取50.00ml Na2CO3和NaSO4的混合液,加入过量的Bacl2溶液充分反应后,得到14.51g白色沉淀.用过量

取的3份样品到25ml容量瓶中,加入标准溶液后未定容?如果未定容的话,则样品稀释倍数和加入的标准溶液稀释倍数都得重新计算,很麻烦的,我不予考虑,我现在考虑的是加入标液后定容25ml：
0.1g到50ml,稀释了500倍,取3份：
1份未加标准溶液,定容25ml,最终稀释了2500倍；之后的样品稀释倍数相同；
一份加5ml 10μg/ml标准液,终体积25ml,相当于加入的标准液浓度为2μg/ml；
一份加10ml 10μg/ml标准液,终体积25ml,相当于加入的标准液浓度为4μg/ml；
测定吸光分别为0.109,0.193和0.281,将0.109的样品溶液作为标准空白,则标准溶液扣空白后的吸光值为：
2μg/ml的吸光值为0.084,4μg/ml的吸光值为0.172
作一曲线方程y=ax+b
计算得：y=0.044x-0.004
样品液吸光代入上述方程计算得：2.568μg/ml,乘上稀释倍数得原样品浓度为6420μg/ml
貌似是这样的,如果正确的话就采纳我答案,如果有错误的话,希望其他达人指正

共有EDTA=0.05*0.03=0.0015 mol
剩余EDTA=0.03*0.003=0.00009 mol
NH4F用于使SnEDTA解离,故有Sn=0.03*0.035=0.00105 mol=0.00105*118.7=0.124635 g
Sn%=0.124635/0.2=62.32%
共有Pb=0.0015-0.00009-0.00105=0.00036 mol=0.00036*207.2=0.074592 g
Pb%=0.074592/0.2=37.30%

你的标准曲线是配的一系列浓度的标准品做的吧?横坐标单位应该是ug/mL吧,如果是,那么就直接把实际样测定的吸光度值0.351,带入回归方程,求出m=7.89ug/mL,你取的水样20mL,又稀释到50mL,那么要把结果再乘以（50/20）,也就是7.89ug/mL*2.5=19.7ug/mL=0.020ug/mL

COD（mg/L）=C（硫酸亚铁铵）*（V空白消耗-V试样消耗）*8000/试样体积
硫酸做催化用,不计算
本题中
COD=0.1*（30-10）*8000/50=320
貌似你这个样品的COD超标了,小心,嘿嘿

【】依据反应式,先计算NaSO4 的质量,再除以体积,就得出其浓度；
【】依据 Na2CO3酸化的反应式,及其得到的沉淀量,可以计算出 产生气体在标准状况下的体积
.

HB + KOH = KB + H2O
1 1 1
0.005mol 0.002mol 0.002 mol
混合溶液中 n(HB)=0.003 mol
n(B-)= 0.002mol
构成缓冲溶液：
HBB- +H+
Ka(HB)= [B-]*[H+] /[HB]
=约=c(B-) * [H+] / c(HB)
=n(B-) * [H+] / n(HB)
=10^-5.25 *0.002 /0.003
=3.75*10^-6

溶液里的镍全部来自土样,懂?
30.0*e-6/0.5=0.006%

不会~大家知道么?

答案是对的.具体如下：
NaOH-----------------HCl
1---------------------1
n=0.0003mol-----(0.01*0.03)mol
S----SO2----Na2SO3----2NaOH
32----------------------2
m=0.032g----------(0.05*0.01-0.0003)mol
0.032g/2=0.16%

反应前：0.05L x 0.15mol/L = 0.0075mol MH3; 0.2mol/L x 0.05L = 0.01mol NH4Cl; 0.1mol/L x 0.001L = 0.0001mol HCl PKa (NH4Cl) = 10 PH = PKa + log [NH3] / [NH4+] = 10 + log (0.0075/0.01) = 10 - 0.12 = 9.875 NH3 + HCl --- NH4Cl 反应后：0.0074mol NH3 ; 0.0101mol NH4Cl PH = PKa + log [NH3] / [NH4+] = 10 + log (0.0074/0.0101) = 10 - 0.135 = 9.865

硬度一般就是测Mg2+ 和 Ca2+
第一次 缓冲10左右 为的是防止Ca2+ Mg2+沉淀 这个时候 EDTA 滴定的是Ca2+ 和 Mg2+的总量
第二次 缓冲12 为的是使 Mg2+沉淀 而 Ca2+保留 这个时候 滴定的是 Ca2+
为什么缓冲10的时候两者都不沉淀,12的时候Mg2+沉淀?
Mg（OH)2的沉淀跟pH有什么关系吗?
这个就涉及到它们的溶度积Ksp了 这个看具体数值也. 对于氢氧化物 pH越大肯定越有利于沉淀咯

A1/A2 =c1/c2
0.350 / 0.382= [0.132/132 *2 /1L )*(10.00/50.00)] / c2
c2=4.37*10^-4 mol/L
n(NH4+)=4.37*10^-4 mol/L *(50.00/1.00)*(100.00/1000)L=2.18*10^-3mol
样品中NH4^+的质量分数=2.18*10^-3mol*18g/mol /0.1000 *100%=39.29%
N的质量分数==2.18*10^-3mol*14g/mol /0.1000 *100%=30.56%

c（Mg2+）=20.00*0.050/70.00=0.014mol/L
[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),
NH4++H2O↔NH3*H2O+H+,Ka=[NH3*H2O][H+]/NH4+]=5.7*10^(-10)
所以[NH3*H2O]/[NH4+]=0.114
所以[NH3*H2O]=0.114[NH4+],[Cl-]=[NH4+]+[NH3*H2O]=1.114[NH4+]
因为镁沉淀已完全溶解,所以镁离子和硝酸根离子的电荷守恒,那么其他离子的电荷守恒是
[H+]+[Na+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]
其中[Na+]=0.36mol/L,[OH-]=2*10^(-5),[H+]=5*10^(-9),
相比氯离子和钠离子,氢离子和氢氧根离子的浓度太小,可以忽略,所以解得：
[NH4+]=3.16mol/L
所以[Cl-]=3.5mol/L
n（Cl-）=70.00*3.5/1000=0.245mol
所以m（NH4Cl）=53.5g/mol*0.245mol=13.11g
希望对你有所帮助!

解题思路：A．在酸碱中和滴定的实验中，一般不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断；
B．在②处溶液的pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒可以判断c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）；
C．①点时溶液显示酸性，氢离子抑制了水的电离，而在③点醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离；
D．根据电荷守恒可知，溶液中一定不会出现c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

A．中和滴定中，由于其颜色变化不明显，一般不选用石蕊作指示剂，可以选用酚酞作指示剂，故A错误；
B．图中点②所示溶液中，溶液显示中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故B正确；
C．图中点①所示溶液中，氢离子抑制了水的电离，导致水的电离程度减小，而在点③所示溶液中，溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进了水的电离程度，所以水的电离程度：①＜③，故C错误；
D．若溶液中离子浓度存在c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则不满足电荷守恒，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液定性判断及溶液中离子浓度大小比较，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，注意电荷守恒、物料守恒、盐的水解等在比较离子浓度大小中的应用方法．