4 二氧六环RTA（烃）---加BR2----B加NAOH和水------C加浓H2SO4加热---制成14二氧六环问题

解题思路：A、开发回收利用二氧化碳可以减少空气中的二氧化碳含量；
B、乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等措施有利于减少二氧化碳的排放；
C、使用一次性筷子、一次性塑料袋等措施不利于控制二氧化碳的排放量；
D、开发使用新能源，减少化石燃料的使用等措施有利于控制二氧化碳的排放量．

A、开发回收利用二氧化碳的新技术符合“低碳经济”模式；
B、提倡乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行等措施符合“低碳经济”模式；
C、广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不符合“低碳经济”模式；
D、积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具符合“低碳经济”模式；
故选C．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；防治空气污染的措施．

考点点评： 要倡导“低碳经济”，树立保护环境人人有责的理念．

1）2H2+O2=加热=2H2O
2）C2H5OH+302=加热=3H2O+2CO2
3）CxHy+(x+y/4)O2=加热=xCO2+y/2H2O

好像应该是氯水
刺激性气味
黄绿
Cl2
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
2HClO=2HCl+O2

A．硫酸和氨气都为无色的物质，硫酸和氨气反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，溶液无色，观察不到颜色变化，故A正确；
B．酚酞遇碱性溶液呈红色，NH _{3 ^•} H ₂ O⇌NH ₄ ⁺ +OH ^- ，氨水显碱性，向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，观察到颜色变化，故B错误；
C．品红呈红色，二氧化硫具有漂白性，往品红溶液中通人足量二氧化硫气体，二氧化硫与品红作用生成无色物质，观察到颜色变化，故C错误；
D．氯气的氧化性大于碘，氯气通入淀粉碘化钾溶液中，生成I ₂ ，淀粉遇碘变蓝色，所以溶液变蓝，观察到颜色变化，故D错误；
故选：A．

解题思路：用压缩机将二氧化碳压入海底，外界对二氧化碳气体做正功，二氧化碳气体液化后放热；在海底深处，压强很大，温度很低，故温度降低．

A、用压缩机将二氧化碳压入海底，外界对二氧化碳气体做正功能够使其内能增大，故A正确；
B、二氧化碳气体液化后放热使其内能减少，故B正确；
C、D、在海底深处，压强很大，温度很低，故二氧化碳气体液化后放热，温度降低；分子热运动的平均动能减小，但不是每个分子的动能都减小，故C正确，D错误；
故选：ABC．

点评：
本题考点： 热力学第二定律．

考点点评： 本题关键明确二氧化碳气体经历的物态变化过程，同时明确气体液化会放热，基础题

解题思路：要解答本题需掌握：①一切物质的分子都在不停的做无规则运动．②分子运动的快慢与温度有关，温度越高分子运动地越剧烈．

（1）上面的瓶子里也变成红棕色了，下面瓶子的颜色变浅；这是由于上面的空气分子进入到下面的二氧化氮气体中，同时下面的二氧化氮气体进入到上面瓶子的空气中造成的；这是气体分子做无规则运动的结果．
故答案为：上面的瓶子里也变成红棕色了，下面瓶子的颜色变浅；不停地运动．
（2）在冷水杯和热水杯中滴入两滴墨水，由于热水的温度高，故分子运动剧烈，会看到热水中的墨水扩散的快．这表明分子的无规则运动与温度有关，温度越高，分子的无规则运动越剧烈．
故答案为：墨水在热水中扩散得快；温度越高，分子热运动越剧烈，扩散越快．

点评：
本题考点： 扩散现象；分子的运动．

考点点评： 不同的物质在相互接触时彼此进入对方的现象叫做扩散现象．由于分子的体积很小，分子的运动无法用肉眼直接看到，但可以通过气味、颜色的变化来体现．

上面都是机器翻译,我今天时间多得你翻一下：(有些不符合英语逻辑的地方都做了适当调整)
In recent 50 years,the globe is getting warmer,which is mainly caused by the accumulation effect of some major greenhouse gases in atmosphere such as carbondioxide,methane,nitrous oxide and etc.Human could contribute much to this effect through their activities that change the density of those gases.Now global warming has already brought unmistakable negative influence to the world eco-system and the sustainability of human society.

解题思路：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，故2个磷原子：2P；
（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故3个二氧化硫分子：3SO₂；
（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子带2个单位正电荷；故氧离子：O^2-
（4）氦气是单质有原子构成的，所以氦气的化学式：He；
（5）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．亚铁离子带2个单位正电荷；故硫酸根离子：SO₄^2-；
（6）根据水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负元素化合价的代数和为零的原则，所以水的化学式为H₂O，故水中氢元素的化合价：
+1
H2O
答案：（1）2P（2）3SO₂（3）O^2-（4）He（5）SO₄^2- （6）
+1
H2O

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，所以熟练掌握化学用语的书写和所表示的意义．

（1）氢气是密度最小的气体，是最轻的气体．
（2）天然气的主要成分是甲烷．
（3）空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，空气中体积分数最大的是氮气．
（4）绿色植物进行光合作用吸收的气体是二氧化碳，释放出的气体是氧气．
故答案为：（1）①；（2）④；（3）③；（4）⑥；②．

解题思路：垃圾中的有机物在腐生细菌、真菌的作用下，会分解成二氧化碳、无机盐等．

减少空气5二氧化碳6含量，l是利用二氧化碳，二是减少二氧化碳6排放量．
下、及时清理垃圾，维护环境卫生，有利于改善环境，减少传染病6发生．l果将垃圾焚烧，会直接生成二氧化碳，排放到大气5；l果将垃圾掩埋，腐生细菌和真菌会分解垃圾56有机物，生成二氧化碳、无机盐等，二氧化碳也会排放到大气5．因此，该做法不能减少大气5二氧化碳6含量．该项符合题意．
B、倡导节能减排，少开车多步行，可减少二氧化碳6排放量．该项不符合题意．
C、植树种草，扩大绿化面积，利用植物6光合作用，可降低大气5二氧化碳6含量．该项不符合题意．
D、开发水源、太阳能源等新能源，可减少煤炭6使用量，有利于降低大气5二氧化碳6含量．该项不符合题意．
故选：下．

点评：
本题考点： 绿色植物有助于维持生物圈中的碳氧平衡．

考点点评： 吸收利用大气中的二氧化碳，减少煤炭等有机物的燃烧量，可降低大气中二氧化碳的含量．

第一个是－1价,因为钠是＋1,过氧化钠总体为0所以氧为－1价,第二问我没看懂啥意思,过氧化钠中na2o2的质量分数?您能不能把问题说清楚一些.

因为物质守恒 所以燃烧前面的物质和后面的物质消耗的氧是一样多的
之后计算一分子C2H4燃烧要消耗3分子O2
所以燃烧pmolC2H4 要消耗3molO2

这样写的好处 就是自然的就把大树当作第一朋友了.

冰、二氧化碳、白磷、高锰酸钾 __白磷__ __化合物_____
白磷是“单质”,其他是化合物
冰、氯酸钾、氧化镁、三氧化二铁___氯酸钾____ __氧化物_____
氯酸钾是“盐”,其他是“氧化物”

3NO2+H2O=2HNO3+NO
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

1、50+150-182.4=17.6g
2、17.6/44=0.4mol
所以参加反应的碳酸钙也是0.4mol
质量=100*0.4=40g
3、应该是稀盐酸的质量分数吧?
（0.4*2*36.5/150）*100%=19.47%

解题思路：由题意可知，木炭能氧化氧化铜生成二氧化碳，木炭还能与生成的二氧化碳反应生成CO．

一定含有的这种气体为CO；在试管高温下反应为2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑由于碳过量，碳还与生成的二氧化碳发生反应CO₂+C

高温
.
2CO．则一定有气体CO．
故答案为CO；2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑，CO₂+C

高温
.
2CO．

点评：
本题考点： 碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查的是碳在高温条件下反应化合价的变化以及碳与其化合物之间的转换．

夹闭兔两侧的颈动脉可引起血压升高.夹住双侧颈动脉后,颈动脉窦感受的压力减少,其经窦神经传入的神经冲动减少,血压升高.
神经末梢释的递质的过程属于主动运输.
氧气和二氧化碳通过红细胞膜的方式是自由扩散.

是
b
也就是由休眠转变成苏醒.这时它开始生长了.
生长是需要花费能量,所以它要把以前积累的有机物分解成能量和其它有机物,供种子萌发.
此时种子的呼吸作用加强,加速了有机物的转变和分解.如花生就会将脂肪转变成葡萄糖,给种子发芽生长.
能量转换器包括两种一种是叶绿体就是将光能转化成固定的化学能.另一种的线粒体,将化学能转变成能量和热能.
植物的能量转换器是二者都有.动物就只有线粒体.

分别是：井井有条的生活Getting your life、态度粗鲁的rude to、以……为乐To .for the music、能胜任Capable of performing、装满Filled with、冷却cool down、由于because of、在陆地上On land、繁殖后代Reproduce、太多的二氧化碳Toomuchcarbon dioxide、向前迈步To move forward、摔倒fall down、……一样痛苦.The samepain、生命的开端The beginning of life、各种各样的A variety of、产卵laying of eggs、时间time、两倍远Twice as far、过去pass by、一些练习Some practice、fallback的意思是后援、行星Planet.
太多了,我也是一个一个的找的翻译,希望可以帮到你.

因为过氧化钠的氧是-1价的,如果-2价是产物的话,那原本的-2价就没道理参与反应了.这是由物质的氧化性和还原性高低得出的

苯,正六边形中间画一个圈即为其结构简式
根据二氧化碳,算出有机物中碳的质量
根据水,算出有机物中氢的质量
二者加起来正好是有机物质量
推算出有机物化学式C6H6

还算全吧!
第一单元 走进化学世界
一、
答：（1）将气体通入纯净的石灰水看是否会混浊.
（2）收集空气和呼出的气体,将两者分别通入纯净的石灰水中,呼出的气体产生的白色混浊较多,所以空气中的二氧化碳含量比呼出的气体低.
（3）燃烧时,在火焰上方罩上烧杯,发现烧杯内壁有水珠,所以有氢元素；收集燃烧产生的气体通入纯净的石灰水中,发现有白色混浊生成,所以有碳元素.
二、药品的取用
答：（1）把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时,应该先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢地竖起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑落到容器的底部.取用固体药品一般用药匙,有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子夹取.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净.
（2）拿下的瓶塞倒放在桌子上,防止瓶塞被污染再污染药品.瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管.瓶子的标签应该朝上,防止药液流下,腐蚀标签.
（3）量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积数.如果俯视,测得值比实际值偏高；如果仰视,测得值比实际值偏低.
（4）滴管悬空放在烧杯或试管上方（不要接触烧杯壁,不要将滴管伸入试管,以免沾污滴管或造成试剂的污染）,然后用拇指和食指轻轻捏挤橡胶乳头.使用滴管时要注意：取液后的滴管,应保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止试液倒流,腐蚀橡胶乳头；不要把滴管放在试验台或其他地方,以免沾污滴管.用过的滴管要立即用清水冲洗干净,以备再用.
（5）称量粉末状的药品,要在天平两端的托盘里都放上称量纸,再进行称量.如果是易潮解的药品,可以用表面皿或烧杯来盛装称量.
（6）先用砝码再用游码,且记左物右码.如果物品和砝码放反了,没有使用游码,物品的重量还是等于砝码的重量,如果使用了游码,就用砝码的质量减去砝码的质量.
三、物质的加热
答：（1）点燃酒精灯一定要用火柴点燃,绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹.
（2）洒出的酒精在桌面上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖.酒精灯的灯焰外焰的温度最高,可以用一个火柴棍放在灯焰中,约2秒后取出来,可以看出处在外焰的部分最先碳化,说明外焰温度高.
（3）给试管里的固体加热,应该先进行预热.给试管里的液体加热,也要进行预热,同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3.同时注意加热时使试管倾斜一定角度（约45度）.在加热的过程中要不时地移动试管.加热时不可让试管口朝着有人的方向,以防试管里的液体沸腾喷出伤人.
（4）可能原因没有预热受热不均匀.
四、药品和仪器的处理
答：（1）洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净.
（2）实验后药品绝对禁止放回原瓶.
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
二、实验探究空气中氧气的体积分数
答：空气中氮气占有78%,是空气中含量最高的气体,是制造硝酸和氮肥的主要原料,因为氮气化学性质不活泼,可以用来做保护气体.氧气占空气的21%,氧气很重要的用途就是供给呼吸和支持燃烧.稀有气体占空气的0.94%,主要作用是可以作为保护气.二氧化碳占空气的0.03%,主要作用是向光合作用提供原料.其他气体和杂质占空气的 0.03%.
三、大气污染物的来源和危害
答：空气中的污染物主要有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒.造成的原因有：工厂的废气排放、汽车尾气的排放等.
四、能从组成上区分纯净物和混合物
答：混合物是由两种或多种物质混合而成的,这些物质相互间没有发生反应,混合物里各物质都保持原来的性质.如空气、水、蔗糖溶液等.
纯净物是由一种物质组成的.如氧气、氮气、Mg等.绝对的纯净物是不存在的.
五、化学变化的基本特征
答：没有生成其他物质的变化叫做物理变化,如溶化、蒸发.
变化时都生成了其他的物质,这种变化叫做化学变化.物理变化没有新物质的生成.
硫在空气中燃烧,生成了二氧化硫这个新物质,所以是化学变化.
六、化合反应 氧化物
答：由两种物质或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应.
化合反应的方程式左边有1种以上的物质,等号右边只有1种物质.
, .
由两种元素组成的化合物中,如果其中一种是氧元素,这种化合物就叫做氧化物.
如Al2O3、Fe3O4、CO2
七、探究S、Al的燃烧有关问题
答：（1）硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰；硫在氧气里燃烧得更旺,发出蓝紫色火焰.
（2）铁在空气中不会燃烧,只会烧红.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成了一种叫做四氧化三铁的黑色固体.在集气瓶的底部铺上细沙,是防止燃烧生成的四氧化三铁溅到底部烫坏集气瓶.
八、探究氧气的实验室制法
答：（1）可以用H2O2加入MnO2来制取氧气,可以加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气,还可以直接加热KMnO4制取氧气.用H2O2制取氧气不需要加热很容易制取,就是反应过程不容易控制.用KClO3和MnO2制取氧气,需要温度高,并且要加入MnO2这个催化剂.用KMnO4制取氧气,不需要催化剂,也不需要很高的温度.
（2）用KMnO4制取氧气,需要铁架台、酒精灯、大试管、水槽.
用带有导管的橡皮塞塞紧试管,将导管的另一端放入水槽里,然后手握试管,如果导管里有气泡出来,说明气密性完好.
（3）用一团棉花放在靠近试管口的地方,以防止加热时KMnO4粉末进入导管.试管口略下倾斜,是防止加热时,KMnO4里含有少量的水,受热气化后在管口处冷凝的水滴或被加热后的熔融物回流到试管底部,致使试管因受热不均匀而破裂.当气泡连续地并比较均匀地放出后,再开始收集.因为开始逸出的是试管内的空气,过早收集,得到的氧气不纯.结束时要先把导管移离水面,然后熄灭酒精灯.如果先熄灭酒精灯,试管内温度降低,气压减小,水就沿导管倒吸到受热的试管底部,致使试管破裂.
（4）催化剂的作用是改变化学反应速率,它可以加快反应速度,也可以减慢反映速度.催化剂在反应前后,质量和化学性质均不改变.称量反应前后MnO2的质量,看是否相等,另外取质量相同的两份KClO3,一份加入MnO2,一份不加入,收集完全反应产生的氧气,看质量是否相等.
九、分解反应
答：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应,叫作分解反应.分解反应的特点是方程式等号左边只有一种物质,等号右边有2个或2个以上的物质.
,
十、本单元的反应符号表达式
答：（1） , , ,

二氧气 氩气 丙烷气 空瓶 氧气 氩保气
Two oxygen argon gas propane bottles of oxygen argon gas protection

用极限值的方法

(1)氯酸钾KClO3的相对分子质量 = 39+35.5+16*3 = 122.5
(2)由已知可得生成的O2气体质量 = 125-77 = 48g
2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑
2*122.5 3*32
x 48
x=2*122.5*48/(3*32)=122.5g
所以二氧化锰的质量 = 125-122.5 = 2.5g

主要来源或重要来源
（其次来源还有油质等氧化放热）

1、水 H₂O
2、钛 Ti
3、铜 Cu
4、铁 Fe
5、金 Au
6、银 Ag
7、水蒸气 H2O
8、氧气 O2
9、氢气 H2
10、苯 C6H6
11、钾 K
12、甲醛 HCHO
13、乙醇 C2H5OH
14、二氧化硫 SO2

（12分）（1）关闭分液漏斗，对烧瓶进行微热，看烧杯中是否有气泡产生，冷却后D中是否产生水柱。（2分）
（2）试纸变蓝色（1分）。MnO ₂ +2Cl ^- +4H ⁺ Mn ²⁺ +Cl ₂ ↑ +2H ₂ O（2分）
（3）将KI氧化成KIO ₃ (2分)
（4）防倒吸（1分）氢氧化钠溶液（1分）
（5）KMnO ₄ 、KClO ₃ (合理 给分)（2分）；NaCl和浓硫酸（1分）

略

解题思路：根据在化合物中，元素化合价的代数和为零．

在二氧化铅中，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零，可以求出铅元素的化合价为+4价．
故答案选B

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；有关元素化合价的计算．

考点点评： 在计算化合价代数和的过程中，注意不能漏掉元素符号右下角的数字．

解题思路：由图可知，电阻R与二氧化锡传感器串联，电压表测量的是电阻R两端的电压，由题意可知当一氧化碳浓度增大时二氧化锡传感器的电阻减小，根据串联电路电阻的特点判断出电路中总电阻的变化，则由欧姆定律I=[U/R]判断出电路中电流的变化，再利用公式U=IR判断出电压表示数的变化．

电阻R与二氧化锡传感器串联在电源两端，当一氧化碳浓度增大时，二氧化锡传感器中的电阻减小，由串联电路电压的特点可知，电路中的总电阻变小，由欧姆定律I=[U/R]可知，电路中的电流增大，故电流表示增大；
因电压表并联在R两端，故电压表测量R两端的电压，因电流增大，则由公式U=IR可知，电阻R两端的电压增大，故电压表示数变大．
故选D．

点评：
本题考点： 欧姆定律的应用；串联电路的电流规律；电阻的串联．

考点点评： 本题考查欧姆定律的应用二氧化锡传感器的特点，以及串联电路的联合电阻的特点，要求能灵活应用欧姆定律分析解答问题．

C+O2=CO2
12 44
X 0.44g
12/x=44/0.44g
x=0.12g
0.12g/10g*100%=1.2%

晕 老大 图呢?
应该是
上升 （温度上升,活性增高）
不变 （处在适宜的范围内）
减少 （温度超出适宜范围,活性受到抑制）

5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2(^)+2Mn2+ + 8H2O

第一题：答案是C 因为从守恒定律出发,相同质量的碳酸钙中含有同样多的C原子,不管什么方法只要这两份碳酸钙中碳原子全部转入CO2中,就会产生同样多的CO2.
第二题：答案是B 因为将碳酸钙加入盐酸后有下面的放映方程式：
CaCO3 +2HCl =CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
从式中可以看出加入的是碳酸钙跑出去的只有二氧化碳,也就说加入100克跑出去44克,那么烧瓶内比没加入前还是重60克,越重侵入水的体积就越大

D

解题思路：（1）熟悉常用仪器的名称和用途；
（2）根据制取气体的药品的状态及反应条件确定发生装置，根据气体的性质分析收集装置，分液漏斗、针筒可以控制液体的流量；
（3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、注意事项分析回答；
（4）从环保、能源、安全角度比较种制取氧气的方案．

（1）标号仪器的名称是：①是酒精灯；②是水槽；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；他们选择的装置组合为BC；分液漏斗、针筒通过可以控制液体的流量来控制反应的速率，所以可以选择的仪器是分液漏斗、针筒；
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，应用的发生装置是A，由于氧气不易溶于水，密度比空气略大，所以收集装置是C或E；该实验中试管口应略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流使试管破裂；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（4）第一合作小组方案的优点；①产物无污染、②不需加热、③生成物只有氧气，故第一合作小组的方案更好．
故答为：（1）①酒精灯；②水槽；（2）BC，②④；（3）AC或E，防止冷凝水倒流使试管破裂，防止高锰酸钾粉末进入导管；（4）第一．

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点．

考点点评： 气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．

解题思路：根据二氧化碳可以溶于氢氧化钠溶液，及浓硫酸的吸水性进行解答．

二氧化碳可以和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而被吸收；浓硫酸具有强烈的吸水性且不和CO反应，可以除去水蒸气．
故答案为：NaOH；浓硫酸

点评：
本题考点： 气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）．

考点点评： 解答此类试题，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识．

B

分析：根据题目所给新信息可知，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅；据此结合所学化学知识进行分析判断即可．
A、根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，水与二氧化硅没有发生化学反应；故选项说法错误．
B、根据题意，“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴，外层是二氧化硅，故干水是水和二氧化硅组成的混合物；故选项说法正确．
C、水是由水分子构成的，一滴水中含有1.67×10 ²¹ 个水分子，故每个颗粒的“干水”中含有大量的水分子；故选项说法错误．
D、干水和干冰不是同一种物质，干冰是固体的二氧化碳，干水是水和二氧化硅的混合物．故选项错误．
故选B．

这是一个化学平衡的问题.CO +H2O =CO2 + H2起 30 20反 x x x x剩30-x 20-x x x水蒸气的体积分数与氢气的体积分数相等.即是20-x=x 解得x=10所以平衡后依次是 20 10 10 10 co 的体积分数为20/50=0.4 co 的转化率为10/3...

A、减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具符合“低碳经济”模式，故选项错误；
B、积极开发使用太阳能、风能及氢能能等新能源，符合“低碳经济”模式，故选项错误；
C、大力提高汽车使用率以缓解城市交通，加大了汽车尾气排放，不利于减少二氧化碳的排放，不符合“低碳经济”概念，故选项正确；
D、开发回收利用二氧化碳的新技术，降低二氧化碳的排放，符合“低碳经济”模式，故选项错误；
故选C．

①混合物：（1）
纯净物：（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（7）、（8）
单质：（2）、（6）、（7）
化合物：（3）、（4）、（5）、（8）
氧化物：（3）、（4）、（8）
②水在自然界以三种状态存在,即固态的冰、液态的水、气态的水蒸气.

（1）能
（2）由于密度未知,不能排除这种未知气体密度小于空气密度,借助空气浮力向上运动的可能,故不能作为分子运动的证据
（3）只需要做2个对照实验,即一个是将装有未知密度气体的瓶子放在下面,装空气的瓶子在上面；另一个是奖状空气的瓶子放在下面,装有密度未知的气体的瓶子放在上面,如果观察到两个装置中气体都出现混合现象,也能作为分子运动的证据.
（瓶子横过来水平放置,一左一右,客观的说,是说明不了的,只要密度不一样,横放在重力影响下,一定混合,排除不了重力的影响,没控制好变量）

二氧化硫、 氮氧化物、总悬浮颗粒物（TSP）或飘尘（PM10）

解题思路：“低碳生活”，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化．

A、使用环保购物袋（多次使用的购物袋），减少使用使用塑料袋，节约制造中的能量消耗．减少环境污染，符合“低碳”生活，故符合题意．
B、白炽灯和节能灯消耗的都是电能，电能大部分来源火力发电，所以习惯于把家里所有的灯都打开，浪费能源，不属于“低碳生活”方式，故不符合题意；
C、开车虽然节省时间，但消耗大量化学燃料，产生大量二氧化碳，不符合“低碳”生活．而乘坐公共交通工具、骑自行车或步行的方式出行则是健康低碳的生活方式，故不符合题意．
D、用餐时习惯使用一次性筷子、餐盒和少用纸巾，不但浪费制造中的能量消耗．同时从原料上，多伐树木，不利于植物对二氧化碳的吸收．不符合“低碳”生活．故不符合题意．
故选：A

点评：
本题考点： 人类活动与生态环境的关系；温室效应和臭氧层破坏造成的影响及其防治．

考点点评： 此题主要考查的是学生对“低碳生活”理念的认识和理解，结合生活中的实际例子去分析是否符合“低碳生活”新理念．

A

解题思路：根据生石灰的性质和氢氧化钙的溶解度进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小．

A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故会析出，使溶液变浑浊，所以甲不一定使二氧化碳，故A错误；
B、若甲是二氧化碳，则能与氢氧化钙反应生成水，使溶剂质量增大，故B正确；
C、若甲是氧化钙，反应后所得氢氧化钙仍为同温下的饱和溶液，其溶质质量分数不会减小，故C错误；
D、若甲是二氧化碳，反应后氢氧化钙的质量会减小，若甲是氧化钙，与水反应消耗水，导致溶质析出，氢氧化钙的质量减小，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： ["生石灰的性质与用途","二氧化碳的化学性质","溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系"]

考点点评： 本题考查了氧化钙的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

解题思路：根据题意，在一次实验中，反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气，为了除去废气中的二氧化碳，并收集一氧化碳，意思是先除去废气中的二氧化碳气体，再收集一氧化碳气体，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳，再利用一氧化碳难溶于水，不能与氢氧化钠溶液和生成的碳酸钠溶液反应，进行分析判断．

反应最后得到一种由一氧化碳和二氧化碳混合的废气，氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳，利用洗气瓶来除去二氧化碳，应长管进气；同时要收集CO，应该是长管出，才能将瓶内的液体排尽，所以两个导管都应该通到底部，观察图示丙图符合要求．
故选：C．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；常用气体的收集方法．

考点点评： 本题难度不大，考查了气体的除杂、收集，掌握二氧化碳的化学性质、洗气瓶的正确使用是正确解答本题的关键．

解题思路：沉淀43g为BaCO₃、BaSO₄的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒计算n（Na₂CO₃），进而计算m（BaSO₄），再计算n（BaSO₄），根据硫元素守恒计算n（Na₂SO₄），据此解答．

沉淀43g为BaCO₃、BaSO₄的质量，沉淀用盐酸溶解，碳酸钡反应生成二氧化碳，根据碳元素守恒：n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=n（CO₂）=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，
故m（BaSO₄）=43g-0.1mol×197g/mol=23.3g，n（BaSO₄）=[23.3g/233g/mol]=0.1mol，根据硫元素守恒：n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.1mol，
故n（Na₂CO₃）：n（Na₂SO₄）=0.1mol：0.1mol=1：1，
答：原溶液中含有碳酸钠和硫酸钠的物质的量的比值是1：1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，难度不大，注意利用守恒思想进行计算．