Na与稀硫酸反应的化学方程式Na与稀硫酸分几步反应?请写出各步的化学方程式1molNa与稀硫酸反应会生成多少mol的H2

金属的化学性质有：金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应；本题考查的是金属与酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；Cu、Ag不与稀H₂SO₄反应．可以看到65gZn反应得到2gH₂，24gMg反应得到2gH₂；现在6.5g含杂质的锌粉和足量的稀硫酸反应，得到0.21gH₂，那么金属混合物6.5g反应得到H₂的质量大于2.1g，只有镁产生的氢气大于锌的，因此一定含有Mg．
故选：C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点中既有金属性质的应用，又有化学方程式的书写和有关的计算，考查的比较全面，只要认真分析，问题就不难解决．本考点主要出现在选择题和实验题中．

（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次和第一次比较可知100g稀硫酸完全反应只能产生0.4g气体，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；
（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.4g
[65/x＝
2
0.4g]，
x=13g
铜合金中铜的质量分数为：
25g−13g
25g×100%=48%；
答：铜合金中铜的质量分数为48%．
故答案为：（1）1：4；
（2）48%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题考查的是根据化学方程式的有关计算，学会运用控制变量法来正确的分析处理表中的数据是解答此题的关键．

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；
（2）由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g，50g，故其质量比为1：5；
故答案为：1：5．
（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
xy 0.2g
∴x：65=0.2g：2，
解之得：x=6.5g，
该铜锌合金中锌的质量分数为：[6.5/10]×100%=65%；
（4）y：161=0.2g：2，
解之得：y=16.1g，
所得溶液中ZnSO₄的质量分数：[16.1g/6.5g+50g−0.2g]×100%=28.6%．
答：（3）该铜锌合金中锌的质量分数为65%；
（4）所得溶液中ZnSO₄的质量分数为28.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质．

考点点评： 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

（1）由题意可知，氢气难溶于水，故可用排水法收集；氢气密度比空气小，故可用向下排空气法收集；故答案为：排水（或向下排空气）
（2）设实际生成氢气的质量为x，
依题意可知，锌粒中杂质的质量为0.20g，那么锌的质量为8.00g-0.20g═7.80g．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
652
7.8g x
∴
65
2＝
7.8g
x，
解之得：x=0.24g．
答：实际产生氢气的质量是0.24g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力．学生要正确识图和分析数量关系，从图中找出有效数据进行计算，不要被其它数据干扰思维．

（1）取10g混合物，与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体，说明混合物中的铁全部参加反应，可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g，含铁的质量为8g，所以混合物中铁的质量分数为：[8g/10g]×100%=80%；

（2）取20g混合物，与100g硫酸反应剩余12g固体，则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g，所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应，设生成硫酸亚铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56152
8gx
[56/8g]=[152/x]，x=21.71g

（3）设与8g铁反应需要硫酸的质量为y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
5698
8g y
[56/8g]=[98/y]，y=14g
稀硫酸的质量分数为：[14g/100g]×100%=14%
答：（1）金属混合物中铁的质量分数为80%，
（2）甲制得硫酸亚铁的质量为21.71g，
（3）该稀硫酸的质量分数为14%．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据实验数据求混合金属中金属的含量以及所用酸的质量分数和生成物的质量，完成此题，首先要能够根据实验数据确定参加反应的物质的量，然后进行计算．

50g金属全部与SO₄^2-结合，生成盐，质量增重146g-50g=96g． 此增重值即为硫酸根的质量；
设生成氢气的质量为x，
由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96；
则[2/96＝
x
96g]
x=2g；
故选B

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 运用化学反应中的质量关系，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路是解决此题的关键．

以铜、浓硫酸为原料，在加热条件下制取二氧化硫，用如图所示实验装置进行实验，发生装置为B；考虑到二氧化硫有毒，收集装置用C，二氧化硫气体应从长管进入，因为二氧化硫的密度比空气的密度大，故答案为：B、长；

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．

考点点评： 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

正常情况下当有56g纯铁粉时可以生成2g氢气
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 2
56g2g
现在由于铁粉不纯生成的氢气同样是2g，这时一定有其他的物质与酸反应生成氢气
先看选项，选项中，除了Fe之外的物质有碳（C），锌（Zn），铁锈（Fe₂O₃），铝（Al）
碳不与稀硫酸反应；锌与酸反应：65gZn才能生成2g氢气．（如下）
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
652
65g2g
铝与酸反应是18g铝生成2g氢气
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2x273x2
18g 2g
然后再依据选项组合一下，假如不纯的铁粉中除了铁粉外的物质是碳或是铁锈，而碳和铁锈发生的反应都不生成氢气，所以B和D是错的．
再看A选项，当全部是铁时产生的H₂范围是2g，而铁粉不纯（同质量的锌与酸反应生成的氢气要比铁要少），所以A选项产生的氢气一定少于2g
C选项的氢气极限量为（0g-6.2222g）综上，所以选C
故选C

点评：
本题考点： 酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是金属与酸反应制氢气的综合计算，题解题的关键是采用极端假设法对混入的金属进行分析找到可能的组合，属于综合性较强的题目．

①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液后，金属锌可以置换金属铜，形成原电池，原电池能加速负极金属和电极质的反应速率，故①正确；
②白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故②错误；
③根据电镀原理中，镀件作阳极，待镀件置于电解槽的阴极，故③正确；
④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故④正确；
⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极发生氧气得电子的反应，即2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故⑤正确．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

（1）发生的反应有：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+ZnSO₄=ZnCO₃↓+Na₂SO₄，则生成的气体是二氧化碳，沉淀为碳酸锌；
故答案为：CO₂； ZnCO₃
设硫酸反应消耗碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y；硫酸锌反应消耗碳酸钠的质量为m，生成硫酸钠的质量为n
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
x y 2.2g
[106/x＝
142
y＝
44
2.2g]
x=5.3g，y=7.1g
Na₂CO₃+ZnSO₄=ZnCO₃↓+Na₂SO₄
106125 142
m 12.5g n
[106/m＝
125
12.5g＝
142
n]
m=10.6g，n=14.2g
（2）碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为：[5.3g+10.6g/150g×100%=10.6%
答：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%；
（3）反应后溶液的质量：164.7g+150g-2.2g-12.5g=300g
硫酸钠的质量分数：
7.1g+14.2g
300g]×100%=7.1%
答：所得溶液中硫酸钠的质量分数为7.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 要明确该题中发生反应的过程，理清思路是解决该题的关键，有一定难度．