足球烯的物理性质,如：颜色状态等

设有x个五边形,y个六边形.足球稀定点数为V,边数为E,面数为F.
先由欧拉定理：V + F - E = 2
再由两面共享一边：5*x + 6*y = 2*E
再由两点共享一边：3*V = 2*E
以及 ：x + y = F ,V = 60
解方程组的 x = 12,y = 20 ,V = 60,E = 90,F = 32
选 C

解题思路：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
结构相似、分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物互相称为同系物；
相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．

①金刚石与“足球烯”C₆₀都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，
②D₂O与H₂O都是氢的同位素与氧元素形成的化合物，
③¹⁶O与¹⁸O质子数相同，中子数不同，互为同位素，
④氧气（O₂）与臭氧（O₃）都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，
⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，
⑥CH₄和CH₃CH₂CH₃结构相似，分子组成相差2个“CH₂”原子团，互为同系物，
⑦CH₃CH₃和结构相似，分子组成相差3个“CH₂”原子团，故互为同系物，
⑧CH₃CH₂CH₂CH₃与CH₃CH（CH₃）₂分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，
故互为同位素的是：③；互为同系物的是：⑥⑦；互为同素异形体的是：①④；互为同分异构体的是：⑤⑧，
故答案为：③；⑥⑦；①④；⑤⑧．

点评：
本题考点： 芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．

不饱和度Ω=（C原子数×2+2-氢原子数）÷2,代入公式得到不饱和度=61；
立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算,其成环的不饱和度比面数少数1.C60是立体有机分子,其成环的不饱和度即为31

金刚石和石墨是采用共价键连接的原子晶体,足球烯是56个碳原子组成的一个大分子!为什么由同一种碳原子组成的物质,外貌、性质却大不相同呢?科学家研究后,发现原来是由于原子的排列形式不一样引起的.金刚石是结晶碳,每一个碳原子周围有4个碳原子,距离都是相等的,原子之间组成一个强有力的整体.而石墨内部的一个碳原子同相邻的碳原子间的距离是不相等的.离得较远的两原子之间的“拉力”较弱,容易断裂“分手”,这样,金刚石和石墨就出现了硬和软的不同“个性”.

不能,硅的半径比碳大很多,无法像C那样相互之间形成稳定的共价键.
这也是为什么自然界的有机物由C组成,形成碳链,而硅不能形成长链硅化物的原因

1985年,Rice大学的H.W.Kroto和R.E.Smalley等发现用激光束使石墨蒸发,用10大气压的氦气产生超声波,在喷咀上能生成性质十分稳定的一种新的碳的同素异形体.经过飞行时间质谱证实,它的确不含其它元素,其组成主要是C60.Kroto等为了纪念前驱研究者Buckminster Fuller,将这个球形分子称为Buckminsterfullerene或者简称为“布克球”（Buckyball）.
他们认为这种碳单质既然具有确定的组成,显然就不会像石墨或金刚石一样构成无限庞大的分子.按照碳原子价键的要求,它可能具有球形结构.它以60个碳原子作为顶点,组成一个32面体.其中12个面是正边形,20个面是六边形.正好是一个削20面体的每个顶点,像足球一样的多边形体,如图1所示.在这样的分子中,每个碳原子都满足sp2杂化轨道的要求：与其它三个碳原子相连,等价地组成一个五员环和两个六员环.由于它具有这种特殊结构,因此现在更形象地称它为足球烯（footballene,soccerballene）.
按照正常的碳—碳键的键长计算,C60构成的球体直径大约为7 A0 ,它的内腔至少可以容纳一个直径为5 A0 的客体原子.根据这种思想,Smalley又设计将石墨板浸泡在沸腾的三氯化镧饱和溶液中,干燥后将它作为靶子,用激光蒸发,使镧原子嵌入球体内部.从而发现了一系列分别由44个到76个碳原子和一个镧原子组成的碳—镧化合物.显然这是一种包合物[2].
事实上,12个正五边形不仅只能和20个六边形构成C60的封闭壳,还可以和其它若干个六边形组成蛋形的多面体,而镧原子的存在,使其它形式的多面体也趋于稳定.
和C60分子有关的“碗烯”（corranulene）分子[3],C20H10,具有一个由五个正六边形环绕的正五边形结构,如图2所示.这个化合物早已于1966年由Michigan大学的R.G.Lawton合成成功.它的分子构型像一个碗,有芳香性,而且很稳定.而足球烯分子的表面,就存在着这样的12个正五角形单元.C60分子具有Ih点群的对称性,是一个“非交替烃”(non-alternant hydrocarbon).
曾经有好几位学者对C60作过HMO计算[4],并将C60和其它芳香烃的离域能（delocalization energy）和共振能进行比较.结果表明其共振稳定性大约是苯分子中每个碳原子的平均共振能的两倍.虽然在这个分子中碳原子并不都是完全共平面的,因此会出现一些张力,但是它的共振结构数高达12500,因而可以使体系稳定化.如果考虑到C60多面体分子中π键与σ键的交角大约是11.60,用0.877校正其共振积分,按POAV1/3D HMO法计算,仍然可以明显地看出它具有较高的π电子能.
回答者：lzy7777 - 见习魔法师 三级 6-28 20:38
足球烯（footballene）是单纯由C元素结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其中12个面为正五边形,20个面为正六边形,整个分子形似足球,因此得名.其结构图如下所示：
足球烯的分子式为C60,60个碳原子占据60个顶点,处于顶点的碳原子与相邻顶点的碳原子各用sp2杂化轨道重叠形成σ键,每个碳原子的三个σ键分别为一个五边形的边和两个六边形的边.碳原子的三个σ键不是共平面的,键角约为108°或120°,因此整个分子为球状.每个碳原子用剩下的一个p轨道互相重叠形成一个含60个π电子的闭壳层电子结构,因此在近似球形的笼内和笼外都围绕着π电子云.分子轨道计算表明：足球烯具有较大的离域能.足球烯的共振结构数高达12500个,按每个碳原子的平均共振能比较,共振稳定性约为苯的两倍.因此足球烯是一个具有芳香性的稳定体系.
足球烯是美国德克萨斯州休斯敦赖斯（Rice）大学的克罗脱（Kroto,H．W．）和史沫莱（Smalley,R． E．）等人于1985年提出的.他们用大功率的激光束轰击石墨使其汽化,用1MPa压力的氦气产生超声波,使被激光束汽化的碳原子通过一个小喷嘴进入真空膨胀,并迅速冷却形成新的碳原子,从而得到了C60.C60已为质谱所证明.足球烯的发现为有机化学开辟了一个新的领域,其意义是十分重大的.
“足球烯”本身更有着无数优异的性质,它本身是半导体,掺杂后可变成临界温度很高的超导体,由它所衍生出来的碳微管比相同直径的金属强度高100万倍.

先看一下这个
然后就知道了选c

解题思路：（1）同素异形体物理性质的差异要从结构上分析，即原子排列方式的不同造成了其物理性质的差异；（2）根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式：A+5O2

点燃 .

.

3CO2+4H2O推断反应中丙烷的分子构成，根据分子的构成确定丙烷的化学式．

（1）金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管等由碳元素组成的单质中碳原子的排列方式不同，从而使得它们的物理性质不同；
（2）由化学方程式：A+5O2

点燃
.
.3CO2+4H2O可判断反应前后C、H、O三种原子的个数为
反应前 反应后
C原子 0 3
O原子 10 10
H原子 0 8
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断丙烷分子由3个C原子、8个H原子构成，则丙烷的化学式为C₃H₈
故答案为：（1）碳原子的排列方式不同；（2）C₃H₈．

点评：
本题考点： 碳元素组成的单质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

　　1985年,Rice大学的H.W.Kroto和R.E.Smalley等发现用激光束使石墨蒸发,用10大气压的氦气产生超声波,在喷咀上能生成性质十分稳定的一种新的碳的同素异形体.经过飞行时间质谱证实,它的确不含其它元素,其组成主要是C60.Kroto等为了纪念前驱研究者Buckminster Fuller,将这个球形分子称为Buckminsterfullerene或者简称为“布克球”（Buckyball）.
　　他们认为这种碳单质既然具有确定的组成,显然就不会像石墨或金刚石一样构成无限庞大的分子.按照碳原子价键的要求,它可能具有球形结构.它以60个碳原子作为顶点,组成一个32面体.其中12个面是正边形,20个面是六边形.正好是一个削20面体的每个顶点,像足球一样的多边形体,如图1所示.在这样的分子中,每个碳原子都满足sp2杂化轨道的要求：与其它三个碳原子相连,等价地组成一个五员环和两个六员环.由于它具有这种特殊结构,因此现在更形象地称它为足球烯（footballene,soccerballene）.
　　按照正常的碳—碳键的键长计算,C60构成的球体直径大约为7 A0 ,它的内腔至少可以容纳一个直径为5 A0 的客体原子.根据这种思想,Smalley又设计将石墨板浸泡在沸腾的三氯化镧饱和溶液中,干燥后将它作为靶子,用激光蒸发,使镧原子嵌入球体内部.从而发现了一系列分别由44个到76个碳原子和一个镧原子组成的碳—镧化合物.显然这是一种包合物[2].
　　事实上,12个正五边形不仅只能和20个六边形构成C60的封闭壳,还可以和其它若干个六边形组成蛋形的多面体,而镧原子的存在,使其它形式的多面体也趋于稳定.
　　和C60分子有关的“碗烯”（corranulene）分子[3],C20H10,具有一个由五个正六边形环绕的正五边形结构,如图2所示.这个化合物早已于1966年由Michigan大学的R.G.Lawton合成成功.它的分子构型像一个碗,有芳香性,而且很稳定.而足球烯分子的表面,就存在着这样的12个正五角形单元.C60分子具有Ih点群的对称性,是一个“非交替烃”(non-alternant hydrocarbon).
　　曾经有好几位学者对C60作过HMO计算[4],并将C60和其它芳香烃的离域能（delocalization energy）和共振能进行比较.结果表明其共振稳定性大约是苯分子中每个碳原子的平均共振能的两倍.虽然在这个分子中碳原子并不都是完全共平面的,因此会出现一些张力,但是它的共振结构数高达12500,因而可以使体系稳定化.如果考虑到C60多面体分子中π键与σ键的交角大约是11.60,用0.877校正其共振积分,按POAV1/3D HMO法计算,仍然可以明显地看出它具有较高的π电子能.

因为物质本质的不同 就是元素固定结构不同 元素都是一样的 都是C 他们是碳元素构成的同素异形体
金刚石:一个碳分子中含有60个碳原子 是金字塔状稳定
石墨:石墨也分好多种 但是基本形状是片层 值得一提的是石墨的特征是由于石墨碳原子的最外电子层还有共价键的存在
足球烯:这种物质因为碳原子构成稳定的形态类似于足球而得名 其形状我不用多说你也应该明白了吧 因为其有32面 构成环状的形态形成的键位统一 所以它是分子晶体
碳纳米管:碳纳米管易拉伸的特征决定于它的化学结构 C60卷曲而形成的结构 管厚度和直径都精细到了纳米的程度..

金刚石,石墨和足球烯都是由(碳元素)组成
它们的化学性质(相同).但是由于(原子排列)不一样,它们的物理性质不同

最有名的是碳六十：C60 60是下标
还有很多：C70等等都叫足球烯

12C、14C都是碳元素的原子,属于同位素关系,质子数相同,但是中子数不同,放射性不同.
C60足球烯,属于单质,它和金刚石、石墨等为同素异形体的关系,与12C、14C没有概念关系.
凡是讨论同种元素的不同单质,都是同素异形体
凡是讨论同种元素的不同原子,都是同位素

注意：保持物质化学性质的最小微粒是 分子 !
原子排列的变化一般来说就意味着分子结构的变化——比如1,2-二氯乙烯的顺反异构.
另外要注意石墨和足球烯的化学性质不能说相同——它们有一些相似的地方,比如说与O2反应——就这个性质上,两者之间也不完全一样,比如燃点等肯定不同.

解题思路：根据各种碳单质的结构图中原子的排列方式进行分析，C₆₀分子是一种足球状结构．

A、由图示可知，A的结构是一种管状结构．符合碳纳米管的结构．故A不符合题意；
B、B的结构是一种立体的正四面结构，属于金刚石的结构．故B不符合题意；
C、C₆₀分子是由60个原子构成的分子，C₆₀分子形似足球．故C符合题意；
D、D的结构是一种正六边形平面结构，属于石墨的结构．故D不符合题意．
故选C．

点评：
本题考点： 碳元素组成的单质．

考点点评： 解答本题要掌握图中分子结构的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出足球的判断．

因为物质本质的不同 就是元素固定结构不同 元素都是一样的 都是C 他们是碳元素构成的同素异形体
金刚石:一个碳分子中含有60个碳原子 是金字塔状稳定
石墨:石墨也分好多种 但是基本形状是片层 值得一提的是石墨的特征是由于石墨碳原子的最外电子层还有共价键的存在
足球烯:这种物质因为碳原子构成稳定的形态类似于足球而得名 其形状我不用多说你也应该明白了吧 因为其有32面 构成环状的形态形成的键位统一 所以它是分子晶体
碳纳米管:碳纳米管易拉伸的特征决定于它的化学结构 C60卷曲而形成的结构 管厚度和直径都精细到了纳米的程度..

足球烯就是C60,一个分子中有60个碳原子,相对分子质量720

这里涉及到一个概念：同素异形体
同一种元素形成的多种单质互为同素异形体.例如金刚石和石墨是碳的同素异形体.许多元素都能形成同素异形体,形成方式有：（1）分子里原子个数不同,如氧气和臭氧；（2）晶体里原子的排列方式不同,如金刚石和石墨；（3）晶体里分子的排列方式不同,如斜方硫和单斜硫.同素异形体之间物理性质不同,化学性质略有差异.例如氧气是没有颜色、没有气味的气体,而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃,而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定,没有臭氧的氧化性强等.
而你所说的正属于第二种：原子的排列方式不同
更为具体的,我们说金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正“四面体空间网状结构”的“原子晶体”,石墨是一种“层状结构”的“过渡型晶体”：层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构,层与层之间距离较大,相当于分子间力的作用；金刚石是硬度最大的物质、不能导电,而石墨的硬度较小、层之间可以相对滑动、导电性好,化学性质较金刚石活泼.足球烯是一个较为前沿的物质,它是由若干个碳原子相互结合成为类似足球状的分子,所以它属于分子晶体.而一般来说分子晶体较原子晶体和过渡性晶体的熔沸点更低.
然而他们都是由碳元素组成,所以化学性质相差不大.
另外类似于此的,还有白磷和红磷.白磷是由正四面体结构的分子(P4)组成,为白色腊状固体,有剧毒,易溶于CS2,着火点低(40℃),在空气中可自燃；红磷是较复杂的层状晶体,红色粉末无毒,不溶于CS2,着火点240℃,隔绝空气加热,温度升至260℃时白磷转变成红磷,红磷受热,在416℃时,先升华蒸气,冷却又变为白磷.

继1985年科学家发现C60分子后,1991年科学家又发现了一种管状的碳单质——碳纳米管.
(1)金刚石,石墨,足球烯,碳纳米管的物理性质有较大差异的原因是：碳原子的排列方式不同
(2)请你推测在常温下C60和碳纳米管可能具有的化学性质：燃烧产生二氧化碳
简述你的理由：C60和碳纳米管都由碳元素组成

解题思路：A．混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
B．置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物；
C．根据科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子解题；
D．该晶体是由分子构成的，属于分子晶体．

A．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，故A正确；
B．把足球烯C₆₀分子容纳在Si₆₀分子中属于化合反应，故B错误；
C．根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故C错误；
D．该晶体属于分子晶体，熔沸点较低，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 单质和化合物；化学基本反应类型．

考点点评： 本题考查了新型物质，正确理解题给信息是解本题关键，难度不大．

足球烯不是指单一的某种物质,它指的是一类物质,该类物质都由碳元素组成,有类似足球的空间构型,不一定都是C60

1.原子排列方式不同,晶型不同.
2.不活泼,因为这三种物质都是由碳原子组成,碳原子最外层电子数为4,不容易得电子形成8电子稳定结构和失电子形成2电子稳定结构,所以化学性质很稳定.
物质化学性质与原子的物理构型无关,只与原子类型和得失电子能力有关,这三种物质都是由碳原子组成,所以化学性质相似.
纯手打,很辛苦,

C
虽然化学式不同,但都是由同一种碳元素组成,都是普通的C12,即每个原子的相对质量是12.原子数目等于总质量除以每个原子的质量.题中两种物质的质量相等,组成两种物质的原子的相对质量也相等,结果（原子个数）当然也相等.
但如果问题是分子个数,就不是这个答案了.因为石墨的分子就是C,分子相对质量是12.而足球烯的相对分子质量是12*60=720.这样的话,等质量的石墨和足球烯,石墨的分子书量就是足球烯的60倍.
所以本题的答案就是C.

C60是由60个碳原子组成的球形32面体,即由12个五边形和20个六边形组成,只有这样C60分子才不存在双键.碳60是灰黑色的固体

C60是一种碳原子簇.它有确定的组成,60个碳原子构成像足球一样的32面体,包括20个六边形,12个五边形.由于这个结构的提出是受到建筑学家富勒(Buckminster Fuller）的启发.富勒曾设计一种用六边形和五边形构成的球形薄壳建筑结构.因此科学家把C60叫做足球烯,也叫做富勒烯(Fullerence),因为32面体的每个顶点上的碳原子跟三个其它的碳原子相邻.如同苯环上每个碳原子都是sp2杂化.p轨道在环的上、下形成π键一样,足球烯每个顶角上的碳原子也都满足sp2杂化的要求,（类似萘环上两个不带氢原子的碳原子）剩余的p轨道在C60分子的外围和内腔形成π键.所以C60是一种烯.
因为C60是石墨、金刚石的同素异形体,因此有科学家联想到用廉价的石墨作原料合成C60,也有人想到它含有苯环单元的结构,或许可以选用苯作原料合成C60.这些设想最后都实现了.1000g苯可以制得3gC70和C60的混合物（它们的比率为0.26～5.7）.
大自然鬼斧神工的巧合,这60个C原子在空间进行排列时,形成一个化学键最稳定的空间排列位置,恰好与足球表面格的排列一致.
C60由14C标记.

解题思路：共价化合物是只含有共价键的化合物，大多非金属元素之间的化学键是共价键，分子晶体之间存在范德华力．

①冰是水分子构成的分子晶体，碳原子和氧原子间是共价键，分子间存在范德华力，故①正确；
②二氧化硅是硅原子和氧原子间通过共价键形成的原子晶体，不存在范德华力，故②错误；
③足球烯分子中碳原子之间是共价键，属于分子晶体，存在范德华力，故③正确；
④食盐是钠离子和氯离子之间通过离子键星恒的离子晶体，不存在共价键和范德华力，故④错误；
⑤白磷分子中P原子之间是共价键，属于分子晶体，存在范德华力，故⑤正确；
⑥冰醋酸中碳原子、碳原子间以及碳原子之间均存在共价键，属于分子晶体，存在范德华力，故⑥正确；
⑦晶体氩是单原子分子，不存在化学键，故⑦错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学键和分子间作用力的区别．

考点点评： 本题考查学生化学键和分子间作用力方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

将等质量的两种物质,放入充足的氧气中充分燃烧,然后将生成的气体分别通入足量澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊说明有碳元素.反应后得到的碳酸钙的质量相等,且其中碳元素的质量和开始时反应的两种物质质量相等.说明两种物质都是由碳元素组成的单质.或者用氢氧化钠溶液吸收,溶液质量的增加相同,且增加的质量中碳元素质量相同.就能说明了.

燃烧,产生碳黑

原来排列方式不同

解题思路：A、由不同种元素组成的纯净物是化合物．
B、根据N₆₀化学式的含义进行分析判断．
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
D、根据N₆₀是由N₆₀一种物质组成的进行分析判断．

A、N₆₀是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误．
B、N₆₀是由氮元素一种元素组成的，故选项说法错误．
C、它的相对分子质量是14×60=840，故选项说法正确．
D、N₆₀是由N₆₀一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

真正意义上的由原子直接构成的物质指的是以原子晶体形式存在的物质.换个说法就是属于原子晶体的物质.
像金刚石、水晶（二氧化硅）、碳化硅、晶体硅等都是由原子直接构成的物质.
金属严格而言不是由原子直接构成的物质,因金属属于金属晶体.金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的.
稀有气体也不是由原子直接构成的物质,稀有气体是分子晶体.但因稀有气体是单原子分子,有人把它也说成是由原子直接构成的物质.这不妥.
碳60是分子晶体,因此它不是由原子直接构成的物质.60个碳原子形成一个分子,许多分子形成分子晶体.

12*60=720

解题思路：根据物质的组成进行分析，C₆₀ 和C₇₀这两种物质都是由碳元素组成的单质．

A、C₆₀ 和C₇₀这两种物质都是由碳元素组成的单质，故说法正确；
B、C₆₀ 和C₇₀这两种物质都是由碳元素组成的单质，故说法错误；
C、C₆₀ 的相对分子质量为12×60=720，C₇₀的相对分子质量为12×70=840，故说法正确；
D、一个C₇₀由70个碳原子构成的，故说法错误；
故选C．

点评：
本题考点： 碳元素组成的单质；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题考查了碳的单质，完成此题，可以依据具体物质的化学式进行．

足球烯之间的键是不能用经典价键理论解释的,就像苯一样,既不是单键也不是双键（楼上说“既有双键又有单键”是不正确的）.C与C间杂化类型介于sp2与sp3之间,是sp2.28杂化,如苯中sp2杂化一样.未杂化轨道,形成了60个C公用的大π健（类比于苯6个Cπ键）.
是非极性共价键.
希望回答对你有所帮助

同素异形体.

石墨为sp2杂化 球碳为sp2.28 都有一定的共轭 有一定的芳香性 可能导致化性相近 个人观点

它们的化学结构稳定~~原子处于稳定状态 所以不活泼~~

其实C60更多的是sp3杂化,而且在杂化中形成的电子对为了整个原子的稳定性在空间分布上也会表现出一点点的差异,简单的说你可以理解为为了C60分子的稳定性,sp2杂化的碳原子让其杂化形成的西格玛键在空间上出现了一点微妙的差异

不是
是碳的另一种同素异型体
相对于活性炭和金刚石

燃烧它
把气体排进石灰水中
有沉淀

如果我没记错的话休克尔规则是指平面上的多烯而言的吧 不知道能不能推广到立体范围内
由于每个C用一个p轨道互相重叠形成一个含60个π电子的闭层电子结构,因此在近似球体的笼内和笼外都围绕着π电子云,所以其具有较大的离域能,其共振式达到12500个,按每个C的平均共振能比较,其共振稳定性约为苯的2倍,因此足球烯是具有芳香性的稳定体系

足球烯为分子单质晶体,金刚石为原子晶体,碳（举例有石墨）熔点比较高,所以熔点：金刚石>碳>足球烯

解题思路：具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；
有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH₂原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
素异形体是同种元素形成的不同单质，据此进行判断．

A．H₂和D₂都是氢气，二者为同一种物质，不属于同位素，故A错误；
B．甲烷中四个氢原子位置等效，则二溴乙烷不存在同分异构体，二者为同一种物质，故B正确；
C．中含有碳碳双键，而中含有环，二者结构不同，分子式相同，属于同分异构体，故C错误；
D．金刚石、石墨和“足球烯”C₆₀为是碳元素的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体．

考点点评： 本题考查了同系物、同位素、同分异构体、同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体与同系物的概念及判断方法，明确同位素与同系物、同素异形体的区别；选项A为易错点，注意二者为同一种物质，同位素研究对象为原子．

分别点燃,再把燃烧生成的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成白色沉淀（碳酸钙）,即可证明它们都是碳元素组成的.

都是相同的碳原子组成的,只是它们的原子排列的方式不同,形成了三种不同的物质,
石墨碳原子排成细鳞片状、金刚石是正八面体、C60排成足球状结构.与碳的同位素无关.

在密闭容器里加热(容器里有空气)
在把混合气体先通入品红,再通入石灰水
若品红不褪色,石灰水变浑浊,则证明生成的气体都是CO2

首先,这三种物质中除了足球烯以外都不存在分子这一说,这个金刚石是原子晶体,石墨是混合晶体,足球烯是分子晶体,金刚石和石墨中都木有分子,B不对.
此外,他们都是由碳原子直接构成的,所以说原子内部结构也是相同的,A不对.

所谓有机物通常指含碳元素的化合物,或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物.因此醋酸算作有机酸.而无机物是无机化合物的简称,通常指不含碳元素的化合物.少数含碳的化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物.无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等.由于碳酸是由二氧化碳溶于水形成的,因此碳酸算作无机酸.