酸碱滴定指示剂关于指示剂的,用碱滴定酸时候,用酚酞 当变为无色的时候试剂的PH应为8.2,这不就是说没完全反应吗?用酸滴

一些溶解度计算题练习 如果答案正确我就加100分.
悬赏分：0 - 解决时间：2008-10-16 20:34
1. 60摄氏度时硝酸钾溶解度100克,现有40克水溶解了32克硝酸钾,若使溶液饱和有三种方法:
⑴若蒸发水,蒸发多少克?
⑵若降温,降温到几度?
2.20摄氏度时,硝酸铵的溶解度为192克,现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克,需要硝酸铵和水各多少克?
3.将15.8克硝酸钾加到60克水中全部溶解,若在20摄氏度时,恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和,则20摄氏度硝酸钾的溶解度是多少?
4.20摄氏度时硝酸钾的溶解度为31.6克,要配制20摄氏度的硝酸钾饱和溶液,计算⑴40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和?⑵40克水里最多能溶解硝酸钾多少?⑶配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少?
把20摄氏度的282克硝酸钾饱和溶液加热,升温到60摄氏度,需要加入多少克硝酸钾才能使达到溶液重新达到饱和?(已知20摄氏度时硝酸钾的溶解度为31.6克,60摄氏度时为110克).
5. 已知30摄氏度时硝酸钾的溶解度为45.8克.在这温度时,某硝酸钾溶液500克中硝酸钾137.4克.如果蒸发掉100克水后,再冷却到30摄氏度,可析出多少克硝酸钾?
6. 有60摄氏度时A物质的溶液100克,若温度不变,蒸发掉10克水后,有5克A的晶体析出(不含结晶水),再蒸发掉10克水时,又有6克A的晶体析出,求60摄氏度时A物质的溶解度为多少克?
1 60摄氏度的时候 可以看出饱和溶液的 溶剂跟溶质是 1:1 所以
⑴ 蒸发水的质量为 40克水- 32克硝酸钾 = 8 克水
⑵ 不知道硝酸钾温度跟溶解度的曲线或表 所以不能求
2 设需要硝酸氨X 20摄氏度的溶解度为 192克 所以 浓度为 192/(192+100)=X/500 X=328.77克 水为 500-X=171.23 克
3 设溶解度为 X 则 浓度为 X/(X+100)=15.8/(15.8+60-10) X=31.6 克
4 ⑴设X 31.6/100=40/X X =126.58 克
⑵设X 31.6/100=X/40 X =12.62 克
⑶设硝酸钾X 则 31.6/(31.6+100)=X/40 X =9.6 克
设加入的硝酸钾为X 则
(282+X)/282=210/131.6 X =168克
5 设 析出的硝酸钾 X 则 45.8/(45.8+100)=(137.4-X)/(500-100-X)
X =17.126克
6 设 溶解度为X (第二次蒸发的肯定是饱和溶液) 则 6/10=X/100
X =60克
某工厂排出的废液主要有Zn(NO3)2和AgNO3,为了回收废液中的金属Ag和Zn(NO3)2,设计了以下实验步骤:
废液+过量X(过滤)滤液B
1.写出化学式 X___________________Y________________
2.写出固体A和滤液B、C中主要成分的化学式
A_____________B______________C_______________
3.操作Z的名称是__________________
1.X.Zn Y.H2SO4
2. A.Ag B.Zn(NO3)2 C.ZnSO4
3.蒸发
一:推断题题眼:
1:固体(或晶体)的颜色:
Mg,Fe,Zn,Ag`银白色
P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色
C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色
Cu,P(红),Fe2O3`红色
KMnO4`紫黑色
CuSO4·5H2O`蓝色
S`淡黄色
2:溶液中离子的颜色:
含Cu2+的盐溶液`蓝色
含Fe3+的盐溶液`棕黄色
含Fe2+的盐溶液`浅绿色
3:沉淀颜色:
CaCO3,BaCO3`白色`溶于酸
AgCl,BaSO4`白色`不溶于酸
Mg(OH)2`白色`溶于酸
Cu(OH)2`蓝色`溶于酸
Fe(OH)3`红褐色`溶于酸
二:火焰颜色:
H2,S在空气中燃烧:浅蓝色
CO,CH4在空气中燃烧:蓝色
S在氧气中燃烧:蓝紫色
P在空气中燃烧:红色
Mg在空气中燃烧:无火焰,发白色强光
P在氧气中燃烧:白色
三:离子的共存:
离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:
1:H+和OH-反应会生成H2O
2:H+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体
3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH3
4:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-反应以及Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 http://zhidao.baidu.com/question/56163887.html?si=4

（1）氢氧化铝治疗胃酸
（2）开发新能源，减少煤的燃烧

不是弱酸与弱碱就不能发生中和反应,在这里只是强调一下一定能发生的发应.
例如硫酸与氢氧化钠反应 ,如果水不是弱电解质,它会电离出氢离子和氢氧根离子,那么这个反应就相当于没有发生.

等渗溶液是渗透压相等的两种溶液组成,平衡盐溶液主要是由无机盐、葡萄糖组成平衡盐溶液的电解质含量和血浆内含量相仿,它的作用是维持细胞渗透压平衡,保持pH稳定及提供简单的营养.
等渗盐溶液只是扩充了血容量,把丢失的那一部分补回来,也就是所谓的治标；而平衡盐溶液是改变维持体内血容量不再紊乱,也就是所谓治本.我觉得应该是这样养吧.
祝你好运,希望能帮到你.

1楼的说的有道理,
我们平常说的酸碱盐概念是泛泛而指,其实酸碱理论好几种,路易斯酸碱啊,什么的,不一定是在水溶液中的局限概念,
非电解质嘛一般是分子或者原子,要说是酸碱盐也是有可能的,
只是如果按中学的水平,狭义来说是不存在的.

水溶液中最强的酸是H3O+,凡是比H3O+更强的酸都转化成H3O+（所谓完全离解）,最弱的酸是H2O.如果需要比较几种酸的强度介于H3O+和H2O之间,就可以准确地测出它们各自在水溶液中的Kaθ,根据Kaθ的相对大小,比较出酸的相对强弱.例如HAc > HClO > HCN.同理,最强的碱是OH-,凡是比OH-更强的碱都转化成OH-, 最弱的碱是H2O.如果几种碱的强度介于OH-和H2O之间,我们就可以准确地测出它们各自在水溶液中的离解常数Kbθ,根据Kbθ的大小,可以比较出这几种碱的相对强弱,例如NH3 > N2H4 > NH2OH,这些都是水溶剂的“区分效应”.但是对于比H3O+更强的酸,如HClO4, H2SO4, HNO3, HCl等, 比OH-更强的碱,如OCH-3 (甲醇基负离子), H-, CH-3(甲基负离子)等,水溶液中无法区分它们之间的相对强弱,这也是溶剂水的“拉平效应”.
要想区分上述几种强酸的相对强弱,必须选用比H2O的碱性更弱的碱作为溶剂.选用无水乙酸为溶剂.
HAc + HAc = H2Ac+ + Ac-
在无水乙酸中,最强的酸是H2Ac+,最弱的酸是HAc.几种强酸HClO4, H2SO4, HNO3, HCl的酸性都小于H2Ac+,大于HAc.以HAc这一弱碱作为标准,就可以测出这几种强酸在乙酸溶剂中的离解常数,比较出相对强弱为:HClO4 > H2SO4 > HCl > HNO3 ,这体现出了乙酸溶剂的区分效应.但在无水乙酸中,最强的碱为Ac-,原来在水溶剂中能区分出碱性强弱的NH3 , N2H4 , NH2OH ,因为碱性都比Ac-要强,所以现在也作为强碱而无法区别强弱了,体现了乙酸溶剂的拉平效应.
同样,如果要区别OCH-3 , H-, CH-3 等强碱,必须选用比水的酸性更弱的酸作为溶剂.例如选用液态NH3作为溶剂.
NH3 + NH3 = NH4+ + NH2-
此溶剂中,最强的碱为NH2-,最强的酸为NH4+ ,而OCH-3 , H-, CH-3都是比NH2-碱性更弱的碱,但比NH3强,因此可以区分出相对强弱为:OCH-3 > H- > CH-3,体现了区分效应.但在液氨溶剂中,乙酸的酸度与HCl一样强.

酸：在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸
碱：在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱
盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物,叫盐
盐酸的性质:
物理性质:
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
（2）纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾）,挥发后质量变小.
化学性质:
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）.
石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色,酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色.石蕊试液遇碱溶液变蓝色,酚酞试液遇碱溶液变红色.
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气.
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）
（3）跟金属氧化物反应生成盐和水.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）
（4）跟碱反应生成盐和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解,溶液变蓝）
（5）跟盐反应生成新的酸和盐.
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）
浓硫酸的性质
（一）物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物
质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶
解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.”
（二）特性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸
具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.
⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量
的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性
质.
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
2．脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）.
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这
类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
1. 硝酸的性质:
1. 物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
还有一些都是通性.
碱的定义
NAOH :http://zhidao.baidu.com/question/32731666.html
Ca(OH)2:http://zhidao.baidu.com/question/7859396.html
KOH

举Zn+2H2SO4(浓）=====ZnSO4+SO2(气体）+2H2O这个例子吧.
H2SO4做氧化剂,但只有一个S原子的化合价发生变化,被还原,生成了SO2.那么也就是说,只有一份的H2SO4做了氧化剂（因为一份H2SO4一个S原子）.还剩下的一份H2SO4就体现了它的酸性,生成了对应的盐,简单点说,酸如果反应生成了对应的盐（如硫酸生成硫酸盐）,就在反应中体现了酸性.
Na202+HCI=H202+NaCI这个应该是HCl体现酸性吧,是生成它的对应盐啊.

指示剂指示酸碱变色是化学变化,变化原理是这样的,指示剂再酸性环境中是形态A,碱性环境中是形态B,两个形态随环境的酸碱变化而变化.(实际上是化学平衡状态)
A+氢氧根=B
B+氢离子=A
反应中生成或消耗的水没有写.

品红溶液不是酸碱指示计,所以不能使酸碱变色

路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子;
常见的Lewis酸：
1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子等
2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾等
3.分子中的极性基团：羰基、氰基等
溴化镁中的镁离子是路易斯酸.
路易斯碱的分类
1、 阴离子
2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.
溴化镁中的溴离子是路易斯碱

C

楼主在某处弄糊涂了～
你说得都对.水解成酸性的盐,其水解反应式生成物包括氢离子,此时加入碱性物质可以中和（部分）氢离子,降低生成物浓度,促进平衡右移,从而促进水解.
“如果加强碱,弱碱阳离子直接与氢氧根反应”实际上这个过程实质跟水解没什么差别,都是金属阳离子与溶液中的氢氧根离子结合生成难电离的粒子,只不过加入强碱后氢氧根离子由强碱电离提供而不是水.事实上有些地方也把后面这个过程成为水解.
// 楼主还有不明白的可以跟进

酸碱中和反应没有明显的现象可供判断.

酸性化肥和碱性化肥分别应该考虑首先施用在酸碱性相反的土壤中,以适当中和,改良土壤；其次要注意所种植的作物对于土壤酸碱性的要求,不要造成不适.
为什么过磷酸钙不可以施用在碱性土壤中呢?因为碱性环境会使过磷酸根离子（磷酸二氢根离子）转变为磷酸根离子,从而容易形成难以溶解的磷酸钙等物质,使得庄稼无法吸收.

属于中型氧化物
氧化物分：酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,中性氧化物

不一定,两者必须有一者是溶液
像硅酸和氢氧化铝就不反应

1加入少量的原电解质；
2加入少量比被消耗的电解质氧化还原性稍强的不参杂物质,如：FeCl2溶液中加少量Fe单质
3对于容易被还原的物质,用油封法密封,使之与空气隔绝.
容易光解的要用棕色瓶子密装,低温,低压等

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
1 1
10A 1.2X1
1/1=10A/1.2
A=0.12mol/L
HNO3的浓度为：0.12mol/L

看混合后氢离子和氢氧根哪个的物质的量多,哪个就过量.因为要进行中和反应,生成水,多的就是过量的.
生成物的水解只要是一强一弱生成的盐都要考虑,两个都为强就不用考虑

生成原电池,发生吸氧腐蚀,铁做负极,被氧化为亚铁离子,再被氧化成铁离子,生成氧化铁（铁锈）.

微溶算不溶.
微溶.
你把他考虑成不溶即可,只是在标记时有时并不当成不溶物来看待.

初中的化学主的酸就是硫酸,盐酸,硝酸,磷酸!碱主要的是氢氧化钠,氢氧化钙等,你把他们反应式记下就行了.多看书,一定能学好的.

你的问题描述不是很清楚.
该塑料产品被清洗的目的是什么?如果是出去表面污渍的话,应该很难有办法知道是什么清洗过的.
建议你直接在网上检索一下,什么酸或碱可以用来清洗塑料,范围应该会缩小很多,然后再比对你所描述的进一步缩小,希望对你有所帮助.

置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生.
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
其它反应：
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

一般是先加热水溶解,块状烧碱必须要水溶解

是的；
因为电解质的概念是熔融状态或溶于水可以导电的化合物；
而酸是指阳离子全部是H+的化合物,有H+,可以电离,可以导电；
酸是指阴离子全部是OH-的化合物,有OH-,可以电离,可以导电；
盐是指由金属离子和酸根离子构成的,有离子就可以导电.

当然反应,羧基会和碱反应失去质子生成羧基负离子,氨基可以和酸反应得到质子生成季铵离子

就是初中阶段常见盐的溶解性
以一句就是指钾钠铵的盐溶液易溶于水,例如碳酸钾碳酸钠氯化钠氯化铵硫酸钾,等等
第二句指AgCl不易溶于水（极难溶）
第三句知此俩酸根离子盐只有钾钠铵溶,即碳酸钠,碳酸钾,碳酸铵,其他不溶,如碳酸钡,碳酸钙等等不溶.
最后一句与第2句类似

一般来说强酸,强碱,活泼金属的氧化物都是易电离物质,还有大部分的盐
如：强酸（HCl H2SO4 HBr HI HClO等）
强碱（NaOH KOH Ca(OH)2 等）
活泼金属的氧化物（Na2O CaO Na2O2等）这些都是强电解质,在水中活融融状态下完全电离（这一类常常容易被忽视的..但是注意电解质定义的时候是指在水溶液或融融状态下）
盐（Nacl 等 ——但是注意把盐的水溶性和电离能力区分开来,有的盐 --如BaSO4--难溶于水,但是其溶于水的部分完全电离,这时候它依旧是强电解质）
同样弱酸,弱碱,中性化合物,某些盐类都是弱电解质,也就是说,在水中或在融融状态下只能部分电离.

H2CO3【碳酸】.HF【氢氟酸】
CaOH【氢氧化钙】.Cu（OH）2【氢氧化铜】.Fe(OH)2【氢氧化亚铁】.Fe(OH)3【氢氧化铁】.
CaCO3【碳酸钙】.Ca2NO3【硝酸钙】.Na2CO3【碳酸钠】.AgCl【氯化银】

那个...貌似木有共性的说

钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 　　都能溶解水中间. 　　盐酸盐不容银,亚汞, 　　硫酸盐不容钡和铅, 　　碳酸盐照顾溶钾钠铵
溶解性口诀一
　　钾钠铵盐溶水快 , ① 　　硫酸盐除去钡铅钙. ② 　　氯化物不溶氯化银, 　　硝酸盐溶液都透明. ③ 　　口诀中未有皆下沉. ④ 　　注： 　　①钾钠铵盐都溶于水； 　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； 　　③硝酸盐都溶于水； 　　④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
　　钾、钠、铵盐、硝酸盐； 　　氯化物除银、亚汞； 　　硫酸盐除钡和铅； 　　碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵. 　　说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况.
溶解性口诀三
　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶. 　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
　　钾、钠、硝酸溶, （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水.） 　　盐酸除银（亚）汞, （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶.） 　　再说硫酸盐,不容有钡、铅, （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅.） 　　其余几类盐, （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 　　只溶钾、钠、铵, （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 　　最后说碱类,钾、钠、铵和钡. （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 　　另有几种微溶物,可单独记住.
溶解性口诀五
　　钾钠铵盐硝酸盐 　　完全溶解不困难 　　氯化亚汞氯化银 　　硫酸钡和硫酸铅 　　生成沉淀记心间 　　氢硫酸盐和碱类 　　碳酸磷酸硝酸盐 　　可溶只有钾钠铵
溶解性口诀六（仅适用于初中）
　　钾钠铵盐都可溶 　　硝酸盐入水无影踪 　　氯化物不容氯化银 　　硫酸盐不溶硫酸钡 　　碳酸盐只溶钾钠铵 　　减溶钾钠钙和钡
谢谢,望采纳
谢谢,

ph值是氢离子浓度的负对数.pH ＝ - lg a所以不是正比例的比如PH2的时候氢离子浓度是PH3的时候的10倍

5）纯碱

这就话不对
仅举一例CaCO3+HCl这个就不是

不是

1、在生理盐水或者PBS缓冲液条件下不会被破坏
2、这种实验很多,给你个例子

九年级的化学不会难过高中的,那是基础.你要静下心来吧课本看透,结合课后的习题,学习知识不能死板,要多想想这样那样的知识点之间有什么事共通的,老师说的理论知识会导致什么样的现象.有些比较特殊的例子要记着.看书时不要让自己的脑子死往书里钻,想不通的问题时试着让大脑离书本远远地,一一种全局看.注重复习和预习,也许这种话你挺多了,但是认真做了才能有用.最后要记住：学习不是任务,自己去发现学习的乐趣.

酸等氧化性物质会腐蚀橡胶,所以酸式滴定管下部用玻璃活塞.
碱性物质会与玻璃中SiO2反应所以下部用橡胶放液.

（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

（2）因为H2SO4和NaOH会发生酸碱中和反应（H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）,不能共存

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(V1*0.1-V2*0.01)/(V1+V2)=0.001
V1:V2=1:9

NA2O MGO CAO SO2 NO2 CO2氧化物
HCL HNO3 H2SO4 H2CO3 H2SO3 酸
NAOH LIOH KOH CA(OH)2 BA(OH)2碱
NA2SO3 NANO3 NACL K2CO3 CACO3 MGCO3 盐

盐:酸与碱中和的产物,由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成.化学中盐分为三类
正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成
酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子和非金属离子构成
碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子和非金属离子构成
酸:一类在水溶液中能电离产生H+ 的化合物的总称,与碱相对.酸是一类化合物的统称,分为无机酸和有机酸.酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸,而NaHSO4不是）.
碱:定义：电离时所有阴离子都是氢氧根（OH-）的化合物.
通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝,使酚酞变红等）,PH值大于7.在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.

Fe2O3.铁与空气常温下的反应基本上都是这个产物.

这个不是普通的化学反应 是电化学反应 构成电化学中的铁的析氢腐蚀或吸氧腐蚀（酸性溶液是析氢腐蚀,中性盐溶液是吸氧腐蚀） 构成电化学腐蚀的条件要有 1.两个活性不同的电极 2 电解质溶液 3 闭合回路 4 要有一个电极能与电解质溶液（或电解质中溶解的氧气）发生自发氧化还原反应 生活中的铁中都有碳 铁做负极 碳做正极 而且电化学反应速率比化学反应要快

酸碱完全中和是按照反应物中氢离子和氢氧根离子完全反应,反应后溶液可呈中性、碱性或酸性；恰好中和是指反应后溶液ph值为7

强电解质和弱电解质 导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数正盐,如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱,如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O）,以及少数盐,如：醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.请注意：氨气不是电解质（非电解质）,但是液氨可以是.氨水是混合物,也不是电解质（不能纳入电解质范畴）.上面所说的是一水合氨.再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电.其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质.编辑本段电解质的判断 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等.凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖、酒精等.能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但熔融的硫酸钡却可以导电.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,但溶的那部分是完全电离的,所以也是电解质.因为溶解是绝对的,不溶是相对的.没有绝对不溶的物质.氢氧化铁的情况则比较复杂,Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质,它的溶解度比硫酸钡还要小；而溶于水的部分,其中少部分又有可能形成胶体,其余亦能电离成离子.但氢氧化铁也是电解质.判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析.非金属氧化物,如SO2、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质.金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们在熔融状态下能够导电,因此是电解质.可见,电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物.电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子.至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的.因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质.另外,有些能导电的物质,如所有的金属既不是电解质,也不是非电解质.因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义,例如,硫酸钡虽然是难溶物质,但是溶解的成分在水中是完全电离,所以硫酸钡是强电解质.编辑本段电解 电能转变为化学能的过程.即使直流电通过电解槽,在电极-溶液界面上进行电化学反应的过程 .例如,水的电解,电解槽中阴极为铁板,阳极为镍板 ,电解液为氢氧化钠溶液.通电时,在外电场的作用下,电解液中的正、负离子分别向阴 、阳极迁移 ,离子在电极 - 溶液界面上进行电化学反应.在阴极上进行还原反应.水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）.电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段,许多很难进行的氧化还原反应,都可以通过电解来实现.例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟,熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂.电解工业在国民经济中具有重要作用,许多有色金属和稀有金属的冶炼及金属的精炼,基本化工产品的制备,还有电镀、电抛光、阳极氧化等,都是通过电解实现的.

亚硫酸钡沉淀是否溶于稀硝酸?不能溶于稀硝酸（其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根）
硫酸钙和亚硫酸钙哪个溶解性强?硫酸钙
硫酸银是否是沉淀（微溶还是不溶）,如果是是否溶于稀硝酸?微溶,不溶于稀硝酸
碳酸银是否溶于稀硝酸?亚硫酸银是否溶与稀硝酸?碳酸银溶于稀硝酸,亚硫酸银不溶于稀硝酸（其氧化性会将亚硫酸根氧化成硫酸根）