若铅丹与硝酸反应的化学方程式为：铅丹+4HNO3= PbO2 +2Pb(NO3)2+2H2O,问铅丹化学式

（1）Pb的原子序数是82，则：82-2-8-8-18-18=28，故处于第六周期，第六周期第三列有15中元素，故处于28-14=14列，即处于第ⅣA族，故Pb处于第六周期第ⅣA族，故答案为：六；ⅣA；
（2）依据平衡2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O，结合平衡移动原理可知，
①加入少量K₂CrO₄固体，依据溶度积常数可知，c（CrO₄^2-）增大，c（Pb²⁺）减小，故答案为：增大；减小；
②酸性增强，平衡向右移动，但溶度积常数与酸碱性无关，则K_sp（PbCrO₄）不变，故答案为：不变；
（3）由题意可知，酸性条件下Cr₂O₇^2-氧化I^-为I₂，自身被还原为Cr³⁺，同时生成水，反应离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，
故答案为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
（4）由方案可知，利用Na₂S₂O₃标准溶液确定生成的I₂，再根据方程式计算Pb²⁺的物质的量，进而计算Pb₃O₄的质量，确定Pb₃O₄的质量分数，依据反应过程中的定量关系可知：Pb₃O₄的化学式可以写出2PbO•PbO₂，依据反应2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；得到定量关系为：[2/3]Pb₃O₄～[2/3] 2PbO•PbO₂～2Pb²⁺～Cr₂O₇^2-～6I^-～3I₂～6S₂O₃^2-，
[2/3] 6
n（Pb₃O₄） 0.1000mol•L^-1×0.012L
n（Pb₃O₄）=[0.0008/6]mol；
样品0.1000g中Pb₃O₄的质量分数=

0.0008
6mol×685g/mol
0.1000g×100%=91.3%，
故答案为：91.33%．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；中和滴定．

考点点评： 本题考查了物质组成的实验设计方法和定量分析计算，注意过程中的反应定量关系分析是解题关键，题目难度中等．

由铅丹+4HNO₃═PbO₂+2Pb（NO₃）₂+2H₂O，
根据质量守恒定律可知，
反应前后的元素种类和原子的种类和个数不变，
氢、氮原子的个数前后相等，
反应后共3个铅原子、18个氧原子，
则反应前应共有3个铅原子、18个氧原子，
反应前已经有12个氧原子，
则铅丹中含有3个铅原子、4个氧原子，
即铅丹的化学式为Pb₃O₄，
故答案为：Pb₃O₄．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，守恒方法是学生解答本题的常用方法，注意学科方法在解题中的应用．