用Mg、MgO、Mg（OH）2、H2SO4溶液、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有（　　）

①NaHCO₃属于弱酸的酸式盐，能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，故正确；
②（NH₄）₂SO₄属于强酸的铵盐，和盐酸不反应，故错误；
③Al₂O₃属于两性氧化物，既能和盐酸反应生成盐和水，也能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故正确；
④（NH₄）₂CO₃属于弱酸的铵盐，能和盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，也能和氢氧化钠溶液反应生成氨气，故正确；
⑤Mg（OH）₂属于碱，中和盐酸反应生成氯化镁，故错误；
故选A．

点评：
本题考点： 两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，能根据物质的性质总结规律，难度中等．

①IV中0.1mol/L氨水与0.01mol/L MgCl₂溶液混合产生表示沉淀，则Ⅲ中0.1mol/L氨水与0.1mol/L MgCl₂溶液混合，溶液中的氢氧根离子和镁离子的浓度较大，二者结合生成白色沉淀Mg（OH）₂；
故答案为：生成白色沉淀；
②向0.028mol/L的MgCl₂溶液中加入等体积的NaOH溶液，则c（Mg²⁺）=0.014mol/L，所以c（OH^-）=

5.6×10−12
0.014=2×10^-5 mol/L；则原溶液中氢氧化钠的浓度为
4×10^-5mol/L；
故答案为：4×10^-5mol/L；
③MgCl₂溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg²⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）⇌2NH₄⁺（aq）+Mg（OH）₂（s），则该反应化学平衡常数的表达式为
K=
c2(NH4+)
c(Mg2+)×c2(NH3•H2O)，
K=
c2(NH4+)
c(Mg2+)×c2(NH3•H2O)=
c2(NH4+)．c2(OH−)
c(Mg2+)．c2(NH3．H2O)．c(OH−)=
Kb2
Ksp；
故答案为：
c2(NH4+)
c(Mg2+)×c2(NH3•H2O)；K=
Kb2
Ksp．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了溶度积常数的含义和计算，题目难度中等，注意把握Ksp的表达式的书写方法，固体和纯液体不能写入Ksp的表达式．

海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水．
故选C

点评：
本题考点： 海洋中的资源．

考点点评： 海水中含量最多的是水，其次是氯化钠．

A．由①可知，Mg（OH）2更难溶，则碳酸氢镁与氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水，离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca+4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故A正确；B．由③可知，CuS易结合S2-，则Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故...

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握习题中的信息为解答的关键，侧重分析能力、信息处理能力及知识综合应用能力的考查，题目难度中等．

（1）已知c（MgCl₂）=0.01mol•L^-1，逐滴加入NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀时，浓度应小于1.0×10^-5mol/L，c（OH^-）=

4.0×10−11
1×10−5mol/L=2×10^-3mol/L，
c（H⁺）=
1.0×10−13
2×10−3mol/L=[1/2]×10^-10mol/L，pH=10.3，
故答案为：10.3；
（2）Ag₂CrO₄饱和所需Ag⁺浓度c（Ag⁺）=

Ksp
c(CrO42−)=

1.6×10−12
0.001mol/L=4．×10^-5mol/L，
由Ag₂CrO₄沉淀时所需Ag⁺浓度求出此时溶液中Cl^-的浓度．
C（Cl^-）=
Ksp
C(Ag+)=
1.8×10−10
4．×10−5=4.5×10^-6 mol•L^-1．
故答案为：4.5×10^-6 mol•L^-1．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，知道当刚出现Ag2CrO4沉淀时溶液中的银离子浓度，是利用Ksp（Ag2CrO4）求出的银离子浓度，不是用Ksp（AgCl）计算出的银离子浓度，然后利用Ksp（AgCl）计算出氯离子的浓度即可，这是解（2）题的关键．

海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物质应该是水．
故选C

点评：
本题考点： 海洋中的资源．

考点点评： 海水中含量最多的是水，其次是氯化钠．

A．加入固体MgSO₄，增大了c（Mg²⁺），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量增加，故A错误；
B．加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量减少，c（Mg²⁺）增加，故B错误；
C．加入NaOH固体，增大了c（OH^-），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量增加，c（Mg²⁺）减小，故C错误；
D．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）₂固体的质量减少，由于加水后仍是Mg（OH）₂的饱和溶液，所以c（Mg²⁺）不变，故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题．

A．pH=12的溶液中，c （H⁺）=10^-12mol/L，故A正确；
B．烧碱与MgCl₂溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl₂溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=12，则所加NaOH溶液pH＞12，故B错误；
C．溶液中由水电离产生的c（OH^-）_水=c （H⁺）_水=10^-12mol/L，故C正确；
D．溶液中c（OH^-）=
1×10 −14
1.0×10 −12 =10^-2mol/L，溶液中的c （Mg²⁺）=
5.6×10 −12
10−2×10 −2=5.6×10^-8 mol•L^-1，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．

（1）由于金属铝是活泼金属，能与稀盐酸反应，因此除水垢时盐酸不能过量，否则过量的盐酸就和铝壶反应．
故答案为：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）由于水垢中的碳酸钙是难溶性的碳酸盐，氢氧化镁是一种碱，都可以和酸溶液反应．
故选CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑； Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

点评：
本题考点： 酸的化学性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 主要考查了酸的化学性质及物质间反应的条件，培养学生应用知识解决问题的能力．

c（OH^-）=

4.2g
40g/mol
1L=0.105mol/L，
A．Ca（OH）₂和Mg（OH）₂组成相似，溶度积的计算公式类似，则溶度积越小，越易生成沉淀，故A正确；
B．首先发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，反应后剩余c（OH^-）=0.105mol/L-0.1mol/L=0.005mol/L，则K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=5.61×10^-12，
可解得c（Mg²⁺）=
5.61×10−12
0.0052=0.2244×10^-6mol•L^-1＜1.0×10^-5mol•L^-1，则无Mg²⁺剩余，故B正确；
C．反应后剩余c（OH^-）=0.105mol/L-0.1mol/L=0.005mol/L，则c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=0.001×0.005²=2.5×10^-8＜K_sp[Ca（OH）₂]，没有Ca（OH）₂生成，故C错误；
D．继续向M中加入NaOH溶液，溶液中含有较多的钙离子，溶液会变浑浊，应生成Ca（OH）₂沉淀，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡以及转化等知识，题目难度中等，注意根据溶度积常数计算并进行判断，答题中注意梳理做题思路．

A、着火点是物质的固有的属性，是不会改变的，只能改变可燃物的温度，故A错误，
B、可以使温度降到可燃物的着火点以下，故B正确，
C、隔绝氧气或空气，故C正确，
D、碳酸镁和碳酸钙都不具有可燃性受热都会分解出氧化物，故D正确，
故选A．

点评：
本题考点： 灭火的原理和方法．

考点点评： 本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．

A．元素的非金属性越强，其气氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞O＞S，所以热稳定性顺序：HF＞H₂O＞H₂S，A错误；
B．同周期元素金属性从左到右依次减弱，金属性：Mg＞Al，所以碱性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，B正确；
C．元素的非金属性：C＜P＜S，所以酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，C错误；
D．同周期元素原子半径依次减小，所以半径：N＜C，D错误．
故：选D．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查了元素金属性、非金属性的判断依据、元素性质的递变规律，题目难度小属于基础题，注意理解并记住相应的递变规律．

混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，
设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，
由镁元素守恒可知，
Mg～MgSO₄
24 120
4.8g x
[24/4.8g＝
120
x]
解得x=24g，
反应后溶液质量为10g+110g=120g，
则溶液中溶质的质量分数为[24g/120g]×100%=20%，
故选：C．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．

（1）由反应产生气体的情况图，可知12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；
故答案为：3.3；
（2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x3.3g
[100/x=
44
3.3g]
x=7.5g
水垢中碳酸钙的质量分数[7.5g/12.5g]×100%=60%
答：
（1）3.3
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是60%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 产生CO2气体的情况曲线折点表明此时放出气体二氧化碳达最大值，即水垢是碳酸钙完全反应．

A、BaSO4固体、CaCO3固体、Mg（OH）2固体都是不溶于水的沉淀，而题干中碳酸钙和氢氧化镁都溶解了，所以不可能是水，故A错；B、BaSO4固体是不溶于酸的白色沉淀、CaCO3固体不溶于水但能溶于酸，与盐酸反应生成氯化钙、...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 解答本题关键是要知道一般的沉淀不溶于水，但能溶于酸，硫酸钡沉淀和氯化银沉淀是既不溶于水，也不溶于酸．

A．元素周期表中，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则最活泼的金属在元素周期表的左下角，最活泼的非金属元素在周期表的右上角，故A错误；
B．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Mg（OH）₂碱性比Ca（OH）₂弱，故B错误；
C．X²⁺的核外电子数目为18，则原子核外应有4个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第四周期第ⅡA族，故C正确；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则H₂S的稳定性比HCl弱，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与对应单质、化合物的性质之间关系的判断．

①从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC0₃已经反应完全，最后只能产生CO₂气体66g．
②设水垢中CaC0₃的质量分数为x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
200g×x 66g
[100/44]=[200g×x/66g]，
x=75%
答：4分钟后，水垢中的CaC0₃反应完全，该水垢中CaC0₃的质量分数为75%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；实验数据处理或者误差分析的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查对表格数据比较分析能力和有关化学方程式的计算，难度较大．

A、因氢氧化镁溶度积小，由K_sp计算则其Mg²⁺浓度小，故A错误；
B．二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故B错误；
C．NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg²⁺增大，故C正确；
D．Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．

A、水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁会继续反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，所以Mg（OH）₂是水垢的成分之一，故A正确；
B、氢氧化镁溶解度小于碳酸镁，MgCO₃悬浊液中加入适量的烧碱会发生沉淀转化，生成Mg（OH）₂沉淀，故B正确；
C、取适量的MgCl₂溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0，溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，由氢氧化镁溶度积常数计算镁离子浓度，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12 ，代入计算得到c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L，故C正确；
D、298K时Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，Ksp=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12，c（Mg²⁺）=1.1×10^-4mol/L；MgCO₃的溶度积常数Ksp=6.8×10^-6．Ksp=c（Mg²⁺）c（CO₃^2-）=6.8×10^-6，得到c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol/L，则298 K时饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgCO₃溶液相比前者的c（Mg²⁺）小，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡的相关计算和判断，题目难度中等，本题注意溶度积常数的利用．