700℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

根据图表可以看出：在一标准大气压下，铝的熔点是660℃，继续对铝加热，完全熔化后，温度开始上升，当温度达到700℃时，铝处于液态；
在一标准大气压下，氮的熔点是-218℃，则氮的凝固点也是-218℃，温度低于-218℃，氮由液态变为固态，温度在-220℃氮处于固态．
故答案为：液；固．

点评：
本题考点： 熔点和凝固点．

考点点评： 考查了晶体的熔点和凝固点的知识点．

反应的方程式为4Na+CCl₄

高温
.
C+4NaCl，
A．金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质，故A错误；
B．反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故B正确；
C．CCl₄由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；
D．CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；单质和化合物．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．

A、由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol/2L
t1min]=[0.2
t1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（CO）=
0.2
t1mol/（L•min），故A错误；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO、0.60molCO₂和0.60 molH₂与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，物质的量相同，所以到达新平衡时CO₂的体积分数与原平衡相等，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C正确；
D、t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.2mol，n（CO₂）=c（H₂）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则K=
0.4×0.4/0.8×0.2]=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题属于化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，注意C选项中的规律利用．

A、金刚石属于非金属单质．
B、化学变化前后元素种类不变．
C、CCl₄是一种化合物．
D、CCl₄和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应．
故选A．

点评：
本题考点： 碳元素组成的单质；常见的金属和非金属的区分；单质和化合物的判别；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型，只有这样才能对问题做出正确的判断．

A．由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol/2L
t1min]=[0.2
t1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO₂）=v（CO）=
0.2
t1mol/（L•min），故A错误；
B．t₁min时n（CO）=0.8mol，则生成n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，故B错误；
C．保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH₂O，与原平衡时CO、H₂O的物质的量之比相等，等效为增大压强，该反应是气体体积不变的反应，与原平衡相比不移动，CO的转化率不变、氢气的体积分数不变，故C错误；
D．t₁min时反应已经达到平衡状态，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，则n（CO₂）=c（H₂）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则k=
0.4×0.4/0.8×0.2]=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率计算、平衡状态判断、等效平衡、平衡常数计算与应用，C选项中注意理解等效平衡规律，难度中等．

A、金刚石是非金属碳的一种单质，故A正确；
B、化学反应中元素种类不变，原子守恒，故B错误；
C、化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物，故C正确；
D、此反应的方程式为：CCl₄+4Na

加热
.
C+4NaCl，此反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 单质和化合物；质量守恒定律．

考点点评： 本题考查的是一些概念，根据定义判断即可，属容易题．

A、由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol
2L
t1=[0.2
t1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（CO）=
0.2
t1mol/（L•min），故A错误；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C正确；
D、t₁min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=
0.8mol/2L]=0.4mol/L，c（H₂O）=[0.2mol/2L]=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=[0.4mol/2L]=0.2mol/L，则k=[0.2×0.2/0.4×0.1]=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，注意B选项中的规律利用．

A、金刚石属于非金属单质，故A错误；
B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C、CCl₄由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；
D、CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 单质和化合物；质量守恒定律．

考点点评： 本题考查学生所学过的基本概念，要求学生熟记教材知识，是一道基础知识题目．

A、金刚石属于非金属单质，故A说法正确；
B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B说法错误；
C、由CCl₄化学式可知CCl₄是由碳氯两种元素组成，故C说法正确；
D、CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D说法错误．
故选BD．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；单质和化合物的判别；反应类型的判定．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型，只有这样才能对问题做出正确的判断．

A、化学反应都遵守质量守恒定律，制造中元素的种类没有变化，故A正确．
B、钠是金属单质，故B正确．
C、金刚石属于非金属单质，故C正确；
D、CCl₄是一种化合物，属于纯净物．故D错误
故选D．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型，只有这样才能对问题做出正确的判断．

A、CCl₄是一种化合物，故A正确．
B、制造金刚石过程中有新物质生成，发生了化学变化，故B正确．
C、金刚石属于非金属单质，故C错误．
D、CCl₄和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；单质和化合物的判别；置换反应及其应用．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型，只有这样才能对问题做出正确的判断．

A、由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol
2L
t1=[0.2
t1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（CO）=
0.2
t1mol/（L•min），故A错误；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C正确；
D、t₁min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=
0.8mol/2L]=0.4mol/L，c（H₂O）=[0.2mol/2L]=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=[0.4mol/2L]=0.2mol/L，则k=[0.2×0.2/0.4×0.1]=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题是化学平衡问题，主要考查化学反应速率、化学平衡及平衡常数等计算，注意B选项中的规律利用．

（1）图表数据计算一氧化碳变化物质的量=1.20mol-0.80mol=0.40mol，消耗氢气物质的量依据化学方程式计算可知为0.40mol，反应速率=

0.40mol/2L
t1]=[0.2
t1mol•L^-1•min^-1；
故答案为：
0.2
t1mol•L^-1•min^-1；
（2）依据图表分析，消耗一氧化碳物质的量0.40mol放热QKJ，则消耗1mol一氧化碳反应放热2，5QKJ，反应的热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-2.5QkJ/mol；
故答案为：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-2.5QkJ/mol；
（3）CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
A．反应前后气体体积不变，容器的压强始终不发生变化，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．断裂2mol O-H反应正向进行，同时消耗1mol H-H说明费用逆向进行，且正逆反应速率相同，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．v（CO） _正=v（CO₂）_正，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，是正反应速率之比，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体物质的量不变，气体质量不变，反应过程中和平衡状态下气体的平均分子量始终不变化，不能说明费用达到平衡状态，故D错误；
故答案为：B；
（4）A、反应是吸热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，图象符合不饱和过程，故A正确；
B、温度升高反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C、气体质量不变，容器体积不变，混合气体密度不变，所以图象表示的是气体密度不变，故C正确；
D、反应前后气体体积不变，气体质量守恒，混合气体摩尔质量不变，图象不正确，故D错误；
故答案为：AC；
（5）依据图表数据分析，t₂时刻水消耗物质的量为0.40mol，消耗一氧化碳0.40mol，最后剩余一氧化碳物质的量为0.80mol，说明t1时刻达到平衡状态，此时反应平衡常数可以依据物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，平衡常数K=
0.4×0.4/0.8×0.2]=1，结合平衡常数计算分析，设消耗一氧化碳浓度x
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L） 0.2 0.3 0 0
变化量（mol/L） x x x x
平衡量（mol/L）0.2-x 0.3-x xx
K=
x2
(0.2−x)(0.3−x)=1
x=0.12，则a=0.08mol/L，b=0.18mol/L，c=0.12mol/L，d=0.12mol/L
故答案为：BC；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡计算方法，平衡常数、平衡影响因素分析判断，平衡标志的判断，平衡常数隋文帝变化，掌握基础是关键，题目难度中等．

A．升温，正、逆反应速率均增大，故A错误；
B．固体浓度视为常数，不列入平衡常数的表达式，故该化学平衡常数表达式为
c(CO)
c(CO2)，故B错误；
C．升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故C正确；
D．平衡常数只与温度有关，与浓度无关；故增大反应物浓度，平衡常数不变，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了外界条件对速率、平衡及平衡常数的影响，要解决此类问题，就要熟悉基本知识和规律．

A．v（CO）=

0.4mol/2L
t1min]=[0.2
t1mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=v（CO）=
0.2
t1mol/（L•min），故A错误；
B．CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正确；
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C错误；
D．t₁min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=
0.8mol/2L]=0.4mol/L，c（H₂O）=[0.2mol/2L]=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=[0.4mol/2L]=0.2mol/L，则k=[0.2×0.2/0.4×0.1]=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题属于化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，注意C选项中的规律利用．

CCl₄和金属钠在700℃时发生反应制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠，
A、科学家评价的“黄金”指的是金刚石，故A正确；
B、反应过程中CCl₄碳元素的化合价降低，是氧化剂，故B错误；
C、“另一种化合物”指的是NaCl，故C正确；
D、CCl₄和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应，故D正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 纳米材料；化学基本反应类型．

考点点评： 本题主要考查了反应类型、氧化剂以及质量守恒定律等多种化学基础知识，难度不大，只要认真分析就会做出．

A、金刚石属于非金属单质，故A错误．
B、制造金刚石过程中有新物质生成，发生了化学变化，故B错误．
C、CCl₄是一种化合物，故C正确．
D、CCl₄和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，属于置换反应．
故选C，D补充：该反应属于置换反应．

点评：
本题考点： 碳元素组成的单质；单质和化合物的判别；化学变化和物理变化的判别．

考点点评： 解答本题要掌握物质的分类方法和反应类型，只有这样才能对问题做出正确的判断．

A．由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

△n/V
△t]=

0.4mol
2L
t1min=[0.2
t1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO₂）=v（H₂）=
0.2
t1mol/（L•min），故A错误；
B． CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），
起始量（mol） 1.20.6 0 0
变化量（mol） 0.40.4 0.4 0.4
平衡量（mol） 0.8 0.2 0.4 0.4
t₁min时n（CO）=0.8mol，则水n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，体积为2L，计算式中可以用物质的量代替浓度计算平衡常数K=
0.4×0.4/0.8×0.2]=1；
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），
起始量（mol）0.61.2 0 0
变化量（mol） x xx x
平衡量（mol） 0.6-x 1.2-x x x
体积为2L，计算式中可以用物质的量代替浓度计算平衡常数
K=
x2
(0.6−x)(1.2−x)=1，x=0.4mol；
故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C错误；
D、依据B计算，700°C时反应的平衡常数K=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学反应速率计算、平衡状态判断、等效平衡、平衡常数计算与应用，注意平衡常数的计算应用与影响因素分析，难度中等．

A、将压强减小至原来的一半，温度未变化，所以K不变，故A不选；
B、将反应温度升高至900℃，温度变化，所以K变，故选B；
C、添加催化剂，温度未变化，所以K不变，故C不选；
D、增大水蒸气的浓度，温度未变化，所以K不变，故D不选；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查化学平衡常数的有关知识，学生要清楚化学平衡常数K，只是温度的函数，温度变平衡常数才发生变化．