Ag2O和Ag2S的式量是多少啊..哪个好心人帮我算下.

Wg化合物xy₂中含有元素y的质量=Wg×[A×2/M]×100%=[2WA/M]g，则Wg化合物xy₂中含有元素x的质量=Wg-[2WA/M]g=
W(M−2A)
Mg
因此，Wg化合物xy₂中含有元素x的原子个数=

W(M−2A)
Mg
mg=
W(M−2A)
mM，则Wg化合物xy₂中含有元素y的原子个数=
W(M−2A)
mM×2=
2W(M−2A)
mM
故选A

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 元素是原子的总称，物质中元素的质量就是构成该物质的所有分子中该元素的原子的总质量，因此，原子的个数为元素质量与原子质量的比．

医药用的阿司匹林的组成为：含碳60%、氢4.5%、氧35.5%，其式量（即相对分子质量）为180．
则碳原子的相对原子质量质量之和为180×60%=108，12×x=108 x=9．
氢原子的相对原子质量质量之和为180×4.5%≈8，1×y=8，y=8．
氧原子的相对原子质量质量之和为180×35.5%≈64，16×z=64 z=4．
则阿司匹林的化学式为C₉H₈O₄．
阿司匹林在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C₉H₈O₄+9O₂

点燃
.
9CO₂+4H₂O．
故答案为：9；8；4；C₉H₈O₄+9O₂

点燃
.
9CO₂+4H₂O．

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、化学方程式的书写进行分析问题、解决问题的能力．

抗酸药每片含碳酸钙0.56g，碳酸钙的物质的量为：n（CaCO₃）=[0.56g/100g/mol]=0.0056mol，根据反应的关系式：CaCO₃～2HCl，碳酸钙消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（CaCO₃）=0.0056mol×2=0.0112mol，
抗酸药每片含氢氧化镁0.174g，氢氧化镁的物质的量为：n（ Mg（OH）₂）=[0.174g/58g/mol]=0.003mol，根据反应的关系式：Mg（OH）₂～2HCl，消耗的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2n（Mg（OH）₂）=0.003mol×2=0.006mol，
每片该抗酸药中含有的碳酸钙、氢氧化镁消耗的氯化氢的总物质的量为：0.0112mol+0.006mol=0.0172mol，
每片该药可中和0.1mol/L的盐酸的体积为：[0.0172mol/0.1mol/L]=0.172L=172mL，
答：每片该药可中和172毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，关键是掌握物质的量浓度的计算公式及碳酸钙、碳酸镁与氯化氢的反应关系，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．