在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，表现还原性的HCl与表现酸性的HC

反应中Mn元素化合价降低，Cl元素化合价升高，则KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，n（Cl₂）=[71g/71g/mol]=1mol，则被氧化的HCl为2mol，质量为2mol×36.5g/mol=73g，
故答案为：KMnO₄；HCl；73．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的概念和计算问题，侧重于相关概念的考查，题目较为基础，注意从化合价升降的角度分析．

A．反应中Cl元素化合价升高，被氧化，Cl₂为氧化产物，故A错误；
B．由质量守恒可知，□处对应的物质为H₂O，故B正确；
C．反应中HCl表现为酸性和还原性，由方程式可知，当2molKMnO₄参加反应，则有10molHCl被还原，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，故C错误；
D．反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，化合价变化5价，则若1mol KMnO₄参加反应，转移的电子的物质的量是5mol，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

①2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，氧化剂为KMnO₄，氧化产物为Cl₂，所以氧化性KMnO₄＞Cl₂；还原剂为HCl，还原产物为 MnCl₂，所以还原性HCl＞MnCl₂；
②Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ，氧化剂为Cl₂，氧化产物为Br₂，所以氧化性Cl₂＞Br₂；还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，所以还原性NaBr＞NaCl；
③Br₂+2FeBr₂=2FeBr₃，氧化剂为Br₂，氧化产物为，所以氧化性Br₂＞Fe³⁺；还原剂为Fe²⁺，还原产物为Br^-，所以还原性Fe²⁺＞Br^-；
A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故A错误；
B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B正确；
C、反应①中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl₂时，被氧化的HCl为2mol，参加反应的HCl为3.2mol，故C错误；
D、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Fe³⁺不能氧化Cl^-，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．

考点点评： 考查氧化还原反应概念判断、氧化性还原性强弱判断、守恒计算等，难度中等，关键根据元素化合价变化判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物．

（1）根据题目提供的总反应方程式可知，KMnO₄作氧化剂，发生还原反应，故石墨a是正极，故答案为：a；还原；
（2）电池工作时，SO₄^2-向负极移动，即向乙烧杯移动，故答案为：乙；
（3）甲烧杯中的电极反应式为MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O；乙烧杯中的电极反应式为5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺，
故答案为：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O；5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺；
（4）溶液中的MnSO₄浓度由1mol•L^-1变为1.5mol•L^-1，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的MnSO₄的物质的量为0.5mol•L^-1×0.2L=0.1mol，转移的电子为0.1mol×5=0.5mol．
故答案为：0.5．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大．

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl₂；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl₂为氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10mol：6mol=5：3，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=[7.3g/36.5g/mol]=0.2mol，由Cl原子守恒可知生成氯气的质量为0.2mol×35.5g/mol=7.1g，转移电子为0.2mol×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；7.1；0.2．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，注重基础知识的巩固，题目难度不大．

2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl₂，
故答案为：KMnO₄；Cl₂．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂和还原剂的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成KCl和MnCl₂的Cl元素的化合价都为-1价，HCl表现为酸性，物质的量为6mol，生成Cl₂中Cl元素的化合价为0价，HCl被氧化，表现为还原性，物质的量为10mol，则表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是10：6=5：3，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用．

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，
该反应中转移电子为2×（7-2）=10e^-，
由反应可知，16molHCl参加反应时，其中10molHCl作还原剂，6mol作酸，则被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为10mol：6mol=5：3，
故答案为：KMnO₄；HCl；10e^-；5：3．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意HCl在反应中的作用，Cl的化合价升高时作还原剂被氧化，而生成盐时作酸，题目难度不大．

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl₂；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl₂为氧化产物，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为10mol：2mol=5：1，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO₄ 是氧化剂，
HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，
盐酸中的Cl有部分转化为化合价不变的氯化钾中去，也体现了盐酸的酸性，
故答案为：KMnO₄ ；Cl（或氯）；Cl₂；酸；还原．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查学生氧化还原反应中的基本概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl中，Mn元素的化合价降低，KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，被氧化，则氧化产物为Cl₂，
故答案为：KMnO₄；Cl₂．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂和还原剂的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．

2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Cl₂为氧化产物；若生成7.1gCl₂，其物质的量为[7.1g/71g/mol]=0.1mol，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是0.2mol，转移电子为0.2mol×[0-（-1）]×N_A=0.2N_A，
故答案为：KMnO₄；Cl₂； 0.2；0.2N_A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子计算的考查，题目难度不大．

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则HCl为还原剂，该反应中转移电子为2×（7-2）=10e-，由反应可知，16molHCl参加反应时...

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意HCl在反应中的作用，Cl的化合价升高时作还原剂被氧化，而生成盐时作酸，题目难度不大．

（1）木炭和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，配平即可；故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△
.
2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（2）无水硫酸铜是检验是否有水生成的，只要白色变蓝色，就一定有水生成；第②部分最后一个洗气瓶中品红溶液是检验二氧化硫是否被完全除去；故答案为：检验是否有水生成；白色变蓝色；检验二氧化硫是否被完全除去
（3）若将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是水蒸气，因为品红和高锰酸钾溶液中都有水；故答案为：水蒸气
（4）若将仪器的连接顺序改为①、③、②，则只可检出的物质是水蒸气，因为二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：水蒸气

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点属于实验探究题，既有气体的性质又有气体与水反应后生成物的检验，还有化学方程式的书写，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成5molCl₂，Cl元素化合价升高，被氧化，则被氧化的HCl为10mol，未被氧化的HCl为16mol-10mol=6mol，未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为6mol：10mol=3：5，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，当有16molHCl参加反应时，生成5molCl₂，Cl元素化合价升高，被氧化，则被氧化的HCl为10mol，未被氧化的HCl为16mol-10mol=6mol，未被氧化的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为6mol：10mol=3：5，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大．

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl₂；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl₂为氧化产物，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为10mol：2mol=5：1，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

（1）反应中Mn元素化合价降低，KMnO₄被还原，则为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）根据方程式可知当有16molHCl参加反应，有10molHCl被氧化，6molHCl表现为酸性，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3，
n（HCl）=[7.3g/36.5g/mol]=0.2mol，则生成0.1molCl₂，m（Cl₂）=0.1mol×71g/mol=7.1g，
转移电子为0.2mol，
故答案为：5：3；7.1；0.2．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意根据元素的化合价的变化判断物质在反应中表现出的性质．

2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，则KMnO₄为氧化剂，被还原，还原产物为MnCl₂；HCl为还原剂，被氧化，所以Cl₂为氧化产物，氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，16molHCl中10mol作还原剂被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10mol：6mol=5：3，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=[7.3g/36.5g/mol]=0.2mol，由Cl原子守恒可知生成氯气的质量为0.2mol×35.5g/mol=7.1g，转移电子为0.2mol×[0-（-1）]=0.2mol，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；5：2；5：3；7.1；0.2．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，注重基础知识的巩固，题目难度不大．

（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑．
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑．
（4）实验室用稀盐酸与石灰石反应制二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂↑；（3）2H₂O₂

MnO2
.
2H₂O+O₂↑；（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等