在草酸钙中加入过量醋酸,沉淀部分溶解,而且长生气泡,那么被溶解的沉淀一定不是什么?

CaX2+H2C2O4=CaC2O4+2HX

草酸钙带有1个结晶水,第一次失重是失去一个结晶水,然后再失去CO产生碳酸钙,最后一步是碳酸钙失去CO2,分这三步.
分析结果都有失重百分比,用它乘以样品的分子量,就是失去的质量,由这个失去的分子量就可以基本看出来失去的是什么分子了,后面失去的也这么做~

(1)+3
(2)Na ₂ C ₂ O ₄ +CaSO ₄ ==CaC ₂ O ₄ ↓＋Na ₂ SO ₄

解题思路：依据流程图分析可知茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素，灼烧后加入盐酸过滤得到滤液中主要是Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，加入浓氨水调节溶液pH为6--7，依据图表分析可知Al³⁺、Fe³⁺ 会生成沉淀，沉淀中加入盐酸溶解后分为两份，一份加入硫氰酸钾溶液变红色证明铁离子的存在，另一份加入铝试剂呈玫瑰红色证明含有铝离子；滤液中主要是钙离子，加入草酸铵溶液得到草酸钙沉淀，证明含有钙离子；
（1）依据流程图分析可知，向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺溶解；
（2）步骤②在pH为6-7时，可使Al³⁺、Fe³⁺转化成Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀；
（3）步骤②加入浓氨水在pH为6-7时，可使Al³⁺、Fe³⁺转化成Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀，钙离子不沉淀；
（4）分析流程可知步骤③中发生反应是草酸铵和钙离子形成草酸钙沉淀的反应；
（5）溶液1是加入硫氰酸钾溶液检验铁离子的存在；溶液2是加入铝试剂检验铝离子的存在．

（1）流程图中加入盐酸的作用是溶解物质使钙、铁、铝元素进入溶液有利于进行离子分离，
故答案为：使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子；
（2）步骤②在pH为6-7时，可使Al³⁺、Fe³⁺转化成Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀，使Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀，
故答案为：使Fe³⁺、Al³⁺转化为沉淀；
（3）步骤②加入浓氨水在pH为6-7时，依据图表分析可知，可使Al³⁺、Fe³⁺转化成Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀，钙离子不沉淀，
故答案为：Al（OH）₃、Fe（OH）₃ ；
（4）过滤后所得滤液中含Ca²⁺，步骤③中发生反应的离子方程式是检验Ca²⁺的存在，反应的离子方程式为Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄↓，
故答案为：Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄↓；
（5）依据流程图可知，溶液1中加入的A试剂，所用A试剂是为了检验铁离子的存在，加入的是硫氰酸钾溶液和铁离子形成血红色溶液，故答案为：硫氰化钾溶液．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了物质性质和组成的实验探究实验分析判断，流程中的试剂特征和反应现象是解题关键，题目难度中等．

温度

Na2C2O4 + CaSO4 === CaC2O4沉淀 + Na2SO4

CaC2O4.H2O==CaO+CO+CO2+H2O

综合热分析法测定草酸钙
【实验目的】
（1）掌握热重-差热分析原理和ZCT-A型综合热分析仪的操作方法,了解其应用范围.
（2）对草酸钙进行热重及差热分析,测量化学分解反应过程中的分解温度.
（3）测量物质在加热过程中所发生的物理化学变化,绘制相应曲线,从而研究材料的反应过程.
【实验原理】
热分析是物理化学分析的基本方法之一.综合热分析研究物质在加热过程中发生相变或其他物理化学变化时所伴随的能量、质量和体积等一系列的变化,可以确定其变化的实质或鉴定矿物.热分析技术种类很多,比较常用的方法有（1）差热法（DTA）,（2）热重法（TG）[包括微分热重（DTG）],（3）差示扫描量热法（DSC）.
（1）热重分析 热重分析是在程序控制温度下,测量物质质量与温度关系的一种技术.热重法实验得到的曲线称为热重（TG）曲线.TG曲线以温度作横坐标,以试样的失重作纵坐标,显示试样的绝对质量随温度的恒定升高而发生的一系列变化.这些变化表征了试样在不同温度范围内发生的挥发组分的挥发,以及在不同温度范围内发生的分解产物的挥发.如图1、图2 CaC2O4·H2O的热重曲线,有三个非常明显的失重阶段.第一个阶段表示水分子的失去,第二个阶段表示CaC2O4分解为CaCO3,第三个阶段表示CaCO3分解为CaO.当然,CaC2O4·H2O的热失重比较典型,在实际上许多物质的热重曲线很可能是无法如次明了地区分为各个阶段的,甚至会成为一条连续变化地曲线.这时,测定曲线在各个温度范围内的变化速率就显得格外重要,它是热重曲线的一阶导数,称为微分热重曲线[图1也现示出了CaC2O4·H2O的微分热重曲线（DTG）].微分热重曲线能很好地显示这些速率地变化.

图1 CaC2O4·H2O的TG-DSC曲线（文献图）
图2 CaC2O4·H2O的TG曲线（文献图）

（2）差热分析（DTA）和差示扫描量热分析（DSC） 差热分析（DTA）是在试样与参比物处于控制速率下进行加热或冷却地环境中,在相同地温度条件时,记录两者之间地温度差随时间或温度地变化.差示扫描量热分析（DSC）记录地则是在二者之间建立零温度差所需地能量随时间或温度的变化. 差热分析和差示扫描量热分析所得到的谱图或曲线常画成在恒定加热或冷却的速率下随时间或温度变化的形式,其横坐标相应于时间或温度,作差热分析测量时,纵坐标为试样与参比物之温差,而作差示扫描量热分析时,纵坐标为试样池与参比池之功率差（dΔC/dt）.从图1可以看出,CaC2O4·H2O的DSC曲线（DTA 曲线与DSC 曲线相似）有三个向上的峰,分别表示CaC2O4·H2O热分解时发生了三个吸热反应.所以DSC（或DTA）反映的是所测试样在不同的温度范围内发生的一系列伴随着热现象的物理或化学变化.换言之,凡是有热量变化 - 3 - 的物理和化学现象都可以借助于差热分析或差示扫描热分析的方法来进行精确的分析,并能定量地加以描述.
（3）草酸钙热分解过程 CaC2O4·H2O的热分解过程有如下三步：


对于你的草酸钙热分解谱中的第二个差热峰为什么变为放热峰,我看,是你的样品在这个温度出现了一个巨大的放热峰,被正常的热分解产生的吸热峰抵消掉部分-抵消部分的痕迹可以在430度左右的峰谷处看到-后,成为向上的放热峰.这要去检讨你的样品的制作历史、热分析时有没有放置参比物质、等等样品纯度、测试状况而定.

继续解析 有收获!

购买草酸钙,然后加热溶解,室温放置一天过滤即可.

草酸钙和盐酸反应如果不好说的话,可以找类似物类比,找碳酸钙（比如大理石）与盐酸反应,是否放热,若对这个反应没印象的话,再找碳酸钠与盐酸反应,最后一个通常是放热的,而且两者浓度量越多放热越明显,大理石（碳酸钙）与盐酸反应,特别是浓盐酸时,放热也较明显,基本可推出草酸钙和盐酸反应是放热的,毕竟它们反应类型一样

1 会溶 因为它的溶解度随温度的伸高而增大
2 有 那就要看它的溶解度曲线表了
3 不一定 有的物质的溶解度随温度伸高而减小

在均相溶液中,借助于适当的化学反应,有控制地产生为沉淀作用所需的离子,使在整个溶液中缓慢地析出密实而较重的无定形沉淀或大颗粒的晶态沉淀的过程.通常的沉淀操作是把一种合适的沉淀剂加到一个欲沉淀物质的溶液中,使之生成沉淀.这种沉淀方法,在相混的瞬间,在相混的地方,总不免有局部过浓现象,因此整个溶液不是到处均匀的.这种在不均匀溶液中进行沉淀所发生的局部过浓现象通常会给分析带来不良后果.例如,它会引起溶液中其他物质的共沉淀,使沉淀玷污；它会使晶态沉淀成为细小颗粒,给过滤和洗涤带来困难；而无定形沉淀则很蓬松,既难过滤洗涤,又很容易吸附杂质.
草酸钙的沉淀应该是以晶体生长的方法沉淀出来

解题思路：（1）根据草酸钙（CaC₂O₄）、碳酸钙的化学式求出各物质的质量比来分析．
（2）氧元素与钙元素的质量比最小值为碳酸钙全部分解为CaO，及氧化钙中钙元素与氧元素的质量比；根据求得的最小值与剩余固体中氧元素与钙元素的质量比的比较可求得参加反应的固体的质量分数

（1）草酸钙（CaC₂O₄）中氧元素与钙元素的质量比为：（16×4）：（40×1）═8：5
碳酸钙中氧元素与钙元素的质量比为：（16×3）：40=6：5
故剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为[6/5]时，剩余固体的组成应为碳酸钙；参加反应的草酸钙固体的质量分数达到60%时，剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为：
16×(10×4−10×60%)
40×10=[34/25]
（2）氧元素与钙元素的质量比最小值为碳酸钙全部分解为CaO，及氧化钙中钙元素与氧元素的质量比；则，氧元素与钙元素的质量比最小值为[16×1/40×1]=[2/5]
剩余固体中氧元素与钙元素的质量比为[4/5]时，参加反应的固体的质量分数为：

2
5

4
5×100%=50%
故答案为：（1）CaCO₃、[34/25] （2）[2/5]、50%

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本类题主要是考查学生综合运用知识来解决问题的能力，解题时要注意题给的信息，这对解题有较大的帮助．

解题思路：不同的物质中含有不同的营养物质，要根据物质中的不同成分合理膳食．要将波菜豆腐同食只需除去波菜中的草酸即可．

菠菜中含有大量的草酸，而普通豆腐是用石膏或卤水点的，含有大量的钙，草酸与钙可结合形成不溶性的沉淀．既浪费了豆腐中的钙；又会导致肾结石．在吃波菜之前先将波菜用开水烫一下，除去草酸此问题就可解决．
故答案为：
先将波菜用开水烫，然后沥水，除去波菜中的草酸；先炒豆腐，然后加入焯水的菠菜，翻几下就出锅，减少草酸带来的麻烦，并保持菠菜豆腐的美味．

点评：
本题考点： 均衡营养与健康．

考点点评： 在日常生活中要注意：不同的物质中含有不同的营养物质，要根据物质中的不同成分合理膳食，防止物质间反应发生中毒现象．

2%的草酸溶液,其密度与水接近,1000ml约等于1000克,含草酸1000*2%=20克=20/90=0.22摩尔.
草酸与氯化钙反应摩尔比为1:1,所以需要氯化钙0.22摩尔（111*0.22=24.42克）.

CaC2O4 =（△加热） CaCO3 + CO ↑

这个问题涉及到分布系数的知识（基础分析化学的书中都有详细讲）.
分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数又称分布系数.
详细解题过程在下面（c是总浓度,sigma是各个离子的分布系数,pH已知,相信pKa1和pKa2在题目也已经给出,如果没有给出,可以自己查找）：

CaC2O4 Ca2+ + C2O42-
C C×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)为草酸根的分布系数
δ(C2O42-)= [C2O42-]/ {[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}
=Ka1×Ka2 / { [H+]^2 + [H+] ×Ka1+Ka1×Ka2 } ----(1)
已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5 (来自张祖德无机化学)
当 pH=4 [H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-4)^2 +(1.0×10^-4)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=0.39
则:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C× 0.39
C=7.2 × 10^-5 mol/L
------------------------
当 pH=2 [H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
则:Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1 × 10^-4 mol/L

胃酸是盐酸,能,草酸的酸性弱于盐酸,与草酸钙反应 生成氯化钙和草酸
但是难以完全溶解

草酸钙x mol,草酸镁y mol
则 草酸钙128x g,草酸镁112y g ,即128x + 112y = 0.7534
则 碳酸钙100x g,草酸镁84y g ,即100x + 84y = 0.5732
解之：x = 0.002037 mol,y = 0.004398 mol
草酸钙 0.2608 g 草酸镁 0.4926 g
草酸钙 34.62% 草酸镁 65.38%

升温速率太快,会使热重分析曲线（TG）中相近的失重过程分离不开.在微商热重分析曲线(DTG),较慢速升温速率中两个能够分离开的失重峰在快速升温过程中可能分离不开.草酸钙热重分析曲线没有找到,手头有一个左旋天冬氨酸的热重分析曲线（TG)和微商热重分析曲线的图,从中也能够看出升温速率快慢的差别.

你说主要用于医学方面,所以我猜是不是和结石有关?
因为结石的主要成分就是草酸钙、碳酸钙等不溶性钙盐.而这些钙盐都能溶解于酸中.但因为存在于人体内,盐酸什么的肯定是不能用的.所以一个办法是喝醋（醋中有醋酸,能溶解上述钙盐）,实际治疗中,也有大量喝水有助于减少结石的经验（主要适用于肾结石,因为肾脏是泌尿系统的一部分,体液循环会将你喝的部分东西带到肾脏.对于胆结石,效果并不明显）.还有说和果汁能减少结石的,原因也是因为果汁中含有酸性物质,能溶解那些钙盐.

添加絮凝剂使沉淀絮凝成大的颗粒,然后过滤或者自然沉淀.
比如PAC,具体说明你可以去百度百科查,我懒的写了
使用时一定要注意絮凝剂的使用条件,比如水体的PH,温度等,这影响到絮凝效果的好坏.

草酸的酸性比醋酸要强,根据复分解反应的规律,弱酸不能制取强酸,所以反应发生不了的.但是此规律也有例外.像HCl,H2S可以和CuSO4反应制H2SO4.

这个需要你给出草酸钙的溶度积常数和草酸的电离常数.

草酸钙在水溶液中,溶解时会生成液态的草酸钙,液态的草酸钙在水中又会水解为钙离子和草酸根离子或酸式草酸根离子.当溶液中有醋酸HAC存在时,醋酸也会水解为氢离子和醋酸根离子.水解反应是可逆反应,在可逆平衡体系中,草酸根离子或酸式草酸根离子可以和水中的氢离子结合生成弱电解质的草酸分子.氢离子和醋酸根离子的存在会抑制草酸根离子或酸式草酸根离子和水中的氢离子结合生成弱电解质的趋向,草酸根或者酸式草酸根的浓度变大,使得草酸根或酸式草酸根和钙离子生成草酸钙的趋势变强,反向的草酸钙分子的水解反应变弱.大浓度的草酸钙分子又抑制固体草酸钙的溶解,从而导致草酸钙的溶解度变小.

确实有一些媒体中有这种营养知识的报道.但高乐高并不等同于巧克力,高乐高的主要原料是天然可可粉,去除了大量的可可脂.高乐高成分中不含草酸,不会造成您担心的问题.可可粉与牛奶一起冲饮在欧洲已经有了几百年的历史,...

.草酸钙难容

有机物

CaC2O4=CaCO3+CO↑
强热800至1000摄氏度的反应.
在1000摄氏度或者更高时候,碳酸钙也会分解,整个反应为：
CaC2O4=CaO+CO↑+CO2↑

要注意温度的情况的呀

比较两个反应的标准平衡常数看看：C2O42- + 2H+ = H2C2O4
K1θ = 1/ (Ka1θ·Ka2θ)
= 1/ (5.9×10-2 ×6.4×10-5)
= 2.6×105
C2O42- + H+ = HC2O4-
K2θ = 1/ Ka2θ= 1/6.4×10-5 = 1.6×104
K1θ大于K2θ,所以更倾向于发生第一个反应.

H2C2O4+CaSO4=CaC2O4(沉淀)+H2SO4

草酸钙高温灼烧分解生成CaO
CaC2O4 = CaO + CO + CO2
若温度较低,则分解生成CaCO3
CaC2O4 = CaCO3 + CO
因此热分解草酸钙往往得到的是CaCO3和CaO的混合物.

如果有1千克10%草酸溶液,含草酸100g
H2C2O4+CaCl2=CaC2O4+2HCl
90.111
100g.x
x=123.3g

我们做过这样的实验,我们用草酸溶液和氯化钙溶液混合在一起,生成白色沉淀（应该是草酸钙）,之后再滴加盐酸,白色沉淀消失,溶液变成了无色透明.
我只能告诉你这些了.

换句话说,草酸的酸性强于醋酸,所以不可能由醋酸（弱酸）制出草酸（强酸）.
但是,可以制出草酸钙的酸式盐,简言之,酸性（解离度）的强弱关系为：
草酸》醋酸》草酸氢根

不反应.草酸的酸性比亚硫酸强,二氧化硫与草酸钙不能反应得到草酸.

醋酸钠CH3COONa
草酸钙(COO)2Ca

CaCl2+NaOOCCOONa=生物碱=(COO)2Ca+2NaCl

碳酸钙不溶于水
谢

CaC2O4 · 2 H2O
带有2个结晶水

医学上用草酸根离子结合血液中钙,再用硫酸将草酸钙溶解生成草酸,再用氧化剂高锰酸钾氧化草酸进行测定.而盐酸可被高锰酸钾氧化,故不能用盐酸代替硫酸.

亲,不会的
可以假设可以生成,那么由于盐酸的酸性要强于草酸
那么生成的草酸钙会与盐酸反应生成草酸
相当于不反应,所以不会生成草酸钙沉淀
希望可以帮助你

CaCl2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCl
反应生成的盐酸会使沉淀又溶解,所以在酸性较强时,这个陈淀反应进行的不完全；要想使其沉淀完全,需要加入氨水,中和生成的HCl

没错.这就是很典型的氧化还原的滴定实验.可以通过这样互滴的方法来测定高锰酸钾的含量.一开始的溶液时无色的,加入高锰酸钾,当到达滴定终点后,溶液就会变成浅紫色.

H2C2O4+Ca（HCO3)2=CaC2O4+2H2O+2CO2;
在这个反应方程中,Hco3缓冲物质反应消失了,但是水中的Hco3缓冲物质是不可能完全 被除去的.

检验是否有草酸钙可以向溶液中加入高锰酸钾溶液 看是否褪色
还有一个方法我觉得应该可以
灼烧草酸钙固体后会生成碳酸钙,加入盐酸若有令澄清石灰水变浑浊的气体即CO2产生可验证存在
第一个方法应该可以,草酸根可以被氧化

此例涉及到的沉淀副反应有：EDTA对钙离子的络合效应,草酸根对钙的同离子效应,酸度对草酸根的酸效应.同时,在计算EDTA对钙的络合效应系数时还要考虑酸度对EDTA的酸效应：
（1）PH=4,EDTA的lgaY(H)=8.44,即[Y]=0.010/10^(8.44)=10^(-10.44)
K(CaY)=10^(10.69)
（2）络合效应系数：aCa(Y)=1+K(CaY)*[Y]=2.78
（3）PH=4.0时,草酸根酸效应分数d(草)=0.392,C(草)=0.10mol/L,[C2O42-]=0.0392mol/L
（4）Ksp=10^(-8.7)
s=C(Ca)=Ksp*aCa(Y) /[C2O42-]=1.41*10^(-7) mol/L