0.05mol/l硫酸溶液怎么配制

首先你必须知道你所要用于稀释的硫酸的质量分数是多少,如果你用的硫酸的质量分数是98%的,那么浓硫酸与所配制成的3%的稀硫酸的质量比是3/98.假设要配制3%的稀硫酸1000克,那么
需要98%的浓硫酸1000×3/98=30.6克
需要水1000-30.6=969.4克

硫酸强热要分解.
H2SO4 =加热= H2O + SO3
要加强热,不过写加热就可以了
欢迎追问哟

题目的 " 0.1mol/L 1/2 硫酸溶液 " 是否可以换写为一般
的表示方法： c( 1/2 H2SO4) = 0.1mol/L ?
现在通用的硫酸物质量浓度表示法：
(1). c(H2SO4)=0.1mol/L ,表示一升溶液中含 "H2SO4" 0.1mol .
(2). c(1/2H2SO4)=0.1mol/L ,表示一升溶液中含 "1/2 H2SO4" 0.1mol
可以理解为每升溶液有“含一个氢原子的硫酸分子”的量为0.1mol ,
因此：c(1/2H2SO4)=0.1mol/L 等于 c(H2SO4)=0.05mol/L .
注：" c(1/2H2SO4)=0.1mol/L " 等于以前常用的 " 当量浓度0.1N " .

一般用浓硫酸稀释配制
按照公式C1V1=C2V2配制
10%应该是指的质量分数,C=1000pw/M换算为浓度
希望有所帮助

要看浓硫酸还是稀硫酸.
稀硫酸比浓硫酸多 初中常见的是BaSO4 ,AgCl.
浓硫酸的话,貌似很多加热能反映

选B
理解题目的要求是要除去硫酸.不引进杂质离子.
A选项铁屑会与盐酸和硫酸反应.而且引进了2价铁离子
C选项银离子会与盐酸的氯离子作用生成氯化银沉淀.与题目意思相反
D选项加入的氢氧根离子会与酸的氢离子反应.不能除去硫酸根离子.

正确答案：C硫酸
相同的质量的物体,密度大的物体,体积小

“硫酸 1+1 溶液”是“一体积原装浓硫酸被一体积特定的溶剂稀释而配成
的硫酸溶液”.如果溶剂是水,那就是：一体积原装浓硫酸被一体积的纯
水稀释而成的硫酸溶液.

如果是浓硫酸,必须用布拭去,注意不要太用力,特别是在皮肤上,然后再用2%的小苏打水冲洗.如果是稀硫酸,可直接用稀的弱碱液冲洗,然后再用大量清水洗涤.

硫酸属于共价化合物,由分子构成.
所以在液态或称为熔化状态时,以分子形式存在,不发生电离.
但溶解于水时,认为硫酸是强酸,所以中学认为完全电离成硫酸根离子和氢离子.
但实际上硫酸的第一步电离是程度很大的,但第二步电离并不很彻底,所以在铅蓄电池中,硫酸较浓时,也认为只完全电离到硫酸氢根离子,这曾经出现在高考题中,要写出离子方程式,那时只能写成HSO4^-.
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H^++2HSO4^-=2PbSO4+2H2O

体放射性废物在受到监督的条件下排放入大气之前所进行的去除放射性成分或化学污染物的加工过程.气体放射性废物简称放射性废气,它包括放射性气体和放射性气溶胶.放射性气体主要指气态放射性元素和化合物,放射性气溶胶包括固态分散相气溶胶和液态分散相气溶胶.这些废气若直接排放则会造成环境污染,因此必须经过净化处理.净化处理的方法主要有过滤法、吸附法、吸收法、蒸馏法、贮存衰变法等.为了提高净化效果,往往采用多种方法的综合处理流程.从核工业体系来看,铀矿山开采产生的粉尘、氡及其子体,一般采用通风稀释或吸附过滤法处理.消除铀冶炼厂排气中的大量放射性粉尘,有机械除尘、过滤除尘、洗涤除尘、静电除尘等方法.对铀精制厂氟化工序产生的废气,处理方法是经两次冷凝后再用氢氧化钾洗涤.气体扩散厂产生的废气,一般先经旋风分离器、金属丝网过滤器、玻璃丝填充过滤器或静电除尘器等除去废气中的铀微尘,然后对废气中铀的氟化物采用固体吸附剂吸附法或液体淋洗剂洗涤法除去.反应堆的废气,先经滞留衰变使碘、氪、氙短寿命的同位素衰变掉,再在室温或低温下经活性炭吸附后由高烟囱排入大气.除去核燃料后处理厂排气中碘的净化方法有：①滞留衰变法,滞留设备有贮罐、延迟管或滞留床等.②液体洗涤法,用液体吸收剂淋洗废气,使碘转入液相而除去,吸收剂有氢氧化钠、硫代硫酸钠和硝酸汞－硝酸的水溶液等；较好的洗涤法是埃奥多克斯(Iodox)流程,采用20～22摩／升的浓硝酸为淋洗剂,可将碘氧化成非挥发性的碘酸盐.③固体吸附法,用吸附剂吸附碘,常用的吸附剂有：用三亚乙基二胺或碘化钾浸渍过的活性炭、附银沸石、附银硅胶等.对于氪85,已采用的及在研究中的处理方法有：①高空稀释法；②低温蒸馏法,利用废气中各组分的沸点不同,将废气中的氪与氙在低温下分离出来；③液化碳氟化合物(氟利昂)吸收法,利用溶剂对惰性气体的选择性吸收特性来进行分离浓集；④低温或常温活性炭及分子筛吸附法等.对氚的处理视来源而定：轻水堆中产生的氚一般要转变成氚水再稀释排放；后处理厂产生的氚,采用大气扩散稀释排放；研究中的处理方法有低温蒸馏法、催化氧化法等.对于以二氧化碳状态存在于废气中的碳14,处理方法有碱洗法、氟利昂吸收法、分子筛吸附法,以及用二氧化碳－氢氧化钡的气－固反应使碳14固定在碳酸钡中的固定法等.对于废物焚烧或固化处理过程中产生的含钌废气,可用除钌过滤器或硅胶吸附塔等除去.

用以摩尔浓度表示的硫酸来配置硫酸溶液,可用如下计算式计算硫酸与水的用量：摩尔浓度1*体积1=摩尔浓度2*体积2 ；换一种写法就是：
原料硫酸浓度*原料硫酸体积=所需硫酸浓度*所需硫酸体积 .
因此你的问题可用下式：
2.5mol/L*V=18mol/L*X （两边摩尔数相等,水补充体积）
X=(2.5mol/L*V)/(18mol/L)
公式中:
V :需要配得的硫酸的体积,升 ；
X :配硫酸溶液需要的96%的原料硫酸(摩尔浓度是18mol/L)的体积,升 .
水的用量 ：硫酸缓缓溶于适量水中,不停搅拌,冷却到室温后定容到所需
体积.

一楼答案基本正确,但是硝酸钡的化学式写错了
还需要补充一下
注意检验的先后次序
先用Ba(NO3)2,生成白色沉淀BaSO4,检验出硫酸后
再利用AgNO3检验省下的两种溶液,
如果先用AgNO3 ,它也会生成白色沉淀Ag2SO4,不好分辨
二楼的答案有错误,不能用BaCl2,因为它的Cl-也会使Ag+生成AgCl沉淀

如果沾到得少,一定要马上用大量水冲,不要先用布擦.
因为一般这种事故都是在化学实验室中发生的,灼烧面积不会太大,迅速用大量的水冲洗,可减少硫酸灼烧的时间,能有效地去除浓硫酸,且浓硫酸稀释放出的热量会很快被水带走,不会造成更严重的灼烧.
如果是大面积灼烧,不能立即用水冲洗.应用干布擦拭,再用大量水冲,再涂少量碳酸氢钠.这取决于浓硫酸稀释过程中放出的热量的散去程度.

用3体积的浓硫酸和1体积的水混合可以配制成3：1的硫酸溶液.

就是0.5mol/L硫酸溶液.

化工硫酸一般都是以浓硫酸来储存的.
浓硫酸存储罐——使用纯聚乙烯原料和钢罐体通过先进滚塑工艺技术加工而成的产品.通俗讲为外表层的碳钢层,内层为聚乙烯塑料层,二层通过热熔相嵌龟甲钢网紧密连接的钢塑复合产品.具 有聚乙烯储罐一切特点,另外还具有刚性强度大、耐温性好、可耐真空和低压等特点,罐体外形尺寸和接口人孔位置可以任意改变
也可以用铝罐来储存浓硫酸.因为铝在浓硫酸中会发生钝化,在铝表面形成致密氧化膜

既然是1：1的硫酸,那当然就是硫酸和水的体积比是1：1,所以,配制时就按体积量取即可.如100毫升硫酸（98%）倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中,注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入.硫酸的质量是184+100=284克.
问题的复杂性,在于若配制500毫升1：1的硫酸,应怎样配制.按要求任何东东都不可以多余,则比较麻烦.如取300毫升硫酸和300毫升水,混合好后,看是否大于500毫升,这样不过硫酸溶液多一些,使用时只取500毫升就可以.多余的留以后用.实际这样配制的硫酸的实际浓度没有严格的要求,配制过程用的仪器就是量筒或量杯及大烧杯而已.精确计算实际上没有什么意义.

盐酸化学性质!
!浓硫酸具有氧化性.将木炭粉跟浓硫酸混合加热,木炭被氧化成二氧化碳.而盐酸不能氧化木炭.
!浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时,会分解成三氧化硫和水.
盐酸加热时,只会挥发产生氯化氢气体,但不会分解.
浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有
硫酸通常都 有很强的腐蚀性
硫酸与BaCl2反应生成沉淀
盐酸无反应

H2SO4

2.计算所需浓硫酸体积.若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸,设所需体积为VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98,

用无水碳酸钠基准试剂,溴甲酚绿—甲基红指示剂.详细见GB/T601—2002化学试剂 标准滴定溶液的制备

一般用的硫酸是浓硫酸,质量分数为98%,物质的量浓度为18.4mol/L.用吸量管移取2.7mL于100mL 容量瓶中,在均匀摇晃中加水,此间会放热,所以,加水到约一半的时候,将容量瓶放入凉水中冷却,冷却到室温后再继续加水至刻线定容.

硫酸提炼可以考虑用蒸馏法,硫酸不易挥发,沸点比水高

如果是配置1L的话就可以用5g的98%的浓硫酸放到水中配成1L的溶液

不能吧,似乎只能用非挥发的酸制挥发的酸,如浓硫酸可制盐酸和硝酸

这道题不能这么问哦,因为浓度不一样没法区分,在相同浓度下 硫

参考下这个,你再自己思考一下.
0.1mol/L盐酸标准溶液
（一）配 置
量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml,再加蒸馏水稀释至1升.
(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)
（二）标 定
碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)
于250ml烧杯中,加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解,加入甲基橙指示剂3～4滴,
用配置好的盐酸溶液滴定至红色,并在2分钟内不变色为终点.
（三）计算 N = G /（V×0.053）
式中：N------标准盐酸溶液的当量浓度
G------碳酸钠的重量（g）
V------耗用标准盐酸溶液的体积
0.053----Na2CO3/2000
一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.

500ml*密度,硫酸的密度好像是随浓度变化而变化的,找到对应浓度的密度,乘起来就好,印象中98％的硫酸密度好像是1.84g/ml

盐酸化学性质!!浓硫酸具有氧化性.将木炭粉跟浓硫酸混合加热,木炭被氧化成二氧化碳.而盐酸不能氧化木炭.!浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时,会分解成三氧化硫和水.盐酸加热时,只会挥发产生氯化氢气体,但不会分解.浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有 硫酸通常都 有很强的腐蚀性 硫酸与BaCl2反应生成沉淀 盐酸无反应

不可能配准,只能配出近似的溶液
标定出具体的浓度
量取0.6mL浓硫酸,缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀.c（1/2H2SO4）/（mol/L）=0.02

题目说的不是很清楚,给你的原料是什么?98%的浓硫酸?还是标定好浓度的硫酸溶液?
配置药品基本步骤如下：
1.计算需要溶质的量.
2.称取或移取需要的溶质
3.选用合适的容量瓶（本题为100mL）
4.将称取或移取的溶质溶解在有少量水的烧杯中（小于需配溶液体积）.
5.搅拌使溶质充分溶解,用玻璃棒导流,倒入容量瓶中.
6.将烧杯润洗3-4次,将润洗的水到入容量瓶中.
7.向容量瓶中加水,当液位要到刻度线的时候改用滴管滴加至刻度线.
8.盖上瓶盖,摇匀即可.

密度=质量 / 体积；
所以假设1.35硫酸溶液X升,蒸发掉水后剩下Y升,这样就有
X*1.35=Y*1.84；
也可以用浓硫酸配,只要记住上面公式就行,硫酸质量不变,自己计算就行,很简单.