向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（设硝酸的还原产物只有NO），向所得溶液中加入物质的量浓度

解题思路：根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合各步反应进行计算判断；

反应化学方程式为；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；
Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄；Mg（OH）₂

加热
.
]MgO+H₂O；
2Al（OH）₃

加热
.
Al₂O₃+3H₂O；根据化学方程式可得：
A、根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×v/1000/2]，整理得c=[1000b/11.2v]，所以A项正确；
B、选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=[c×v/1000/2×16+m=m+
vc
125]所以B项正确；
C、得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×[v/1000]×17=m+[cv/1000]×17，选项中忽略了体积的单位，故C错误；
D、氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=[m/24×40=
5
3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=
m
27×102×
1
2]=
17
9m；质量介于二者之间，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题综合考查镁铝元素化合物知识，以及相关化学计算．

解题思路：根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合各步反应进行计算判断；

反应化学方程式为；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；
Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄；Mg（OH）₂

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]MgO+H₂O；
2Al（OH）₃

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Al₂O₃+3H₂O；根据化学方程式可得：
A、根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×v/1000/2]，整理得c=[1000b/11.2v]，所以A项正确；
B、选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=[c×v/1000/2×16+m=m+
vc
125]所以B项正确；
C、得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×[v/1000]×17=m+[cv/1000]×17，选项中忽略了体积的单位，故C错误；
D、氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=[m/24×40=
5
3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=
m
27×102×
1
2]=
17
9m；质量介于二者之间，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题综合考查镁铝元素化合物知识，以及相关化学计算．

解题思路：根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合各步反应进行计算判断；

反应化学方程式为；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；
Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄；Mg（OH）₂

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]MgO+H₂O；
2Al（OH）₃

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Al₂O₃+3H₂O；根据化学方程式可得：
A、根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×v/1000/2]，整理得c=[1000b/11.2v]，所以A项正确；
B、选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=[c×v/1000/2×16+m=m+
vc
125]所以B项正确；
C、得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×[v/1000]×17=m+[cv/1000]×17，选项中忽略了体积的单位，故C错误；
D、氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=[m/24×40=
5
3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=
m
27×102×
1
2]=
17
9m；质量介于二者之间，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题综合考查镁铝元素化合物知识，以及相关化学计算．

解题思路：根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合各步反应进行计算判断；

反应化学方程式为；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；
Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄；Mg（OH）₂

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2Al（OH）₃

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Al₂O₃+3H₂O；根据化学方程式可得：
A、根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×v/1000/2]，整理得c=[1000b/11.2v]，所以A项正确；
B、选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=[c×v/1000/2×16+m=m+
vc
125]所以B项正确；
C、得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×[v/1000]×17=m+[cv/1000]×17，选项中忽略了体积的单位，故C错误；
D、氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=[m/24×40=
5
3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=
m
27×102×
1
2]=
17
9m；质量介于二者之间，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题综合考查镁铝元素化合物知识，以及相关化学计算．

解题思路：根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合各步反应进行计算判断；

反应化学方程式为；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；
Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄；Mg（OH）₂

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A、根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×v/1000/2]，整理得c=[1000b/11.2v]，所以A项正确；
B、选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=[c×v/1000/2×16+m=m+
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125]所以B项正确；
C、得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×[v/1000]×17=m+[cv/1000]×17，选项中忽略了体积的单位，故C错误；
D、氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=[m/24×40=
5
3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=
m
27×102×
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2]=
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9m；质量介于二者之间，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题综合考查镁铝元素化合物知识，以及相关化学计算．

解题思路：根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合各步反应进行计算判断；

反应化学方程式为；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；
Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄；Mg（OH）₂

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]MgO+H₂O；
2Al（OH）₃

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Al₂O₃+3H₂O；根据化学方程式可得：
A、根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×v/1000/2]，整理得c=[1000b/11.2v]，所以A项正确；
B、选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=[c×v/1000/2×16+m=m+
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125]所以B项正确；
C、得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×[v/1000]×17=m+[cv/1000]×17，选项中忽略了体积的单位，故C错误；
D、氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=[m/24×40=
5
3m；若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=
m
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9m；质量介于二者之间，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题综合考查镁铝元素化合物知识，以及相关化学计算．

解题思路：根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气b L，和氯化镁和氯化铝；向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng，固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg，结合各步反应进行计算判断；

反应化学方程式为；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；MgSO₄+2KOH=Mg（OH）₂↓+K₂SO₄；
Al₂（SO₄）₃+6KOH=2Al（OH）₃↓+3K₂SO₄；Mg（OH）₂

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]MgO+H₂O；
2Al（OH）₃

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Al₂O₃+3H₂O；根据化学方程式可得：
A、根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×[c×v/1000/2]，整理得c=[1000b/11.2v]，所以A项正确；
B、选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p=[c×v/1000/2×16+m=m+
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125]所以B项正确；
C、得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×[v/1000]×17=m+[cv/1000]×17，选项中忽略了体积的单位，故C错误；
D、氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=[m/24×40=
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m
27×102×
1
2]=
17
9m；质量介于二者之间，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题综合考查镁铝元素化合物知识，以及相关化学计算．

是什么环境下反应?纯金属和足量的稀硫酸反应?还是?
你首先可以把反应的化学式写出来
观察一下三个反应式有什么特点
Mg+H2SO4=MgSO4+H2箭头向上
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2箭头向上
Fe+H2SO4=FeSO4+H2箭头向上
我忘了化学了,如果只是置换反应,而且上上面的环境下反应,那么最后Fe的氧化还原反应可能不充分,只生成2价的亚铁离子.
这样一来,你观察一下三个反应式,全都是一个金属生成一个H2
那么这样的话混合不混合就无所谓了,三者混合只是障眼法,和谁多谁少没关系.
我的意见仅做参考.

此题综合性较强,考查的主要是转化中的元素守恒和电荷守恒关系,又是字母,所以,先要将条理理清
Mg和Al共mg
－－加入硫酸,恰好完全反应,生成H2为b L
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
－－加入c mol/L的KOH为V mL,刚好沉淀,Mg(OH)2和Al(OH)3为n g.
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
－－将沉淀灼烧,得到固体MgO和Al2O3为p g
可以得到这样几个关系
（1）KOH中的OH-完全进入沉淀,所以,
沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3质量＝Mg和Al的质量＋OH-的质量
即,n = m + 17cV/1000
即,C错误,没有注意到V的单位是mL
（2）由第一步反应知道,生成H2为bL,即b/22.4mol,即H元素化合价降低2b/22.4=b/11.2
则,金属化合价升高共b/11.2,即OH-的量,得到
cV/1000=b/11.2
即,c=1000b/11.2V
即,A正确
（3）最后的氧化物质量＝金属质量＋O元素质量
O元素是－2价,所以物质的量＝(b/11.2)/2=b/22.4
即,p=m+16b/22.4
代入b与c的关系,即A的式子,就得到,p=m+cV/125
即,B正确
则,D肯定错误
所以,正确的是AB