3fe2+ +2s2o3 2- +o2+xoH-1====fe3o4+S4O6 2- +2H2O 为什么说每生成1MOL

尉迟查2022-10-04 11:39:542条回答

3fe2+ +2s2o3 2- +o2+xoH-1====fe3o4+S4O6 2- +2H2O 为什么说每生成1MOLfe3o4反应转移的电子数为 4MOL

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baby547 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%: 失去电子的是Fe2+和S2O32-
得到电子的是 O2,
显然用O2计算简单
当生成 1mol Fe3O4时 ,消耗了1 molO2
1 molO2 得到 4mol电子
所以转移的电子数为 4 mol; 1年前

灯太亮共回答了19个问题 | 采纳率: 只有氧气为氧化剂; 1年前

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B．反应中Fe²⁺→Fe₃O₄，Fe元素化合价升高，S₂O₃^2-→S₄O₆^2-+，S元素的化合价升高，Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故B正确；
C.1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故D正确．
故选AC．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒计算的考查，题目难度不大．

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D．根据电荷守恒可确定x的值．
A．在反应中每生成1molFe₃O₄同时消耗1mol O₂，反应中只有氧气的元素化合价降低，由0价降低为-2价，所以转移的电子数为1mol×4=4 mol，故A错误；
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C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，氧元素由0价降低为-2价，所以被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平等，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，本题注意根据电荷守恒可确定x的值．

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第一个的方程式配平是不对的,还原剂失电子数目和氧化剂得电子数目不相等.

其中在S2O3 2-中,S为+2价；在S4O6 2- 中,S为+2.5价.反应前后S转移电子数目=4×（2.5-2）=2mol ；3mol的Fe2+失电子生成Fe3+转移电子3mol,到此,还原剂共转移了5mol的电子.而做为氧化剂的O2只得到了4mol的电子.因此,第一个方程式的配平是错误的.

第二个说法中1molFe2+被氧化,转移1mol的电子；而1molO2被还原到H2O或OH-需要转移4mol的电子.因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4.

希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问

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A．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol，故A错误；
B．反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，所以只有[2/3]的Fe²⁺作还原剂，故B错误；
C.1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C正确．
D．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．

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B．反应中Fe²⁺→Fe₃O₄，Fe元素化合价升高，S₂O₃^2-→S₄O₆^2-+，S元素的化合价升高，Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故B正确；
C.1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故D正确．
故选AC．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

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解题思路：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，
反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂．
在3Fe²⁺+2 S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2→+[8/3]；
硫元素的化合价变化为：+2→+[5/2]；氧元素的化合价变化：0→-2，
A．由方程式3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O可知，当转移4mol电子时，有2molFe²⁺被氧化，则每转移1.5mol电子，有0.75mol Fe²⁺被氧化，故A错误；
B．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故B错误；
C．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故C正确；
D．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价，把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键，本题难度较大，需细心分析．

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解题思路：由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反应中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．
A．由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故A错误；
B．反应产物Fe₃O₄中Fe的化合价为+3、+2价，则参加反应的Fe²⁺部分被氧化作还原剂，故B错误；
C．每生成1mol Fe₃O₄，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故C正确；
D．由电子守恒可知，1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为
1mol×(3−2)
2×(2−0)=[1/4]mol，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用，题目难度不大．

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解题思路：（1）由电荷守恒可知，反应前后的电荷总数相等；
（2）Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e^-．
（1）由电荷守恒可知，反应前后的电荷总数相等，则3×（+2）+2×（-2）+x×（-1）=-2，
解得x=4，故答案为：4；
（2）Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由反应可知，该反应转移4e^-，所以每生成1mol Fe₃O₄，由O元素的化合价变化可知，转移电子为1mol×2×[0-（-2）]=4mol，故答案为：4．

点评：
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这个反应中 Fe2+ 和 S2O32- 都是还原剂,O2 是氧化剂
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解题思路：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺、S₂O₃^2-是还原剂、O₂为氧化剂，结合电子转移守恒计算解答．
A．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，需要氧气1mol，反应转移的电子总数为4mol，故A正确；
B．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故B正确；
C．1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，根据电子转移守恒，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故D错误．
故选AB．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

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解题思路：A．反应中只有氧气的元素化合价降低，根据方程式计算生成1mol Fe₃O₄，需要消耗氧气的物质的量，再结合氧元素化合价变化计算转移电子数目；
B．S₂O₃^2-中S由+2价升高为S₄O₆^2-中+2.5价，Fe₃O₄中两个铁为+3价，一个铁为+2价，Fe²⁺被氧化；
C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，根据电子转移守恒计算被Fe²⁺还原的O₂的物质的量；
D．根据电荷守恒可确定x的值．
A．在反应中每生成1molFe₃O₄同时消耗1mol O₂，反应中只有氧气的元素化合价降低，由0价降低为-2价，所以转移的电子数为1mol×4=4 mol，故A错误；
B．S₂O₃^2-中S由+2价升高为S₄O₆^2-中+2.5价，S₂O₃^2-是还原剂．Fe₃O₄中两个铁为+3价，一个铁为+2价，Fe²⁺被氧化，Fe²⁺是还原剂，故B正确；
C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，氧元素由0价降低为-2价，所以被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平等，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，本题注意根据电荷守恒可确定x的值．

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解题思路：A．反应中只有氧气的元素化合价降低，根据方程式计算生成1mol Fe₃O₄，需要消耗氧气的物质的量，再结合氧元素化合价变化计算转移电子数目；
B．S₂O₃^2-中S由+2价升高为S₄O₆^2-中+2.5价，Fe₃O₄中两个铁为+3价，一个铁为+2价，Fe²⁺被氧化；
C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，根据电子转移守恒计算被Fe²⁺还原的O₂的物质的量；
D．根据电荷守恒可确定x的值．
A．在反应中每生成1molFe₃O₄同时消耗1mol O₂，反应中只有氧气的元素化合价降低，由0价降低为-2价，所以转移的电子数为1mol×4=4 mol，故A错误；
B．S₂O₃^2-中S由+2价升高为S₄O₆^2-中+2.5价，S₂O₃^2-是还原剂．Fe₃O₄中两个铁为+3价，一个铁为+2价，Fe²⁺被氧化，Fe²⁺是还原剂，故B正确；
C．Fe²⁺被氧化时，提供1 mol电子，氧元素由0价降低为-2价，所以被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故C错误；
D．根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算．

考点点评：本题考查氧化还原反应基本概念、计算与配平等，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，本题注意根据电荷守恒可确定x的值．

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　） A．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂 B．x=6 C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/3]mol D．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol guoyanghappy1年前1: lyxq0515 共回答了13个问题 | 采纳率61.5%

解题思路：由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反应中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．
A．Fe、S元素的化合价升高，则Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂，故A正确；
B．由电荷守恒可知，x=4，故B错误；
C．由电子守恒可知，1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为
1mol×(3−2)
2×(2−0)=[1/4]mol，故C错误；
D．每生成1mol Fe₃O₄，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒、电荷守恒分析与应用，题目难度不大．

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　） A．x=2 B．参加反应的Fe²⁺全部作还原剂 C．每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol D．1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/3]mol THEKAEN1年前1: evan_sun 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

解题思路：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，
反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂．
A．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故A错误；
B．反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，故B错误；
C．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol，故C正确；
D.1molFe²⁺被氧化时，失去1mol电子，则被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为[1/4]mol，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键．

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（　　） A．每生成1mol Fe₃O₄，转移的电子总数为3mol B．该反应中x=6 C．被1molS₂O₃^2-还原的O₂的物质的量为[1/4]mol D．此反应中只有S₂O₃^2-是还原剂 惟愿1年前1: alonelw 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，反应中3Fe²⁺→Fe₃O₄，当3molFe²⁺参加反应时，有2molFe²⁺化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂．
A．反应3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O₂为氧化剂，每生成1molFe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol，故A错误；
B．反应的离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，则x=4，故B错误；
C．由电子守恒可知，被1molS₂O₃^2-还原的O₂的物质的量为
1mol×2×(2.5−2)
2×(2−0)=[1/4]mol，故C正确．
D．Fe和S元素的化合价升高，则Fe²⁺、S₂O₃^2-均为还原剂，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点：氧化还原反应．

考点点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，注意Fe、S元素的化合价均升高，题目难度中等．

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3fe2+ +2s2o3 2- +o2+xoH-1====fe3o4+S4O6 2- +2H2O 为什么说每生成1MOL

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