将CaSO4和BaSO4的饱和溶液等体积混合后,再加入足量的浓NaSO4溶液

水的质量=24g-6.34g=17.64g，令溶解度为s，则100g：s=17.64g：6.34g，解得s=35.9g；
溶液质量分数w=[6.34g/24g]×100%=26.4%；
溶液的物质的量浓度c=

6.34g
58.5g/mol
0.02L=5.42 mol/L，
故答案为：35.9 g；26.4%；5.42mol/L．

点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．

考点点评： 本题考查溶液浓度的计算，涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度，比较基础，注意对溶解度概念及公式的理解．

首先计算t℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，t℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，可知此时两物质的溶解度相等，设为x，则有[x/100g+x]×100%=40%，解得x≈67g；
然后根据溶解度判断两物质在t℃时的溶解情况：t℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液；故B正确，CD错误；
综合以上分析，当降温到t℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；由于此时M溶液是不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故A错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 解题时一定要注意：所给的曲线不是溶解度曲线，而是饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，并使用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系进行分析解答．

A、氧化钙溶于水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，溶液中会析出氢氧化钙，恢复温度不变，溶液中离子浓度不变，pH不变，故A错误；
B、氧化钙溶于水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，溶液中会析出氢氧化钙，恢复温度不变，溶液中离子浓度不变，pH不变，故B错误；
C、向一定量的Ca（OH）₂饱和溶液中加入少量的Ca0并维持温度不变，氧化钙溶于水反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高减小，溶液中会析出氢氧化钙，所以溶液中钙离子数减小，故C正确；
D、依据C分析可知D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查饱和溶液中，条件改变溶质变化分析判断，溶液PH变化分析的依据，注意氢氧化钙溶解度随温度升高减小，题目难度中等．

饱和溶液是指在一定的温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解该种物质的溶液．
A、在一定温度下，某物质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，因为和溶质的溶解度有关．故A错误；
B、在一定温度下，某物质的饱和溶液仍然能溶解其它溶质．故B错误；
C、在一定温度下，某物质的饱和溶液中溶剂的质量不一定是100克．故C错误；
D、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物是溶液．故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；溶液的概念、组成及其特点．

考点点评： 溶液的浓稀和是否是饱和溶液没有必然的联系，因为浓溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液．要充分理解饱和溶液的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．

t℃时，A、B两种物质的饱和溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）相等，均为20%，由饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
溶解度+100g×100%，设t℃时，A、B两种物质的溶解度为S，则
S
S+100g×100%=20%，S=25g；将20gA和40gB分别置于100g水中，加热使其完全溶解，然后再冷却到t℃，A为不饱和溶液，B有晶体析出，为饱和溶液．
A、t℃时，A、B两种物质的溶解度均为25g，则t℃时，100g水中溶解20gA，能溶解25gB，则A溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）小于B，故选项说法正确．
B、t℃时，A溶液未达到饱和状态，B溶液达到饱和状态，故选项说法错误．
C、t℃时，A溶液中无固体物质析出，B溶液中有固体物质析出，故选项说法错误．
D、t℃时，A物质的溶解度等于B，故选项说法错误．
故选A．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了A、B两种物质（均不含结晶水）的饱和溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）随温度变化的曲线，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．

20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的质量分数为[36/136]．
NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³，
所以氯化钠溶液的物质的量浓度为c=
1000×1.12×
36
136
58.5mol/L=5.07mol/L．
故选：C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．

考点点评： 考查物质的量浓度与溶解度的关系计算，难度中等，也可根据物质的量的定义式计算．