（1）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原

A．短周期元素中O、F没有正价，则除O、F外元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；
B．Ca的金属性比Na强，在同一周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故B错误；
C．ⅥA族元素中，O的非金属性最强，气态氢化物越稳定，则ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H₂O，故C正确；
D．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的离子半径铝离子半径最小，阴离子半径大于阳离子半径，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的性质、位置及元素周期律为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．

A．分子中键能越大，键越短，则分子越稳定，故A错误；
B．金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，故B正确；
C．PCl₅中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故C错误；
D．H-O键键能为463kJ/mol，指的是气态基态氢原子和氧原子形成1molH-O键时释放的最低能量，则拆开1molH-O键形成气态氢原子和氧原子所需吸收的能量也为463kJ，18gH₂O 即1molH₂O中含2molH-O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和氧原子，再进一步形成H₂和O₂时，还需释放出一部分能量，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 键能、键长、键角及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查了键能、键长与分子稳定性的关系、共价键的形成、原子最外层电子、键能与能量的关系等知识点，难度不大，注意金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，如：氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键．

A．同周期，原子半径从左向右在减小，则ⅦA族元素的原子半径最小，ⅦA族元素易得到电子形成8电子稳定结构，故A错误；
B.3s电子能量大于2p电子能量，应为相同能层时p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，故B错误；
C．分子的稳定性与共价键有关，则共价键的键长短，键能越大，含有该键的分子越稳定，故C正确；
D．s区含金属、非金属元素，如s区含H、N、O、F等非金属元素，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；键能、键长、键角及其应用．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置及性质、元素周期律、分子稳定性及周期表中区的划分等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

A、第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，N原子的得电子能力越强，氢化物越稳定，所以NH₃是稳定性最高的氢化物，故A正确；
B、根据等电子体的结构相似，O₂²⁺的电子式 ，故B正确；
C、铵盐是含离子键的纯净物，但是不存在金属元素，故C错误；
D、根据盖斯定律：X（g）+Y（g）⇌W（g）△H＞0和W（g）⇌Z（g）△H＜0，两个过程相加，可以得到反应X（g）+Y（g）⇌Z（g），根据图示，反应物的能量高于产物的能量，所以该反应△H＜0，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成；“等电子原理”的应用；反应热和焓变．

考点点评： 本题涉及元素周期律、等电子体的结构以及化学键、化学反应和能量变化间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

A．碱金属元素的原子的半径随原子序数的增大而增大，则单质的熔点随原子序数的增大而降低，但H元素的单质最低，故A错误；
B．稀有气体形成的晶体中不存在化学键，则分子晶体中不一定存在共价键，故B错误；
C．ⅥA族元素的氢化物中，因O的非金属性最强，则稳定性最好为水，含氢键，则沸点最大，故C正确；
D．同周期从左向右非金属性增强，则非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强，但第二周期除外（O、F没有正价），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；共价键的形成及共价键的主要类型．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，注意元素的性质特例，题目难度不大．

A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；B．半径越大，原子核对核外电子的吸引力越弱，越容易失去电子，故B错误；C．零族元素对应的晶体都是分子晶体，沸点较低，常温下都是气体...

点评：
本题考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查元素周期律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．

A．VIIA族的原子半径是最小的，故A错误；
B．ⅥA族半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故B错误；
C．零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；
D．例如氯原子形成的单原子离子是Cl-，化合价是-1价，与其族序数不相等，氟只能形成-1价，而氟位于第7主族，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查了元素周期律，注意元素周期表中的特殊元素结构和性质的特殊性．

A、因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
B、因同主族元素从上到下原子半径子增大，金属性在增强，失去电子能力增强，故B错误；
C、稀有气体在室温下均为气体，则室温时，0族元素的单质都是气体，故C正确；
D、因过渡元素都是金属元素，元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都为过渡元素，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素性质的变化规律及单质的性质、过渡元素的分布即可解答，难度不大．

A、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；B、同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，故B错误；C、同周期元素从左到右非...

点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查元素周期律，难度不大，注意对元素周期表中元素性质的递变规律的整体把握，侧重对基础知识的考查．

A．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故A正确；
B．短周期中，ⅡA族和ⅢA族元素相邻，原子序数之差为1，在长周期中同周期ⅡA族和ⅢA族之间相差10列，在四、五周期，原子序数形成11，六、七周期的第3列分别存在镧系元素、锕系元素，故在六、七周期，ⅡA族和ⅢA族之间相差25，故B错误；
C．相邻两个周期的同一主族元素，如处于过渡元素之前，它们原子序数之差等于上一周期所含元素种类，若处于过渡元素之后，它们原子序数之差等于下一周期所含元素种类，故C错误；
D．氢元素的主族序数等于周期序数，氢元素属于非金属元素，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表计算、核外电子排布等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，注意列与族的关系．

A．VIIA族的原子半径是最小的，故A错误；
B．ⅥA族半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故B错误；
C．零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；
D．例如氯原子形成的单原子离子是Cl-，化合价是-1价，与其族序数不相等，氟只能形成-1价，而氟位于第7主族，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查了元素周期律，注意元素周期表中的特殊元素结构和性质的特殊性．

A．同主族自上而下原子半径增大，金属性增强，越容易失去电子，故A错误；
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行属于过渡元素，都是金属元素，故B正确；
C．阳离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期，如钠离子有2个电子层，处于第三周期，简单阴离子的电子层等于其所在的周期数，故C错误；
D．主族元素简单阳离子的最高正化合价等于其族序数，但简单阴离子化合价不等于其所在主族族序数，故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，注意对基础知识的全面掌握，注意利用列举法进行解答．

A．同周期元素中，从左至右原子半径依次减小；故错误；
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子；故错误；
C．室温时，0族元素的单质都是气体；故正确；
D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个纵行的元素都是金属元素．故正确．
故选：CD．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查元素的性质，注意把握元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，题目难度大．

A．第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H₂O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故A正确；
B．非极性分子中不一定含有非极性键，如CH₄、CO₂中均是非极性分子，却都有极性键，故B正确；
C．熔点很高、硬度大、不导电等性质是原子晶体的特点，故C正确；
D．物质的熔沸点与分子间作用力有关，碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；极性分子和非极性分子．

考点点评： 本题考查微粒间的作用力，明确物质的晶体类型和微粒间的作用力是解题的关键，题目难度不大．

A．同周期自左而右原子半径减小，同周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，故A错误；
B．元素周期表包含7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，故B错误；
C．同主族自上而下原子半径增大，原子核对核外电子吸引能力减弱，得电子能力减弱，失去电子能力增强，故C错误；
D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族这10个纵列为过渡元素，都是金属元素，故D正确，
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构、理解元素周期律．