6氟化硫和5氯化磷这两个物质里.原子都满足最外层8电子的结构么.

A．由轨道表示式可知，氧原子核外的未成对电子数为2，氮原子核外的未成对电子数为3，所以原子核外的未成对电子数：氧＜氮，故A错误；
B．氟化钠中阴阳离子所带电荷为1，小于MgO中离子所带电荷，钠离子半径大于镁离子半径，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，所以离子晶体的晶格能：氟化钠＜氧化镁，故B错误；
C．元素的非金属：氟＞氯，所以共价键的极性强弱：氟化氢＞氯化氢，故C正确；
D．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，所以元素的电负性：铍＞镁＞钠，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用；原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题主要考查了核外电子排布、晶格能大小比较、共价键的极性强弱、电负性大小等知识，注意规律的掌握，难度不大．

A、NF₃属于共价化合物，N原子和F原子周围有8个电子，则NF₃的形成过程用电子式可表示为，故A正确；
B、4NH₃+3F₂═NF₃+3NH₄F，该反应中F₂为氧化剂，NF₃为氧化产物，则氧化性NF₃的氧化性小于F₂，故B错误；
C、NF₃分子构型与NH₃相似，NH₃分子构型是三角锥型的，所以NF₃分子构型也是三角锥型的，故C正确；
D、NH₄Cl与NH₄F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH₄Cl与NH₄F具有相同的化学键，所以NH₄F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键．

考点点评： 本题考查物质的结构、化学键、物质的分类、氧化还原反应，该反应中元素的化合价的判断是解答的关键，并注意类推方法的应用，题目难度中等．