二甲醚(CH3OCH3)燃料电池正极的电极反应为:

（1）①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1，
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1，
依据盖斯定律①×2+②+③：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ/mol；
故答案为：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ/mol；
（2）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），反应是气体体积减小的放热反应；
a．反应前后气体体积变化，容器中压强保持不变，证明反应达到平衡，故a正确；
b．平衡状态的标志是物质浓度 保持不变，混合气体中c（CO）不变说明反应达到平衡，故b正确；
c．依据化学方程式反应达到平衡时2v_正（CO）=v_逆（H₂）证明反应达到平衡，故C错误；
d．反应过程中c（CH₃OH）=c（CO）说明剩余一氧化碳和生成甲醇浓度相同，但不能证明正逆反应速率相同，故d错误；
故答案为：ab；
（3）在2L的容器中加入amolCH₃OH（g）发生反应②，反应前后气体体积不变，达到平衡后若再加入amolCH₃OH（g）相当于增大压强，平衡不变，CH₃OH的转化率不变
故答案为：不变；
（4）①图象分析平衡后一氧化碳浓度变化为0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L；V（CO）=[0.12mol/L/4min]=0.03mol/L•min；
故答案为：0.03mol/L•min；
②若温度不变，向该容器中加入4molCO、2molH₂O、3molCO₂（g）和3molH₂（g），Qc=[0.3，mol/L×0，3mol/L/0.4mol/L×0.2mol/L]=[9/8]，K=[0.12mol/L×0.12mol/L/0.08mol/L×0.18mol/L]=1
因为Qc＞K，平衡左移，V_正＜V_逆
故答案为：＜；因为Qc＞K，平衡左移，所以V_正＜V_逆．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数的计算应用，题目难度中等．

（1）在CH₃OCH₃中，
设碳元素的化合价为x则：
x+（+1）×3+（-2）+x+（+1）×3=0
解得x=-2；
（2）升高温度分子运动速度快，反应物接触的几率大，反应速度就快；
（3）一氧化碳和氢气在催化剂、加热的条件下生成二甲醚和水，化学方程式为：2CO+4H₂

MnO2
.
△CH₃OCH₃+H₂O．
故答案为：（1）-2；
（2）加快；
（3）2CO+4H₂

催化剂
.
△CH₃OCH₃+H₂O．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要知道化合价的求法，反应速度的影响因素，知道方程式书写时的注意事项．

Ⅰ：①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O （g）⇌CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算，①×2+②+③，得到总反应的热化学方程式：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol；
故答案为：-246.4kJ/mol；
II：（1）①根据装置可知甲是原电池，乙是电解池．由于氯化钠溶液显中性，所以发生吸氧腐蚀，石墨是正极，氧气得到电子，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，电子由负极出正极入，所以电子由铁经导线移向石墨；
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；经导线移向石墨；
②根据乙中电子流向可知，石墨和电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电．铁和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电．所以总反应式为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，阴离子向阳极移动，所以向C极移动，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解
.
2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；C；
（2）①铁是活泼的金属，作负极，所以电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
②乙中阳极是OH^-放电，生成氧气．阴极是铜离子放电，生成铜，总反应式为2CuSO₄+2H₂O

电解
.
2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．反应中生成氢离子的物质的量是0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以根据方程式可知生成铜是0.1mol，因此要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.01mol氧化铜或0.01mol碳酸铜，其质量是分别为：0.01mol×80g/mol=0.8g、0.01mol×124g/mol=1.24g，
故答案为：CuO或CuCO₃；0.8或1.24．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了盖斯定律和热化学方程式的计算应用，原电池电解池的原理分析判断，在守恒计算分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

（1）二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；碳、氢元素的质量比=（12×2）：（1×6）=4：1；
（2）设完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为x
C₂H₆O+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O
4696
92gx
[46/92g＝
96
x]
x=192g
答：完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为192g．
故答案为：（1）46、4：1；（2）192g．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式以及利用化学方程式进行计算的能力．注重基础知识的掌握．

A、二甲醚中含有碳元素，属于有机物，故A说法正确；B、二甲醚（C2H6O）的相对分子质量为12×2+1×6+16=46，故B说法正确；C、2.3g二甲醚中含碳元素质量为：2.3g×2446×100%=1.2g，故C说法正确；D、二甲醚中碳、氢元...

点评：
本题考点： 有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）是一个气体体积减小的反应，所以熵值减小，△S＜0；
依据方程式2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）可知K=
[CH3OCH3][H2O]
[CH3OH]；
从图中数据可知温度升高反应ⅠⅡ的平衡常数均减小，所以反应ⅠⅡ均是放热反应，△H₁、△H₂都小于0，利用盖斯定律Ⅰ×2+Ⅱ得反应Ⅲ，则△H₃=2×△H₁+△H₂，△H₁、△H₂都小于0，所以△H3=2×△H₁+△H₂＜0，故反应Ⅲ是放热反应；
故答案为：＜；K=
[CH3OCH3][H2O]
[CH3OH]；放热；
（2）依据化学平衡移动原理：减小生成物浓度平衡向正方向移动，增大反应物浓度平衡向正方向移动，在CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）中反应消耗了H₂O_（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H₂，有利于反应I、III正向移动；
故答案为：此反应消耗了H₂O_（g）有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H₂，有利于反应I、III正向移动；
（3）从方程式可知，反应物有3mol气体，生成物有2mol气体，所以压强增大时平衡气体体积减小的方向移动，即正向移动，在200℃时，转化率高的压强大，故A曲线对应压强为5.0MPa，曲线对应压强为0.1MPa，从图中可知压强为0.1MPa、温度为200℃时CO的转化率为0.5，设加入COamol，则有H₂2amol
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．
反应前（mol） a 2a 0
反应了（mol） 0.5a a 0.5a
平衡时（mol） 0.5a a 0.5a
可求得[0.5a/0.5a+a+0.5a]×100%=25%
故答案为：25%；
（4）①该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t₂时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t₂时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度；
故答案为：增大生成物C浓度或升高温度；
②t₄时降压，逆反应速率减小，平衡逆向移动，随着反应的进行，逆反应速率减小，在t₅时达到新的平衡状态，t₆时增大反应物的浓度，t₆点逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，随着反应的进行，逆反应速率增大，大于原平衡浓度，所以其图象为：，
故答案为：．

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了熵变焓变的判断、化学平衡常数表达式的书写、外界条件对反应速率的影响等知识点，看清图象表达的含义是解题的关键所以，题目难度中等．

乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃-O-CH₃）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同，属于官能团异构．
故选：B．

点评：
本题考点： 同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查同分异构现象，题目难度不大，注意同分异构体的种类．

A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．
B、二甲醚是由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确．
C、二甲醚中碳原子的相对原子质量之和为12×2=24，氢原子的相对原子质量之和为1×6=6，氧原子的相对原子质量之和为16，碳元素的相对原子质量之和最大，则碳元素的质量分数最高，故选项说法正确．
D、1个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故选项说法正确．
故选A．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

A．李比希燃烧法能够测定元素的含量，而二甲醚和乙醇为同分异构体，二者元素的含量相同，无法用李比希燃烧法鉴别，故A错误；
B．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，而二甲醚和乙醇中都不含卤素，无法鉴别二者，故B错误；
C．红外光谱法确定有机物中的官能团，二甲醚与乙醇中的官能团不同，可鉴别，故C正确；
D．二甲醚（CH₃OCH₃）和乙醇的组成元素均为C、H、O，不能利用元素分析仪鉴别，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 有机物结构式的确定．

考点点评： 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握二者结构的差异、性质的差异为解答的关键，注意红外光谱法、核磁共振氢谱均为确定有机物结构常用的方法，题目难度不大．

（1）a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O），不能判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；
b．该反应是体积不变的反应，反应过程中容器内压强始终不变，所以容器内压强保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c．H₂O（g）的浓度保持不变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；
d．CH₃OH的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为2：1，表示的是正逆反应，且满足化学计量关系，说明达到了平衡状态，故d正确；
故选cd；
（2）反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1，若要提高CO的转化率，必须使化学平衡向着正向移动，
a．加入一定量的H₂O（g），水蒸气的浓度增大，化学平衡向着正向移动，一氧化碳的转化率增大，故a正确；
b．该反应为放热反应，通过降低温度，平衡向着正向移动，可以提高一氧化碳的转化率，故b正确；
c．加入催化剂，催化剂不影响化学平衡的移动，不会影响一氧化碳的转化率，故c错误；
d．缩小容器体积，增大了压强，由于该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡，故d错误；
故选ab；
（3）5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，一氧化碳和氢气的化学计量数之比为1：2，所以v（H₂）=2v（CO）=2×[0.5mol/L/5min]=0.2mol/（L•min）；
该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H₂）=2.4mol/L-2×0.5mol/L=1.4mol/L，c（CH₃OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k=
0．55
0.5×1．42=[25/49]，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L，达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，则平衡时c（CO）=4mol/L-2mol/L=2mol/L，设平衡时氢气的浓度为ymol/L，所以[2
2×y2=
25/49]，解得y=1.4，故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L，
故答案为：0.2mol/（L•min）；5.4．
（4）已知：①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol，
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol，
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.1kJ/mol，
催化室中的温度230-280℃，已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，由于该反应为放热反应，温度降低，平衡向着正向移动，化学平衡常数增大，所以＞1.0，
故答案为：-246.1kJ/mol；＞；
（5）9.2g二甲醚的物质的量为：n=[9.2g/46g/mol]=0.02mol，0.2mol二甲醚完全燃烧生成液态水和CO₂时放出291.0kJ热量，所以二甲醚的燃烧热为：[291.2kJ/0.2mol]=1455kJ/mol，则二甲醚燃烧方式的热化学方程式为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
故答案为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；1455kJ/mol．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识，题目综合性较大，涉及盖斯定律、热化学方程式书写、化学反应速率、化学平衡计算、平衡常数，题目难度中等，注意平衡常数的有关计算，成为近几年高考的热点，注意盖斯定律在求算反应热中应用．

解；
（1）若甲醚（C₂H₆O）做燃料，根据其化学式的组成可推断，其完全燃烧产物有二氧化碳和水．故反应化学方程式为：C₂H₆O+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O
（2）根据“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，一方面利用了活性炭的吸附作用；另一方面利用的超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留的性质，这个分离过程属于物理变化．
故答案为：
（1）C₂H₆O+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；（2）吸附；物理变化

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；自来水的生产过程与净化方法；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答材此类信息给予题时，必须把握题中的已有的信息，结合已有的化学知识进行拓展解答即可．

A．该燃料电池中，二甲醚失电子发生氧化反应，所以通入二甲醚的电极是负极，电极反应式为CH₃OCH₃+160H^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，故A正确；
B．二甲醚属于有机物，燃烧生成二氧化碳和水，所以不产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染，故B正确；
C．碱性电池中，二氧化碳能和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以二甲醚最终转化为碳酸根离子和水，故C错误；
D．消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供电子的物质的量=0.5mol×2×（4+2）=6mol，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应式是解本题关键，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．

（1）已知：①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g） ）△H=-283.0kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l））△H=-890.3kJ•mol^-1，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将④+③-②-3×①可得：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
△H=（-44.0kJ•mol^-1）+（-890.3kJ•mol^-1）-（-283.0kJ•mol^-1）-3×（-285.8kJ•mol^-1）=+206.1 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol；
（2）①反应方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），由表中数据可知3-4min之间，CH₄浓度减小，H₂浓度增大，则反应向生产氢气的方向移动，即向正方向进行，故答案为：正；
②3min时改变的反应条件，反应向正反应方向进行，可能为升高温度或增大H₂O的浓度或减小CO的浓度，故答案为：升高温度或增大H₂O的浓度或减小CO的浓度；
（3）①碳水比n（CH₄）/n（H₂O）值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x₁＞x₂，故答案为：＞；
②该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p₁＞p₂，故答案为：＞；
（4）①正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
②参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为[0.4mol×4/8]=0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3.0mol•L^-1=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，发生发生2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（K⁺）＞c （HCO₃^- ）＞c （CO₃^2- ）＞c （OH^- ）＞c（ H⁺）．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题综合性较大，涉及热化学方程式书写、化学平衡图象、化学平衡的影响因素、化学平衡计算、原电池、化学计算、离子浓度比较等，为高考常见题型，难度中等，是对基础知识与学生能力的综合考查，注意把握化学平衡的影响因素以及图象、数据的分析能力的培养．

A．乙醇分子式为C₂H₆O，结构为：CH₃CH₂OH，甲醚的分子式为C₂H₆O，结构为CH₃OCH₃，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳上有氢离子，甲醇没有邻碳，故甲醇不会发生消去反应，故B错误；
C．甲醚属于含氧衍生物，燃烧生成二氧化碳和水，所以不产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染，故C正确；
D．甲醚的分子式为C₂H₆O，1mol甲醚耗氧3mol，甲醇分子式为CH₄O，1mol甲醇耗氧1.5mol，故D错误；
故选AC

点评：
本题考点： 同分异构现象和同分异构体；消去反应与水解反应．

考点点评： 本题考查了同分异构体和甲醚和甲醇的性质，较基础，注意醇类发生消去反应的条件．

（1）已知①CO（ g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（ g）△H₁=-91kJ•mol^-1，
②2CH₃0H（g）⇌CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H₂=-24kJ•mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1，
平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以K=
c(CH3OCH3)c(CO2)
c3(CO)c3(H2)；
故答案为：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ•mol^-1，
c(CH3OCH3)c(CO2)
c3(CO)c3(H2)；
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施应使平衡正向进行，3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ•mol^-1；
a．反应是气体体积减小的放热反应，低温高压平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故a正确；
b．加入催化剂 改变反应速率不改变化学平衡，一氧化碳转化率不变，故b错误；
c．减少CO₂的浓度，平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故c正确；
d．增加CO的浓度，平衡正向进行，一氧化碳转化率减小，故d错误；
故答案为：ac；
（3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应①，起始时CO、H₂的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，依据化学平衡三段式列式计算：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.2
平衡量（mol/L） 0.4 2.4 0.2
则3min内CO的平均反应速率=[0.6mol/L/3min]=0.2mol/L•min；
若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH₃OH为2.4mol，设氢气起始量ymol/L
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L）2y 0
变化量（mol/L）1.2 2.4 1.2
平衡量（mol/L） 0.8 y-2.41.2
依据化学平衡常数不变计算得到
1.2
0.8×(y−2.4)2=
0.2
0.4×2．42
y=4.2mol/L；
氢气物质的量为8.4mol
故答案为：0.2 mol•L^-1•min^-1，8.4 mol；
（4）根据反应方程式：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
反应前c（CH₃OH）/mol•L^-1：0.51 0 0
3分钟后达到平衡状态浓度：0.01 0.25 0.25
平衡常数为：
0.25×0.25
0.012=625，
再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol反应的浓度商为：
(1.0+0.25)×0.25
0.032≈347.2＜625，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：625；＞；
（5）由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，
在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查反应热的计算、平衡移动、化学平衡常数等，难度中等，难点在于读图明白温度为240℃时反应体系均已达到平衡．