自发反应在任何条件下都能进行自发反应在任何条件下都能进行？

A、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下不能自发进行，故A错误；
B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；
C、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；
D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．

A、射线是氦核流，β射线是电子流，γ射线是电磁波．故A错误．
B、三种射线中，α射线的电离能力最强．故B错误．
C、太阳辐射的能量由轻核聚变产生．故C正确．
D、半衰期的大小由原子核内部因素决定，与温度、压强以及所处的化学状态无关．故D正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 原子核衰变及半衰期、衰变速度．

考点点评： 解决本题的关键知道三种射线的实质，以及三种射线的特点，知道影响半衰期的因素．

A、该反应中氧化剂是溴，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是Br₂＞Fe³⁺，与已知符合，所以该反应能发生，故A正确；
B．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe³⁺＞I₂，与已知相符合，所以该反应能发生，故B正确；
C、该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I₂＞Fe³⁺，与已知不符合，所以该反应不能发生，故C错误；
D、该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是氯气，氧化性强弱顺序是Cl₂＞Fe³⁺，与已知不符合，所以该反应不能发生，故D错误；
故选：AB．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查了氧化性、还原性强弱，明确氧化性和还原性强弱的判断方法即可解答，难度不大．

A、吸热反应△H＞0，若△S＜0，反应一定是非自发进行的反应，故A不符合；
B、放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故B不符合；
C、熵增加反应，放热反应△H＜0，若△S＞0，高温可能非自发反应，故C不符合；
D、熵增加或者放热反应，△S＞0，△H＜0，△H-T△S＜0，故D符合；
故选：D．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断依据，反应焓变、熵变、温度共同决定反应是否自发进行，题目较简单．

设共有x个包装箱，根据题意得
25x+40=40（x-20），
解得x=56，
56×25+40=1440瓶，
1440×12.5=18000元．
答：该校共捐了18000元．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 此题考查的知识点是一元一次方程的应用，弄清题意，找出等量关系是解答本题的关键．

A、根据数学组合公式
C24=6知，可能放出6种不同频率的光子．故A正确．
B、由n=4跃迁到n=1能级辐射的光子能量最大，频率最大．故B错误．
C、从n=4跃迁到n=3能级辐射的光子能量最小，频率最低，波长最长．故C正确，D错误．
本题选错误的，故选BD．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 解决本题的关键掌握能级间跃迁所遵循的规律，即Em−En＝hv＝hcλ．

解；A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；反应2Na₂SO₃（s）+O₂（g）=2Na₂SO₄（s）的△S＜0；sy△H＜0，故A错误；
B、硫酸铝溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，蒸干是蒸发水，溶液中硫酸是难挥发性酸，所以蒸干得到固体为硫酸铝，故B错误；
C、电解原理是惰性电极电解，溶液中阳离子移向阴极得到电子发生还原反应，阴离子移向阳极失电子反应氧化反应；阴极得到电子的是氢离子，故C错误；
D、氯化银溶解度大于碘化银溶解度，沉淀溶解平衡状态下银离子浓度大；，等体积AgCl、AgI饱和清液混合后加入足量AgNO₃固体，生成沉淀物质的量：n（AgCl）＞n（AgI），故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焓变和熵变；盐类水解的应用；电解原理．

考点点评： 本题考查了自发进行的判断依据，盐类水解的应用，电解原理的应用分析，沉淀溶解平衡的影响因素判断，题目难度中等．

A、若△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故A正确；
B、若△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故B正确；
C、若△H＞0，△S＞0，高温时可自发进行，故C错误；
D、若△H＜0，△S＜0，依据△H-T△S分析判断，低温时可自发进行，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行取决于焓变熵变和温度，题目较简单．

A、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，反应熵变△S＜0，依据自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，△H＜0，故A正确；B、碳酸钠溶液中加入氢氧化钙，氢氧根离子浓度增大抑制碳酸根离子水解，溶...

点评：
本题考点： 反应热和焓变；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了化学反应能能量变化，盐类水解的分析应用，注意偏铝酸根离子和氢离子形成氢氧化铝沉淀，促进碳酸氢根离子的电离，题目难度中等．

受激的氢原子能自发地发出3种不同频率的光，知跃迁到第3能级，则吸收的光子能量为△E=-1.51+13.6eV=12.09eV．故D正确，A、B、C错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 解决本题的关键知道能级间跃迁所满足的规律，即Em-En=hv．

A、次氯酸是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为HClO⇌H⁺+ClO^-，故A正确；
B、△G=△H-T△S，如果△G＜0 反应可以自发进行，反之则不可以自发进行，如果熵减小，放热反应中且满足△G＜0，反应能够自发进行，故B错误；
C、HS^-水解结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，正确的水解方程式为HS^-+H₂O⇌OH^-+H₂S，故C错误；
D、已知中和热为57.3kJ•mol^-1，氢离子和氢氧根离子生成1mol液态水放出57.3kJ热量，生成2mol水，放出热量为114.6kJ热量，故D正确；
故选：AD．

点评：
本题考点： 电离方程式的书写；离子方程式的书写；热化学方程式．

考点点评： 本题考查学生电离方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，注意常见的书写错误的归纳，本题难度不大．

A、X射线是原子核内层电子受到激发产生的．故A错误．
B、一群处于n=3能级激发态的氢原子，自发跃迁时能发出3种不同频率的光．故B正确．
C、放射性元素发生一次β衰变，电荷数增加1，质量数不变，则原子序数增加1．故C正确．
D、半衰期的长短是由元素本身决定的，与外界的环境无关．故D错误．
故选：BC．

点评：
本题考点： 原子核衰变及半衰期、衰变速度

考点点评： 本题考查了电磁波的产生机理、衰变的实质、半衰期等知识点，比较简单，关键要熟悉教材，多加积累，牢记这些基础知识点．

A、△H＞0、△S＞0，△H-T△S不一定小于0，高温下自发进行，低温下不能自发进行，故A错误；
B、焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，故B错误；
C、综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，更适用于所有的过程，故C正确；
D、根据过程的自发性，只能判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断方法，注意焓变熵变是共同决定反应自发进行的因素，题目较简单．

A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；
B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；
C、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的分析判断，注意反应特征和焓变、熵变的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

A、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，故A正确；
B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行，仅仅是△H＜0时，不一定自发，故B错误；
C、△H-T△S＜0的反应能够自发进行，仅仅是△S＞0时，不一定自发，故B错误；
D、反应自发进行只是一种可能，能否发生和反应速率有关，比如氢气与氧气反应生成水是自发过程，常温下几乎不反应，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题主要考查反应自发进行的条件，△H-T△S＜0时反应能够自发进行，题目难度不大．

A、任何化学反应的反应物和生成物所含能量都不相同，故A错误；
B、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面，看△H-T△S的大小，故B错误；
C、平衡常数越大反应正向进行的程度越大，反应速率不一定快，故C错误；
D、升高温度，分子能量增大，活化分子数目增多，所以活化分子百分数增大，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了化学反应中能量变化的原因、反应自发与否的条件、化学平衡常数、活化分子的相关知识，题目难度不大．

A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，在相同条件下，焓变小于0△H＜0，熵变大于0△S＞0，△H-T△S＜0，反应肯定能自发进行，故A正确；
B、升高温度，分子能量增大，活化分子百分数增大，故B正确；
C、依据化学式原子守恒和元素化合价代数和为0分析，用氧化物的形式可表示为：Na₂O•3FeO•Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O，青石棉的化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，故C错误；
D、有机物结构确定的一般步骤是分离，提纯→元素定量分析→测定相对分子质量→波谱分析，用质谱法确定有机物的相对分子质量，红外光谱分析能通过有机物功能基团对红外光谱波长的吸收来判定其基团的类别，故D错误；
故选CD．

点评：
本题考点： 焓变和熵变．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的分析判断，化学式书写方法的理解化学反应速率影响因素，有机物结构确定的方法判断，题目难度中等．