1905年，年仅26岁的爱因斯坦相继发表了有关量子理论，狭义相对论和（　　）等方面的5篇论文，从根本上改变了物理学的面貌

为纪念爱因斯坦对物理学的巨大贡献，联合国教科文组织宣布2005年为世界物理年，开展了一系列纪念活动．
故答案为：世界物理．

点评：
本题考点： 物理常识．

考点点评： 本题是一道物理常识题，是一道基础题，平时要注意积累相关的知识．

好奇心和科学的美是科学研究的必备精神，也是所有科学家进行科学探索的共同动机．试想，如果没有好奇心，缺乏兴趣怎么能痴迷于科学研究？没有“科学美”，没有对科学孜孜追求的精神，怎么能探求到科学的真谛．故B正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 物理学史．

考点点评： 本题以爱因斯坦探索科学的动机设置了六个题项，关键要知道好奇心和科学的美是科学研究的必备精神．

（1）1mol氮气完全反应，能生成2mol氨气，放热92.2KJ，热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2 kJ•mol^-1；
（2）氮气和氢气合成氨气的反应是可逆反应，可逆反应中的反应物不能完全转化为产物，即1mol N₂（g）与过量H₂（g）充分反应，则放出的热量小于92.2kJ，故答案为：＜；
（3）氮气和氢气合成氨气的反应是放热反应，对于放热反应，温度升高，则K降低，该反应在298K时的化学平衡常数大于398K时的，故答案为：＞；
（4）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
初始浓度：2 6 0
变化浓度：1 3 2
平衡浓度：1 3 2
则反应前后的体积之比等于物质的量之比等于浓度之比，设反应后的体积是V，所以[8/500＝
6
V]，解得V=375mL，H₂的转化率α_甲（H₂）为[3/6]×100%=50%，合成氨的反应是气体体积减小的反应，所以恒压容器相当于在恒容的基础上加压，所以乙容器相当于在甲容器的基础上减小了压强，反应速率减慢，达平衡时间加长，氢气的转化率减小，故答案为：375；50%；＞；＜．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题涉及热化学方程式的书写、化学平衡的计算和影响化学反应速率的因素的综合考查，注意知识的积累和应用是关键，难度不大．

A、当入射光的频率低于极限频率，不能发生光电效应．故A正确．
B、根据光电效应方程E_Km=hγ-W₀可知，光电子的最大初动能与入射光的频率成一次函数关系，不是正比关系．故B错误．
C、光电子的最大初动能与入射光的强度无关．故C错误．
D、某单色光照射一金属时不能发生光电效应，改用波长较短的光，根据γ=[c/λ]知频率增大，可能发生光电效应．故D正确；
E、发生光电效应的时间非常短，这与入射光的强度无关，故E正确．
故选：ADE．

点评：
本题考点： 光电效应．

考点点评： 解决本题的关键知道光电效应的条件，以及掌握光电效应方程EKm=hγ-W0．注意影响光电子的最大初动能的因素，而光的强度会影响光电子的数目．

（1）N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，则K₁＞K₂；
故答案为：＞；
（2）令参加反应的氮气的物质的量为amol，则：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
开始（mol）：28 0
转化（mol）：a 3a 2a
平衡（mol）：2-a 8-3a 2a
故2-a+8-3a+2a=（2+8）×80%，解得a=1
所以，氨气的体积分数=[2×1mol
(2mol+8mol)×80%×100%=25%，
v（N₂）=

1mol/10L
10min]=0.01mol/（L•min），
故答案为：25%；0.01mol/（L•min）．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的计算．

考点点评： 本题以合成氨为载体，考查化学平衡计算及影响因素、反应速率计算、平衡常数计算与应用，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．

（1）氨气的沸点是-33.42，可以将温度降低到-33.42，氨气液化，转变成液体分离出来，氢气和氮气可以再循环利用，故答案为：-33.42；N₂、H₂；
（2）生成物的浓度减少，平衡正向移动，所以及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率；循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率，
故答案为：及时分离出氨气，平衡正向移动，提高氨气的产率，且循环利用氮气和氢气，提高氮气和氢气的转化率；
（3）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃，依据化学方程式计算反应热为946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92KJ/mol，反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1；
（4）A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确；
B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；
C．d点和e点都处于平衡状态，n（N₂）不变，d点和e点n（N₂）相等，故C错误；
D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；
故答案为：AD．

点评：
本题考点： 工业合成氨；热化学方程式；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题主要考查了浓度对化学平衡的影响、热化学方程式的书写以及化学平衡图象问题，题目难度不大，分析图象中时各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．

光电池是把光能转化为电能．
故本题答案为：光；电．

点评：
本题考点： 电源及其能量转化．

考点点评： 本题考查了光电池中的能量转化．光电池的优点是不产生环境污染，是一种清洁能源．

（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，
故答案为：1：3；1：1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=[气体质量总和/气体物质的量总和]，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；
因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，
故答案为：变小；不变；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，
故答案为：逆向；
（4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：小于．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难度不大．

A、当入射光的频率低于极限频率时，不能发生光电效应．故A正确．
B、根据光电效应方程E_Km=hv-W₀知，光电子的最大初动能与入射光的频率成一次函数关系，不是正比关系，与入射光的强度无关．故B、C错误．
D、某单色光照射一金属时不能发生光电效应，改用波长较长的光，频率更小，一定不能发生光电效应．故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 光电效应．

考点点评： 解决本题的关键知道光电效应的条件，以及知道最大初动能与入射光频率的关系．

爱因斯坦对相对论提出的两条基本假设为：相对性和光速不变原理；其他内容均建立在这两点的基础之上；
故选D．

点评：
本题考点： 狭义相对论．

考点点评： 对于相对论高中要求较低，但需要我们能准确记住相应的内容，属基础题目．

爱因斯坦由光电效应的实验规律，猜测光具有粒子性，从而提出光子说，科学研究的方法属于科学假说．故A、B、D错误，C正确．
故选C．

点评：
本题考点： 物理学史．

考点点评： 在高中物理学习过程中，会遇到不同研究问题的方法，这些方法对我们的学习有很大的帮助，在理解概念和规律的基础上，要注意方法的积累．

（1）令参加反应的氮气的物质的量为amol，则：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
开始（mol）：28 0
转化（mol）：a 3a 2a
平衡（mol）：2-a 8-3a 2a
故2-a+8-3a+2a=（2+8）×80%，解得a=1
所以，氨气的体积分数=[2×1mol
(2mol+8mol)×80%=25%，
v（N₂）=

1mol/10L
10min]=0.01mol/（L•min），
平衡时，氮气的浓度为[2mol−1mol/10L]=0.1mol/L、氢气浓度=[8mol−3mol/10L]=0.5mol/L、氨气浓度=[2mol/10L]=0.2mol/L，故平衡常数k=
0．22
0.1×0．53=3.2，
若想提高氨气的产率，化学平衡向右移动，可以是增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨，
故答案为：25%；0.01mol/（L•min）；3.2；增大氢气浓度（或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨）；
（2）再加入2mol NH₃、2mol N₂，此时，氮气的浓度为0.1mol/L+[2mol/10L]=0.3mol/L，氢气浓度不变为0.5mol/L，氨气浓度=[2mol/10L]+0.2mol/L=0.4mol/L，此时的浓度商Qc=
0．42
0.3×0．53=4.27，大于平衡常数，故平衡向逆反应方向移动，
故答案为：向逆方向；
（3）0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，所得溶液为NH₄Cl溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈碱性，故溶液中各离子浓度的大小为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（H⁺）-c（OH^-）；
（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
根据盖斯定律，①+②×2得：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol
故答案为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol；
（5）新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气，故在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂；
由图可知，氮气在钯电极A上获得电子与B电极产生的氢离子生成氨气，发生还原反应，为电解池的阴极，阴极电极反应式为：N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃，
故答案为：不能；新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气；阴； N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素；电解原理．

考点点评： 本题以合成氨为载体，考查化学平衡计算及影响因素、反应速率计算、平衡常数计算与应用、离子浓度比较、热化学方程式、电解原理等，题目比较综合，侧重考查学生对知识的迁移应用，难度中等．

1905年，爱因斯坦发现了物质质量m与能量E之间的关系，即著名的质能关系式：E=mc²，
故答案为：E=mc²．

点评：
本题考点： 能．

考点点评： E=mc2中的E是能量，单位为焦耳（J）；m是质量，单位是千克（kg）；c为光速，单位是米/秒（m/s）．

（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，
故答案为：1：3；1：1；
（2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=[气体质量总和/气体物质的量总和]，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；
因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，
故答案为：变小；不变；
（3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，
故答案为：逆向；
（4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难度不大．

男女体细胞中都有23对染色体，有22对染色体的形态、大小男女的基本相同，其中有一对染色体在形态、大小上存在着明显差异，这对染色体与人的性别决定有关，称为性染色体；女性体细胞中的性染色体形态大小基本相同，称为XX染色体，男性体细胞的性染色体中，较大的一条命名为X染色体，较小一条称为Y染色体．
故答案为：性染色体；X染色体；Y染色体；X染色体

点评：
本题考点： 人的性别遗传．

考点点评： 人的体细胞内的23对染色体，有一对染色体与人的性别有关，叫做性染色体；男性的性染色体是XY，女性的性染色体是XX．