某化工厂采用新技术后……某化工厂采用新技术后,每天用原料14吨,这样,原来7天用的材料,现在可以用10天.如果原来每天用

设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x0.9g
[106/x]=[44/0.9g]
解得：x=2.17g
所以烧碱的质量为3g-2.17g=0.83g
该物质中有效成份的质量分数是[0.83g/3g]×100&=27.7%
答：该物质中有效成份的质量分数是27.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量，同时要注意由于氢氧化钠变质过程伴随着潮解和变质的过程，所以在所取的烧碱样品中除了碳酸钠外还有水分，题给的解题过程只是在本题现有的条件下的一个解答．

（1）由金属活动性顺序表可知，锌的活动性比铜强，所以回收金属Cu可以加入Zn将铜先置换出来，同时生成ZnCl₂；
（2）①Na₂SO₄、（NH₄）₂ SO₄中含有的相同离子是SO₄^2-；
②由于白色的无水硫酸铜能与水反应，生成蓝色的硫酸铜晶体．所以，能检验水的是无水硫酸铜；
（3）①实验室常用锌和稀硫酸反应制取制取氢气，反应的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应；
②大理石和稀盐酸恰好完全反应生了氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③氯化铵晶体（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体（NH₃），反应的方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O．
故答为：（1）Zn，ZnCl₂； （2）SO₄^2-，无水硫酸铜；（3）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③.2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2 NH₃↑+2 H₂O．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该题主要是回收金属和化学方程式的书写．化学方程式重要的化学用语，应加强化学方程式的书写．

1.5m³ 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中含有硫酸的质量为：m（H₂SO₄）=1.5×10⁶mL×1.84g/mL×98.3%≈2.713×10⁶g，硫酸的物质的量为：
2.713×106g
98g/mol≈2.769×10⁴mol，
1.5m³ 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）中含有水的质量为：1.5×10⁶mL×1.84g/mL×（1-98.3%）=4.692×10⁴g，水的物质的量为：
4.692×104g
18g/mol≈2.607×10³mol，水与三氧化硫反应生成硫酸的物质的量等于水的物质的量，
所以用水吸收后形成发烟硫酸的物质的量为：2.769×10⁴mol+2.607×10³mol=3.0297×10⁴mol，
用水稀释后的溶液中含有硫酸的物质的量为：2×3.0297×10⁴mol=6.0294×10⁴mol，
设稀释后溶液的体积为VmL，则：VmL×1.79g/mL×95%=6.0294×10⁵mol×98g/mol，
解得：V≈3.49×10⁶mL=3.49m³，
故答案为：3.49．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查了有关物质的量的计算，题目难度中等，注意掌握浓硫酸的水能够与三氧化硫反应生成硫酸，计算发烟硫酸的物质的量时不能漏掉浓硫酸与水反应生成的硫酸的物质的量．

根据题意列式为：14×10÷7-14．
故选：B．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题．

考点点评： 首先根据乘法与除法的意义求出原来每天用的吨数是完成本题的关键．

测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，所以小华同学、小军同学操作都是错误的，用蒸馏水将pH试纸润湿再测该酸性溶液PH值，结果会偏大；将pH试纸直接浸入溶液中会污染试剂；测得废水的pH＜7，说明显酸性；
答案：小红

点评：
本题考点： 溶液的酸碱度测定．

考点点评： 测PH值的正确测定方法是：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液沾在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得到PH值，所以乙同学、丙同学操作都是错误的，用蒸馏水将pH试纸润湿再测该酸性溶液PH值，结果会偏大；将pH试纸直接浸入溶液中会污染试剂；测得废水的pH＜7，说明显酸性；

A、食盐不和硫酸反应，无法减少硫酸污染，还造成人为浪费．因此答案不能选 A；
B、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳不与硫酸反应，亦无法减少硫酸污染．因此答案不能选 B；
C、熟石灰是一种常见的碱能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，可减少硫酸的污染．因此答案能选 C；
D、硫酸铜与硫酸不反应，无法减少硫酸污染．因此答案不能选 D．
故选：C

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 考查酸分别与氧化物、碱、盐的反应关系，建议学生掌握好复分解反应的条件，并能熟练应用，还要把握好氧化物与酸碱的反应情况．

根据题意列式为：14×10÷7-14．
故选：B．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题．

考点点评： 首先根据乘法与除法的意义求出原来每天用的吨数是完成本题的关键．

（1）①设氯化氢的质量为X．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 36.5
20g×2%X
[40/36.5]=[20g×2%/X]
X=0.365g
稀盐酸的质量分数为：[0.365g/50g]×100%=0.73%
②溶液稀释前后溶质的质量不变，应量取38%的盐酸（密度为1.19g/cm³）的体积为：
[100×1.05×10%/1.19×38%]=23.22（mL）
故答案为：0.73%；23.22；
（2）先根据对应的数值描点，连线即可．作图如下：

（3）由表中数据可知，随着盐酸和氢氧化钠溶液反应的不断进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应．故填：中和反应是放热反应．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用；实验数据处理或者误差分析的探究；有关溶质质量分数的简单计算；物质发生化学变化时的能量变化；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式进行相关方面的计算及其中和反应是否放热等方面的内容，可以依据已有的知识结合题干提供的数据进行．

a处水样pH=12，说明a处存在大量的氢氧根离子，甲厂的废水中含有氢氧化钡；在乙处会出现出现红褐色浑浊，说明生成了氢氧化铁沉淀，乙厂的废水中含有氯化铁，c处河水由浑浊变澄清，说明丙厂的废水中含有盐酸，d处河水冒气泡，说明丁厂的废水中含有碳酸钠，M处水样pH=5，存在大量的氢离子，就不会存在氢氧根离子和碳酸根离子；
氢氧化钡和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钡；
氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水；
故答案为：HCl，Na₂CO₃，OH^-和CO₃ ^2-
3Ba（OH）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3BaCl₂
Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O

点评：
本题考点： 离子或物质的共存问题；水资源的污染与防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析各处的现象，然后结合离子之间的共存问题进行分析．

（1）硫酸铝铵为类似于明矾的复盐，在水溶液中完全电离出NH₄⁺、A1³⁺、SO₄^2-，电离方程式为：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，
故答案为：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（2）加入NaOH溶液，OH^-能与NH₄⁺和A1³⁺作用，但由于 A1³⁺+3NH₃•H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，
即碱性NaOH＞NH₃•H₂O＞Al（OH）₃，则先发生反应的是Al³⁺与OH^-，最后 Al（OH）₃逐渐溶解生成A1O₂^-故反应的顺序是：①③②⑤④，
故答案为：①③②⑤④；
（3）先发生反应的是Al³⁺与OH^-，然后是NH₄⁺、OH^-之间的反应，最后 Al（OH）₃逐渐溶解生成A1O₂^-，
即①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，
故答案为：①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；②NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；③Al（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题考查了铝的重要化合物性质、电离方程式、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确离子方程式、电离方程式的书写原则．

要从废水中回收金属银，可向废水中加入适量的排在银前的金属，由（2）滤出物是蓝色沉淀，说明该沉淀是氢氧化铜，由此说明（1）中加入的金属是铜，与硝酸银反应生成硝酸铜和银；（2）向滤液A中加入溶液过滤得到氢氧化...

点评：
本题考点： 金属的化学性质；盐的化学性质．

考点点评： 了解顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，氢氧化铜是蓝色沉淀，及复分解反应的原理，才能结合题意正确分析解答，本题能很好考查学生依据所学分析、解决问题的能力．

（1）废水中盐酸与氢氧化钠可以发生中和反应，方程式为HCl+NaOH═NaCl+H₂O；氯化镁与氢氧化钠发生复分解反应，方程式为MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（2）设生成5.8g沉淀氢氧化镁沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为y
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
80 117 58
x×20% y5.8g
[80/x×20%]=[58/5.8g] x=40g
[117/y]=[58/5.8g] y=11.7g
则与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量=60g-40g=20g，设生成氯化钠的质量为z
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
4058.5
20g×20% z
[40/20g×20%]=[58.5/z] z=5.85g
废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数=[11.7g+5.85g/62.8g+60g−5.8g]×100%=15%
答：废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 根据质量守恒定律，废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量=所取废水的质量+所加入氢氧化钠溶液的质量-生成沉淀的质量．

为了减少硫酸对环境的污染，应喷洒碱性物质，而使用廉价易得的碱为氢氧化钙，利用酸碱中和减少污染．
故选A．

点评：
本题考点： 中和反应及其应用．

考点点评： 通过中和反应在实际生产中的应用，培养学生联系实际生活实践的能力；通过中和反应和在生活的应用的学习，强化学生学已致用的意识和热爱化学的情感．

（1）依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na₂CO₃溶液反应，反应的离子反应分别为OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案为：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）海水里的镁元素以化合态存在，从海水中提取氯化镁，向海水中加氢氧化钙、然后加盐酸，均为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，
故答案为：化合；不是；因为没有发生化合价变化；
（3）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂，故答案为：将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂；
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气，应避免镁再被氧化，B、C、D都能使Mg再被氧化，则A中氢气可防止镁被氧化，故答案为：A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应；电解原理；海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查较综合，涉及离子反应、粗盐提纯、金属的冶炼等，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应与氧化还原反应的分析，题目难度不大．

（1）固体与液体分开的方法叫过滤，故答案为：过滤
（2）硫酸锌和硫酸铜的混合液中加入过量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过滤后固体A是铜和锌的混合物，滤液是硫酸锌溶液；故答案为：锌和铜
（3）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故答案为：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄
（4）铜和锌的混合物中加入适量的稀硫酸，铜不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液是硫酸锌；故答案为：稀硫酸

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于物质的除杂或净化的探究，还考查了化学方程式的书写，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在填空题和实验题中．

（1）烧碱露置于空气中时易于空气中的二氧化碳反应而变质，在验证烧碱是否变质实际上就是验证碳酸钠的存在，故可以据其性质来区分，要注意的是当用盐酸时要向把氢氧化钠反应掉，然后才会有气体产生，故本题的答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

化学方程式
试剂1 Na₂CO₃ +CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
试剂2 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
试剂3
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O （2）加入X生成了气体可知X为酸，但是考虑到后边的反应中加入了硝酸银，所以此时要排除氯离子和硫酸根离子的干扰，故应该选择稀硝酸，当加入稀硝酸时除了和碳酸钠反应，还要和氢氧化钠发生中和反应，在混合物中能和硝酸银生成白色沉淀的是氯化钠，
故本题答案为：HNO₃ NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O； Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂ONaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；电解水实验．

考点点评： 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，熟记化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓； NaOH+HCl=NaCl+H2O．

（1）由题中的图知：废水加过量固体X，然后向滤液中加氢氧化钠，产生白色沉淀又变成红褐色沉淀，由题中信息知白色沉淀是氢氧化亚铁，红褐色沉淀是氢氧化铁；可知金属X是铁，废水中含有银离子、钡离子和铜离子，铁可将银离子和铜离子置换出来，还有过量的铁，所以固体A中一定含有Fe、Ag和Cu；
（2）溶液中含有没参加反应的硝酸钡和生成的硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银完全被过量的铁置换出来，所以B溶液中的溶质一定含有Fe（NO₃）₂、Ba（NO₃）₂；
（3）反应③是白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中的水、氧气反应可生成红褐色的Fe（OH）₃，因此反应的方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
溶液C为Ba（NO₃）₂，加入硫酸钠发生反应的方程式为：Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃．
故答案为：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Ba（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；（3）4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃ ．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．