700℃时,向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO 2 和H 2 ,发生反应:

huyuntianxia2022-10-04 11:39:541条回答

700℃时,向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO 2 和H 2 ,发生反应:
CO 2 +H 2 (g) CO(g)+H 2 O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 2 >t 1 ):
反应时间/min
n(CO 2 )/mol
H 2 / mol
0
1.50
1.00
t 1

0.40
t 2
0.90

下列说法不正确的是
A.反应在t 1 min内的平均速率为v(H 2 O)=0.60 /t 1 mol·L -1 ·min -1
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为1.56,则正反应为放热反应
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1.00 molH 2 ,与原平衡相比,达到新平时CO 2 转化率增大,H 2 的体积分数增大
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH 2 O,到达平衡时,c(CO 2 )=0.90 mol/L

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美丽的距离 共回答了18个问题 | 采纳率100%
BD

1年前

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下表是一些物质的熔点,根据下表你认为在一个标准大气压下,温度在700℃时的铝处于______态;温度在-220℃时氮处于______态.几种物质的熔点(℃)(在标准大气压下)
钢1515冰0固态氧-210
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2485066551年前1
hanzhenghong 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:在一标准大气压下,温度低于晶体的熔点就是固态,高于熔点就是液态,结合图表即可判断.

根据图表可以看出:在一标准大气压下,铝的熔点是660℃,继续对铝加热,完全熔化后,温度开始上升,当温度达到700℃时,铝处于液态;
在一标准大气压下,氮的熔点是-218℃,则氮的凝固点也是-218℃,温度低于-218℃,氮由液态变为固态,温度在-220℃氮处于固态.
故答案为:液;固.

点评:
本题考点: 熔点和凝固点.

考点点评: 考查了晶体的熔点和凝固点的知识点.

700℃时,向容积为2L密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
700℃时,向容积为2L密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2).
下列说法正确的是( )
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol.
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
反应时间/minx05n(CO)/molx05H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1x05 0.80x05 空
t2 空 0.20
我知道BC对,网上的解释说因为平衡常数不变,所以co2生成量不变.这前后有一点关系吗?
别复制网上的答案了没用
还有人说B选项和愿反应是等效平衡.它不符合恒温恒容的等效平衡条件吧?
另外题干也没有说明t1时刻是平衡状态啊!那平衡常数怎么算
苦恼好久了拜托一定要把我讲懂,
曾今为你1年前1
AV大侠22 共回答了13个问题 | 采纳率100%
B选项首先可以肯定不是等效平衡.
至于计算方法,应该还是三步法结合平衡常数进行求算.
其实T1 肯定是平衡状态了,这个可以推出来的,你算算两个“空”的数值,1个是0.20 一个是0.80,也就是T1 T2时浓度相同,且已知t1>t2,所以可以肯定T1必是平衡状态,然后可以求平衡常数,然后三步法就可以求B选项时的N(CO2)了
至于C选项,我想以你的水平,这个不需要我解释了吧
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠.该成果发表在世
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些理解,其中错误的是(  )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中Na是还原剂
C.CCl4是一种化合物
D.这个反应是置换反应
lpf200541年前1
peterpan7 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠,反应中C、Na元素化合价发生变化,钠为还原剂,CCl4为氧化剂,以此解答.

反应的方程式为4Na+CCl4

高温
.
C+4NaCl,
A.金刚石是碳元素组成的单质,属于非金属单质,故A错误;
B.反应中Na元素化合价升高,被氧化,为还原剂,故B正确;
C.CCl4由不同种元素组成的纯净,属于化合物,故C正确;
D.CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程,属于置换反应,故D正确.
故选A.

点评:
本题考点: 氧化还原反应;单质和化合物.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中基本概念的考查,题目难度不大.

700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H 2 O,发生反应:CO(g)+H 2 O(g)⇌CO 2 +H
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H 2 O,发生反应:CO(g)+H 2 O(g)⇌CO 2 +H 2 (g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 1 <t 2 ):
反应时间/min n(CO)/mol H 2 O/mol
0 1.20 0.60
t 1 0.80
t 2 0.20
下列说法不正确的是(  )
A.反应在t 1 min内的平均速率为v(H 2 )=0.20/t 1 mol•L -1 •min -1
B.保持其他外界条件不变,若起始时向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H 2 O,反应在t 1 min内的平均速率会增大
C.保持其他外界条件不变,按图表中的通入量,初始再多通入0.20mol氦气,则反应在t 1 min内的平均速率会增大
D.在t 1 到 t 2 时间段内,上述可逆反应已经达到平衡状态
湖中芦苇草1年前1
没女人没钱 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
A.反应在t 1 min内的平均速率为v(H 2 )=v(CO)=

1.20mol-0.80mol
2L
t 1 =0.20/t 1 mol•L -1 •min -1 ,故A正确;
B.体积不变,气体的物质的量增大,浓度增大,所以反应速率加快,即反应在t 1 min内的平均速率会增大,故B正确;
C.体积不变,多通入0.20mol氦气,反应体系中各物质的浓度不变,则反应速率不变,故C错误;
D.反应为吸热反应,温度越高,CO的含量越少,所以在t 1 到 t 2 时间段内,上述可逆反应已经达到平衡状态,故D正确;
故选C.
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)反应
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):下列说法正确的是(  )
反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20

A. 反应在t1min内的平均速率为V(H2)=[0.40t1
尘世迷惘1年前1
tangwch110 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
解题思路:A、由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,根据v=
△n
V
△t
计算v(CO),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(H2);
B、CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同;
C、CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同;
D、t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数,比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应.

A、由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)=

0.4mol/2L
t1min]=[0.2
t1mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=
0.2
t1mol/(L•min),故A错误;
B、CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,物质的量相同,所以到达新平衡时CO2的体积分数与原平衡相等,故B正确;
C、保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C正确;
D、t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,此时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.2mol,n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol,反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数,则K=
0.4×0.4/0.8×0.2]=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动,故正反应为放热反应,故D错误;
故选BC.

点评:
本题考点: 反应速率的定量表示方法;化学平衡的影响因素.

考点点评: 本题属于化学平衡问题,主要考查学生对速率概念与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内容理解和掌握程度,题目难度中等,注意C选项中的规律利用.

(2003•安徽)中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在
(2003•安徽)中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此的一些“理解”,不正确的是(  )
A. 金刚石属于金属单质
B. 制造过程中元素种类没有变化
C. CCl4是一种化合物
D. 这个反应是置换反应
ahuany1年前1
三联生活周刊 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:可以根据制取金刚石的过程进行分析、判断,从而得出正确的结论.

A、金刚石属于非金属单质.
B、化学变化前后元素种类不变.
C、CCl4是一种化合物.
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠,属于置换反应.
故选A.

点评:
本题考点: 碳元素组成的单质;常见的金属和非金属的区分;单质和化合物的判别;置换反应及其应用;质量守恒定律及其应用.

考点点评: 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型,只有这样才能对问题做出正确的判断.

中国科学技术大学钱意泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》
中国科学技术大学钱意泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”。下列说法不正确的是
A.金刚石属于金属单质
B.制作过程中元素的种类没有变化
C.CCl4是一种化合物
D.这个反应是置换反应
ffff12341年前1
peixuan2038 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
A,应该是非金属单质
(2013•宜宾模拟)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌
(2013•宜宾模拟)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1),下列说法中正确的是(  )
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20

A.反应在t1 min内的平均速率为v(CO2)=[0.4t1
yucm1年前1
星光伴我oo 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
解题思路:A.由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,根据v=
△n
V
△t
计算v(CO),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(CO2);
B.根据t1min、t2min时H2O的物质的量是否发生变化判断;
C.保持700℃不变,向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O,与原平衡时CO、H2O的物质的量之比相等,等效为增大压强,该反应是气体体积不变的反应,平衡不移动;
D.t1min时反应已经达到平衡状态,反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数,比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应.

A.由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)=

0.4mol/2L
t1min]=[0.2
t1mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)=v(CO)=
0.2
t1mol/(L•min),故A错误;
B.t1min时n(CO)=0.8mol,则生成n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,故B错误;
C.保持700℃不变,向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O,与原平衡时CO、H2O的物质的量之比相等,等效为增大压强,该反应是气体体积不变的反应,与原平衡相比不移动,CO的转化率不变、氢气的体积分数不变,故C错误;
D.t1min时反应已经达到平衡状态,t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,则n(CO2)=c(H2)=△n(CO)=1.2mol-0.8mol=0.4mol,反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数,则k=
0.4×0.4/0.8×0.2]=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动,故正反应为放热反应,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.

考点点评: 本题考查化学反应速率计算、平衡状态判断、等效平衡、平衡常数计算与应用,C选项中注意理解等效平衡规律,难度中等.

700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----2011江苏高考)700℃时,向容积为2L
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2011江苏高考)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol.
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
打得好 符合我问
这个题的表格是这样
反应时间/minx05n(CO)/molx05H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1x05 0.80x05
t2x05x05 0.20
1·不看题,单说这个反应CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应进行前中后气体分子体积是不是不变.
2.我就问B选项,我看过网上的那些回答,例如:.因为反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,平衡常数不会改变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol.
我想问为什么反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,所以平衡常数不会改变,又为什么平衡常数不变然后效果就一致 反正这句话每半句之间我不觉得有什么必然联系.希望会的人可以解释一下.
gruddy1年前1
room5 共回答了17个问题 | 采纳率100%
1 气体体积不变 2 平衡常数只与温度有关 他说其他条件不变 也就是温度不变 所以就是那样算
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A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有变化
C.CCl 4 是一种化合物
D.这个反应是置换反应
zhyt07121年前1
瓷_SH 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
A、金刚石属于非金属单质.
B、化学变化前后元素种类不变.
C、CCl 4 是一种化合物.
D、CCl 4 和金属钠反应生成金刚石和氯化钠,属于置换反应.
故选A.
砷化镓可由(CH3)3Ga和ASH3在700℃时制得.(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为
依山之海1年前1
豪肚柚肚 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
(1)使用等电子原理:
-CH3等电子于-Cl
那么Ga(CH3)3的结构,应当与GaCl3等同.
(2)使用VSEPR理论,m=3,n=0
由于m+n=3,所以中心原子是sp2杂化.
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中国科学技术大学钱逸泰教授以CCl 4 和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学
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[ ]
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有变化
C.CCl 4 是一种化合物
D.这个反应是化合反应
沧桑天唱1年前1
1182 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%
AD
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A.金刚石属于非金属单质
B.制造过程中元素种类发生改变
C.CCl4是一种化合物
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忧郁老兵1年前1
幻V世 共回答了30个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:A、根据物质的组成元素和物质分类来分析;
B、根据质量守恒定律来分析;
C、根据物质的组成元素和物质分类来分析;
D、根据反应物和生成物和化学反应的分类来分析.

A、金刚石是非金属碳的一种单质,故A正确;
B、化学反应中元素种类不变,原子守恒,故B错误;
C、化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物,故C正确;
D、此反应的方程式为:CCl4+4Na

加热
.
C+4NaCl,此反应是单质和化合物反应生成单质和化合物,故D正确.
故选B.

点评:
本题考点: 单质和化合物;质量守恒定律.

考点点评: 本题考查的是一些概念,根据定义判断即可,属容易题.

700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H
700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是(  )
A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到达平衡时n(CO2)=0.40mol
C. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D. 温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
赵oo1年前1
yzkelvin 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:A、由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,根据v=
△n
V
△t
计算v(CO),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(H2);
B、CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同;
C、保持其他条件不变,增加一种反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,另一种反应物的转化率增大,自身转化率降低;
D、t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,20min时n(H2O)=0.2mol,说明10min时反应已经达到平衡状态,根据平衡时各物质的浓度计算原平衡常数,比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热.

A、由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)=

0.4mol
2L
t1=[0.2
t1mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=
0.2
t1mol/(L•min),故A错误;
B、CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2)=0.4mol,故B正确;
C、保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C正确;
D、t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)=
0.8mol/2L]=0.4mol/L,c(H2O)=[0.2mol/2L]=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=[0.4mol/2L]=0.2mol/L,则k=[0.2×0.2/0.4×0.1]=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动,故正反应为放热反应,故D错误;
故选BC.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题是化学平衡问题,主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算,注意B选项中的规律利用.

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的《科学
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些理解,其中错误的是(  )
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl4是一种化合物
D.这个反应是置换反应
dfijiji1年前1
猪猪的妮妮 共回答了21个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、金刚石是碳元素组成的单质,属于非金属单质;
B、化学反应前后遵循元素守恒的思想;
C、由不同种元素组成的纯净物叫化合物;
D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应.

A、金刚石属于非金属单质,故A错误;
B、化学反应前后遵循元素守恒的思想,制造过程中元素种类没有改变,故B正确;
C、CCl4由不同种元素组成的纯净,属于化合物,故C正确;
D、CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程,属于置换反应,故D正确.
故选A.

点评:
本题考点: 单质和化合物;质量守恒定律.

考点点评: 本题考查学生所学过的基本概念,要求学生熟记教材知识,是一道基础知识题目.

化学《高考题》关于化学反应速率2011江苏高考)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
化学《高考题》关于化学反应速率
2011江苏高考)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1 0.80 空白
t2 空白 0.20
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1
想知道A答案为什么错了,感觉对着丫.
20/t1 mol·L-1·min-1
tene-821年前1
2000yanping 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
单位是mol/L,问题出在容器是2L的,需要除以2
(7分)中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4 和金属钠为原料,在700℃制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权
(7分)中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl 4 和金属钠为原料,在700℃制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。请回答以下对金刚石的相关问题:
(1)以上制造金刚石的过程发生了 (a、物理变化;b、化学变化)
(2)金刚石和石墨都是碳的 (a、单质;b、化合物),它们的物理性质 (a、相同;b、不同),原因是
(3)碳的一种氧化物二氧化碳,可用作温室大棚的肥料,目的是促进绿色植物 作用。但人在进入大棚之前,需先进行 试验。
fuji鱼ho1年前1
杨车左 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
(1)b (2)a b 原子的排列方式不同(3)光合作用 灯火

(1)制造金刚石时有新物质生成,发生了化学变化;(2)金刚石、石黑都是由碳元素组成的,是由一种元素组成的纯净物,属于单质,碳原子排列方式不同,决定了物理性质不同.(3)光合作用指绿色植物利用光能,在叶绿体中,将二氧化碳和水转化为淀粉和氧气的过程.二氧化碳不支持呼吸,如果含量过高会使人窒息,甚至死亡,所以,进入二氧化碳含量过高的地方一定要进行灯火实验
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物.该成果被科
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物.该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中不正确的(  )
A.金刚石属于单质
B.制造过程中有新元素形成
C.CCl4是由碳氯两种元素组成
D.这个反应是化合反应
甄丽娜1年前1
依帆之蓝 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:A、金刚石是碳元素组成的单质,属于非金属单质;
B、化学反应前后遵循元素守恒的思想;
C、根据CCl4元素组成考虑;
D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应.

A、金刚石属于非金属单质,故A说法正确;
B、化学反应前后遵循元素守恒的思想,制造过程中元素种类没有改变,故B说法错误;
C、由CCl4化学式可知CCl4是由碳氯两种元素组成,故C说法正确;
D、CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程,属于置换反应,故D说法错误.
故选BD.

点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备;单质和化合物的判别;反应类型的判定.

考点点评: 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型,只有这样才能对问题做出正确的判断.

中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的《科学》
中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此展开了讨论,下列的一些理解不正确的是(  )
A.制造中元素的种类没有变化
B.钠是金属单质
C.金刚石属于非金属单质
D.CCl4是一种混合物
glcfwlyh1年前1
GD毛十八 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:可以根据制取金刚石的过程中的变化、物质的组成和类别进行分析、判断,从而得出正确的结论.

A、化学反应都遵守质量守恒定律,制造中元素的种类没有变化,故A正确.
B、钠是金属单质,故B正确.
C、金刚石属于非金属单质,故C正确;
D、CCl4是一种化合物,属于纯净物.故D错误
故选D.

点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备;纯净物和混合物的判别;单质和化合物的判别;质量守恒定律及其应用.

考点点评: 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型,只有这样才能对问题做出正确的判断.

中国科学技术大学钱逸泰教授等人以CCl 4 和金属钠为原料,在700℃时制造出了纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世
中国科学技术大学钱逸泰教授等人以CCl 4 和金属钠为原料,在700℃时制造出了纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”,不正确的是
A.CCl 是一种化合物 B.制造过程中元素种类没有改变
C.金刚石属于金属单质 D.这个反应是置换反应
登高而呼1年前1
顶用的说 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
C

中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物.该成果发表在世界最
中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物.该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此的一些“理解”,不正确的是(  )
A.CCl4是一种化合物
B.制造金刚石过程中发生了化学变化
C.金刚石属于金属单质
D.这个反应是置换反应
qdy_5171年前1
micky_0533swj 共回答了20个问题 | 采纳率80%
解题思路:可以根据制取金刚石的过程进行分析、判断,从而得出正确的结论.

A、CCl4是一种化合物,故A正确.
B、制造金刚石过程中有新物质生成,发生了化学变化,故B正确.
C、金刚石属于非金属单质,故C错误.
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠,属于置换反应,故D正确.
故选C.

点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备;单质和化合物的判别;置换反应及其应用.

考点点评: 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型,只有这样才能对问题做出正确的判断.

以CCl4和金属钠为原料,在700℃时制造出纳米级金刚石粉末,这个反应是置换反应吗?
zyg6151年前1
都江堰621 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
根据题意:CCl4 + 4 Na === C + 4 NaCl
所以是置换反应
中国科学技术大学的钱逸泰教授等曾以CCl 4 和金属钠为原料,在700℃时制造出了纳米级金刚石粉末。该成果在世界权威杂志
中国科学技术大学的钱逸泰教授等曾以CCl 4 和金属钠为原料,在700℃时制造出了纳米级金刚石粉末。该成果在世界权威杂志《科学》上发表后,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”的成功。下列关于这一事实的理解错误的是
[ ]
A.金刚石属于金属单质
B.制造过程中元素种类没有改变
C.CCl 4 是一种化合物
D.这个反应是置换反应
爱到风起1年前1
opkl01 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
A
(2011•江苏)700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O
(2011•江苏)700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是(  )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到达平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
宁为1年前1
疯一会儿就得 共回答了12个问题 | 采纳率75%
解题思路:A、由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,根据v=
△n
V
△t
计算v(CO),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(H2);
B、CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同;
C、保持其他条件不变,增加一种反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,另一种反应物的转化率增大,自身转化率降低;
D、t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,20min时n(H2O)=0.2mol,说明10min时反应已经达到平衡状态,根据平衡时各物质的浓度计算原平衡常数,比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热.

A、由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)=

0.4mol
2L
t1=[0.2
t1mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)=
0.2
t1mol/(L•min),故A错误;
B、CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2)=0.4mol,故B正确;
C、保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C正确;
D、t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)=
0.8mol/2L]=0.4mol/L,c(H2O)=[0.2mol/2L]=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=[0.4mol/2L]=0.2mol/L,则k=[0.2×0.2/0.4×0.1]=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动,故正反应为放热反应,故D错误;
故选BC.

点评:
本题考点: 化学平衡的计算.

考点点评: 本题是化学平衡问题,主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算,注意B选项中的规律利用.

(2014•浙江模拟)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应:
(2014•浙江模拟)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0,反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol 放出的热量/kJ
0 1.20 0.60 0
t1 0.80 Q
t2 0.20
(1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
[0.2t1
汀爽小主 1年前 已收到1个回答 举报
汀爽小主1年前1
yuanxd 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:(1)通过图表数据计算一氧化碳变化物质的量,结合化学方程式计算消耗氢气的物质的量,依据反应速率概念计算V=[△c/△t]计算得到;
(2)依据一氧化碳消耗量放出的热量,计算1mol一氧化碳完全燃烧放出的热量,标注物质聚集状态和对应反应的焓变书写热化学方程式;
(3)化学平衡状态是正逆反应速率相同,各组分含量保持不变,及其衍生的量的变化判断;
(4)反应是吸热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小;温度升高反应速率增大,气体质量不变,容器体积不变,混合气体密度不变,所以气体密度不变;反应前后气体体积不变,气体质量守恒,混合气体摩尔质量不变;
(5)依据图表数据分析,t2时刻水消耗物质的量为0.40mol,消耗一氧化碳0.40mol,最后剩余一氧化碳物质的量为0.80mol,说明t1时刻达到平衡状态,此时反应平衡常数可以依据物质的量代替平衡浓度计算平衡常数,结合平衡常数计算分析

(1)图表数据计算一氧化碳变化物质的量=1.20mol-0.80mol=0.40mol,消耗氢气物质的量依据化学方程式计算可知为0.40mol,反应速率=

0.40mol/2L
t1]=[0.2
t1mol•L-1•min-1
故答案为:
0.2
t1mol•L-1•min-1
(2)依据图表分析,消耗一氧化碳物质的量0.40mol放热QKJ,则消耗1mol一氧化碳反应放热2,5QKJ,反应的热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-2.5QkJ/mol;
故答案为:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=-2.5QkJ/mol;
(3)CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0
A.反应前后气体体积不变,容器的压强始终不发生变化,不能说明反应达到平衡状态,故A错误;
B.断裂2mol O-H反应正向进行,同时消耗1mol H-H说明费用逆向进行,且正逆反应速率相同,说明反应达到平衡状态,故B正确;
C.v(CO) =v(CO2,反应速率之比等于化学方程式计量数之比,是正反应速率之比,不能说明反应达到平衡状态,故C错误;
D.反应前后气体物质的量不变,气体质量不变,反应过程中和平衡状态下气体的平均分子量始终不变化,不能说明费用达到平衡状态,故D错误;
故答案为:B;
(4)A、反应是吸热反应,升温平衡逆向进行,平衡常数减小,图象符合不饱和过程,故A正确;
B、温度升高反应速率增大,正逆反应速率都增大,故B错误;
C、气体质量不变,容器体积不变,混合气体密度不变,所以图象表示的是气体密度不变,故C正确;
D、反应前后气体体积不变,气体质量守恒,混合气体摩尔质量不变,图象不正确,故D错误;
故答案为:AC;
(5)依据图表数据分析,t2时刻水消耗物质的量为0.40mol,消耗一氧化碳0.40mol,最后剩余一氧化碳物质的量为0.80mol,说明t1时刻达到平衡状态,此时反应平衡常数可以依据物质的量代替平衡浓度计算平衡常数,平衡常数K=
0.4×0.4/0.8×0.2]=1,结合平衡常数计算分析,设消耗一氧化碳浓度x
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
起始量(mol/L) 0.2 0.3 0 0
变化量(mol/L) x x x x
平衡量(mol/L)0.2-x 0.3-x xx
K=
x2
(0.2−x)(0.3−x)=1
x=0.12,则a=0.08mol/L,b=0.18mol/L,c=0.12mol/L,d=0.12mol/L
故答案为:BC;

点评:
本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡的影响因素;化学平衡状态的判断.

考点点评: 本题考查了化学平衡计算方法,平衡常数、平衡影响因素分析判断,平衡标志的判断,平衡常数隋文帝变化,掌握基础是关键,题目难度中等.

反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15.下
反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g),700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数为2.15.下列说法正确的是(  )
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
cFeO•c CO
cFe•c CO2

C.该反应的正反应是吸热反应
D.增大CO2浓度,平衡常数增大
huei2476249411年前1
费城的hh 共回答了11个问题 | 采纳率100%
解题思路:A.升温,正、逆反应速率均增大;
B.固体或纯液体的浓度为常数,不列入平衡常数的表达式;
C.根据温度变化,平衡常数的变化情况,判断反应的热效应;
D.根据平衡常数的大小只与温度有关,与浓度无关判断.

A.升温,正、逆反应速率均增大,故A错误;
B.固体浓度视为常数,不列入平衡常数的表达式,故该化学平衡常数表达式为
c(CO)
c(CO2),故B错误;
C.升温,平衡常数增大,表明平衡向正反应方向移动,即正反应为吸热反应,故C正确;
D.平衡常数只与温度有关,与浓度无关;故增大反应物浓度,平衡常数不变,故D错误.
故选C.

点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素.

考点点评: 本题考查了外界条件对速率、平衡及平衡常数的影响,要解决此类问题,就要熟悉基本知识和规律.

700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是(  )
A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=[0.40t1
xcj19841年前1
mybabycindie 共回答了21个问题 | 采纳率100%
解题思路:A.根据v=[△c/△t]计算v(CO),结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v(H2);
B.CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同;
C.保持其他条件不变,增加一种反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,另一种反应物的转化率增大;
D.根据平衡时各物质的浓度计算700℃时的平衡常数,比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热.

A.v(CO)=

0.4mol/2L
t1min]=[0.2
t1mol/(L•min),化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=v(CO)=
0.2
t1mol/(L•min),故A错误;
B.CO与H2O按物质的量比1:1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2)=0.4mol,故B正确;
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C错误;
D.t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)=
0.8mol/2L]=0.4mol/L,c(H2O)=[0.2mol/2L]=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=[0.4mol/2L]=0.2mol/L,则k=[0.2×0.2/0.4×0.1]=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程.

考点点评: 本题属于化学平衡问题,主要考查学生对速率概念与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内容理解和掌握程度,题目难度中等,注意C选项中的规律利用.

无水亚硫酸钠怎样分解无水亚硫酸钠加热至700℃,向所得的冷却固体加盐酸,生成淡黄色沉淀,且有大量气泡冒出,则生成黄色沉淀
无水亚硫酸钠怎样分解
无水亚硫酸钠加热至700℃,向所得的冷却固体加盐酸,生成淡黄色沉淀,且有大量气泡冒出,则生成黄色沉淀的离子方程式
李伯青1年前1
leqiyang 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
4 Na2SO3=700℃=3Na2SO4 +Na2S
可能是没有完全转化,因此
2Na2S +Na2SO3 + 6HCl=6NaCl + 3S↓+ 3H2O
大量气泡冒出,可能是:
Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑+ H2O
700℃时,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2,发生反应:CO2+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
700℃时,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2,发生反应:CO2+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见如表(表中t2>t1):
反应时间/min n(CO2)/mol H2/mol
0 1.50 1.00
t1 0.40
t2 0.90
下列说法不正确的是(  )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2O)=[0.60t1
ztbfsy1年前1
4fznca 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
解题思路:A、依据图表数据结合化学反应速率概念计算反应应速率,速率之比等于化学方程式计量数之比;
B、依据图表数据和三段式列式计算平衡浓度,结合平衡常数概念计算比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应;
C、保持其他条件不变,增加一种反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,另一种反应物的转化率增大,自身转化率降低,含量增大;
D、依据化学三段式列式计算,利用平衡常数计算分析判断;

A、由表中数据可知,t1min内反应的氢气的物质的量为1.0mol-0.4mol=0.6mol,v(H2)=

0.6mol/1L
t1min]=[0.6
t1mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(H2O)=
0.6
t1mol/(L•min),故A正确;
B、依据平衡三段式列式计算平衡浓度
CO2+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
起始量(mol/L) 1.50 1.00 0 0
变化量(mol/L) 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量(mol/L) 0.9 0.4 0.6 0.6
K=
0.6×0.6/0.9×0.4]=1
温度升至800℃,上述反应平衡常数为1.56,说明温度升高,平衡是向正反应方向移动,故正反应为吸热热反应,故B错误;
C、保持其他条件不变,增加一种反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,另一种反应物的转化率增大保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1.00mol H2,与原平衡相比,达到新平衡时CO2转化率增大,H2的体积分数增大,故C正确;
D、保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00mol CO和1.50mol H2O,到达平衡时,c(CO2)=0.90mol/L,依据平衡三段式列式计算判断;
CO2+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
起始量(mol/L) 0 0 1.001.50
变化量(mol/L) 0.9 0.90.9 0.9
平衡量(mol/L) 0.9 0.90.1 0.6
[0.6×0.1/0.9×0.9]=0.074<K=1,说明费用未达到平衡,故D错误;
故选BD.

点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素.

考点点评: 本题是化学平衡问题,主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算,注意C选项中的规律利用,题目难度中等.

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物.该成果
中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物.该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中不正确的是(  )
A.科学家评价的“黄金”指的是金刚石
B.反应过程中CCl4是还原剂
C.“另一种化合物”指的是NaCl
D.这个反应是置换反应
粉色的天空1年前1
whldlcn 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:根据题目信息,结合质量守恒可知CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠,以此来解答;

CCl4和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠,
A、科学家评价的“黄金”指的是金刚石,故A正确;
B、反应过程中CCl4碳元素的化合价降低,是氧化剂,故B错误;
C、“另一种化合物”指的是NaCl,故C正确;
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠,属于置换反应,故D正确.
故选:B.

点评:
本题考点: 纳米材料;化学基本反应类型.

考点点评: 本题主要考查了反应类型、氧化剂以及质量守恒定律等多种化学基础知识,难度不大,只要认真分析就会做出.

中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界最权威的《科学》
中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃制造出纳米级金刚石粉末.该成果发表在世界最权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”.同学们对此的一些“理解”中,正确的是______
A、金刚石属于金属单质  B、制造金刚石过程中发生了物理变化
C、CCl4是一种化合物  D、______.
tianxiezy1年前1
扒吧扒吧不是罪 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%
解题思路:可以根据制取金刚石的过程进行分析、判断,从而得出正确的结论.

A、金刚石属于非金属单质,故A错误.
B、制造金刚石过程中有新物质生成,发生了化学变化,故B错误.
C、CCl4是一种化合物,故C正确.
D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠,属于置换反应.
故选C,D补充:该反应属于置换反应.

点评:
本题考点: 碳元素组成的单质;单质和化合物的判别;化学变化和物理变化的判别.

考点点评: 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型,只有这样才能对问题做出正确的判断.

(2013•资阳一模)700℃时,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),部
(2013•资阳一模)700℃时,在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol n(CO2)/mol n(H2)/mol
0 1.20 0.60 0 0
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是(  )
A.反应在t1 min内的反应速率为v(H2)=[0.4t1
苏无江1年前1
leiwu588989 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:A.由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,根据v=
△n
V
△t
计算v(CO),再根据速率之比等于化学计量数之比计算v(CO2);
B.依据化学平衡三段式列式计算;
C.保持其他条件不变,增加一种反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,另一种反应物的转化率增大;
D.t1min时反应已经达到平衡状态,反应前后气体的体积不变,利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数,比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应.

A.由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)=

△n/V
△t]=

0.4mol
2L
t1min=[0.2
t1mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)=v(H2)=
0.2
t1mol/(L•min),故A错误;
B. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),
起始量(mol) 1.20.6 0 0
变化量(mol) 0.40.4 0.4 0.4
平衡量(mol) 0.8 0.2 0.4 0.4
t1min时n(CO)=0.8mol,则水n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,体积为2L,计算式中可以用物质的量代替浓度计算平衡常数K=
0.4×0.4/0.8×0.2]=1;
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),
起始量(mol)0.61.2 0 0
变化量(mol) x xx x
平衡量(mol) 0.6-x 1.2-x x x
体积为2L,计算式中可以用物质的量代替浓度计算平衡常数
K=
x2
(0.6−x)(1.2−x)=1,x=0.4mol;
故B正确;
C、保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,H2O的体积分数会增大,故C错误;
D、依据B计算,700°C时反应的平衡常数K=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么正反应应为放热反应,故D错误;
故选B.

点评:
本题考点: 化学平衡建立的过程.

考点点评: 本题考查化学反应速率计算、平衡状态判断、等效平衡、平衡常数计算与应用,注意平衡常数的计算应用与影响因素分析,难度中等.

反应CO+H2O(g)⇌CO2+H2在700℃达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数K发生变化的是(  )
反应CO+H2O(g)⇌CO2+H2在700℃达到平衡时,分别改变下列条件,化学平衡常数K发生变化的是(  )
A.将压强减小至原来的一半
B.将反应温度升高至900℃
C.添加催化剂
D.增大水蒸气的浓度
284加菲1年前1
xiaobendan006 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:化学平衡常数K,只是温度的函数,温度变平衡常数才发生变化.

A、将压强减小至原来的一半,温度未变化,所以K不变,故A不选;
B、将反应温度升高至900℃,温度变化,所以K变,故选B;
C、添加催化剂,温度未变化,所以K不变,故C不选;
D、增大水蒸气的浓度,温度未变化,所以K不变,故D不选;
故选B.

点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;化学平衡常数的含义.

考点点评: 本题考查化学平衡常数的有关知识,学生要清楚化学平衡常数K,只是温度的函数,温度变平衡常数才发生变化.

碳与氧气在700℃下反应
zbrbgf1年前1
一个人孤独着 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
O2过量:C + O2 =高温= CO2 O2少量:2C + O2 =高温= 2CO ❤
本人现在急需700℃以上时铝的热物理性质,包括密度、比热、导热等越详细越好.
刀边人生1年前1
Justin_tang 共回答了20个问题 | 采纳率100%
是银白色的轻金属,较软,密度2.7g/cm3,熔点660.4℃,沸点2467℃,铝和铝的合金具有许多优良的物理性质,得到了非常广泛的应用.铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好,常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜.真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合,就成为便宜轻巧的太阳能电池材料.铝粉能保持银白色的光泽,常用来制作涂料,俗称银粉.纯铝的导电性很好,仅次于银、铜,在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆.铝是热的良导体,在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等.铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品,还可制成薄于0.01mm的铝箔,广泛地用于包装香烟、糖果等.铝合金具有某些比纯铝更优良的性能,从而大大拓宽了铝的应用范围.例如,纯铝较软,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀,广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、人造卫星、火箭的制造.当温度降到-196℃时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,所以是便宜而轻巧的低温材料,可用来贮存火箭燃料液氧和液氢.