镧系元素的羰基配合物稳定吗?说出你的理由

镧系元素是元素周期表中第57号元素镧到第71号元素镥,共15种化学元素的统称,它们的化学性质相似,所以单独组成一个系列,在元素周期表中占有特殊地位.

因为其性质较为特殊,镧系元素属于f区,最后一个电子是要排在（n-2)f区,但其f电子有由未充满向充满或全空过渡特性,使能量降低

镧系就是稀土元素.
生活中的用处只是稀土元素作用很少的一部分:最常见的就是荧光粉,电视、自然光的荧光灯中就有；制作特种玻璃,比如吸收紫外线、耐热、玻璃纤维（用于医疗用内窥镜）,还能做光学玻璃的抛光剂,相机镜头就是精密光学玻璃,超级贵的眼镜片也是；内燃机尾气净化的催化剂,很多欧洲车的尾气净化装置里面都有氧化铈.
其他的嘛,冶金工业里作为脱硫脱氧剂,高强度低合金钢里面也是添加的稀土元素；稀土陶瓷能改善陶瓷的脆性；稀土石榴石磁泡存储器具应用很广的,迟早会运用到计算机上；还有什么超导、储氢、激光、传导……
知道的就这些.

镧系和锕系(不包括La、Ac)除少数特例外,在d轨道上均无电子,其电子排布在f轨道上.其实La、Ac属于ⅢB族,d区,而镧系、锕系属于f区,但为了元素周期表的排版方便,规定将其列入ⅢB族.

Ln3+ + 3H2O=Ln(OH)3+3H+(条件:可逆符号)
A,在HCl气流中,大量的氢离子使得平衡向逆反应方向进行,抑制Ln3+的水解.而B,NH4Cl固体加热分解产生HCl,与A有异曲同工之效.
该反应中干燥剂应该满足要求:不能与物质反应,不易分解,易分离.
P2O5不能抑制Ln3+的水解,H2SO4可以提供氢离子,但是它不是气态的,而且即使使用,它不易挥发,加入后成为杂质了.

实际上,镧系和锕系元素最外层都是2个s电子,所以,一般ⅢB族元素都有+2价,比如钪,但是由于其次外层电子,即次外层d轨道上只有1个电子的缘故,所以,ⅢB族元素的稳定化合价一般是+3价.而从镧之后的铈开始,原子结构中出现f电子,铈的倒数第三层有一个4f电子,这个电子也很容易失去,所以铈有+4价,但其常见化合价仍然是+3价.★也就是说,虽然镧系金属(稀土金属)随着f电子的增加,化合价也有+4价、+2价出现,但是整个镧系元素区所最常见的还是+3价,正好是它们的族序数Ⅲ.锕系元素主要是建5f电子,从89～103号元素,+3价都是一直存在的,而且基本上都是最常见的化合价,只有极个别的例外,比如：94号元素钚Pu和90号元素钍Th的稳定化合价是+4价,93号元素镎Np和91号元素镤Pa的稳定化合价是+5价,92号元素铀U的稳定化合价是+6价..

因为这些元素的内部结构、电子排布极为相似,故而化学性质相近.

La系：六周期,IIIB族；
Y：五周期,IIIB族；

镧系收缩对原子半径的影响：由于镧系收缩,同组的第二、第三过渡系金属的院子半径、离子半径很接近,因而性质相似.同时也使得钇成为稀土元素的成员,并与中稀土元素共存于矿物中.使得第四副族中的Zr何Hf,第五副族的Nb和Ta,第六副族中的Mo何W在原子半径和离子半径上较结晶,化学性质也相似,造成这三队元素在分离上的困难.
主要原因在于增加的f轨道上的电子对核电荷的屏蔽作用太小,致使核电荷对核外电子的吸引作用增加.这种增加导致同一副族第五第六过渡金属元素决定原子半径的两个因素（电子层数增加和核电荷吸引力）中核电荷吸引力占主导地位.这同具有完整次外壳层结构的主族元素的影响正好相反.
也许对你有用.