水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列

惟愿2022-10-04 11:39:541条回答

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　）
A．每生成1mol Fe₃O₄，转移的电子总数为3mol
B．该反应中x=6
C．被1molS₂O₃^2-还原的O₂的物质的量为[1/4]mol
D．此反应中只有S₂O₃^2-是还原剂

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alonelw 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%: 解题思路：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂．
A．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol，故A错误；
B．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故B错误；
C．由电子守恒可知，被1molS₂O₃^2-还原的O₂的物质的量为
1mol×2×(2.5−2)
2×(2−0)=[1/4]mol，故C正确．
D．Fe和S元素的化合价升高，则Fe²⁺、S₂O₃^2-均为还原剂，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，注意Fe、S元素的化合价均升高，题目难度中等．; 1年前

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B．反应中Fe²⁺→Fe₃O₄，Fe元素化合价升高，S₂O₃^2-→S₄O₆^2-+，S元素的化合价升高，Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故B正确；
C.1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故D正确．
故选AC．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．

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C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，根据电子转移守恒计算被Fe²⁺还原的O₂的物质的量；
D．根据电荷守恒可确定x的值．
A．在反应中每生成1molFe₃O₄同时消耗1mol O₂，反应中只有氧气的元素化合价降低，由0价降低为-2价，所以转移的电子数为1mol×4=4 mol，故A错误；
B．S₂O₃^2-中S由+2价升高为S₄O₆^2-中+2.5价，S₂O₃^2-是还原剂．Fe₃O₄中两个铁为+3价，一个铁为+2价，Fe²⁺被氧化，Fe²⁺是还原剂，故B正确；
C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，氧元素由0价降低为-2价，所以被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平等，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，本题注意根据电荷守恒可确定x的值．

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第一个的方程式配平是不对的,还原剂失电子数目和氧化剂得电子数目不相等.

其中在S2O3 2-中,S为+2价；在S4O6 2- 中,S为+2.5价.反应前后S转移电子数目=4×（2.5-2）=2mol ；3mol的Fe2+失电子生成Fe3+转移电子3mol,到此,还原剂共转移了5mol的电子.而做为氧化剂的O2只得到了4mol的电子.因此,第一个方程式的配平是错误的.

第二个说法中1molFe2+被氧化,转移1mol的电子；而1molO2被还原到H2O或OH-需要转移4mol的电子.因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4.

希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问

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解题思路：氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，化合价升高元素所在的反应物做氧化剂．
A、根据氢原子守恒可以知道a=4，故A正确；
B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，故B错误；
C、S₂O₃^2-中的硫元素化合价升高，是还原剂，故C正确；
D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到-2价，共得到1mol×2×（2-0）=4mol电子，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评：本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识，难度较大．

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A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O₂是氧化剂，S₂O₃^2-和Fe²⁺是还原剂，故A正确；
B．每生成1molFe₃O₄，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×（2-0）=4mol，故B正确；
C．若有2molFe²⁺被氧化，由电子守恒可知，则被Fe²⁺还原的O₂为
2mol×(3−2)
2×(2−0)=0.5mol，故C正确；
D．O₂是氧化剂，S₂O₃^2-和Fe²⁺是还原剂，由反应中的化学计量数可知，3molFe²⁺中有1mol不作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．

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B．若有2molFe²⁺被氧化，由电子守恒可知，则被Fe²⁺还原的O₂为
2mol×(3−2)
2×(2−0)=0.5mol，故B正确；
C．每生成1molFe₃O₄，有1mol氧化剂参加反应，由O元素的化合价变化可知转移电子数为1mol×2×（2-0）=4mol，故C正确；
D．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O₂为氧化剂，Fe²⁺、S₂O₃^2-为还原剂，故D正确；
故选A．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化计算转移电子为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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B．反应中Fe²⁺→Fe₃O₄，Fe元素化合价升高，S₂O₃^2-→S₄O₆^2-+，S元素的化合价升高，Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故B正确；
C.1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故D正确．
故选AC．

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在3Fe²⁺+2 S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+[8/3]；
硫元素的化合价变化为：+2→+[5/2]；氧元素的化合价变化：0→-2，
A．由方程式3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O可知，当转移4mol电子时，有2molFe²⁺被氧化，则每转移1.5mol电子，有0.75mol Fe²⁺被氧化，故A错误；
B．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故B错误；
C．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故C正确；
D．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，（ 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，（Fe₃O₄可看成FeO．Fe₂O₃）下列说法中，正确的是（　　） A．x=2 B．参加反应的Fe²⁺全部做还原剂 C．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol D．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/3]mol 大连四大之331年前1: 汉时明月共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反应中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．
A．由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故A错误；
B．反应产物Fe₃O₄中Fe的化合价为+3、+2价，则参加反应的Fe²⁺部分被氧化作还原剂，故B错误；
C．每生成1mol Fe₃O₄，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故C正确；
D．由电子守恒可知，1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为
1mol×(3−2)
2×(2−0)=[1/4]mol，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用，题目难度不大．

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（2013•湖北一模）已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++ （2013•湖北一模）已知Fe₃O₄可表示成（FeO•Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是（　　） A．O₂和S₂O₃^2-是氧化剂，Fe²⁺是还原剂 B．每生成1molFe₃O₄，则转移电子数为2mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1 D．若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol wangshengk1年前1: 利刃魔共回答了8个问题 | 采纳率100%

解题思路：A、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．结合方程式中元素化合价变化判断．
B、反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价升高为-2价，据此计算转移电子物质的量．
C、所含元素化合价降低得到反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂．结合方程式计算判断．
D、根据部分电子转移守恒计算．
在3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+[8/3]；硫元素的化合价变化为：+2→[5/2]+；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O₂；还原剂是Fe²⁺、S₂O₃^2-．
A、由上述分析可知，还原剂是Fe²⁺、S₂O₃^2-，氧化剂是O₂，故A错误；
B、由方程式可知，每生成1molFe₃O₄，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故B错误；
C、由上述分析可知，氧化剂是O₂，还原剂是Fe²⁺、S₂O₃^2-，3molFe²⁺参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故C错误；
D、2molFe²⁺被氧化时，失去电子2mol，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[2mol/4]=0.5mol，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评：考查氧化还原反应的基本概念与计算，Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．

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已知Fe 3 O 4 可表示成（FeO•Fe 2 O 3 ），水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的总反应为：3Fe 2 已知Fe₃ O₄ 可表示成（FeO•Fe₂ O₃ ），水热法制备Fe₃ O₄ 纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺ +2S₂ O₃ ^2- +O₂ +4OH^- =Fe₃ O₄ +S₄ O₆ ^2- +2H₂ O，下列说法正确的是（　　） A．O₂ 和S₂ O₃ ^2- 是氧化剂，Fe²⁺ 是还原剂 B．每生成1molFe₃ O₄ ，则转移电子数为2mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1 D．若有2molFe²⁺ 被氧化，则被Fe²⁺ 还原的O₂ 为0.5mol wzzlb1年前1: ss4g9 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

在3Fe²⁺ +2S₂ O₃ ^2- +O₂ +4OH^- =Fe₃ O₄ +S₄ O₆ ^2- +2H₂ O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+
8
3 ；硫元素的化合价变化为：+2→
5
2 +；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O₂ ；还原剂是Fe²⁺ 、S₂ O₃ ^2- ．
A、由上述分析可知，还原剂是Fe²⁺ 、S₂ O₃ ^2- ，氧化剂是O₂ ，故A错误；
B、由方程式可知，每生成1molFe₃ O₄ ，参加反应的氧气为1mol，转移电子数为1mol×4=4mol，故B错误；
C、由上述分析可知，氧化剂是O₂ ，还原剂是Fe²⁺ 、S₂ O₃ ^2- ，3molFe²⁺ 参加反应时只有2mol被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：（2+2）=1：4，故C错误；
D、2molFe²⁺ 被氧化时，失去电子2mol，则被Fe²⁺ 还原的O₂ 的物质的量为
2mol
4 =0.5mol，故D正确．
故选：D．

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+4OH-=Fe3O4+S2O62-+2H2O,每生成1m 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+4OH-=Fe3O4+S2O62-+2H2O,每生成1molFe3O4被S2O32-还原的O2为0.5mol这个怎么理解啊 再来三杯1年前1: hkhjhy 共回答了15个问题 | 采纳率80%

每生成1mol四氧化三铁,就有两个二价铁离子被氧化成三价铁离子

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（2012•唐山一模）水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+a （2012•唐山一模）水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　） A．a=4 B．S₂O₃^2-中硫元素被氧化 C．将Y均匀分散到水中可制得胶体 D．Y物质中铁元素的化合价均为+3价 DSGBVJKDJKHJK1年前1: Tiffanywt 共回答了14个问题 | 采纳率100%

解题思路：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根据电荷守恒计算a的值；
B、所含元素化合价升高的反应物是还原剂；
C、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体；
D、根据电子守恒和元素守恒配平化学方程式确定元素的化合价．
从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；
B、S₂O₃^2-转化为S₄O₆^2-的过程中硫元素化合价升高，做还原剂被氧化，故B正确；
C、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，故C正确；
D、Fe₃O₄中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，故D错误．
故选：D．

点评：
本题考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．

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英语翻译在本文白色纳米棒被成功的通过水热法制备(并通过加热将之转化为了红色粉末).In this paper the w 英语翻译 在本文白色纳米棒被成功的通过水热法制备(并通过加热将之转化为了红色粉末). In this paper the white nanorods were successfully synthesized by a hydrothermal approach_________________________________ 翻译括号中的 大虫子重重1年前2: 伤感toyota 共回答了23个问题 | 采纳率87%

and converted to red powder by heating

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（2011•万州区一模）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O6 （2011•万州区一模）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O；下列说法中正确的是（　　） A．S₂O₃^2-是还原剂 B．Y的化学式为Fe₂O₃ C．a=4 D．每有1mol O₂参加反应，转移的电子总数为4mol 天之骄子01年前1: 三叶草的郁闷共回答了16个问题 | 采纳率75%

解题思路：氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，从电荷守恒和原子守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化做还原剂，O₂为氧化剂；化合价升高元素所在的反应物做氧化剂；
A、S₂O₃^2-中的硫元素化合价升高，是还原剂，故A正确；
B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为
Fe₃O₄，故B错误；
C、根据氢原子守恒可以知道a=4，故C正确；
D、反应中转的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到-2价，
共得到1mol×2×（2-0）=4mol电子，故D正确．
故选ACD．

点评：
本题考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评：本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识，书写配平氧化还原反应的依据，电子转移的计算，难度较大．

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（2014•闸北区一模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4↓+ （2014•闸北区一模）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-→Fe₃O₄↓+S₄O₆^2-+2H₂O （1）上述离子方程式中x=______； （2）每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子为______mol． qcatherine1年前1: 虫二青山共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：（1）由电荷守恒可知，反应前后的电荷总数相等；
（2）Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e^-．
（1）由电荷守恒可知，反应前后的电荷总数相等，则3×（+2）+2×（-2）+x×（-1）=-2，
解得x=4，故答案为：4；
（2）Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e^-，所以每生成1mol Fe₃O₄，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol，故答案为：4．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒和反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重学生分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．

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（2013•大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62- （2013•大连模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列有关说法不正确的是（　　） A．a=4 B．Y的化学式为Fe₂O₃ C．S₂O₃^2-是还原剂 D．每32 g O₂参加反应，转移电子的物质的量为4 mol hunanlinjun1年前1: 随风11 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

解题思路：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O中，4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为-2，利用质量守恒及电子守恒来分析．
A．根据电荷守恒计算a的值；
B．根据质量守恒定律判断；
C．S₂O₃^2-中的硫元素化合价升高，由+2升高为+2.5，是还原剂；
D．反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价降低为-2价，据此计算转移电子．
A．Y为化合物，根据电荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，故A正确；
B．Y为化合物，根据质量守恒可知，则Y为Fe₃O₄，故B错误；
C．因S₂O₃^2-中S元素的化合价升高，由+2升高为+2.5，则S₂O₃^2-是还原剂，故C正确；
D．32gO₂的物质的量为1mol，每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应，元素的化合价判断是解答本题的关键，注意S元素的化合价是解答的难点，题目难度较大．

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热重的样品架被如何清理污染?做使用硝酸铈、柠檬酸和CTAB（十六烷基三甲基溴化铵）合成（水热法）的氧化铈的热重分析实验, 热重的样品架被如何清理污染? 做使用硝酸铈、柠檬酸和CTAB（十六烷基三甲基溴化铵）合成（水热法）的氧化铈的热重分析实验,结果样品架的外表面出现许多的黑色斑点,不知道是什么原因,样品架的黑色斑点能去除吗?使用1000度空烧空烧过了,不过 ... yxl_201年前1: 萌萌14 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

热重厂家写错了,支架用酒精泡一下,擦拭,如果下不来,建议你空烧4个小时温度1200℃以上,看你的设备温度了!如果还不行的话,问问厂家了! 查看原帖

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8．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3）,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2 8．已知Fe3O4可表示成（FeO•Fe2O3）,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O +O2+4OH－=Fe3O4+S4O +2H2O,下列说法正确的是（）A．O2和S2O 是氧化剂,Fe2+是还原剂 A错在哪里? 槟榔大哥哥1年前3: 古秋月下共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

化学式未配平,电子没有平衡,氧也没有平衡
可能应该是这样吧：
3Fe2++2S2O +O2+4OH－=Fe3O4+（S4O2）2+ +2H2O
所以S2O 不是氧化剂,是还原剂,看氧气的和亚铁离子的电子转移就知道了

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水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物）,反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62 水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物）,反应原理为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是（　　） A．a=4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol D．S2O32-是还原剂 为什么第二个是错误的　求详解! deji81年前1: flytyh 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH- = Y + S4O62- + 2H2O
根据H元素守恒：a=4
根据①Fe和O元素守恒②电荷守恒③题意：Y为化合物可知：Y=3Fe+4O → Y=Fe3O4
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + 4OH- = Fe3O4 + S4O62- + 2H2O
A,a=4,正确
B,具有丁达尔效应是胶体特有的性质,分散系粒子粒子直径在1nm—100nm之间称为胶体,由题中所给信息“水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y”,可知B正确
C,①O2 → 得到4e- → 2H2O
②2S2O32- → 失去2e- → S4O62- 3Fe2+ → 失去2e- → Fe3O4
可知每有3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为4mol
D,由②可知S2O32-是还原剂（反应中失电子化合价升高）,正确
亲!不懂的问题追问我就好!

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水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - ═Fe 3 水热法制备Fe₃ O₄ 纳米颗粒的反应是3Fe²⁺ +2S₂ O₃ ^2- +O₂ +xOH^- ═Fe₃ O₄ +S₄ O₆ ^2- +2H₂ O，下列说法中，正确的是（　　） A．x=2 B．参加反应的Fe²⁺ 全部作还原剂 C．每生成1molFe₃ O₄ ，反应转移的电子总数为4mol D．1molFe²⁺ 被氧化时，被Fe²⁺ 还原的O₂ 的物质的量为 1 3 mol 有价值的认购1年前1: 370715068 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

A．反应的离子方程式为3Fe²⁺ +2S₂ O₃ ^2- +O₂ +4OH^- ═Fe₃ O₄ +S₄ O₆ ^2- +2H₂ O，则x=4，故A错误；
B．反应中3Fe²⁺ →Fe₃ O₄ ，当3molFe²⁺ 参加反应时，有2molFe²⁺ 化合价升高，故B错误；
C．反应3Fe²⁺ +2S₂ O₃ ^2- +O₂ +4OH^- ═Fe₃ O₄ +S₄ O₆ ^2- +2H₂ O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂ 为氧化剂，每生成1molFe₃ O₄ ，反应转移的电子总数为4mol，故C正确；
D.1molFe²⁺ 被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺ 还原的O₂ 的物质的量为
1
4 mol，故D错误．
故选C．

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−═Fe3O4+S4O62−+2H2O. 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−═Fe3O4+S4O62−+2H2O.下列说法正确的是（　　） A. 硫元素被氧化，铁元素被还原 B. Fe²⁺、S₂O₃^2-都是还原剂 C. x=2 D. 每生成1 mol Fe₃O₄，则转移电子数为3 mol xxvy88881年前1: tt夏天001jay 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：反应中Fe元素化合价升高，被氧化，S元素化合价升高，被氧化，反应中氧气为氧化剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．
A．反应中S和Fe元素化合价都升高，被氧化，故A错误；
B．S和Fe元素化合价都升高，被氧化，则Fe²⁺、S₂O₃^2-都是还原剂，故B正确；
C．由离子方程式的电荷守恒可知x=4，故C错误；
D．每生成1 mol Fe₃O₄，有1mol O₂参加反应，则转移电子数为4 mol，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．

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硬脂酸锌的水热法合成工艺是什么? 54ing1年前1: 19810329 共回答了12个问题 | 采纳率100%

水热法是液相制备超细颗粒的方法.该法采用高压釜作为反应容器,在一定的温度和高压下实现从原子级到分子级的微粒构筑及生长.水热法合成硬脂酸锌的基本过程是：在高压釜中加入适量水,启动搅拌,加入化学计量的硬脂酸、氧化锌,冲入氮气,保持一定的压力,加热升温到一定温度后恒温反应一段时间,反应产物经分离釜脱水,滤饼经干燥、粉碎即得到产品.
水热法工艺过程简单,无副产品产生,介质水及余热可回收循环利用,实现了高质量硬脂酸锌的无污染合成,但是又带来设备提升问题.
目前采用一步法生产硬脂酸锌是主流,工艺更简单,更加环保,硬脂酸锌首推东莞汉维.

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水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - ==Fe 3 水热法制备Fe₃ O₄ 纳米颗粒的反应是3Fe²⁺ +2S₂ O₃ ^2- +O₂ +xOH^- ==Fe₃ O₄ +S₄ O₆ ^2- +2H₂ O，下列说法中，正确的是 [ ] A．x=2 B．参加反应的Fe²⁺ 全部做还原剂 C．每生成1mol Fe₃ O₄ ，反应转移的电子总数为4mol D．1mol Fe²⁺ 被氧化时，被Fe²⁺ 还原的O₂ 的物质的量为1/3mol thresholdsw1年前1: Feebeebee 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

C

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水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O 2-3 +O 2 +xOH - 水热法制备Fe₃ O₄ 纳米颗粒的反应是3Fe²⁺ +2S₂ O 2-3 +O₂ +xOH^- ═Fe₃ O₄ +S₄ O 2-6 +2H₂ O下列说法中，正确的是（　　） A．每生成1mol Fe₃ O₄ ，反应转移的电子总数为3mol B．Fe²⁺ 和S₂ O 2-3 都是还原剂 C．1mol Fe²⁺ 被氧化时，被Fe²⁺ 还原的O₂ 的物质的量为 1 4 mol D．x=6 玉娇龙tjf1年前1: 无_声共回答了25个问题 | 采纳率96%

A．反应3Fe²⁺ +2S₂ O₃ ^2- +O₂ +4OH^- ═Fe₃ O₄ +S₄ O₆ ^2- +2H₂ O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂ 为氧化剂，每生成1molFe₃ O₄ ，反应转移的电子总数为4mol，故A错误；
B．反应中3Fe²⁺ →Fe₃ O₄ ，当3molFe²⁺ 参加反应时，有2molFe²⁺ 化合价升高，所以只有
2
3 的Fe²⁺ 作还原剂，故B错误；
C.1molFe²⁺ 被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺ 还原的O₂ 的物质的量为
1
4 mol，故C正确．
D．反应的离子方程式为3Fe²⁺ +2S₂ O₃ ^2- +O₂ +4OH^- ═Fe₃ O₄ +S₄ O₆ ^2- +2H₂ O，则x=4，故D错误；
故选C．

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已知Fe 3 O 4 可表示成（FeO· Fe 2 O 3 ），水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的总反应为： 已知Fe₃ O₄ 可表示成（FeO· Fe₂ O₃ ），水热法制备Fe₃ O₄ 纳米颗粒的总反应为： 3Fe²⁺ +2S₂ O₃ ^2- +O₂ +4OH^- = Fe₃ O₄ +S₄ O₆ ^2- +2H₂ O 下列说法不正确的是（） A．O₂ 是氧化剂，S₂ O₃ ^2- 、Fe²⁺ 是还原剂 B．当有1 mol Fe₃ O₄ 生成时共转移的电子为4mol C．若有3mol Fe²⁺ 参加反应，则被Fe²⁺ 还原的O₂ 为1mol D．若有2mol Fe²⁺ 被氧化，则被Fe²⁺ 还原的O₂ 为0.5mol lvfangge1年前1: aling0428 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

C

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（2007•深圳二模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O （2007•深圳二模）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　） A．每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂 C．1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/3]mol D．x=2 nonota1年前1: 小欧飞雁共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

解题思路：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺、S₂O₃^2-是还原剂、O₂为氧化剂，结合电子转移守恒计算解答．
A．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故A正确；
B．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故B正确；
C．1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，根据电子转移守恒，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故D错误．
故选AB．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应计算、基本概念及配平等，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　） A. 每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为2mol B. Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂 C. 1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/3]mol D. x=2 leilei蕾蕾1年前1: 牙疼妹妹吧共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：A．反应中只有氧气的元素化合价降低，根据方程式计算生成1mol Fe₃O₄，需要消耗氧气的物质的量，再结合氧元素化合价变化计算转移电子数目；
B．S₂O₃^2-中S由+2价升高为S₄O₆^2-中+2.5价，Fe₃O₄中两个铁为+3价，一个铁为+2价，Fe²⁺被氧化；
C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，根据电子转移守恒计算被Fe²⁺还原的O₂的物质的量；
D．根据电荷守恒可确定x的值．
A．在反应中每生成1molFe₃O₄同时消耗1mol O₂，反应中只有氧气的元素化合价降低，由0价降低为-2价，所以转移的电子数为1mol×4=4 mol，故A错误；
B．S₂O₃^2-中S由+2价升高为S₄O₆^2-中+2.5价，S₂O₃^2-是还原剂．Fe₃O₄中两个铁为+3价，一个铁为+2价，Fe²⁺被氧化，Fe²⁺是还原剂，故B正确；
C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，氧元素由0价降低为-2价，所以被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平等，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，本题注意根据电荷守恒可确定x的值．

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我在水热法制备二氧化钛纳米管时,待反应结束后在高压釜内得到坚硬沉淀,并且很难移出,请问为什么?二氧化钛纳米管应该是什么状 我在水热法制备二氧化钛纳米管时,待反应结束后在高压釜内得到坚硬沉淀,并且很难移出,请问为什么?二氧化钛纳米管应该是什么状态的,本人药品用量tio2是3g,氢氧化钠10M的30ml, 草修1年前1: 锦oo程共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

你用的量太大!尝试50-100mg之间.应当是粉体,就算是有结块也不会很硬的.
我知道这样产量会很小,但是做实验也不用那么大的量.经验告诉我量越小越是好东西.

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（2013•信阳二模）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−＝Fe3O4+S4O （2013•信阳二模）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32−+O2+xOH−＝Fe3O4+S4O62−+2H2O 下列说法正确的是（　　） A．将纳米Fe₃O₄颗粒分散在水中没有丁达尔现象 B．将纳米Fe₃O₄颗粒分散在水中，Fe₃O₄不能透过滤纸 C．每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子为4mol D．反应物OH^-的化学计量数x=2 长天一啸1年前1: 8618535 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：A．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；
B．将纳米Fe₃O₄颗粒分散在水中得到的分散系是胶体；
C．每生成1molFe₃O₄，则转移电子数为4mol；
D．根据氢原子守恒得x值．
A．将纳米Fe₃O₄颗粒分散在水中得到的分散系是胶体，有丁达尔效应，故A错误；
B．将纳米Fe₃O₄颗粒分散在水中得到的分散系是胶体，故B错误；
C．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol，故C正确；
D．根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，则OH^-的化学计量数为4，即x=4，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：纳米材料．

考点点评：本题考查胶体的性质，难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．

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（2012•天津模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62 （2012•天津模拟）水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O下列说法中，不正确的是（　　） A．S₂O₃^2-是还原剂 B．Y的化学式为Fe₂O₃ C．a=4 D．每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为4mol． 落叶归根啊1年前1: 无奈的园丁共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O中，4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为-2，利用质量守恒及电子守恒来分析．
A．因S元素的化合价升高，则S₂O₃^2-是还原剂，故A正确；
B．根据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe₂O₃，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，a=4，故C正确；
D．每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2-0）×N_A=4N_A，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，元素的化合价判断是解答本题的关键，注意S元素的化合价是解答的难点，题目难度较大．

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请问有没有详细介绍水热法合成纳米粉体的书 请问有没有详细介绍水热法合成纳米粉体的书 希望内容包括水热法合成纳米粉体的机理,粉体生长机理这些内容, 雪花落在水面上1年前1: 弦来无曲共回答了15个问题 | 采纳率80%

水热法合成纳米粉体：好像文献有一些,出书还没发现过,不过好久没关注这个问题了
粉体生长机理：应该有书介绍,普通的都是介绍气/固、液（高温）/固、固/固界面反应等生长机理的,也有一些涉及纳米尺度粉体的内容,水热法的还没见过出书.

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在用水热法制备纳米材料时,为保护高能面而添加一些盖帽剂,请问哪位高人知道盖帽剂的作用? cc撑着1年前1: 风同狂2 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

capping reagent,的作用起源于,他会对某些晶面有选择性吸附作用.由于他的吸附造成了特殊晶面的比表面降低,生长缓慢.从而起到了调控纳米晶体形状的作用.
capping reagent类型很多了.表面活性剂,一些有机小分子等.至于一个体系里面,用什么作为盖剂,什么时候起到作用,谁也说不清楚,必须做实验.因为不同体系里,不同分子对晶面的选择吸附是不同的.多查文献看吧.

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　） A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为2mol B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/3]mol D．x=2 丌韵1年前1: 充档共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

解题思路：A．反应中只有氧气的元素化合价降低，根据方程式计算生成1mol Fe₃O₄，需要消耗氧气的物质的量，再结合氧元素化合价变化计算转移电子数目；
B．S₂O₃^2-中S由+2价升高为S₄O₆^2-中+2.5价，Fe₃O₄中两个铁为+3价，一个铁为+2价，Fe²⁺被氧化；
C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，根据电子转移守恒计算被Fe²⁺还原的O₂的物质的量；
D．根据电荷守恒可确定x的值．
A．在反应中每生成1molFe₃O₄同时消耗1mol O₂，反应中只有氧气的元素化合价降低，由0价降低为-2价，所以转移的电子数为1mol×4=4 mol，故A错误；
B．S₂O₃^2-中S由+2价升高为S₄O₆^2-中+2.5价，S₂O₃^2-是还原剂．Fe₃O₄中两个铁为+3价，一个铁为+2价，Fe²⁺被氧化，Fe²⁺是还原剂，故B正确；
C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，氧元素由0价降低为-2价，所以被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平等，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，本题注意根据电荷守恒可确定x的值．

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水热法制备纳米氧化锌,氢氧化钠浓度过高有什么影响? 美丽奴羊1年前1: robin434343 共回答了14个问题 | 采纳率100%

氧化锌（氢氧化锌）会溶解的

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水热法制备Fe（FeO 2 ） 2 纳米颗粒的反应为3Fe 2+ +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - =F 水热法制备Fe（FeO₂ ）₂ 纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ +2S₂ O₃ ^2- +O₂ +xOH^- =Fe（FeO₂ ）₂ +S₄ O₆ ^2- +2H₂ O．下列说法中，不正确的是（　　） A．每生成1molFe₃ O₄ 转移4mol电子 B．该反应中Fe²⁺ 和S₂ O₃ ^2- 都是还原剂 C．3molFe²⁺ 被氧化时有1molO₂ 被还原 D．反应方程式中化学计量数x=4 xiuyanlei1年前1: 流水潺潺123 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe₃ O₄ 时1molO₂ 参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，故A说法正确；
B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe²⁺ 和S₂ O₃ ^2- 都是还原剂，故B说法正确；
C、3molFe²⁺ 参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO₂ 被还原，故C说法不正确；
D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确；
故选C．

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　） A．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂 B．x=6 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/3]mol D．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol guoyanghappy1年前1: lyxq0515 共回答了13个问题 | 采纳率61.5%

解题思路：由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反应中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．
A．Fe、S元素的化合价升高，则Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故A正确；
B．由电荷守恒可知，x=4，故B错误；
C．由电子守恒可知，1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为
1mol×(3−2)
2×(2−0)=[1/4]mol，故C错误；
D．每生成1mol Fe₃O₄，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用，题目难度不大．

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　） A．x=2 B．参加反应的Fe²⁺全部作还原剂 C．每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol D．1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/3]mol THEKAEN1年前1: evan_sun 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，
反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂．
A．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故A错误；
B．反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，故B错误；
C．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol，故C正确；
D.1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．

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哪里有用水热法制备氯氧化铋的方法啊. 哪里有用水热法制备氯氧化铋的方法啊. 具体的实验步骤,做实验用 毕业实验.所有文献都找了都没用啊.有个Bi（NO3）3 5H2O缓慢加入到乙二醇溶液,包含化学计量比的KCL,KI,NABR.混合物室温下搅拌0.5小时,导入到25ml的高压釜.高压釜加热到160度,12小时,然后空气冷却到室温.用酒精和水收集和洗涤沉淀物,在50度下干燥.这个是不行的.还有没别的方法 半颗心and一滴泪1年前1: 玄玄佳佳共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

制备方法：由水杨酸与氢氧化铋缩合而得.先将硝酸铋加水搅拌乳化,加30%氨水水解为氢氧化铋,过滤,水洗后与水杨酸缩合反应,将生成的次水杨酸铋滤出,用50

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水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O下列说法中 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O下列说法中，不正确的是（　　） A. S₂O₃^2-是还原剂 B. Y的化学式为Fe₂O₃ C. a=4 D. 每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为4mol. bsbxs33331年前1: 95279527520 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O中，4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为-2，利用质量守恒及电子守恒来分析．
A．因S元素的化合价升高，则S₂O₃^2-是还原剂，故A正确；
B．根据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe₂O₃，故B正确；
C．根据电荷守恒可知，a=4，故C正确；
D．每有1molO₂参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2-0）×N_A=4N_A，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，元素的化合价判断是解答本题的关键，注意S元素的化合价是解答的难点，题目难度较大．

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水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是3Fe 2+ +2S 2 O +O 2 +xOH — 水热法制备Fe₃ O₄ 纳米颗粒的反应是3Fe²⁺ +2S₂ O +O₂ +xOH^— Fe₃ O₄ +S₄ O +2H₂ O， 下列说法中，正确的是（） A．每生成1mol Fe₃ O₄ ，反应转移的电子总数为3mol ； B．x="6" C．1mol Fe²⁺ 被氧化时，被Fe²⁺ 还原的O₂ 的物质的量为1/3mol； D．Fe²⁺ 和S₂ O₃ ^2—- 都是还原剂； 蔡一贫1年前1: 看客流痕共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

D

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列

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