恒,水的化学计量数为2,则OH-的化学计量数为4,即x=4,故D错误.
故选C.点评:
本题考点: 纳米材料.
考点点评: 本题考查胶体的性质,难度中等,明确各元素的化合价变化是解答该题的关键.1年前查看全部
- (2012•天津模拟)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62
(2012•天津模拟)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列说法中,不正确的是 ( )
A.S2O32-是还原剂
B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4
D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol.落叶归根啊1年前1
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无奈的园丁 共回答了15个问题
|采纳率93.3%解题思路:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O中,4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5,O元素的化合价由0降低为-2,利用质量守恒及电子守恒来分析.A.因S元素的化合价升高,则S2O32-是还原剂,故A正确;
B.根据质量守恒可知,Y为化合物,反应前后的原子个数相等,则Y为Fe2O3,故B正确;
C.根据电荷守恒可知,a=4,故C正确;
D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为1mol×2×(2-0)×NA=4NA,故D错误;
故选D.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,元素的化合价判断是解答本题的关键,注意S元素的化合价是解答的难点,题目难度较大.1年前查看全部
- 请问有没有详细介绍水热法合成纳米粉体的书
请问有没有详细介绍水热法合成纳米粉体的书
希望内容包括水热法合成纳米粉体的机理,粉体生长机理这些内容,雪花落在水面上1年前1
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弦来无曲 共回答了15个问题
|采纳率80%水热法合成纳米粉体:好像文献有一些,出书还没发现过,不过好久没关注这个问题了
粉体生长机理:应该有书介绍,普通的都是介绍气/固、液(高温)/固、固/固界面反应等生长机理的,也有一些涉及纳米尺度粉体的内容,水热法的还没见过出书.1年前查看全部
- 在用水热法制备纳米材料时,为保护高能面而添加一些盖帽剂,请问哪位高人知道盖帽剂的作用?
cc撑着1年前1
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风同狂2 共回答了27个问题
|采纳率92.6%capping reagent,的作用起源于,他会对某些晶面有选择性吸附作用.由于他的吸附造成了特殊晶面的比表面降低,生长缓慢.从而起到了调控纳米晶体形状的作用.
capping reagent类型很多了.表面活性剂,一些有机小分子等.至于一个体系里面,用什么作为盖剂,什么时候起到作用,谁也说不清楚,必须做实验.因为不同体系里,不同分子对晶面的选择吸附是不同的.多查文献看吧.1年前查看全部
- 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是( )
A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为2mol
B.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为[1/3]mol
D.x=2丌韵1年前1
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充档 共回答了27个问题
|采纳率92.6%解题思路:A.反应中只有氧气的元素化合价降低,根据方程式计算生成1mol Fe3O4,需要消耗氧气的物质的量,再结合氧元素化合价变化计算转移电子数目;
B.S2O32-中S由+2价升高为S4O62-中+2.5价,Fe3O4中两个铁为+3价,一个铁为+2价,Fe2+被氧化;
C.Fe2+被氧化时,提供1 mol电子,根据电子转移守恒计算被Fe2+还原的O2的物质的量;
D.根据电荷守恒可确定x的值.A.在反应中每生成1molFe3O4同时消耗1mol O2,反应中只有氧气的元素化合价降低,由0价降低为-2价,所以转移的电子数为1mol×4=4 mol,故A错误;
B.S2O32-中S由+2价升高为S4O62-中+2.5价,S2O32-是还原剂.Fe3O4中两个铁为+3价,一个铁为+2价,Fe2+被氧化,Fe2+是还原剂,故B正确;
C.Fe2+被氧化时,提供1 mol电子,氧元素由0价降低为-2价,所以被Fe2+还原的O2的物质的量为[1/4]mol,故C错误;
D.根据电荷守恒可确定x的值,3×2-4-x=-2,x=4,故D错误;
故选B.点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平等,题目难度中等,明确各元素的化合价变化是解答该题的关键,本题注意根据电荷守恒可确定x的值.1年前查看全部
- 水热法制备纳米氧化锌,氢氧化钠浓度过高有什么影响?
美丽奴羊1年前1
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robin434343 共回答了14个问题
|采纳率100%氧化锌(氢氧化锌)会溶解的1年前查看全部
- 水热法制备Fe(FeO 2 ) 2 纳米颗粒的反应为3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - =F
水热法制备Fe(FeO 2 ) 2 纳米颗粒的反应为3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - =Fe(FeO 2 ) 2 +S 4 O 6 2- +2H 2 O.下列说法中,不正确的是( ) A.每生成1molFe 3 O 4 转移4mol电子 B.该反应中Fe 2+ 和S 2 O 3 2- 都是还原剂 C.3molFe 2+ 被氧化时有1molO 2 被还原 D.反应方程式中化学计量数x=4 xiuyanlei1年前1
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流水潺潺123 共回答了17个问题
|采纳率94.1%A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数,则生成1molFe 3 O 4 时1molO 2 参加反应,转移的电子数为1×2×2=4mol电子,故A说法正确;
B、因该反应中铁由+2价升高到+3价,硫由+2价升高到+2.5价,则该反应中Fe 2+ 和S 2 O 3 2- 都是还原剂,故B说法正确;
C、3molFe 2+ 参加反应时只有2mol被氧化,此时该反应中1molO 2 被还原,故C说法不正确;
D、由电荷守恒可知,(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2,则x=4,故D说法正确;
故选C.1年前查看全部
- 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是( )
A.Fe2+和S2O32-都是还原剂
B.x=6
C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为[1/3]mol
D.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为3molguoyanghappy1年前1
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lyxq0515 共回答了13个问题
|采纳率61.5%解题思路:由电荷守恒可知,(+2)×3+(-2)×2+x×(-1)=-2,解得x=4,反应中Fe元素的化合价升高,S元素的化合价升高,O元素的化合价降低,以此来解答.A.Fe、S元素的化合价升高,则Fe2+和S2O32-都是还原剂,故A正确;
B.由电荷守恒可知,x=4,故B错误;
C.由电子守恒可知,1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为
1mol×(3−2)
2×(2−0)=[1/4]mol,故C错误;
D.每生成1mol Fe3O4,只有1mol氧气得到电子,则反应转移的电子总数为1mol×2×(2-0)=4mol,故D错误;
故选A.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用,题目难度不大.1年前查看全部
- 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是( )
A.x=2
B.参加反应的Fe2+全部作还原剂
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol
D.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为[1/3]molTHEKAEN1年前1
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evan_sun 共回答了19个问题
|采纳率89.5%解题思路:从电荷守恒的角度分析,可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,
反应中3Fe2+→Fe3O4,当3molFe2+参加反应时,有2molFe2+化合价升高,反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂.A.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,则x=4,故A错误;
B.反应中3Fe2+→Fe3O4,当3molFe2+参加反应时,有2molFe2+化合价升高,故B错误;
C.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故C正确;
D.1molFe2+被氧化时,失去1mol电子,则被Fe2+还原的O2的物质的量为[1/4]mol,故D错误.
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,题目难度中等,明确各元素的化合价变化是解答该题的关键.1年前查看全部
- 哪里有用水热法制备氯氧化铋的方法啊.
哪里有用水热法制备氯氧化铋的方法啊.
具体的实验步骤,做实验用
毕业实验.所有文献都找了都没用啊.有个Bi(NO3)3 5H2O缓慢加入到乙二醇溶液,包含化学计量比的KCL,KI,NABR.混合物室温下搅拌0.5小时,导入到25ml的高压釜.高压釜加热到160度,12小时,然后空气冷却到室温.用酒精和水收集和洗涤沉淀物,在50度下干燥.这个是不行的.还有没别的方法半颗心and一滴泪1年前1
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玄玄佳佳 共回答了22个问题
|采纳率81.8%制备方法:由水杨酸与氢氧化铋缩合而得.先将硝酸铋加水搅拌乳化,加30%氨水水解为氢氧化铋,过滤,水洗后与水杨酸缩合反应,将生成的次水杨酸铋滤出,用501年前查看全部
- 水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列说法中
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列说法中,不正确的是 ( )
A. S2O32-是还原剂
B. Y的化学式为Fe2O3
C. a=4
D. 每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol.bsbxs33331年前1
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95279527520 共回答了20个问题
|采纳率95%解题思路:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O中,4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5,O元素的化合价由0降低为-2,利用质量守恒及电子守恒来分析.A.因S元素的化合价升高,则S2O32-是还原剂,故A正确;
B.根据质量守恒可知,Y为化合物,反应前后的原子个数相等,则Y为Fe2O3,故B正确;
C.根据电荷守恒可知,a=4,故C正确;
D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为1mol×2×(2-0)×NA=4NA,故D错误;
故选D.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,元素的化合价判断是解答本题的关键,注意S元素的化合价是解答的难点,题目难度较大.1年前查看全部
- 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中,正确的是( )
A.每生成1mol Fe3O4,转移的电子总数为3mol
B.该反应中x=6
C.被1molS2O32-还原的O2的物质的量为[1/4]mol
D.此反应中只有S2O32-是还原剂惟愿1年前1
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alonelw 共回答了11个问题
|采纳率90.9%解题思路:从电荷守恒的角度分析,可配平反应的离子方程式:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,反应中3Fe2+→Fe3O4,当3molFe2+参加反应时,有2molFe2+化合价升高,反应中Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂.A.反应3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中,Fe和S元素的化合价升高,被氧化,O2为氧化剂,每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4mol,故A错误;
B.反应的离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O,则x=4,故B错误;
C.由电子守恒可知,被1molS2O32-还原的O2的物质的量为
1mol×2×(2.5−2)
2×(2−0)=[1/4]mol,故C正确.
D.Fe和S元素的化合价升高,则Fe2+、S2O32-均为还原剂,故D错误;
故选C.点评:
本题考点: 氧化还原反应.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高频考点,明确各元素的化合价变化是解答该题的关键,注意Fe、S元素的化合价均升高,题目难度中等.1年前查看全部
- 水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O +O 2 +xOH —
水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O
+O 2 +xOH —
+2H 2 O,
下列说法中,正确的是()A.每生成1mol Fe 3 O 4 ,反应转移的电子总数为3mol ; B.x="6" C.1mol Fe 2+ 被氧化时,被Fe 2+ 还原的O 2 的物质的量为1/3mol; D.Fe 2+ 和S 2 O 3 2—- 都是还原剂; 蔡一贫1年前1
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看客流痕 共回答了17个问题
|采纳率82.4%D
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